Пользование методическими указаниями
Настоящие методические указания являются руководством по ведению записей в рабочей тетради студента. Для этой цели можно использовать стандартную тетрадь (объем – 24 листа). На обложке следует написать заголовок «Рабочая тетрадь для самостоятельных работ по химии», указать свою фамилию, имя, отчество, номер группы.
Формы контроля
Правильность ответов на вопросы, предлагаемые в самостоятельной работе, контролируется преподавателем дисциплины. Критерии оценки каждого задания устанавливаются преподавателем в соответствие с разработанной им рейтинговой системой оценки знаний по читаемому курсу.
РАСТВОРЫ
СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
Массовая доля (процентная концентрация)
Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:
01 – 200 г 15 %-ного раствора хлорида никеля (II);
02 – 100 г 50 %-ного раствора сульфита натрия;
03 – 2 кг 10 %-ного раствора сульфата цинка;
04 – 50 мл 10 %-ного раствора карбоната натрия (r = 1,150 г/мл);
05 – 200 мл 5 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,09 г/мл);
06 – 1 л 50 %-ного раствора фосфорной кислоты (r = 1,33 г/мл);
07 – 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты (r = 1,12 г/мл);
08 – 1 л 10 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,05 г/мл);
09 – 200 мл 60 %-ного раствора серной кислоты (r = 1,5 г/мл);
10 – 300 мл 20 %-ного раствора хлорида алюминия (r = 1,15 г/мл)?
Вычислите массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих:
11 – 60 г нитрата серебра в 750 г воды;
12 - 15 г хлорида натрия в 450 г воды;
13 – 75 г карбоната калия в 300 г воды;
14 – 1 моль аммиака в 3 молях воды;
15 – 50 г серной кислоты в 50 молях воды;
16 – 0,05 моля перманганата калия в 200 г воды;
17 – 0,1 моля хлорида бария в 200 мл воды;
18 - 10 г фосфорной кислоты в 30 молях воды;
19 - 0,3 моля хромата натрия в 0,5 л воды;
20 – 30 г фосфата натрия в 0,25 кг воды.
Сколько граммов соли и воды содержится в:
21 - 200 мл 20 %-ного раствора хлорида алюминия (r = 1,15 г/мл) ;
22 – 1,5 кг 10 %-ного раствора сульфата цинка;
23 - 800 мл 70 %-ного раствора нитрата серебра (I) (r = 2,2 г/мл);
24 – 300 г 20 %-ного раствора хлорида кальция;
25 - 1 л 10 %-ного раствора сульфата алюминия (r = 1,2г/мл);
26 - 100 мл 60 %-ного раствора сульфата магния (r = 1,31 г/мл);
27 – 400 г 50 %-ного раствора фосфата натрия;
28 - 150 г 20 %-ного раствора хлорида алюминия;
29 - 0,3 л 10 %-ного раствора карбоната натрия (r = 1,1г/мл);
30 – 600 г 15 %-ного раствора нитрата бария?
Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
Определите молярность и нормальность растворов, содержащих:
01 – в 500 мл 3,42 г сульфата алюминия;
02 – в 1 л 9,8 г фосфорной кислоты;
03 – в 200 мл 1,06 г карбоната натрия;
04 – в 1 л 13,35 г хлорида алюминия;
05 – в 50 мл 4 г гидроксида натрия;
06 – в 1150 г (r = 1,15 г/мл) 490 г серной кислоты;
07 – в 54 г (r = 1,08 г/мл) 2 г гидроксида натрия;
08 – в 103 г (r = 1,03 г/мл) 3,15 г азотной кислоты;
09 – в 1 л 10,6 г карбоната натрия;
10 – в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III);
Определите молярность и нормальность следующих растворов:
11 – 70 %-ного раствора серной кислоты ((r = 1,6 г/мл);
12 – 40 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,4 г/мл);
13 – 20 %-ного раствора фосфорной кислоты (r = 1,1 г/мл);
14 – 60 %-ного раствора сульфата магния (r = 1,31 г/мл);
15 – 70 %-ного раствора нитрата серебра (I) (r = 2,2 г/мл);
16 – 20 %-ного раствора хлорида кальция (r = 1,2г/мл);
17 – 10 %-ного раствора сульфата алюминия (r = 1,2г/мл);
18 – 10 %-ного раствора карбоната натрия (r = 1,1г/мл);
19 – 20 %-ного раствора хлорида алюминия (r = 1,1 г/мл);
20 – 50 %-ного раствора фосфата натрия (r = 1,2 г/мл).
Вычислите массовую долю растворенного вещества в следующих растворах:
21 – 3 М раствора сернистой кислоты (r = 1,15 г/мл);
22 – 1М раствора азотной кислоты (r = 1,03 г/мл);
23 – 0,2 М раствора хлорида калия (r = 1,02 г/мл);
24 – 0,2 М раствора фосфата калия (r = 1,02 г/мл);
25 – 0,1 М раствора фосфата натрия (r = 1,01 г/мл);
26 –5 М раствора серной кислоты (r = 1,29 г/мл);
27 – 3 М раствора карбоната натрия (r = 1,15 г/мл);
28 – 1,5М раствора хромата натрия (r = 1,23 г/мл);
29 – 0,5М раствора хлорида кальция (r = 1,02 г/мл);
30 – 1,33 М раствора хлорида алюминия (r = 1,07 г/мл).
Задачи повышенной сложности
01 – Смешаны 800 мл 3 н раствора и 1,2 л 12 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,1 г/мл). Вычислите молярность полученного раствора.
02 – Сколько мл 20 %-ного раствора хлороводородной кислоты (r = 1,1 г/мл) нужно добавить к 4 л 0,6 н раствора соляной кислоты, чтобы получить 1 н раствор?
03 – Сколько граммов 5 %-ного раствора нитрата серебра (I) требуется для обменной реакции со 160 мл 0,6 н раствора трихлорида алюминия?
04 – Сколько граммов раствора, содержащего 8 % алюмокалиевых квасцов KAl(SO4)2*12 Н2О, необходимо для реакции с 800 мл 0,8 н раствора хлорида бария?
05 – Какой объем 4 н раствора хлороводородной кислоты требуется для нейтрализации 200 мл 10 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,05 г/мл);
06 – Какой объем 3 н раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 200 г 5 %-ного раствора гидроксида натрия?
07 – Сколько литров 0,03 н раствора фосфорной кислоты способно прореагировать с 250 г 4 %-ного раствора гидроксида натрия с образованием дигидрофосфата натрия?
08 – Какой объем 0,1 н раствора гидроксида кальция нужно прибавить к 162 г 5 %-ного раствора гидрокарбоната кальция для образования нормальной соли?
09 – Сколько миллилитров 84% -ного раствора серной кислоты (r = 1,77 г/мл) требуется для образования нормальной соли с 1 л 18 н раствора гидроксида аммония?
10 – Сколько миллилитров 6 %-ного раствора хлороводородной кислоты (r = 1,03 г/мл) следует прибавить к 400 мл 0,05 н раствора нитрата серебра (I) для полного осаждения хлорида серебра (I)?
11 – Сколько миллилитров 8,5 %-ного раствора гидросульфата натрия (r = 1,08 г/мл) можно перевести в нормальную соль с помощью 400 мл 2,5 н раствора гидроксида натрия?
12 – Сколько миллилитров 0,1 н раствора фосфорной кислоты можно приготовить из 80 мл 0,75 н раствора той же кислоты?
13 – Сколько миллилитров 0,4 н раствора серной кислоты можно нейтрализовать прибавлением 800 мл 0,25 н раствора гидроксида натрия?
14 – До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04 н раствора гидроксида калия для получения 0,1 н раствора?
15 – К 300 мл 18 %-ного раствора карбоната натрия (r = 1,19 г/мл) добавили 500 мл 6%-ного раствора серной кислоты (r = 1,04 г/мл). Сколько миллилитров 2,5 н раствора хлороводородной кислоты потребуется для взаимодействия с оставшейся содой?
Вычисления, связанные со смешиванием растворов разных концентраций, приготовлением разбавленных растворов из концентрированных:
16 – Смешали 300 г 20 %-ного раствора и 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия. Чему равна массовая доля полученного раствора?
17 – Сколько литров 2,5 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35 %-ного раствора (r = 1,38 г/мл)?
18 – Сколько килограммов 1 %-ного раствора серной кислоты можно приготовить из 70 мл 50 %-ного раствора (r = 1,40 г/мл)?
19 – Какой объем 50 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,54 г/мл) требуется для приготовления 3 л 6 %-ного раствора (r = 1,05 г/мл)?
20 – К 500 мл 30 %-ного раствора аммиака (r = 0,9 г/мл) прибавили 1 л воды. Какова массовая доля аммиака в полученном растворе?
21 – Какой объем воды нужно прибавить к 500 мл 40 %-ной азотной кислоты (r = 1,25 г/мл) для получения 10 %-ной кислоты?
22 – Какой объем 12 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,1 г/мл) можно приготовить из 2 л 44 %-ного раствора (r = 1,5 г/мл)?
23 – Смешали 2 л 60 % -ной серной кислоты (r = 1,5 г/мл) с 3 л 14 %-ной серной кислоты (r = 1,1 г/мл). Найти массовую долю кислоты в полученном растворе.
24 – Сколько граммов 32 %-ного раствора азотной кислоты следует добавить к 600 г 80 %-ного раствора той же кислоты для получения 64 %-ного раствора?
25 – Сколько воды нужно прибавить к 0,1 л 40 %-ного раствора гидроксида калия, плотность которого 1,4 г/мл, чтобы получить 18 %-ный раствор?
Вычислите массовую долю безводных солей для растворов следующих кристаллогидратов:
26 – 100 г FeSO4*7H2O в 900 г воды;
27 – 14,3 г Na2CO3*10 H2O в 120 г воды;
28 – 61 г BaCl2*2H2O в 239 г воды;
29 – 100 г MgSO4*7H2O в 1528 г воды;
30 – 50 г Na2SO4*10H2O в 250 г воды