E - залежить від шляху перебігу процесу.

E - ізобарно–ізотермічний.

Для якого з процесів підвищення температури збільшує вихід продуктів реакції?

А - ізохорного;

*В - ендотермічного;

С - ізобарного;

D - екзотермічного;

Е - адіабатного.

Що таке внутрішня енергія?

А - це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо), за винятком кінетичної та потенціальної енергії системи в цілому;

В - це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо), включно з кінетичною та потенціальною енергіями системи в цілому;

С - це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо) та потенціальна енергія їх взаємодії, включно з кінетичною та потенціальною енергіями системи в цілому;

*D - це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів електронів тощо) та потенціальна енергія їх взаємодії, за винятком кінетичної та потенціальної енергії системи в цілому;

Е - це повна енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо) за винятком потенціальної енергії їх взаємодії, кінетичної та потенціальної енергії системи в цілому.

Ентальпія:

*А - залежить тільки від початкових і кінцевих параметрів;

В - є мірою невпорядкованості системи;

С - залежить тільки від початкових і не залежить від кінцевих параметрів;

D - не є функцією стану системи;

E - залежить від шляху перебігу процесу.

Стандартні умови визначаються наступними значеннями тиску та температури (параметрами стану):

А - 101,ЗкПа,273К;

В - 101,3 кПа, 0 К;

С - 50 кПа, 273 К;

*D - 101,3 кПа, 298 К;

E - 50 кПа, 298 К.

Перше начало термодинаміки належить до фундаментальних законів природи. В ізотермічних умовах його математичне рівняння набуває вигляду:

A - Q=∆U;

*B - Q=A;

C - Q=∆U+p∆V;

D - Q= ∆H;

E - ∆U+A=0.

У деяких системах, що застосовуються в фармацевтичній технології не спостерігаються зміни об’ємів. В якому співвідношенні знаходиться внутрішня енергія та ентальпія в таких системах?

*A - ∆U =∆H;

B - ∆U <∆H;

C - ∆U >∆H;

D - 2∆U =∆H;

E - ∆U = 2∆H.

Основний закон термохімії (закон Гесса) встановлює, що тепловий ефект хімічної реакції:

*А - не залежить від шляху перебігу реакції;

В - не залежить від природи реагуючих речовин;

С - залежить від природи продуктів реакції;

D - залежить від природи вихідних речовин;

Е - залежить від природи продуктів реакції.

Для ізобарного процесу тепловий ефект:

А - завжди мінімальний;

*В - дорівнює зміні ентальпії;

С - дорівнює нулю;

D - дорівнює зміні внутрішньої енергії;

E - завжди максимальний.

Для ізохорного процесу тепловий ефект рівний:

А - нулю;

В - зміні ентропії системи;

*С - зміні внутрішньої енергії;

D - зміні ентальпії процесу;

Е - зміні вільної енергії Гіббса.

Тепловий ефект реакції нейтралізації кислот НС1, HNO₃, H₂SO₄:

А - залежить від природи кислотного залишку;

В - залежить від їх основності;

*С - постійний;

D - визначається окислювальними властивостями;

Е - залежить від послідовності зливання компонентів кислота – луг.

При складанні теплових балансів хімічних процесів часто неможливо експериментально визначити тепловий ефект процесу. У такому випадку для розрахунків застосовують закон:

А - Нернста;

В - Вант-Гоффа;

С - Фарадея;

*D - Гесса;

Е - Рауля.

Який з записів найбільш точно відбиває фізичний зміст формули Q_p = Q_v+ p∆V:

А - тепловий ефект ізобарного процесу залежить від корисної роботи (роботи розширення);

В - зміна вільної енергії Гіббса в термодинамічній системі дорівнює різниці ентальпійного і ентропійного факторів;

С - зменшення вільної енергії залежить від зміни ентальпії в системі;

*D - тепловий ефект ізобарного процесу більше теплового ефекту ізохорного на величину роботи розширення;

Е - вільна енергія системи дорівнює різниці ентропійного і ентальпійного факторів.

Чи буде виконуватися закон Гесса за умови сталого об’єму?

А - у крайніх випадках;

В - деколи;

С - іноді;

D - ні;

*E - так.

При якій умові ізобарний тепловий ефект реакції дорівнює ізохорному тепловому ефекту

A - Т₁=Т₂;

*B - ∆n=0;

C - ∆n=1;

D - ∆n<0;

E - ∆n>0.

Для яких речовин стандартні теплоти згоряння рівні нулю?

A - CO, H₂;

В - NO₂, N₂H₄;

С - NO, NH₃;

*D - CO₂, H₂O;

E - P₂O₃, PH₃.

Для обчислення теплових ефектів реакцій синтезу фармацевтичних препаратів при нестандартній температурі застосовують

*A - закон Кірхгофа;

B - закон Кольрауша;

C - рівняння ізотерми;

D - рівняння ізобари;

E - рівняння ізохори.

Кількість зв'язаної енергії, віднесена до температури, це . . .

А - ентальпія;

В - енергія Гельмгольца;

*С - ентропія;

D - внутрішня енергія;

Е - енергія Гіббса.

Ентропія правильно утвореного кристалу чистої речовини при абсолютному нулі. .

А - мінімальна;

В - дорівнює одиниці;

*С - дорівнює нулю;

D - від'ємна;

Е - максимальна.

На фармацевтичному виробництві процеси синтезу лікарських препаратів відбуваються в різних умовах. У якому процесі ентропія не змінюється?

A - ізобарному;

B - ізотермічному;

C - ізохорному;

*D - адіабатичному;

E - політропному.

Ентропія S - критерій межі перебігу хімічних процесів в ізольованій системі. У рівноважному стані

*A - S=Smax;

B - S=Smin;

C - S=0;

D - S>0;

E - S<0.

Ентропія системи зменшується в процесі:

А - плавлення;

В - дисоціації;

С - випаровування;

D - сублімації;

*Е - полімеризації.

Ентальпійний фактор позитивний, а ентропійний — негативний. Який напрям і умови процесу?

А - реакція може відбуватись при температурі абсолютного нуля;

В - реакція може відбуватись тільки при високих температурах;

С - реакція може відбуватись тільки при низьких температурах;

*D - реакція не відбувається взагалі;

Е - реакція відбувається при будь-яких температурах.

Ентропія є мірою невпорядкованості системи. Під час перебігу хімічних і біохімічних реакцій та зміні агрегатного стану речовин величина ентропії може змінюватися. Вкажіть, не проводячи розрахунків, у якому з наведених процесів ентропія зростає?

А - СН₄(г) + С1₂(г)= СНзСІ(г) + НСl;

В - 4НС1(г) + О₂(г) = 2СІ₂(г) + 2Н₂О(г);

*С - С(графіт) + СО₂(т) = 2СО(г);

D - Н₂(г) + С1(г) = 2НСІ(г);

Е - 4А1(т) + ЗС(т) = А1₄С₃(т).

Не проводячи розрахунків, визначте, в результаті якої реакції ентропія системи збільшується:

А - Н₂ + СІ₂ =2НСl;

В - 2SO₂ + О₂ = 2SO₃;

*С - N₂O₄ = 2NO₂;

D - 2СО + О₂ = 2СО₂;

Е - ЗН₂ + N₂ = 2NH₃.

Усі довільні процеси розчинення, дифузії в організмі проходять при зростанні ентропії. Вказати, в яких з наведених реакцій ∆S₀ не змінюється

*A - H₂г + F₂ г = 2HF г;

B - 2NO г + O₂ г = 2NO₂ г;

C - NH₄NO₃ т = N₂O г + 2H₂O г;

D - NH₄NO₂ т = 2H₂O г + N₂ г;

E - 2 SO₂ г + O₂ г = 2SO₃ т.

Функцією, що характеризує енергетичний стан рівноваги в багатокомпонентній системі, є :

А - молярна теплоємність

В - енергія Гельмгольца;

С - ізобарно-ізохорний потенціал;

D - об'єм;

*E - хімічний потенціал.

Енергія Гіббса (ізобарно-ізотермічний потенціал) є мірою:

А - розсіяної енергії;

*В - енергії, яку можна використати для виконання роботи;

С - внутрішньої енергії системи;

D - ентальпії;

E - повної енергії системи.

За ізохорно-ізотермічних умов критерієм напряму реакції є зниження:

А - внутрішньої енергії;

В - ентальпії;

*С - енергії Гельмгольца;

D - ентропії;

Е - енергії Гіббса.

Яку термодинамічну функцію треба обрати як критерій перебігу самодовільного процесу при сталих температурі і тиску?

А - ентальпія;

В - внутрішня енергія;

*С - енергія Гіббса;

D - ентропія;

Е - енергія Гельмгольца.

Енергія Гельмгольца – це термодинамічний потенціал, який визначається в ... умовах.

A - ізотермічних;

B - ізохорних;

*C - ізохорно-ізотермічних;

D - ізобаричних;

E - ізобарно-ізотермічних.