Состав и свойства важнейших соляных минералов

№ пп	Минерал	Формула	Содержание основных компонентов, %	Плотность г/см3	Твердость	Физико-химические свойства
1. Хлориды
	Галит	NaCl	NaO-39,4; Cl-60,6; Na2O-53,2	2,1-2,2	2-2,5	Легко растворим в воде, не гиг­роскопичен, хрупкий, при по­вышении температуры и давле­ния становится пластичным.
	Сильвин	КС1	K-52,4;C1-47,6;K2O-63,2	1,97-1,99	1,5-2,0	Легко растворим в воде, почти не гигроскопичен, хрупкий, при давлении пластичен.
	Карналлит	KClxMgCl2x6H2O	K-14;Mg-8,7;Cl-38,3; H2O-38,9;K2O-16,0; MgO-34,8; KCl-26,8; MgCl2-34,8	1,6-1,9	1,5-2,5	Легко растворим в воде, сильно гигроскопичен, на воздухе раз­лагается, очень хрупкий.
	Бишофит	MgCl2x6H2O	Mg-12,0; Cl-34,9; H2O-53,2;MgO-19,6; MgCl2-46,8	1,9-1,60	1,0-2,0	Легко растворим в воде, весьма гигроскопичен, на воздухе бы­стро расплывается и превраща­ется в раствор хлористого маг­ния.
	Тахгидрит	CaCl2x2MgCl2xl2H2O	Ca-7,8;Mg-9,45;Cl-41,2; H2O-41,6;CaO-10,9; MgO-15,5;CaCl2-21,6; MgCl2-37,0	1,66	1,0-2,0	Легко растворим в воде, весьма гигроскопичен, на воздухе лег­ко расплывается.
2. Хлоридо-сульфаты
	Каинит	KClxMgSO4x3H2O	K-15,7;Mg-9,8;SO4-38,6; C1-14,2;H2O-21,7; K2O-18,8;MgO-16,2; KCl-29,9; MgSO4-48,4	2,13-2,15	2,5-3,0	Легко растворим в воде, не гиг­роскопичен, хрупкий, на возду­хе покрывается налетом шенита и эпсомита.
3. Сульфаты
	Лангбейнит	K2SO4x2MgSO4	K-18,8;Mg-ll,7;SO4- 69,5; K2O-22,6; MgO- 19,5; K2SO4-58,1; MgSO4- 58,1;	2,83	3,0-4,0	В воде растворяется медленно, на воздухе покрывается нале­том шенита и эпсомита, хруп­кий.
	Шенит	K2SO4xMgSO4x4H2O	K-19,4;Mg-6,0;SO4-47,7; H2O-26,9; K2O- 23,4;MgO-10,0;K2SO4-43,4; MgSO4-30,0;	2,1	2,5	В воде растворяется, на воздухе покрывается порошковатым на­летом.
	Полигалит	K2SO4xMgSO4x2CaSO4x2H2O	K-13,0;Mg-4,2;Ca-13,2; SO4-63,7; H2O-5,8; K2O- 16,2;MgO-6,9; CaO- 18,5; K2SO4-30,0; MgSO4- 20,7; CaSO4-43,8	2,72-2,78	2,5-3,0	В воде растворяется частично с выделением менее растворимо­го сингенита (K2SO4xCaSO4xH2O) и гипса, не гигроскопичен, хрупкий.
	Кизерит	MgSO4xH2O	Mg-17,6; SO4-69,4; H2O-13,0;MgO-29,l; MgSO4-87,0	2,57	3,0-3,5	В воде растворяется медленно, хрупкий, на воздухе покрывает­ся налетом эпсомита, порошок минерала, смоченный водой, затвердевает подобно обожен-ному гипсу.
	Эпсомит	MgSO4x7H2O	Mg-9,9; SO4-39,0; H2O- 51,l;MgO-16,4;MgSO4- 48,9	1,68-1,75	2,0-2,5	На воздухе покрывается белым налетом, весьма хрупкий.
	Астрахани!	Na2SO4xMgSO4x4H2O	Na-13,8;Mg-7,3; S04-57,4;H20-21,5; Na2O-18,7;MgO-12,l; Na2SO4-18,7; MgSO4-36,l	2,2-2,3	2,5-3,5	В воде растворяется легко, на воздухе покрывается белым на­летом.
	Глауберит	Na2SO4x CaSO4	Na~16,5;Ca-14,4; SO4-69,l;Na2O-22,3; CaO-20,2; Na2SO4-56,9; CaSO4-43,l;	2,79-2,85	2,5-3,0	В воде растворяется с выделе­нием гипса, хрупкий, не гигро­скопичен.
	Мирабилит	Na2SO4xl0H2O	Na-14,3; SO4-29,8; H2O-55,9;Na2O-19,3; Na2SO4-44,l	1,46-1,49	1,5-2,0	Легко растворим в воде, весьма хрупкий, на воздухе рассыпает­ся в порошок тенардита.
	Тенардит	Na2SO4	Na-32,4; SO4-67,6; Na2O-43,6;	2,68-2,70	2,0-3,0	Легко растворим в воде, хруп­кий, на воздухе покрывается налетом мирабилита.
4. Карбонаты
	Сода (на- трон)	Na2CO3xl0H2O	Na-16,0;CO3-21,0; H2O-63,0;Na2O-21,6; Na2CO3-37,0	1,42-1,47	1,0-1,5	В воде растворяется легко, на воздухе рассыпается в порошок термонатрита, при действии со­ляной кислоты энергично выде­ляет со2.
	Термонтарит	Na2CO3xH2O	Na-37,l;CO3-48,4; H2O-14,5;Na2O-50,0; Na2CO3-85,5	1,55	1,0-1,5	В воде растворим, не гигроско­пичен.
	Трона	Na2CO3x NaHCO3x2H2O	Na-30,5; C03-26,7; HCO3-27,1;H2O-15,1; Na2O-41,4;Na2CO3-47,4; NaHCO3-37,5	2,15-2,17	2,5-3,0	В воде растворяется легко, при действии соляной кислоты энергично выделяет СO2, не гигроскопичен.
	Нахколит	NaHCO3	Na-27,4; HCO3-72,6; Na2O-36,9	2,21-2,24	2,4-2,5	Легко растворим в воде, при действии соляной кислоты вы­деляет CO2.
	Давсонит	NaAl(OH)2CO3	Na-16,0;A1-18,8; СО3-41,7; OH-23,6; Na2O-21,6; Al2O3-35,0; Na2CO3-36,9	2,4	2,0-3,0	В воде растворяется медленно, лучше в горячей, при действии соляной кислоты выделяет СO2. Выщелачивается слабокислым и слабощелочным растворами.

6. Калийные и калийно-магниевые соли. Калий и магний играют важную роль в раз­витии живых и растительных организмов. Совместно с фосфором и азотом они являются важнейшими элементами питания растений и повышения их биологической продуктивно­сти. Большинство сельхозкультур (зерновые, хлопчатник, конопля и т.д.) нечувствительны к хлору, для других (картофель, гречиха, лен, бобовые, овощные, плодово-ягодные, эфир­но-масленичные виды и др.) более эффективны бесхлорные или сульфатные удобрения. Агрохимической промышленностью выпускаются как простые, так и концентрированные калийные и калийно-магниевые удобрения, получаемые путем переработки сильвинитов, карналлит-сильвинитовых, карналлитовых, реже каинитовых, каинит-лангбейнитовых и других пород. Технические условия на калий хлористый регламентируется ГОСТ 4568-83. В качестве дефицитных сульфатных калийных и калийно-магниевых удобрений исполь­зуются калий сернокислый, калимагнезия и каинит природный. Среди других калийных соединений вырабатываются: каустический (едкий) калий, поташ (карбонат калия), калие­вая селитра, бертолетовая соль, квасцы, хромпик, бромистый и йодистый калий. Сплавы калия с натрием (калия 40-90 %) жидкие при комнатной температуре, используют как теп­лоноситель в ядерных реакторах, надперикись калия (К₂О₄) служит источником кислорода в регенерационных установках, применяемых для восстановления титана из его хлористых расплавов.

7. Собственно магниевые соли и их продукты находят применение в металлургии (каустический магнезит как огнеупор), в химической, электротехнической, строительной (цемент Сореля), в кожевенной и резиновой промышленностях, в литографии, фотографии и медицине. Качество обогащенного карналлита (MgCl₂ не менее 31,8 %) регламентирует­ся ГОСТ 16109-70, а бишофита ГОСТ 7759-73. Хлористый магний используется в произ­водстве дефолианта, синтетических моющих средств, искусственных цеолитов и магние­вой органики. Хлормагниевые рассолы применяют для пыле- и морозозащиты дорог и горных выработок, в качестве присадки к сернистым мазутам, для затвердевания цементов, приготовления буровых растворов и формовочных смесей, белково-витаминных концен­тратов и в лечебных целях. Сульфат магния (эпсомит) используется в основном в сельском хозяйстве, легкой промышленности и черной металлургии. Металлический магний приме­няется в авиационной и автомобильной промышленности в виде легких и легированных сплавов с алюминием, в качестве раскислителя высокопрочного чугуна и стали, восстано­вителя при получении титана, ванадия, циркона, урана и других металлов.

8. Хлористый кальций используется в дорожном хозяйстве (против обледенения и для обеспыливания дорог), как хладоагент (в США до 20 %), в нефтяной промышленности (15 %), в качестве добавки к бетону (5 %) и других областях. Металлический кальций при­меняется для выпуска антифрикционных сплавов, оболочек электрических кабелей, хрома и других элементов, а также в качестве поглотителя газов в электровакуумных приборах.

9. В месторождениях ископаемых минеральных солей промышленное значение име­ют: 1) каменная соль, 2) калийные соли, 3) калийно-магниевые соли, 4) магниевые соли, 5) сульфаты натрия и 6) ископаемая сода.

Наибольшим распространением пользуются каменная и калийные соли, образующие самостоятельные месторождения или встречающиеся в виде отдельных пластов на место­рождениях других солей. Пласты калийно-магниевых солей (карналлит, каинит, лангбейнит) обычно залегают вместе с пластами калийных солей (сильвинит), часто наблюдаются пласты переходного состава (смешанные соли). В дальнейшем калийные и калийно-магниевые соли рассматриваются совместно. Месторождения магниевых солей (бишофит), сульфатов натрия и ископаемой соды встречаются редко.

10. Месторождения ископаемых солей в зависимости от источников питания солеродных бассейнов делятся на два главных типа: морские и континентальные. Соли место­рождений морского типа (калийные, калийно-магниевые, магниевые и каменные) накапли­вались во впадинах, связанных с морем, - в основном в предгорных прогибах и синеклизах платформ. Месторождения континентального типа формировались в бессточных впадинах, питавшихся главным образом за счет речного стока. Месторождения данного типа (суль­фатов натрия и ископаемой соды) редки и их промышленное значение ограничено.

11. Первоначальная форма соляных залежей (пластовая или линзообразная), их раз­меры и строение определялись размерами водного бассейна и характером конседиментационных движений. В результате последующих геологических процессов первоначальное залегание соляных толщ нередко значительно нарушалось. Вследствие пластических пе­ремещений (течения) соляных масс, возникли разнообразные, иногда весьма сложные структурные формы; местами отмечаются перерывы перекрывающих отложений и внедре­ние в них галогенных пород. В связи с этим при изучении внутреннего строения соляных залежей и особенно при их разработке нередко возникают значительные трудности на уча­стках антиклинальных поднятий и в солянокупольных структурах. Соляные массы в ядрах этих структур обычно сильно перемяты, на смежных с ядрами участках пласты собраны в складки и имеют крутое падение.

12. Для месторождений ископаемых солей характерно наличие соляного зеркала, вы­ше которого залегают остаточные продукты выщелачивания подземными водами соляных и соленосных пород - «шляпа» (кепрок). В зависимости от состава различают гипсовые, гипсоглинистые, гипсокарбонатные и другие «шляпы». Воды, проникающие по трещинам и полостям через «шляпу», образуют рассолы, для которых соляное зеркало обычно слу­жит водоупором. Эти рассолы могут выходить на поверхность в виде соляных источни­ков.

На месторождениях ископаемых солей до глубины 300 м часто отмечается карст, по­лучивший наибольшее развитие в краевых частях соляных куполов.

13. Краткие данные об основных промышленных типах месторождений минеральных солей приведены в таблице 2.

Таблица 2