Потенціал Механізм виникнення

Частина ІІ. Біофізична і колоїдна хімія

1. Установіть відповідність між процесом та його умовою.

Процес Умова

1.Ізотермічний А. V = const

2.Ізобарний В. Т = const

3.Ізохорний С. р = const

4.Адіабатний D. Т = const; р = const

5.Ізобарно-ізотермічний Е. DQ= 0

2. Зазначте рівняння, яке є математичним виразом першого закону термодинаміки.

a) DG= DН-ТDS

b) DU = Q + А

c) Q = DU - А

d) Q = DU + А

3. В якому рядку наведено речовини, ентальпія утворення яких за стандартних умов дорівнює нулю?

a) СO₂, НС1, NO, Р_(білий)

b) С_(алмаз), М₂, С1₂, SO₂

c) Н₂, O₂, С_{(графіт)}, І_2(кр)

d) O₃, Н₂S, Р₂O₅, СаО

4. Зазначте рівняння, за яким обчислюють ізобарно-ізотермічний потенціал.

a) DG= DН-ТDS

b) DF= DU - TDS

c) DG = DH+TDS

d) Q = DU+A

5. Яку термодинамічну функцію використовують для встановлення принципової можливості перебігу реакції? За якої умови хімічний процес є термодинамічно можливим?

a) Ентропія; DS > 0

b) Ізобарно-ізотермічний потенціал; DG< 0

c) Вільна енергія Гіббса; DG > 0

d) Ентальпія; DH > 0

6. В якому випадку хімічний процес принципово неможливий навіть за високої температури?

a) DH > 0; DS < 0; DG > 0

b) DH < 0; DS < 0; DG < 0

c) DH > 0; DS > 0; DG > 0

d) DS > 0; DG > 0

7. Обчисліть зміну ентальпії (кДж) реакції спиртового бродіння глюкози: С₅Н₁₂O_6(к)®2С₂Н₅ОН₍_p₎ + 2СO_2(г), якщо стандартні ентальпії утворення глюкози, етанолу і вуглекислого газу відповідно дорівнюють -1273,0 кДж/моль, -277,6 кДж/моль і -393,5 кДж/моль.

a) -138,4

b) +138,4

c) -69,2

d) -103,8

8. Обчисліть енергетичну цінність дієти (кДж), яка складається з 450 г вуглеводів, 115 г білків і 95 г жирів, якщо їх тепловіддача в організмі відповідно дорівнює 19,8, 16,8 і 37,8 кДж/г.

a) 14433,0

b) 4885,7

c) 1932,5

d) 8942,3

9. Обчисліть зміну ентропії (Дж/(моль-К)) за стандартних умов реакції С₍_гр) > + Н₂O_(г) =
= СО_(г) + Н_2(г), якщо стандартні ентропії речовин відповідно дорівнюють: 5,7; 188,7; 197,5; 130,5 Дж/(моль-К).

a) -138,4

b) +133,6

c) + 66,8

d) +160,3

10. Обчисліть вільну енергію Гіббса (кДж/моль) за стандартних умов реакції

С₂Н₅ОН_(р) + 3О_2(г) = 3Н₂О _(г) + 2СО₂_(г) ,якщо значення DG° речовин становлять: етанолу -174,8; води -228,6; карбон діоксиду -394,4 кДж/моль. Чи буде ця реакція за стандартних умов відбуватися самочинно?

a) -938,7; так

b) +448,2; ні

c) -1299,8; так

d) +1299,8; ні

11. Що виражає кінетичне рівняння?

a) Зміну мас вихідних речовин і продуктів реакції

b) Швидкість хімічної реакції залежно від температури

c) Швидкість хімічної реакції залежно від концентрації вихідних речовин

d) Швидкість хімічної реакції залежно від концентрації вихідних речовин або продуктів реакції

e) Механізм хімічної реакції

12. Як називають основний закон хімічної кінетики?

a) Законом еквівалентів

b) Законом Вант-Гоффа

c) Законом дії мас

d) Законом розбавляння Оствальда

e) Законом сталості складу

13. Обчисліть швидкість реакції (моль/(дм³*с)) Вr₂ + НСООН = 2Вr^- + 2Н⁺ + СO₂, якщо за 3 хв концентрація брому змінилась від 0,1 до 0,04 моль/дм³.

a) 2,7-10^-3

b) 5,1*10^-5

c) 3,3*10^-⁴

d) 0,05

e) 0,003

14. Константа швидкості хімічної реакції А_(г) + 2В_(г) = АВ_2(г) дорівнює 5-10^-³ кмоль*м³ *с^-1. Визначте швидкість реакції (кмоль*м³*с^-1), якщо концентрації вихідних речовин відповідно становлять 0,5 і 0,4 кмоль/м³.

a) 2,4*10^-⁴

b) 4*10^-⁴

c) 8*10^-4

d) 8,3*10^-5

e) 4*10^-6

15. Укажіть порядок і молекулярність реакції СаО_(к) + СO₂₍_г₎ = СаСO₃₍_к_).\

a) І порядок, мономолекулярна

b) І порядок, бімолекулярна

c) II порядок, мономолекулярна

d) II порядок, бімолекулярна

16. Яку роль виконує каталізатор у каталітичних реакціях?

a) Полегшує досягнення стану хімічної рівноваги

b) Збільшує константу хімічної рівноваги

c) Зменшує константу хімічної рівноваги

d) Утворює проміжну сполуку, яка легко розкладається на продукт реакції

e) Сприяє перебігу прямої реакції

17. Яку роль відіграють ферменти у біохімічних процесах?

a) Збільшують енергію активації біохімічних реакцій

b) Зменшують енергію активації біохімічних реакцій

c)Збільшують швидкість біохімічних реакцій

d) Зменшують швидкість біохімічних реакцій

e)Активують біологічно активні речовини

f) Утворюють стійкі комплекси з реактантами

18. Укажіть назву лікарського засобу, що належить до групи ферментних препаратів.

a) Седалгін

b) Фестал

c) Нітрогліцерин

d) Ферум-лек

e) Фенобарбітал

19. Яким рівнянням виражають швидкість ферментативних реакцій?

a) Арреніуса

b) Михаеліса-Ментен

c) Вант-Гоффа

d) Гендерсона-Гассельбаха

20. Укажіть лікарський препарат, який використовують у системній ензимотерапії.

a) Мезим

b) Ензистал

c)Вобензим

d) Мезим-форте

e) Панкреатин

21. Виберіть правильні твердження, що характеризують провідники струму II роду.

1.До провідників струму II роду належать електроліти

2.До провідників струму II роду належать метали та їх сплави

3.їх провідність зумовлена переміщенням електронів

4.їх електрична провідність зумовлена рухом протилежно заряджених йонів

5.З провідників струму II роду найкращу провідність має срібло

6.Електрична провідність електролітів менша за провідність металів

22. Виберіть правильні твердження, що відповідають провідникам струму І роду.

1.До провідників струму І роду належать електроліти

2.їх електрична провідність зумовлена рухом протилежно заряджених йонів

3.їх провідність зумовлена переміщенням електронів

4.До провідників струму І роду належать метали та їх сплави

5.З провідників струму І роду найкращу провідність має срібло

6.*Електрична провідність електролітів менша за провідність металів

23. Зазначте правильні твердження. Електрична провідність - це:

1)розщеплення молекул електролітів на йони під дією електричного струму

2)властивість речовин проводити електричний струм

3)величина, обернена електричному опору

4)йонізація електролітів у розплавленому стані

24. Виберіть правильні твердження щодо питомої електричної провідності.

1. Одиницею питомої електричної провідності є сіменс-метр^-¹

2.Одиницею питомої електричної провідності є сіменс

3.Це провідність 1 м³ електроліту, поміщеного між двома електродами площею 1 м² на відстані 1 м

4.З розбавлянням розчину питома електрична провідність зростає

5.Зі збільшенням концентрації питома електрична провідність спочатку зростає, а потім зменшується

25. Для знаходження питомої електричної провідності потрібно експериментально
виміряти:

a) Електрорушійну силу методом компенсації

b) Опір розчину містком Кольрауша

c) Силу струму за допомогою амперметра

d) Напругу в колі містком Кольрауша

26. Із наведених нижче тверджень виберіть ті, що стосуються константи кондуктометричної комірки.

1.Це відношення довжини провідника до його площі

2.Розмірність м²

3.Це опір розчину калій хлориду певної концентрації

4.Це відношення відстані між електродами до їх площі

5.Експериментально визначають за допомогою розчину калій хлориду, вимірявши його опір

6.Формула для обчислення: К = к_KClR_KCl

27. Із наведених зазначте правильні твердження щодо молярної електричної провідності.

1.Одиницею молярної електричної провідності є См • м² • моль^-¹

2.Одиницею молярної електричної провідності є сіменс

3.Це провідність такого об'єму розчину, що містить 1 моль електроліту і поміщeний між двома електродами, які знаходяться на відстані 1 м

4.З розбавлянням розчину молярна електрична провідність зростає до граничного значення

5.Зі збільшенням концентрації молярна електрична провідність спочатку зростає, а потім зменшується

28. Виберіть фізико-хімічні величини, які можна визначати кондуктометричним методом.

1.Концентрацію електроліту

2.Поверхневий натяг розчину

3.В'язкість розчину і його концентрацію

4.Ступінь і константу йонізації електроліту

5.Густину розчину

29. Метою кондуктометичного титрування є:

a) Вимірювання електричної провідності розчину

b) Установлення сили електроліту

c) Визначення рН досліджуваного розчину електроліту

d) Визначення концентрації досліджуваної речовини в розчині

30. Виберіть правильне твердження щодо електродного потенціалу.

1.Виникає у розчині електролітів у результаті переміщення йонів

2.Величину електродного потенціалу обчислюють за рівнянням Вант-Тоффа

3.Це стрибок потенціалу на межі метал-розчин електроліту

4.Величина електродного потенціалу залежить від природи електрода, температури та активності однойменних йонів у розчині

5.Вимірюють його величину містком Кольрауша

6.Вимірюють величину електродного потенціалу відносно електрода порівняння

31. Узгодьте відповідність між потенціалом та механізмом його виникнення.

Потенціал Механізм виникнення

1.Електродний А. Виникає у розчині електроліту між катіонами та аніонами

2.Контактний В. Виникає між двома розчинами через різну швидкість руху йонів

3.Дифузійний С. Це потенціал між двома розчинами, розділеними мембраною

4.Мембранний D. Це стрибок потенціалу на межі метал-розчин

Е. Виникає між двома металами за рахунок різної роботи виходу і

електронів

32. Із наведених нижче виберіть електроди, які використовують у ролі індикаторних
при вимірюванні рН розчину.

1. Хлорсрібний

2. Хінгідронний

3. Водневий

4. Каломельний

5. Скляний

33. Зазначте електроди, які на практиці використовують як стандартні (електроди
порівняння).

1. Скляний 2. Хлорсрібний 3. Каломельний 4. Стибієвий

34. Поверхневими явищами називають процеси, що відбуваються:

a) У гомогенній системі на межі поділу фаз

b) Між металевою пластинкою і розчином її солі

c) У гетерогенній системі на межі поділу фаз

d) Між двома розчинами внаслідок різної швидкості дифузії йонів

35. Виберіть правильні твердження стосовно властивостей поверхнево-активних речовин.

1.З розбавлянням розчину ПАР водою поверхневий натяг зменшується

2.З розбавлянням розчину ПАР водою поверхневий натяг збільшується

3.Зі збільшенням довжини вуглеводневого радикалу в молекулі поверхневий натяг збільшується

4.Зі збільшенням довжини вуглеводневого радикалу в певному гомологічному ряду поверхнева активність зростає

5. При зменшенні числа атомів Карбону в радикалі посилюються гідрофільні
властивості і збільшується розчинність у воді

36. Поверхневою активністю називають:

a) Вільну поверхневу енергію, віднесену до одиниці площі поверхні

b) Запас вільної поверхневої енергії

c) Зміну поверхневого натягу розчину при зміні концентрації речовини на одиницю

d) Зміну величини адсорбції при зміні концентрації речовини

37. Узгодьте між собою інформацію, наведену в трьох колонках.

Речовини Властивості

1.Поверхнево-активні а) збільшують поверхневий натяг води

2.Поверхнево- неактивні б) зменшують поверхневий натяг води

3.Поверхнево- індиферентні в) не змінюють поверхневого натягу води

г) дифільна будова молекул

38. Виберіть правильне формулювання правила Дюкло-Траубе.

a) При збільшенні довжини вуглеводневого радикалу зростають гідрофобні властивості речовини і зменшується розчинність у воді

b) У певному гомологічному ряду при збільшенні довжини вуглеводневого радикалу на групу —СН₂— поверхнева активність зростає у 3-3,5 раза

c) У певному гомологічному ряду при збільшенні довжини вуглеводневого радикалу на групу —СН₂— поверхневий натяг зростає у 3-3,5 раза

d) При зменшенні довжини вуглеводневого радикалу поверхневий натяг зменшується

39. Який принцип дії біологічних мембран?

a) Пропускають тільки молекули води

b) Не пропускають молекули води

c) Вибірково пропускають певні йони або молекули

d) Проникні для будь-яких йонів або молекул

40. Рівняння Гіббса є математичним виразом залежності між:

a) Запасом поверхневої енергії та площею поверхні

b) Величиною поверхневого натягу і концентрацією речовини в розчині

c) Величиною адсорбції та концентрацією речовини в розчині

d) Величиною адсорбції, концентрацією речовини в розчині та її поверхневою активністю

41. Укажіть правильні твердження щодо адсорбції та адсорбентів.

1.Адсорбція є різновидом сорбції

2.Добрими адсорбентами є активоване вугілля, глини, силікагель

3.Адсорбенти мають велику внутрішню поверхню

4.Процесом, зворотним адсорбції, є десорбція

5.Абсорбція - це процес, зворотний адсорбції

42. Із наведених нижче виберіть правильні твердження стосовно адсорбції з розчинів
електролітів.

1.На твердій поверхні адсорбуються вибірково лише певні йони з розчину

2.Однакова адсорбція як молекул, так і йонів

3.На активованому вугіллі краще адсорбуються органічні речовини з водних розчинів

4.Адсорбція залежить від природи адсорбенту та величини заряду, радіуса і ступеня гідратації йонів

43. Згідно з правилом Панета-Фаянса, на твердій поверхні адсорбуються з розчину:

1.Ті йони електроліту, що входять до складу кристалічної ґратки адсорбенту аяь ізоморфні з нею

2.Будь-які йони електроліту

3.Йони електроліту, які не входять до складу кристалічної ґратки адсорбенту

4.Йони електроліту, що утворюють з йонами кристалічної ґратки адсорбенту важкорозчинну сполуку

44. Хроматографією називають метод:

a) Дослідження властивостей речовин у процесі їх десорбції

b) Розділення, очищення та аналізу речовин, близьких за адсорбційними властивостями

c) Дослідження поверхнево-неактивних речовин

d) Розділення, очищення та аналізу речовин на основі їх різних адсорбційних властивостей

45.Виберіть правильну інформацію, що стосується адсорбційної терапії.

1.Метод детоксикації організму шляхом введення антибіотиків і сульфаніламідних препаратів

2.До методів адсорбційної терапії належать ентеро-, гемо-, лікворосорбція

3.Метод детоксикації організму виведенням шкідливих і токсичних речовин

4.Методами адсорбційної терапії є гемодіаліз, електрофорез, ультрафільтрація

5.В адсорбційній терапії застосовують імуносорбенти, гранульоване активоване вугілля

46. Процес агрегації атомів, молекул, йонів лежить в основі таких методів отриманні
золів:

1) диспергування; 3) дисолюційна пептизація;

2)фізична конденсація; 4) хімічна конденсація

47. Із наведених нижче виберіть загальні властивості, що характеризують колоїдно-
дисперсні системи.

1. Не проходять крізь напівпроникні мембрани, ультрамікрогетерогенні

2.Швидко дифундують, оптично прозорі, невидимі в оптичний мікроскоп

3.Розсіюють світло, повільно дифундують, не проходять крізь ультрафільтр

4.Термодинамічно стійкі, гомогенні, не проходять крізь напівпроникні мембрани

5.Невидимі ні в оптичний мікроскоп, ні в ультрамікроскоп

48. Зазначте розмір частинок дисперсної фази у колоїдно-дисперсних системах.

a) 10^-10-10^-9 м

b) 10^-6-10^-4 м

c) 10^-9-10^-7 м

d) 10 ^-4-10^-2 м

49. У результаті хімічної реакції NaBr + AgNO®AgBr_(т) + NaNО₃ отримано золь АgВr з позитивним зарядом гранул. Визначте, який з електролітів відігравав роль стабілізатора.

a) NаВr

b) NaNО₃

c) АgNО₃

d) Н₂O

50. Потенціалвизначальними називають йони стабілізатора, які:

1)мають заряд, протилежний до заряду гранули

2)входять до складу агрегату або ізоморфні до нього

3)безпосередньо адсорбуються на агрегаті

4)визначають знак заряду ядра і гранули

5)мають заряд, однаковий з протиіонами

51. Із зазначених нижче виберіть методи очищення колоїдних розчинів.

a) Фільтрування крізь паперовий фільтр

b) Електродіаліз

c) Діаліз

d) Ультрафільтрація

e) Перекристалізація

52. Укажіть властивості колоїдно-дисперсних систем, які належать до молекулярно-
кінетичних:

a) броунівськийрух

b) в'язкість

c) дифузія

d) осмотичний тиск

e) густина

53. До оптичних методів дослідження золів належать такі:

a) фотоколориметрія

b) ультрамікроскопія

c) нефелометрія

d) електронна мікроскопія

e) оптична мікроскопія

54. Із наведених нижче виберіть явища, які належать до електрокінетичних:

a) коагуляція

b) виникнення потенціалу течії

c) седиментація

d) електроосмос

e) електрофорез

f) виникнення потенціалу седиментації

55. Мінімальну концентрацію електроліту (у ммоль), яка спричинює за певний проміжок часу коагуляцію 1 дм³ золю, називають:

a) Захисною дією

b) Коагуляційною здатністю

c) Захисним числом

d) Порогом коагуляції

e) Коалесценцією

56. Укажіть, який з електролітів - NаСІ, МgSO₄, К₃РO₄, А1₂(SO₄)₃, Fе(NO₃)₃ -матиме найменший поріг коагуляції для золю, отриманого добавлянням до розчину
калій гексаціаноферату(II) надлишку ферум(III) хлориду.

a) NaC1

b) МgSO₄

c) К₃РO₄

d) А1₂(SO₄)₃

e) Fе(NO₃)₃

57. Зазначте, як змінюється коагуляційна здатність йонів-коагуляторів при збільшенні їх заряду.

a) Збільшується

b) Не змінюється

c) Зменшується

d) Спочатку збільшується, а потім зменшується

58. Взаємна коагуляція відбувається при:

a) Добавлянні до розчину золю ВМС