Зависимость теплоемкости идеального газа от вида процесса. Уравнение Майера.

1)T=const C_t=∞.2)V=const C_v=i/2*R.3)P=const C_p=dQ/dT=dU/dT+dA/dT=C_v+PdV/dT=C_v+RdT/dT=C_v+R. C_p-C_v=R – Уравнение Майера

Первое начало термодинамики.Изменение полной энергии системы в квазистатическом процессе равно количеству теплоты Q, сообщенного системе, в сумме с изменением энергии, связанной с количеством вещества N при химическом потенциале μ, и работы A', совершённой над системой внешними силами и полями, за вычетом работы А, совершённой самой системой против внешних сил» :ΔU = Q − A + μΔN + A'. Для элементарного количества теплоты δQ, элементарной работы δA и малого приращения (дифференциала) dU внутренней энергии первый закон термодинамики имеет вид: dU = δQ − δA + μdN + δA'.

Какой процесс называется адиабатным? Уравнение Пуассона.Ад-й процесс-процесс проходящий в теплоизолированной системе. Q=0. pV^γ=const

Применение первого закона термодинамики к изохорному процессу.Q=i/2m/M*R(T₂-T₁)

Применение первого закона термодинамики к изотермическому процессу. A=m/M*RT*lnV₂/V₁

Работа газа при адиабатном процессе. ΔU = А

Какой процесс называется политропным? Уравнение политропны.Термодинамические процессы, при которых теплоемкость остается постоянной называются политропными. p·Vn = const, (13.21)

где n = (C - Cp)/(C - Cv) - показатель политропы,

C - теплоемкость процесса. Изохорический процесс C = Cv, n = "бесконечность";

Изохобарический процесс C = Cp, n = 0;

Изохотермический процесс C = "бесконечность", n = 1;

Адиабатический процесс C = 0, n = g.

КПД тепловой машины h=A/Qнагр= (Qнагр - |Qхолод|)/Qнагр=1-|Qхолод|/Qнагр

Цикл Карно и его КПД.Цикл Карно́ — идеальный термодинамический цикл. Тепловая машина Карно, работающая по этому циклу, обладает максимальным КПД и нулевой мощностью.η=(QH-QX)/QX

Второе начало термодинамикиВторое начало термодинамики — физический принцип, накладывающий ограничение на направление процессов передачи тепла между телами.

Энтропия (определение, статистический смысл). Существуют несколько эквивалентных формулировок второго начала термодинамики:Постулат Клаузиуса: «Невозможен процесс, единственным результатом которого являлась бы передача тепла от более холодного тела к более горячему» (такой процесс называется процессом Клаузиуса).Постулат Томсона: «Невозможен круговой процесс, единственным результатом которого было бы производство работы за счет охлаждения теплового резервуара» (такой процесс называется процессом Томсона).

Энтропия(определение, статистический смысл) –приведенное кол-во теплоты Q/T. Функция состояния, дифференциалом которой является dQ/T, называется Энтропией и обозначается S.

Статистическое толкование второго начала термодинамики.

Потенциальная яма – ограниченная область пространства с пониженной потенциальной энергией частицы. Потенциальная яма обычно отвечает короткодействующим силам притяжения. В области действия этих сил потенциал отрицателен, вне – нулевой.

Уравнение Ван-дер-Ваальса для 1 моля газа(p+a/V²_m)(V_m-b)=RT

Каков физический смысл поправок a и b в уравнении Ван-дер-ВаальсаЗначения постоянных Ван-дер-Ваальса a и b, которые зависят от природы газа, но не зависят от температуры

Фа́зовый перехо́д (фазовое превращение) в термодинамике — переход вещества из одной термодинамической фазы в другую при изменении внешних условий. С точки зрения движения системы по фазовой диаграмме при изменении её интенсивных параметров (температуры, давления и т. п.), фазовый переход происходит, когда система пересекает линию, разделяющую две фазы. Поскольку разные термодинамические фазы описываются различными уравнениями состояния, всегда можно найти величину, которая скачкообразно меняется при фазовом переходе.

Какие явления относятся к фазовым переходам 1 рода?плавление и затвердевание,кипение и конденсация,сублимация

Какие явления относятся к фазовым переходам 2 рода?прохождение системы через критическую точку,переход парамагнетик-ферромагнетик или парамагнетик-антиферромагнетик (параметр порядка — намагниченность),переход металлов и сплавов в состояние сверхпроводимости (параметр порядка — плотность сверхпроводящего конденсата),переход жидкого гелия в сверхтекучее состояние (п.п. — плотность сверхтекучей компоненты),переход аморфных материалов в стеклообразное состояние

Что называется тройной точкой? Тройная точка — точка на фазовой диаграмме, где сходятся три линии фазовых переходов. Тройная точка - это одна из характеристик химического вещества. Обычно тройная точка определяется значением температуры и давления, при котором вещество может равновесно находится в трёх (отсюда и название) агрегатных состояниях — твёрдом, жидком и газообразном. В этой точке сходятся линии плавления, кипения и сублимации.

Что называют критической температурой? Критическая температура — такая температура, при которой плотность и давление насыщенного пара становится максимальными, а плотность жидкости, находящейся в динамическом равновесии с паром, становится минимальной.При температуре, выше критической температуры газа, его невозможно сконденсировать ни при каком давлении.

Что называется сублимацией?Сублимация или возгонка — переход вещества из твёрдого состоянии в газообразное без пребывания в жидком состоянии