Закон Авогадро. Молярный объем газов.
5. Рассчитайте объем 2 моль кислорода, 0.3 моль водорода, 3.5 моль углекислого газа CO2 (н.у.)
6. Для реакции требуется а)4.48 л кислорода, б) 28 л водорода, г) 0.672 л азота. Определите количество вещества каждого газа при н. у.
7. Найдите массу а)5.6л кислорода, б) 67.2 л углекислого газа CO2.
8. Какойобъем при н.у. займут а) 8.8 г углекислого газа, б)14 г азота N2.
9. Сколько литров водорода выделится при разложении 14.2 г воды?
Закон Авогадро. Молярный объем газов.
10. Рассчитайте объем 4 моль кислорода, 0.7 моль водорода, 5 моль углекислого газа CO2 (н.у.)
11. Для реакции требуется а)112 л кислорода, б) 134.4 л водорода, г) 2.8 л азота. Определите количество вещества каждого газа при н. у.
12. Найдите массу а)19.6 л кислорода, б) 2.24 л углекислого газа CO2.
13. Какой объем при н.у. займут а) 13.2 г углекислого газа, б)7 г азота N2.
14. Сколько литров водорода вступит в реакцию с 16 г оксида меди(ii).
Закон Авогадро. Молярный объем газов.
15. Рассчитайте объем 6 моль кислорода, 0.8 моль водорода, 5 моль углекислого газа CO2 (н.у.)
16. Для реакции требуется а)1.12 л кислорода, б) 14л водорода, г) 0.448 л хлора. Определите количество вещества каждого газа при н. у.
17. Найдите массу а)14 л кислорода, б) 3.36 л углекислого газа CO2.
18. Какой объем при н.у. займут а) 17.6 г углекислого газа, б)140 г азота N2.
19. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 4.8 г магния с соляной кислотой.
Задачи на избыток вещества.
1. Железо массой 5,6 г растворили в 200 мл раствора соляной кислоты(ρ= 1,05 г/мл) с массовой долей 10%. Вычислите объем выделившегося водорода.
2.Смешали 100 мл 30%-ного раствора хлороводородной кислоты (ρ= 1,11 г/мл) и 300 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ= 1,10 г/мл). Сколько граммов соли образовалось?
3. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (ρ= 1,05 г/мл). Вычислите массу сульфата магния .
4. 20 л хлора провзаимодействовали с 30 л водорода. Определите объем хлороводорода.
5. 2.7 г алюминия нагрели с 30г йода. Вычислите массу полученной соли.
6. Раствор соляной кислоты объёмом 150 мл (w(HCl) = 16%, ρ= 1,08 г/мл) нейтрализовали твёрдым гидроксидом кальция. Определите массу хлорида кальция
7. В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20%-ного
раствора соляной кислоты. Какая масса осадка образовалась?
8. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты(ρ = 1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массу сульфата магния .
9. 6.5 г цинка нагрели с 30г йода. Вычислите массу полученной соли
10. 30 л хлора провзаимодействовали с 20 л водорода. Определите объем хлороводорода
11. Смешали 300 мл 7%-ного раствора карбоната натрия (плотностью 1,03 г/мл) и 200 мл 15%-ного раствора хлорида бария (плотностью 1,07 г/мл). Определите массу хлорида натрия .
12. 6.5 г цинка нагрели с 32г брома. Вычислите массу полученной соли
13. 40 л хлора провзаимодействовали с 20 л водорода. Определите объем хлороводорода
14. Магний массой 4,8 г растворили в 200 г 12%-ного раствора серной кислоты. Вычислите объем выделившегося водорода.
15. В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 36.5 г 20%-ного
раствора соляной кислоты. Какая масса осадка образовалась
Практический выход
1. Азот объемом 56л прореагировал с водородом. Массовая доля выхода аммиака составила 50%. Рассчитайте массу полученного аммиака
2. При взаимодействии 1.2 г магния с раствором серной кислоты получили 5.5 г соли. Определите выход продукта реакции(%).
3. При растворении оксида фосфора(V) в воде получили36 г ортофосфорной кислоты, что составляет 91.8% от теоретически возможного . Рассчитайте массу растворенного оксида фосфора(V).
4. Определите объем водорода, который может вытеснить цинк из 200 г раствора с массовой долей соляной кислоты 7.3%, если практический выход водорола составляет 90% от теоретически возможного.
5. Азот объемом 28л прореагировал с водородом. Массовая доля выхода аммиака составила 30%. Рассчитайте массу полученного аммиака
6. При взаимодействии 2.4 г магния с раствором серной кислоты получили 11г соли. Определите выход продукта реакции(%).
7. При растворении оксида фосфора(V) в воде получили72 г ортофосфорной кислоты, что составляет 91.8% от теоретически возможного . Рассчитайте массу растворенного оксида фосфора(V).
8. Определите объем водорода, который может вытеснить цинк из 300 г раствора с массовой долей соляной кислоты 14.6%, если практический выход водорола составляет 90% от теоретически возможного.
Примеси.
1. Вычислите объем углекислого газа, который можно получить при разложении 500г карбоната кальция, содержащего 10% примесей.
2. Какой объем водорода потребуется для полного восстановления 40г технического оксида меди (II),массовая доля примесей в котором составляет 20%. Вычислите массу полученной меди.
3. Какой объем оксида серы(IV) можно получить из 240г железного колчедана(FeS2), массовая доля примесей в котором 25%.
4. При взаимодействии 10.8г карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2 .24л углекислого газа. Вычислите массовую долю примесей в карбонате натрия.
5. Вычислите объем воздуха, затраченный на полное сжигание 64г серы.
6. Вычислите объем газа, который можно получить при взаимодействии142.2г меди, содержащей 10% примесей, с концентрированной серной кислотой.
7. Какой объем водорода потребуется для полного восстановления 80г технического оксида меди (II),массовая доля примесей в котором составляет 20%. Вычислите массу полученной меди.
8. Какой объем оксида серы(IV) можно получить из 480г железного колчедана(FeS2), массовая доля примесей в котором 25%.
9. При взаимодействии 21.6г карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 4.48л углекислого газа. Вычислите массовую долю примесей в карбонате натрия.
10. Вычислите объем воздуха, затраченный на полное сжигание 36г углерода.
11. Вычислите объем углекислого газа, который можно получить при разложении 93.33г карбоната магния, содержащего 10% примесей.
12. Какой объем водорода потребуется для полного восстановления 90г технического оксида железа (II),массовая доля примесей в котором составляет 20%. Вычислите массу полученного железа.
13. Какой объем оксида серы(IV) можно получить из 120г железного колчедана(FeS2), массовая доля примесей в котором 25%.
14. При взаимодействии 5.6г карбоната натрия с избытком серной кислоты получили 1.12л углекислого газа. Вычислите массовую долю примесей в карбонате натрия.
15. Вычислите объем воздуха, затраченный на полное сжигание 20л сероводорода.
Смеси.
7. Смесь магния и меди массой 1.5 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 0.56л. Определите массовую долю меди в смеси.
8. Смесь кремния и углерода массой 20 г обработали избытком щелочи. Выделился водород объемом 13.44 л. Определите массовую долю кремния в смеси.
9. Смесь магния и оксида магния массой 15 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 5.6л. Определите массовую долю магния в смеси.
10. Смесь цинка и серебра массой 21 г обработали избытком серной кислоты, при этом выделился водород объемом 6.72л. Определите массовую долю цинка и серебра в смеси.
11. Смесь карбоната кальция и хлорида натрия массой 16 г обработали избытком азотной кислоты, выделился углекислый газ объемом 2.24 л. Определите массу солей в исходной смеси.
12. Смесь железа и меди массой 11г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 2.24л. Определите массовую долю меди в смеси.
13. Смесь кремния и углерода массой 25 г обработали избытком щелочи. Выделился водород объемом 8.96 л. Определите массовую долю кремния в смеси.
14. Смесь магния и оксида меди массой 16 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 4.48л. Определите массовую долю магния в смеси.
15. Смесь алюминия и серебра массой 21 г обработали избытком серной кислоты, при этом выделился водород объемом 5,6л. Определите массовую долю алюминия и серебра в смеси.
16. Смесь карбоната магния и хлорида натрия массой 16 г обработали избытком азотной кислоты, выделился углекислый газ объемом 3.36 л. Определите массу солей в исходной смеси.
17. Смесь алюминия и меди массой 18 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 4.48л. Определите массовую долю меди в смеси.
18. Смесь кремния и углерода массой 40 г обработали избытком щелочи. Выделился водород объемом 13.44 л. Определите массовую долю кремния в смеси.
19. Смесь цинка и оксида цинка массой 25 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 5.6л. Определите массовую долю цинка в смеси.
20. Смесь железа и золота массой 25 г обработали избытком серной кислоты, при этом выделился водород объемом 6.72л. Определите массовую долю цинка и серебра в смеси.
21. Смесь карбоната натрия и хлорида натрия массой 26 г обработали избытком азотной кислоты, выделился углекислый газ объемом 2.24 л. Определите массу солей в исходной смеси.
Класс