Теоретические и опытные изотермы реального газа. Критическое состояние.

Точка, являющаяся пределом, к которому приближаются горизонтальные отрезки изотерм при стремлении температуры к критическому значению, именуется критической точкой. Состояние, изображаемое точкой, наз. Критическим состоянием вещества. Объём, давление и температура, отвечающие критическому состоянию, наз. Критическими величинами.

Фазы. Фазовые переходы и диаграммы. Выражение критических параметров через газовые постоянные.

Фаза—совокупность всех частей с-мы, обладающих физ. свойствами. Переход из одной фазы в другую сопровождается поглощением или выделением количества в-ва, которое называется скрытой теплотой перехода. Такие переходы наз. Фазовыми переходами 1-ого рода. Существуют переходы из одной кристаллической модификации в другую, которые не связаны с поглощением или выделением тепла. Такие переходы наз. Фазовыми переходами 2-ого рода.

Фазовый переход первого рода - это переход, который происходит с поглощением или выделением энергии.

Фазовый переход второго рода - это переход из одной кристаллической модификации в другую, который не связан с поглощением или выделением теплоты.

Уравнение Клайперона -Клаузиуса для Ж®Г: ,

где r - теплота испарения 1 моля жидкости; V_j - объём одного моля жидкости; V_g - объём 1 моля газа.

Фазовая диаграмма - это график. Выражающий кривую Р=Р(Т), на которой две фазы находяться в равновесии. Уравнение Клайперона-Клаузиуса определяет характер этой кривой.

Уравнение Клайперона -Клаузиуса для Ж®Г: ,

где l - теплота плавления 1 моля твёрдого газа.

Уравнение Клайперона -Клаузиуса для Ж®Г: ,

где r - теплота сублимации 1 моля твёрдого газа.

P P

Р_кр К Все 3 фазовые диаграммы сходятся

Т Ж К Ж в одной точке (тройной точке А) и

Р_тр разбивают координатную лоскость

А А Т на 3 области: область твердой фазы,

Т_тр Т_кр Т Т_тр Т_кр Т жидких состояний и область

газообразных состояний вещества.

ля вещества с несколькими Р

кристаллическими модификациями

диаграмма состояния имеет более сложный Т₂

характер. Диаграмма для случая, когда К

число различныхкристаллических модификаций А'Ж

равно двум. Имеются 2 тройные точки А и А'.

А в равновесии находятся жидкость,

газ и первая кристалл. мод-ия вещества, в. А' -

жидкость и оба кристалл. Мод-ии.

Особенности твёрдого и жидкого состояний вещества. Поверхностное натяжение в жидкостях. Капиллярные явления.

Капиллярность—изменение высоты уровня жидкости в узких трубках или зазорах. Капиллярные явления—явления, обусловленные существованием поверхностного натяжения.

Основной характеристикой твердого твердого вещества явл. – хаос (беспорядочность системы), жидкого в-ва – ближний порядок, кристаллического – дальний порядок.