Электроотрицательность элементов по Полингу

Порядковый номер элемента	Электро отрицательность	Порядковый номер элемента	Электро отрицательность	Порядковый номер элемента	Электро отрицательность
	H	2,1		Co	1,8		I	2,5
	He	-		Ni	1,8		Xe	-
	Li	1,0		Cu	1,9		Cs	0,7
	Be	1,5		Zn	1,6		Ba	0,9
	B	2,0		Ga	1,6		La	1,1
	C	2,5		Ge	1,8	58-71	(Ce-Lu)	1,1-1,3
	N	3,0		As	2,0		Hf	1,3
	O	3,5		Se	2,4		Ta	1,5
	F	4,0		Br	2,8		W	1,7
	Ne	-		Kr	-		Re	1,9
	Na	0,9		Rb	0,8		Os	2,2
	Mg	1,2		Sr	1,0		Ir	2,2
	Al	1,5		Y	1,2		Pt	2,2
	Si	1,8		Zr	1,4		Au	2,3
	P	2,1		Nb	1,6		Hg	1,9
	S	2,5		Mo	1,8		Tl	1,8
	Cl	3,0		Tc	1,9		Pb	1,8

Приложение 2.

Стандартные энтальпия и энтропия образования

Вещество	ΔН0298, кДж/моль	DS0298, Дж/моль·К	Вещество	ΔН0298, кДж/моль	DS0298, Дж/моль·К
СО2(г)	-393,5	213,7	Fe (к)		27,15
СО(г)	110,5	197,5	FeO (к)	-263,68	58,79
CH4 (г)	-74,85	186,27	Fe2O3 (к)	-821,32	89,96
C (к)		5,74	Fe3O4 (к)	-1117,71	151,46
HCl(г )	-92,30	186,70	Fe(OН)2 (к)	-562,1	88,0
HF(г )	-268,61	173,51	Fe(OН)3 (к)	-827,2	105,0
F2(г )		202,9	FeS2(k)	-177,40	53,14
HBr(г)	-35,98	198,40	SO2Cl2 (г)	-363,17	311,29
NO (г)	91,26	210,64	SO2 (г)	-296,90	248,07
NO2 (г)	34,19	240,06	H2S (г)	-20,60	205,70
H2O (г)	-241,81	188,72	S (к)		31,92
H2O (ж)	-285,83	69,95	SO3(г)	-395,2	256,23
Br2(г)	30,92	245,35	H2SO4 (ж)	-813,99	156,90
H2 (г)		130,52	CaO (к)	-635,09	38,07
NH3 (г)	-45,94	192,66	Ca(NO3)2 (к)	-938,76	193,30
HNO3 (ж)	-173,00	156,16	CuS(k)	-48,5	66,5
NaHCO3(Т)	-947,4	102,1	CuO(k)	(-165,3)	42,64
Na2CO3 (Т)	-1129,0	126,0	O2 (г)		205,04
Cl2 (г)		222,98	O3 (г)	142,3	238,8
Pb(NO3)2(k)	-451,7	217,9	Al2O3 (к)	-1675,69	50,92
PbO(k)	-217,86	67,4	Al2(SO4)3 (к)	-3441,80	239,20

Приложение 3.

Значения криоскопических и эбуллиоскопических постоянных

Некоторых растворителей

Растворитель	К	Е
Вода	1,86	0,52
Бензол	5,1	2,57
Этиловый спирт	-	1,16
Диэтиловый эфир	1,73	2,02

Приложение 4.

Константы диссоциации кислот и оснований в водных растворах

Наименование	Формула	t,°C	Степень диссоциации
КдI	КдII	КдIII	КдIIII
Кислоты:
азотистая	HNO2		4,0´10-4
метаалюминиевая	HAlO2		6,0´10-13
метаборная	HBO2		7,5´10-10
ортоборная	H3BO3		5,8´10-10	5,8´10-13	1,6´10-14
бромноватая	HBrO3		2,0´10-1
бромноватистая	HBrO		2,1´10-9
ортованадиевая	H3VO4		1,8´10-4	3,2´10-10	4,0´10-15
вольфрамовая	H2WO4		6,3´10-3	2,0´10-4
иодноватая	HIO3		1,9´10-1
иодная	HIO4		2,3´10-2
метакремниевая	H2SiO3		2,2´10-10	1,6´10-12
ортокремниевая	H4SiO4		2,0´10-10	2,0´10-12	1,0´10-12	1,0´10-12
марганцовистая	H2MnO4		~10-1	7,1´10-11
молибденовая	H2MoO4		2,9´10-3	1,4´10-4
муравьиная	HCOOH		1,8´10-4
ортомышьяковая	H3AsO4		2,0´10-3	6,0´10-7	3,9´10-12
ортомышьяковистая	H3AsO3		6,0´10-10	1,7´10-14
метамышьяковистая	HAsO2		6,0´10-10
оловянистая	H2SnO2		6,0´10-18
оловянная	H2SnO3		4,0´10-10
родановодородная	HSCN		1,4´10-1
свинцовистая	H2PbO2		2,0´10-16
селенистая	H2SeO3		3,5´10-3	5,0´10-8
селеноводородная	H2Se		1,7´10-4	1,0´10-11
серная	H2SO4			1,2´10-2
сернистая	H2SO3		1,6´10-2	6,3´10-8
сероводородная	H2S		6,0´10-8	1,0´10-14
ортосурьмяная	H3SbO4		4,0´10-5
метасурьмянистая	HSbO2		1,0´10-13
теллуровая	H2TeO4		2,3´10-8	6,5´10-12
теллуристая	H2TeO3		2,7´10-3	1,8´10-8
теллуроводородная	H2Te		1,0´10-3	4,7´10-11
угольная	H2CO3		4,4´10-7	4,7´10-11
уксусная	CH3COOH		1,75´10-5
ортофосфорная	H3PO4		7,5´10-3	6,3´10-8	1,3´10-12
ортофосфористая	H3PO3		1,6´10-3	6,3´10-7
форфорноватистая	H3PO2		5,9´10-2
фтороводородная	HF		6,6´10-4
хлористая	HClO2		5,0´10-3
хлорноватистая	HClO		3,2´10-8
хромовая	H2CrO4		1,6´10-1	3,2´10-2
циановодородная	HCN		7,9´10-10
щавелевая	H2C2O4		5,6´10-2	5,4´10-5
Гидроксиды:
аммония	NH4OH		1,8´10-5
алюминия	Al(OH)3				1,4´10-5
бария	Ba(OH)2			2,3´10-1
бериллия	Be(OH)2			2,0´10-6
ванадия (III)	V(OH)3				8,3´10-12
галлия	Ga(OH)3			1,6´10-11	4,0´10-12
железа (II)	Fe(OH)2			1,3´10-4
железа (III)	Fe(OH)3			1,8´10-11	1,3´10-12
кадмия	Cd(OH)2			5,0´10-3
кальция	Ca(OH)2			4,3´10-2
кобальта (II)	Co(OH)2			4,0´10-5
лантана	La(OH)3				5,2´10-4
лития	LiOH		6,75´10-1
магния	Mg(OH)2			2,5´10-3
марганца (II)	Mn(OH)2			5,0´10-4
меди (II)	Cu(OH)2			3,4´10-7
натрия	NaOH		5,9
никеля (II)	Ni(OH)2			2,5´10-5
ртути (II)	Hg(OH)2			5,0´10-11
свинца (II)	Pb(OH)2		9,6´10-4	3,0´10-8
серебра	AgOH		1,1´10-4
скандия	Sc(OH)3			7,6´10-10
стронция	Sr(OH)2			1,5´10-1
таллия (I)	TlOH			>10-1
титана (III)	Ti(OH)3				5,6´10-3
хрома (III)	Cr(OH)3				1,0´10-10
цинка	Zn(OH)2			4,0´10-5

Приложение 5.

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы металлов

Электродная реакция	Е0, В	Электродная реакция	Е0, В
Li+ + ē = Li	–3,045	Fe2+ + 2ē = Fe	–0,440
Rb+ + ē = Rb	–2,925	In3+ + 3ē = In	–0,340
K+ + ē = K	–2,925	Ti3+ + 3ē = Ti	–0,330
Cs+ + ē = Cs	–2,923	Co2+ + 2ē = Co	–0,280
Ba2+ + 2ē = Ba	–2,906	Ni2+ + 2ē = Ni	–0,250
Sr2+ + 2ē = Sr	–2,890	Sn2+ + 2ē = Sn	–0,136
Ca2+ + 2ē = Ca	–2,866	Pb2+ + 2ē = Pb	–0,126
Na+ + ē = Na	–2,714	Fe3+ + 3ē = Fe	–0,036
Mg2+ + 2ē = Mg	–2,363	2H+ + 2ē = H2	+0,000
Be2+ + 2ē = Be	–1,847	Sn4+ + 4ē = Sn	+0,020
Al3+ + 3ē = Al	–1,662	Cu2+ + 2ē = Cu	+0,337
Ti2+ + 2ē = Ti	–1,628	Rh3+ + 3ē = Rh	+0,760
V2+ + 2ē = V	–1,186	Ag+ + ē = Ag	+0,799
Mn2+ + 2ē = Mn	–1,180	Hg2+ + 2ē = Hg	+0,854
Cr2+ + 2ē = Cr	–0,913	Pd2+ + 2ē = Pd	+0,987
Zn2+ + 2ē = Zn	–0,763	Pt2+ + 2ē = Pt	+1,19
Cr3+ + 3ē = Cr	–0,744	Au3+ + 3ē = Au	+1,498
Cd2+ + 2ē = Cd	–0,403	Au+ + ē = Au	+1,830

Приложение 6.

Стандартные электродные потенциалы металлов (ряд напряжений)

Электрод	j°, В	Электрод	j°, В
Li/Li+	-3,045	Mn/Mn2+	-1,180
K/K+	-2,925	Nb/Nb3+	-1,099
Rb/Rb+	-2,925	Cr/Cr2+	-0,913
Cs/Cs+	-2,923	V/V3+	-0,876
Ra/Ra2+	-2,916	Zn/Zn2+	-0,763
Ba/Ba2+	-2,906	Cr/Cr3+	-0,744
Sr/Sr2+	-2,888	Ga/Ga3+	-0,529
Ca/Ca2+	-2,866	Fe/Fe2+	-0,440
Na/Na+	-2,714	Cd/Cd2+	-0,402
Ac/Ac3+	-2,60	In/In3+	-0,343
La/La3+	-2,522	Tl/Tl+	-0,336
Ce/Ce3+	-2,483	Mn/Mn3+	-0,283
Pr/Pr3+	-2,47	Co/Co2+	-0,277
Nd/Nd3+	-2,44	Ni/Ni2+	-0,250
Pm/Pm3+	-2,42	Mo/Mo3+	-0,20
Sm/Sm3+	-2,41	Sn/Sn2+	-0,136
Eu/Eu3+	-2,407	Pb/Pb2+	-0,126
Gd/Gd3+	-2,40	Fe/Fe3+	-0,040
Tb/Tb3+	-2,39	Sn/Sn4+	-0,007
Y/Y3+	-2,37	H2/2H+	0,0
Mg/Mg2+	-2,363	Bi/Bi3+	+0,215
Dy/Dy3+	-2,35	Sb/Sb3+	+0,24
Ho/Ho3+	-2,32	Re/Re3+	+0,30
Am/Am3+	-2,32	As/As3+	+0,30
Er/Er3+	-2,30	Cu/Cu2+	+0,337
Tu/Tu3+	-2,28	Tc/Tc2+	+0,40
Yb/Yb3+	-2,27	Co/Co3+	+0,418
Lu/Lu3+	-2,255	Cu/Cu+	+0,521
Sc/Sc3+	-2,077	Rh/Rh2+	+0,60
Be/Be2+	-1,847	Tl/Tl3+	+0,723
Аl/Al3+	-1,7	Pb/Pb4+	+0,784

Приложение 7.

Окислительно-восстановительные потенциалы водорода, кислорода

И металлов в разных средах

Кислая среда (рН = 0)	Нейтральная среда (рН=7)	Щелочная среда (рН=14)
Oх/Red	Е0, В	Oх/Red	Е0, В	Oх/Red	Е0, В
2H+/H2	0,00	2H2O/H2	-0,41	2H2O/H2	-0,827
O2/2H2O	+1,228	O2/4OH–	+0,814	O2/4OH–	+0,40
Mg2+/Mg	-2,36	Mg(OH)2/Mg	-2,38	Mg(OH)2/Mg	-2,69
Al3+/Al	-1,66	Al(OH)3/Al	-1,88	AlO2–/Al	-2,36
Zn2+/Zn	-0,76	Zn(OH)2/Zn	-0,81	ZnO22–/Zn	-1,22
Cr3+/Cr	-0,74	Cr(OH)3/Cr	-0,93	CrO2–/Cr	-1,32
Fe2+/Fe	-0,44	Fe(OH)2/Fe	-0,46	Fe(OH)2/Fe	-0,874
Cd2+/Cd	-0,40	Cd(OH)2/Cd	-0,41	Cd(OH)2/Cd	-0,82
Co2+/Co	-0,28	Co(OH)2/Co	-0,32	Co(OH)2/Co	-0,73
Ni2+/Ni	-0,25	Ni(OH)2/Ni	-0,30	Ni(OH)2/Ni	-0,72
Sn2+/Sn	-0,14	Sn(OH)2/Sn	-0,50	SnO22–/Sn	-0,91
Pb2+/Pb	-0,13	Pb(OH)2/Pb	-0,14	PbO22–/Pb	-0,54
Bi3+/Bi	+0,21	BiO+/Bi	-0,04	Bi2O3/2Bi	-0,45
Cu2+/Cu	+0,34	Cu(OH)2/Cu	+0,19	Cu(OH)2/Cu	-0,22