При рентгеноскопии применяют

а) BaSO₄

в) CaSO₄

с) MgSO₄

д) NaSO₄

е) Na₂SO₄

66. Качественный анализ изучает:

а) составных частей вещества

в) количественный состав

с) молекулярный состав

д) функциональный состав

е) атомная состав

67. Сантиграмм-метод или полумикрометод:

а) 0,05 до 0,5г или 1-10мл

в) 0,005-0,1г или 0,1-100мл

с) 0,01 до 0,005 или 1-5мл

д) 0,001 до 0,05 или 10-15мл

е) ) 0,0001 до 0,5 или 10-25мл

68. Методы качественного анализа:

а) физические, физико-химические, химические

в) химические

с) физические, химические

д) физические, биологические

е) биологическая

69. Методы, основанные не использовании химических свойств исследуемого вещества:

а) химические

в) физико-химический

с) физические

д) химико-биологические

е) биохимическая

70. Частные реакции характерны для какого-либо:

а) иона

в) протона

с) соли

д) смеси

е) катион

71. Важнейшие требование к аналитическим реакциям являются:

а) специфичность и чувствительность

в) количество раствора

с) индивидуальность

д) предельность

е) непредельность

72. При выполнении аналитических реакции надо соблюдать условии:

а) концентрация реагирующих веществ, среда раствора, температура

в) среда

с) концентрация растворов

д) температура

е) обем

73. Последовательное разделение ионов и их открытие:

а) систематический ход анализа

в) дробный ход

с) открываемый минимум

д) избирательный ход

е) открываемый максимум

74. Реактивы делятся на:

а) специфические, селективные, групповые

в) специфические, селективные

с) специфические, дробные

д) групповые, дробные

е) групповые, недробные

75. Специфический реактив реагирует только с определенным:

а) ионам

в) протоном

с) катионам

д) анионам

е) металы

76.Способы выполнения качественных реакции:

а) капельный,

микрокристаллоскопический,

реакции, сухим путем

реакции мокрым путем

в)капельный

с) анализ мокрым путем

д) сухим путем

е) микрокристаллоскопический,

реакции

77.При разбавлении концентрированных кислот вливать кислоту:

а) в воду

в) в раствор

с) в щелочь

д) в соль

е) в кислоте

78. Нашатырный спирт:

а) NH₄OH 10%

в) NH₄OH 25%

с) NH₄Cl

д) NH₄NO₃

е) MgSO₄

79. Физиологический раствор:

а) хлорид натрия

в) хлорид аммония

с) хлорид калия

д) хлорид свинца

е) ) хлорид магния

80. Реактив Несслера:

а) смесь K₂[HgJ₄] + KOH

в) смесь K₃[HgJ₃] + KOH

с) смесь K₄[HgJ₃] + KOH

д) смесь K₃[HgJ₂] + KOH

е) смесь K[HgJ₂] + KOH

81. Катионы II-аналитической группы:

а) Pb²⁺, Hg²⁺, Ag⁺

в) Pb²⁺, Hg²⁺, K⁺

с)Hg²⁺, K⁺, Na⁺

д) K⁺, Na⁺, Pb²⁺

е) Pb⁺, H²⁺, Ag⁺²

82. Групповой реактив II-аналитической группы катионов:

а) HCl разб.

в) HCl кону.

с) H₂SO₄ разб.

д) H₂SO₄ кону.

Е) H₂SO₃ кону

83. Пламя соли бария:

а) желто-зеленая

в) фиолетовая

с) красная

д) голубая

е) желтый

84. CrIII – ион окрашенный в цвет:

а) желтый

в) зеленый

с) красный

д) черный

е) синый

85. Гексацианоферрат (III) цинка осадок:

а) белый

в) черный

с) голубой

д) желтый

е) красный

86. Реакции капельным методом выполняются:

а) на фильтровальной бумаге

в) в пробирке

с) на предметных стеклах

д) на пламени

е) на растворах

87. Групповой реактив V-группы катионов:

а) NaOH в избитые

в) H₂SO₄

с) HCl

д) HNO₃

е) MgSO₄

88. К I-группе анионов относится:

а) ^- PO₄^3-, SO₄^2-, CO₃^2-, CrO₄^2-, BO₂

в) SO₃^2-, Cl^-, Br^-

с)SO₄^2-, J^-, CO₃²

д) SO₄²⁺, Cl^-, Br^-

е) SO₄²⁺, Cl^-, Br^-,СО₃

89. AgNO₃ – реактив анионов группы:

а) II

в ) I

с) III

д) IV

е) V

90. Групповой реактив III-группы анионов:

а) нет

в) AgNO₃

с) HCl

д) HNO₂

е) MgSO₄

91.Гравиметрический, титриметрический метод:

а) химический

в) физический

с) биологический

д) физико-химический

е) органической

92. Титриметрический анализ делится на:

а) кислотно-основной, оксидиметрия, осаждения и комплексообразования

в) кислотный основной

с) кислотно-окислительно

д) сольевой

е) кислота

93. Раствор, который проводится титрование:

а) рабочий

в) не рабочий

с) исходный

д) установочный

е) стандартный

94. Оксидиметрия основана на реакции:

а) окисления-воостановления

в) соединения, разложения

с) окисления-соединения

д) разложения, обмени

е) ионы обменыи

95. Запаянные ампулы:

а) фиксанал

в) фиксатор

с) катализатор

д) индикатор

е) метелоранж

96. Конец реакции определяются:

а) индикатором

в) катализатором

с) щелочью

д) кислотой

е) температурый

97. Индикатор в перманганатометрии:

а) KMnO₄

в) Mn (OH)₂

с) KCl

д) K₂MnO₄

е) KMnO₄

98. Формула трилона «Б»:

а) C₁₀H₁₄N₂Na₂O₈H₂O

в) C₁₀H₁₂N₂Na₂O₈H₂O

с) C₁₁H₁₂ N₃ Na₃O₈ H₂O

д) C₁₂H₁₂N₂Na₃O₈H₂O

е) C₁₂H₁₂N₂Na₂O₇H₂O

99. РН- среды раствора определяем методом:

а) Михаэлиса

в) Тананаева

с) Михаильченко

д) Болатова

е) Алимарина

100. Для определения точной концентрации рабочего раствора применяется:

а) исходные вещества

в) не исходные вещества

с) не установочные вещества

д) чистые вещества

е) нечистые вещества

101. Титрование проводится:

а) 3 раза

в) 5 раза

с) 2 раза

д) 1 раза

е) 6 раза

102. Индикатор в перманганатометрии:

а) KMnO₄

в) Mn (OH)₂

с) KCl

д) K₂MnO₄

е) AgNO₃

103. Количественное определение кислот:

а) алкалиметрия

в) ацидиметрия

с) децидиметрия

д) эквиметрия

е) ацидометрия