Квантово-механическая система связана мгновенными нелокальными связями
2. Скорость света – конечна
3. Гравитационные связи бесконечно быстрые
4. Квантово-механические объекты не подчиняются законам сохранения
61. Что не относится к принципу стационарных орбит?
1. Стационарных орбит может быть много.
2. Энергия электронов на стационарной орбите сохраняется.
На стационарной орбите может быть много электронов.
4. Электрон может перейти на другую стационарную орбиту.
62. Какой из принципов не является квантово - механическим?
Принцип инерции
2. Принцип суперпозиции.
3. Принцип неопределенности.
- Принцип дополнительности.
63. Каковы свойства микрообъектов?
- Частицы вероятностны и подчиняются нелокальным связям.
2. Частицы детерминированы и связаны близкодействием.
3. Частицы локализованы и «размазаны» в пространстве по волновому принципу.
- Частицы подчиняются срытым параметрам.
64. Как выглядит формула принципа неопределенности?
- ∆ Е=∆Q + ∆W
- Е = МС²
- Е = ћ · υ
- ∆X · ∆Vx ≥ ћ
65. В чем суть принципа Паули?
1. Электроны составляют систему, если их спины одинаковы.
Электроны составляют систему, если их спины противоположны.
3. Электроны составляют систему, если их спин равен нулю.
4. Электроны – не имеют спина.
66. Как выглядит формула принципа суперпозиции?
1. Ψ(х)= e Ψn
2. Ψ(х)`` + к² Ψ(х) = 0
3. Ĝ Ψn = Gn Ψn
4. Ψ ═ Ψı + Ψ2 + Ψ3 + …
67. Какой из принципов не имеет отношения к организации атомов?
1. Электронные оболочки атомов содержат электроны по формуле N=2∑n² .
2. На внешней оболочке атома не может быть больше 8-и электронов.
3. Внутренние электронные оболочки атомов могут быть не заполненными.
4. Электроны внешней оболочки могут перейти на внутреннюю оболочку.
68. Каковы размеры атома?
2·10ˉ¹º м
9·10ˉ¹º см
7·10ˉ¹³ см
69. Чем определяется спектр излучения атома?
1. Переходом электронов в оболочки далекие от ядра атома.
Переходом электронов в оболочки близкие к ядру атома.
3. Передачей энергии от ядра атома, электронам.
4. Передачей энергии от электронов ядру атома.
70. Каким атомам, и какой части атома свойственен рентгеновский спектр излучения?
1. Легким атомам, внешней части атома
Тяжелым атомам, внутренней части атома
3. Средним по массе атомам, средней части атома
4. Легким атомам, внутренней части атома
5. Тяжелым атомам, внешней части атома
71. Чем определяются свойства электрической проводимости веществ?
1. Спинами электронов.
2. Избытком кинетической энергии атомов.
Слабой связью внешних электронов с атомом.
4. Туннельным эффектом перехода внутренних электронов атома.
5. Сильным взаимодействием.
72. Что определяет диэлектрические свойства вещества?
Сильные связи с ядром внешних электронов атома
2. Слабые связи ядерных частиц
3. Электронейтральность атомов
73. Почему атомы вещества обладают магнитными свойствами?
Благодаря движению и собственному движению электронов в атомах
2. Благодаря переходам электронов с орбиты на орбиту
3. Благодаря принципу Паули
74. Какое взаимодействие не относится к ядерному взаимодействию?
1. p = p + μ˚
2. n = n + π˚
3. p = n + π+
75. Какой моделью описывается строение тяжелых ядер?
1. Оболочечной.
2. Спиновой.
3. Планетарной.
Капельной.
76. Какая реакция не относится к радиоактивному распаду?
1. α −распад.
2. β − распад.
3. γ − распад.
Распад.
77. Какова энергия связи ядерных частиц?
Миллионы электроновольт
2. Тысячи электроновольт
3. Десятки электроновольт
4. Два электроновольта
78. Почему тяжелые ядра неустойчивы?
Они имеют избыток внутренней кинетической энергии
2. Спонтанно прекращает действовать сильное взаимодействие
3. В ядре исчезают нейтроны
4. В ядре спонтанно появляются электроны
79. Какие процессы лежат в основе ядерной энергетики?
1. Распад ядер атомов при попадании в них протонов.
2. Вылет из атомного ядра пары нейтрино.
Проникновение нейтронов в тяжелые атомные ядра.
4. Поглощение атомами электронов.
5. Испускание гамма излучения ядрами при переходе протонов в нейтроны.
80. В чем суть изотопичности атомов?