Активна потужність залежить лише від величини активного опору 3 страница

2. Дві спектральні лінії розділяються, якщо провал інтенсивності між їх максимумами сягає 20%

максимумів

3. Симетрія зовнішньої форми кристала є мінімальною

4. Відзначає результат складання симетрій кількох груп

5. Кожна точка фронту хвилі є джерелом сферичної хвилі

477.

У яких випадках електрон випромінює світло?

1. При рівномірному русі по (класичній) орбіті

2. При рівномірному русі, прямолінійному у русі

3. При рівномірному русі у циклотроні

4. При ударі о перешкоду

5. При переході між рівнями енергії в атомі

478.

Чому метод Лауе дає переважно якісну інформацію про структуру кристала, на якому

дифрагує X - промінь?

1. Важко поміряти кути дифракції

2. Важко встановити порядок дифракційного максимума

3. Через накладання максимумів різних порядків

4. Через невідомі довжини хвиль, що дифрагують

5. Пояснень немає

479.

У чому головні труднощі у виявленні поперечного ефекту Доплера?

1. Недостатня інтенсивність наявних пучків світла

2. Недостатня монохроматичність пучків

3. Недостатня паралельність пучків

4. Накладання з лінійним (переважаючим) ефектом

5. Малі швидкості джерела світла

480.

Основні відмінності рідких та твердих кристалів:

1. У густині

2. У поглинання світла

3. У складності їх структурних одиниць

4. У змінах властивостей під дією зовнішніх полів

5. Немає якісних відмінностей

Атомна фізика

481.

1.

2.

3.

4.

Які приблизні розміри атома?

5. 10-6 см

482.

1. g= 1

2 .g=2

3. g=0

4. g=3

5. g=-1

Яке значення приймає множник Ланде для синглетних станів?

483.

Яка розмірність кванта дії?

1. дж × с

2. дж × с-1

3. Н × с-1

4. дж-1 × с

5. дж-1 × с-1

484.

Як залежить від частоти інтенсивність випромінювання абсолютно чорного тіла?

u(w,T ) =

1.

hw3 1

p 2c3 pp

e

u(w,T ) =

2.

hw3

p 2c3

hw 2

kT

hw

e kT -1

u(w,T ) = -1

p 2c3

3.

pp

ekT

æ ö

u(w,T ) =

hw ç1

-1÷

p 2c3 ç pp ÷

4. è ekT ø

æ ö

u(w,T ) =

hw ç1

-1÷

p 2c3 ç pp ÷

5. è ekT ø

485.

Формула для визначення кута розсіювання альфа частинок

tgQ = q1q2

1. 2K

tgQ = q1q2

BK

ctgQ = q1q2

3. 2bK

ctg Q = q1q2

4. 2 2b

tgQ = q1q2

5. 2 2b

486.

Умова квантування Бора для колових орбіт електрона в атомі водню.

1. M = nh

2. M = sh

3. M = mh

4. M = mlh

5. M = msh

487.

E =

1.

Як енергія атома водню залежить від азимутального квантового числа nf?

R

n

2

f

n

E = - R

2. f

3. E = Rnf

4. немає правильної відповіді

488.

Записати енергію атома водню через сталу Рідберга

E = - R

1. n

E = R

2. n

3. E = -Rn2

4. E = Rn2

E = - R

N

489.

Як зміниться енергія атома водню при переході з основного в перший збуджений

стан?

1. збільшиться

2. зменшиться

3. не зміниться

4. немає правильної відповіді

490.

Виберіть формулу, що описує величину розщеплення енергетичних рівнів у випадку

нормального ефекту Зеємана?

1. DE = mB× m

2. DE = mB× h

DE =

3.

e

2m h

4. DE = B × m

5. DE = mB× B × m

491.

1. 0 еВ

Чому дорівнює енергія іонізації атома водню?

2. -13,6 еВ

3. -4,9 еВ

4. 13,6 еВ

5. -109600

см-1

492.

Яку енергію треба надати електрону в атомі водню, щоб його спектр став

неперервним?

1. -13,6 еВ

2. -4,9 еВ

3. 13,6 еВ

4. 4,9 еВ

5. 0 еВ

± 1

493.

Проекція власного механічного моменту електрона приймає два значення

2 . Яке

значення приймає квантове число для власного моменту?

1

1. 2

2. 1

3. 0

4. 2

494.

1. n=2

2. n=0

3. n=1

4. n=3

5. n=∞

Яке головне квантове число відповідає орбіті з борівським радіусом?

495.

1. 5 Å

2. 0,5Å

3. 50 Å

Який найменший радіус орбіти електрона в атомі водню?

4. 0,05 Å

5. 1 Å

496.

1. 1 Å

2. 0,5Å

3. 10 Å

4. 5 Å

5. 0,1 Å

Чому дорівнює радіус першої стаціонарної орбіти в атомі водню?

497.

Яку енергію має основний стан атома водню?

1. -13,6 eB

2. 4,9 eB

3. -4,9 eB

4. 0 eB

5. 13,6 eB

498.

Запишіть формулу Бальмера для серії Лаймана

u = 1 - 1

1. n2 m2

u = Z æ 1 - 1 ö

ç 2 2 ÷

2. è n m ø

u = R

3. n

u = R æ 1 - 1 ö

ç 2 2 ÷

4. è 2 m ø

u = R æ 1 - 1 ö

ç 2 2 ÷

5. è 1 m ø

499.

1. n=0

2. n=1

3. n=2

4. n=3

5. n=∞

Яке значення головного квантового числа відповідає найменшій енергії атома водню?

500.

Головне квантове число n=3. Яке значення азимутального квантового числа nf

1. 2

2. 1

3. 0

4. 3

5. 4

відповідає коловій орбіті?

501.

1. 1,2,3

2. 0,1,2

3. 1,2

4. 1

5. 2,3

Головне квантове число n=3. Які значення приймає азимутальне квантове число nf?

502.

Азимутальне квантове число

nf= 2 . Скільки просторових орієнтацій може приймати

1. 4

2. 5

3. 1

4. 0

5. 2

електронна орбіта?

503.

1

Чому дорівнює власний механічний момент електрона?

1. 2

h

2. 2

3. 2h

4. 1h

5. 1

504.

Записати формулу, що визначає спін електрона.

1. M s = msh

M s =

2.

2 sh

3. M s = sh

4. M s = sm

5. M s = ±sh

505.

Як зв’язані між собою орбітальний та магнітний моменти електрона.

ç ÷

m = æ e ö M

1. è 2 ø

m = æ

E ö M

ç ÷

2. è 2m ø

ç ÷

m = æ 2mö M

3. è e ø

ç ÷

j

m = æ 2mö M

4. è e ø

ç ÷

m = æ m ö M

5. è e ø

506.

Узагальнена форма запису умов квантування Бора-Зоммерфельда.

1. ò pidqi= nih

2. ò pfdf = nih

3. ò prdr = nrh

4. ò pidqi= nih

5. ò pqdq = nqh

507.

Досліди яких вчених підтвердили наявність просторового квантування електронних

орбіт?

1. Штерна-Герлаха

2. Франка-Герца

3. Резерфорда

4. Планка

5. Томсона

508.

Досліди яких вчених підтвердили наявність спіна?

1. Штерна-Герлаха

2. Резерфорда

3. Томсона

4. Планка

5. Франка-Герца

509.

Що розуміють під терміном «спін електрона»?

1. власний механічний момент електрона

2. магнітний момент електрона

3. механічний момент електрона

4. орбітальний момент електрона

510.

Головне квантове число n=2. Яку форму орбіт має електрон?

1. колову та еліптичну

2. колову

3. еліптичну

4. немає правильної відповіді

511.

Орбітальний момент електрона дорівнює нулю. На скільки компонент розщепиться

1. 2

2. 0

3. 1

4. 5

5. 1

пучок атомів у досліді Штерна-Герлаха?

512.

2?

Який ступінь виродження по енергії для електрона з азимутальним квантовим числом

1. 2

2. 0

3. 1

4. 5

5. 3

513.

Магнітне квантове число m=3. Яке значення проекції орбітального моменту

електрона?

1. M Z = -3h

2. M Z = 3h

3. M Z = h

4. M Z = -h

5. M Z = 0

514.

Пучок атомів натрію в експериментах Штерна–Герлаха розщепився на дві смужки.

Що можете сказати про орбітальний момент електронів в атомах натрію?

M = 1 h

1. 2

2. M = 0

3. M = 2h

4. M = h

M = - 1 h

5. 2

515.

Умова квантування магнітного моменту електрона

1. m = mmB

2. m = mh

3. m = nh

4. m = nmB

516.

Азимутальне квантове число

nj= 2 . Яке мінімальне значення проекції орбітального

моменту електрона?

1. M z = 2h

2. M z = 2h

3. M z = -3h

4. M z = -2h

5. M z = 0

517.

Максимальне значення проекції моменту електрона дорівнює 3h. Яке значення

моменту кількості руху?

1. M z = 2h

2. M z = 3h

3. M z = h

4. M z = 0

5. M z = -h

518.

Азимутальне квантове число

nf= 1. Які значення приймає орбітальний момент

електрона?

1. M = h

2. M = 0

3. M = -h

4. M = -h

519.

± 1

Які значення приймає магнітне спінове квантове число?

1. 2

± 1 h

2. 2

h

3. 2

- 1 h

4. 2

h

5. 2

520.

Яке гіромагнітне відношення для власних механічного і магнітного моментів

електрона

e

1. 2m

e

M

2m

3. e

m

4. e m

5. 2e

521.

Записати співвідношення Гейзенберга для енергії та часу.

1. DEDt £ h

DE £ h

2. Dt

DE ³ h

3. Dt

4. DEt £ h

5. DEDt ³ h

522.

Записати умову нормування хвильової функції

1. òyy * dx = h

2. òyy dx = 0

3. òyy * dx = 1

4. òyy * dx = A

5. òyy dx = R

523.

Записати умову де Бройля для імпульсу електрона

p = l

1. h

p = h

2. k

p = h

W

p = h

4. l

p = h

L

524.

Яку дебройлівську довжину хвилі повинен мати електрон для спостереження

дифракції на кристалах?

1. λ~100Å

2. λ~1000Å

3. λ~1Å

4. λ~106Å

5. λ~10-5Å

525.

Дифракційна картина електронів має вигляд окремих симетричних плям. На чому

досліджувалась дифракція – на кристалах чи полікристалах?

1. на кристалах

2. полікристалах

3. немає правильної відповіді

526.

Записати стаціонарне рівняння Шредінгера для одномірного випадку.

h2 d 2y

- = 0

1. 2m dx

H2 d 2y

- + Uy = Ey

2. 2m dx2

- h

3. 2m

d 2y

+ (E-U)y= 0

4. dx2

+ ( E -U)y= 0

h2 d 2y

- + Uy = 0

5. 2m dx

527.

Записати рівняння Шредінгера для вільного електрона в одномірному випадку.

h2 d 2y

-

1. 2m dx2

+ ( E -U)y= 0

H2 d 2y

- = Ey

2. 2m dx2

h2 d 2y

- = 0

3. 2m dx

d 2y

4. dx2

+ ( E -U)y= 0

d 2y

2

+ ( E + U )y= 0

5. dx

528.

Записати рівняння Шредінгера залежне від часу в операторній формі.

1. Hy = Ey

ç ÷

Hy = ih æ dyö

2. è dt ø

h2 æ d 2y ö

- ç ÷ = 0

è

ø

2m dx2

3.

d 2y

4. dx2

+ ( E -U)y= 0

- h

5. 2m

+ ( E -U ) = 0

529.

Електрон рухається в потенціальному полі з енергією U. Запишіть рівняння

Шредінгера.

d 2y

1. dx2

+ ( E -U)y= 0

h2 d 2y

- + Ey = 0

2. 2m dx

H2 d 2y

- + Uy = Ey

3. 2m dx2

h2 d 2y

- -Uy = 0

4. 2m dx

-

h2 d 2y

2

+ ( E -U)y= 0

5. 2m dx

530.

Як зміниться віддаль між енергетичними рівнями електрона

eв потенціальній ямі,

якщо збільшити розмір ями l?

1. не зміниться

2. зміниться ~ l

3. зросте ~ l

~

1

4. зменшиться l

~ 1

5. зміниться l

531.

Як зміниться віддаль між енергетичними рівнями електронами

DEв потенціальній

ямі, якщо зменшити розміри ями l?

1. не зміниться

2. зміниться ~ l

~

1

3. зросте l

~

1

4. зменшиться l

~ 1

5. збільшиться l

532.

Як залежить віддаль між енергетичними рівнями електрона

DEв потенціальній ямі

від розміру ями l?

1. не залежить;

2. DE ~ l

DE ~ 1