Молекулярно-кинетическая теория (МКТ)
МКТ – теория тепловых явлений, основанная на представлении о мельчайших частицах вещества – атомах и молекулах. Современное название МКТ – статистическая физика. См. также Основные положения молекулярно-кинетической теории.
Насыщенный пар
Насыщенным называется пар, находящийся в динамическом равновесии с жидкостью.
Наивероятнейшая скорость
Наивероятнейшей называется скорость vв, соответствующая максимуму функции распределения Максвелла. См. также Распределение Максвелла.
Наивероятнейшая скорость пропорциональна корню квадратному из абсолютной температуры.
Неравенство Клаузиуса
Неравенство Клаузиуса есть математическая запись второго начала термодинамики для необратимых процессов в неизолированной системе: если система совершает цикл (круговой процесс), то изменение ее энтропии равно нулю. Алгебраическая сумма приведенных количеств теплоты, сообщенных при этом системе, равно нулю в обратимом процессе и меньше нуля в необратимом процессе. Приведенное количество теплоты – это количество теплоты, полученное системой от нагревателя (или отданное холодильнику), отнесенное к соответствующей температуре.
Нормальные условия
Нормальными называются условия, когда система (например, газ) находится при давлении p = 1,013·105 Па (760 мм рт. ст.) и температуре T = 273 K (00C).
Обратимый процесс
Обратимым называется процесс, который можно провести в прямом и обратном направлении через одни и те же промежуточные состояния без изменения в окружающих телах. Обратимыми являются равновесные процессы.
Обратный цикл
Обратный цикл на диаграмме (p, V) осуществляется против часовой стрелки. Например, обратный цикл Карно состоит из адиабаты расширения, изотермы расширения, адиабаты сжатия и изотермы сжатия. Причем изотерма расширения осуществляется при более низкой температуре, чем изотерма сжатия. См. Циклы (круговые процессы), а также Идеальная холодильная машина.
Опытные газовые законы
Опытные газовые законы – это законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля.
Основные положения молекулярно-кинетической теории (МКТ)
Основные положения МКТ:
- все тела состоят из мельчайших частиц, атомов и молекул;
- частицы эти находятся в состоянии непрерывного хаотического движения, называемого тепловым;
- между частицами имеются силы притяжения и отталкивания;
- движение каждой частицы подчиняется законам классической механики.
Пар
Пар – это газ при температуре ниже критической. Пар можно превратить в жидкость простым сжатием. Всякий пар – это газ, но не всякий газ есть пар. См. также Критическая температура.
Параметры состояния
Координаты и потенциалы называются параметрами состояния. Например, для термомеханической системы параметрами состояния будут: объем (V), энтропия (S), давление (-p) и температура (T).
Парциальное давление
Парциальным давлением газа называется давление, которое было бы, если бы этот газ занимал объем, занимаемый смесью газов. См. также Закон Дальтона.
Первое начало термодинамики
Первое начало термодинамики – закон сохранения энергии, записанный в чрезвычайно общей форме, включающий изменение энергии за счет теплообмена. В стандартных обозначениях: ΔQ = ΔU + A – количество теплоты, сообщаемое системе (ΔQ), идет на повышение внутренней энергии системы (ΔU) и на совершение работы (A). Закон сохранения механической энергии – частный случай первого начала термодинамики.
Полиморфизм
Полиморфизм – способность некоторых веществ существовать в состояниях с разной атомно-кристаллической структурой. Так углерод существует в трех модификациях с совершенно различными свойствами: алмаз, графит и карбин (линейный полимер).
Политропический процесс
Политропическим называется процесс, описываемый уравнением pVn = const, где n – некоторое действительное число (показатель политропы). Изотермический (n = 1), изобарический (n = 0) , изохорический (n = ∞) и адиабатический (n = γ, γ = cp/cV) процессы – частные случаи политропического процесса.
Потенциалы
Для любого взаимодействия существует величина, называемая потенциалом. Условием возникновения взаимодействия является разность потенциалов системы и среды. Для механического взаимодействия потенциалом является давление, для теплообмена – температура. Давление, рассматриваемое как термодинамический потенциал, берется со знаком минус.