Методы, основанные на использование химических свойств исследуемых веществ

а) химические

в) физические

с)биохимические

д) биологические

е) химический, биологияческие

222. BaCl₂ + X = BaCO₃ + 2 NH₄Cl реактив х

а) (NH₄)₂ CO₃

в) NH₄Cl

с) NH₄C₂O₄

д) NH₄OH

е) H₂O

223.Определенный объем жидкости переносятся:

а) пипеткой

в) колбой

с) тигельями

д) фарфоровыми чашками

е) цилиндр

224. Метод, рабочим раствором который является перманганат калия:

а) перманганатометрия

в) иодиометрии

с) осаждения

д) комплексообразования

е) хроматография

225. Хромоген темно – синий дает с ионами дает:

а) розовый

в) желтый

с) фиолетовый

д) малиновый

е) красный

226. Формула вычисления массы определяемого вещества:

а) P_у = V_x · T_x/

в) P_у = V · C_y

с) P_у = V · K

д) P_у = K · T

е) P_у = V · C

227. 2CuSO₄+4KУ→ 2CuI + I₂+2K₂SO₄ уравнения метода

а) иодометрия

в) Мора

с) перманганотометрия

д) хромометрия

е) бромометиря

228. BaCl₂+H₂SO₄→ BaSO₄↓+ 2HCl.

BaSO₄ - форма

а) весовая

в) не весовая

с) не осаждаемая

д) разбавленная

е) разбавленный весовоя

229. FFe₂O₃│Fe равно

а) 0,6994

в) 0,7800

с) 0,8081

д) 0,9093

е)0,5088

230. Концентрацию рабочего раствора находим по формуле:

а) N_y= Nx ·Vx

Vy

в) N_y= Nx ·Vy

Vx

с) N_y= Cx ·D

V

д) N_y= Nx ·1000

V

е) N_y= Nx ·10000

V

231. VKMnO₄ = 10,30 мл T KMnO₄│Fe = 0,0058 PFe =?

а) 59,7 г

в) 65,97 мг

с) 0,60 г

д) 0,97 г

е) 0,88 г

232. MgNH₄PO₄↓ осадок

а) белый кристаллический

в) белый аморфный

с) белый хлопьевидный

д) зеленый

е) красный

233. Эквивалентная масса трилона «Б» (C₁₀H₁₄N₂Na₂O₈ · H₂O)

а) 201,12

в) 186,12

с) 203,12

д) 206,12

е) 203,12

В щелочной среде титрование невозможно, потому, что будет

а) улетучивается Ag₂O

в) Ag₂O растворяется

с) выпадать осадок Ag₂O

д) образуется кристаллы

е) осадкий

235.УравнитеOBPK₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ = Cr₂ (SO₄)₃ + H₂O + H₂SO₄ + У₂

а) 1,6,7 = 1,7,4,3

в) 2,7,8 = 3,5,4,1

с) 2,5,7 = 3,6,4,0

д) 3,5,6 = 4,5,6,7

е) 3,67=4,3,8,0

236. рН – метр состоит:

а) из компаратора, пробирок

в) из компаратора, стандартных растворов и индикаторов, пробирок

с) из стандартных растворов,

д) из стандартных растворов, компаратора

е) из компаратора

237. n = sin α формула

sin β

а) показатель или коэффициент преломления

в) показатель растворения

с) коэффициент растворения

д) коэффициент разложения

е) коэффициент раствора

238. Ag⁺+Cl^-→ AgCl↓ уравнения метода

а) аргентометрия

в) бромометрия

с) хромометрия

д) иодометрия

е) перманганаметрия

239. Комплексообразующие ионы:

а) Cr³⁺, Al³⁺, Zn²⁺

в) Cr³⁺, Al³⁺, NH₄⁺

с) Al³⁺, Na⁺, K⁺

д) N⁺, Na⁺, Zn²⁺

е) BaCl₂ + K₅CrO₄ =

240. «Алюминиевый лак» дает реактив:

а) ализарин

в) нитрат кобальта (II)

с) нитрат серебра

д) перекись водорода

е) соли

241. Бледно-зеленый ион:

а) Fe²⁺

в) Fe³⁺

с) Al³⁺

д) Ag⁺

е) Zn²⁺

242. Характерный реактив для Fe²⁺:

а) красная кровяная соль

в) желтая кровяная соль

с) зеленая кровяная соль

д) голубая кровяная соль

е) чорный кровяная соль

243. Групповой реактив VI-аналитической группы катионов:

а) раствор аммиака

в) разбавленная соляная кислота

с) разбавленная серная кислота

д) раствор сульфида

е) раствор

244. Индикатор в перманганатометрии:

а) KMnO₄

в) Mn (OH)₂

с) KCl

д) K₂MnO₄

е) KMnO₄

245. Формула трилона «Б»:

а) C₁₀H₁₄N₂Na₂O₈H₂O

в) C₁₀H₁₂N₂Na₂O₈H₂O

с) C₁₁H₁₂ N₃ Na₃O₈ H₂O

д) C₁₂H₁₂N₂Na₃O₈H₂O

е) C₁₂H₁₂N₂Na₂O₇H₂O

246. РН- среды раствора определяем методом:

а) Михаэлиса

в) Тананаева

с) Михаильченко

д) Болатова

е) Алимарина

247. Для определения точной концентрации рабочего раствора применяется:

а) исходные вещества

в) не исходные вещества

с) не установочные вещества

д) чистые вещества

е) нечистые вещества

248. Титрование проводится:

а) 3 раза

в) 5 раза

с) 2 раза

д) 1 раза

е) 6 раза

Бесцветные ионы

а) Pb²⁺, Ag⁺, Hg₂²⁺

в) Pb²⁺, Fe²⁺,

с) Ag⁺, Fe³⁺,

д) Fe²⁺, Hg₂²⁺

е) Н₂С₂О₄ · 2Н₂О

В кислотах и щелочах не растворяютел

а) BaSO₄

в) Na₂SO₄

с) NaCl

д) KCl

е) Н₂С₂О₄