Зміна вільної енергії при проникненні одного моля іонів з розчину з діелектричною

проникністю ε_в , в мембрану з діелектричною проникністю ε_м , складає:

22.В порівнянні з простою дифузією полегшена дифузія:

а) відбувається|походить| з|із| меншою швидкістю;

б) відбувається|походить| з|із| більшою швидкістю;

в) супроводиться|супроводжується| зміною швидкості транспорту, але |та| не за моду­лем|, а за напрямком|направленню|;

Г) не супроводжується|супроводжується| зміною швидкості транспорту.

23. Na+,K+ - нacoc| транспортує в клітину|клітину|:

а) 2Na+|, а з|із| клітини|клітини| ЗК+; г) 3Na+|, а з|із| клітини|клітини| 2К+|;

б) 2К+|, а з|із| клітини| 3Na+|; д) 3Na+|, а з|із| клітини|клітини| ЗК+.

в) ЗК+, а з|із| клітини|клітини| 2Na+|;

24. Молекула валіноміцина| транспортує через мембрану:

а) К+ і Na+|; г) К+ і Са++;

б) переважно Na+|; д) Н+ і С1-.

в) переважно К+;

ПИТАННЯ ТЕСТОВОГО КОНТРОЛЮ № 4

« Термоднаміка відкритих медико-біологічних систем»

1. Середня арифметична швидкість руху молекул газу рівна:

Для середньої арифметичної ‹V› , середньої квадратичної Vсер кв і найвірогідною

V _вір швидкостями справедлива нерівність:

а) ‹V› < V_{сер кв} < V _вір ; г) V _вір < ‹V› < V_{сер кв} ;

Б) ‹V› < V вір < Vсер кв ; д) Vсер кв < ‹V› < V вір .

в) V _вір < V_{сер кв} < ‹V› ;

3. Основне рівняння молекулярно-кінетичної теорії газів має вигляд|вид|:

1. Молярні теплоємності газів при постійному об'ємі|обсязі| і постійному| тиску|тисненні| пов'язані

Наступним співвідношенням:|с

1. Робота, що здійснюється|скоює| ідеальним газом при ізотермічному розширенні дорівнює:

6. Рівняння адіабати ідеального газу має вигляд|вид|:

7. ККД оборотного циклу Карно рівний:

Де Т 1 — температура нагрівача; Т 2 — температура холодильника.

8. Назвіть|накликайте| вірне формулювання другого закону термодинаміки:

а) самовільні процеси завжди супроводяться|супроводжуються| зменшенням эн­тропии|;

б) ентропія відкритої|відчиняти| системи або зменшується (у необоротних|незворотних| про­цессах|), або залишається незмінною ( у оборотних процесах);

в) ні за яких умов неможливе збільшення ентропії термоди­намичної| системи;

г) ентропія ізольованої системи або зростає (у необратимых процессах|), або залишається незмінною ( у оборотних процесах);

Д) всі приведені в пунктах (а—г|) формулювання містять|утримують| помилки або| неточності.

Об'єднаний|з'єднаний| запис першого і другого законів термодинамики |(основне

співвідношення термодинаміки) має вигляд|вид|:

Термодинамічний потенціал Гіббса визначає корисну работу| процесу, що протікає

при постійних значеннях:

а) об'єму |обсягу| і ентропії; г) тиску |тиснення| і температури;