Тема 1. Количество вещества. Эквивалент. Эквивалентная масса.

Тема 1. Количество вещества. Эквивалент. Эквивалентная масса.

1.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ: SO₃, Fe(OH)₃, Na₂Cr₂O₇. Определить числомолей, содержащихсяв 80 гкаждоговещества.

2.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ: Cr₂O₃, H₃AsO₃, K₂MnO₄.Определите массу 1,8 моль каждоговещества.

3.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. I₂O₅, HCNS, Mg₃(PO₄)₂. Определить числомолей, содержащихсяв 150 гкаждоговещества.

4.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. SiO₂, H₂CO₃, NH₄Cl._.Определите массу 1,6 моль каждоговещества.

5.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. Cl₂O₇, H₃BO₃, Pb(NO₃)₂. Определить числомолей, содержащихсяв 320 гкаждоговещества.

6.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. CO₂, Cu(OH)₂, BaCO₃.Определите массу 0,9 моль каждоговещества.

7.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. Mn₂O₇, HClO₂, Ba(HS)₂. Определить числомолей, содержащихсяв 140 гкаждоговещества.

8.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. ZnO, Mn(OH)₂, Al(NO₃)₃.Определите массу 3,0 моль каждоговещества.

9.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. Fe₂O₃, HClO₄, Na₂SiO₃. Определить числомолей, содержащихсяв 135 гкаждоговещества.

10.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. N₂O₅, H₃PO₄, Al₂(SO₄)₃. Определите массу 1,7 моль каждоговещества.

11.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. P₂O₅, H₂SO₄, K₃PO₄. Определить числомолей, содержащихсяв 410 гкаждоговещества.

12.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. K₂O, H₂S, Al₂(CO₃)₃. Определите массу 3,1 моль каждоговещества.

13.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. As₂O₅, Ni(OH)₂, CaCO₃. Определить числомолей, содержащихсяв 250 гкаждоговещества.

14.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. SO₂, Bi(OH)₃, SnSO₄.Определите массу 2,2 моль каждоговещества.

15.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. Bi₂O₃, H₂SO₃, Cu(NO₃)₂. Определить числомолей, содержащихсяв158 гкаждоговещества.

16.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. TiO₂, Sr(OH)₂, K₂SO₃.Определите массу 3,4 моль каждоговещества.

17.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ N₂O₄, Mn(OH)₂, Ca(НCO₃)₂. Определить числомолей, содержащихсяв230 гкаждоговещества.

18.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. SeO₃, HCN, Ca₃(PO₄)_2. Определите массу 0,5 моль каждоговещества.

19.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. FeO, HClO₃, Na₂CO₃. Определить числомолей, содержащихсяв620 гкаждоговещества.

20.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. CaO, CsOH, FeSO₄.Определите0,4 моль каждоговещества.

Тема 2. Окислительно-восстановительные реакции.

В заданиях 21-40 методом электронного баланса подобрать коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Указать окислитель и восстановитель, подписать процессы окисления и восстановления.

21.KClO₃ + MnSO₄ + KOH ® K₂MnO₄ + KCl + H₂SO₄

Pb + HNO_3(разб)®Pb(NO₃)₂ + NO + H₂О

22.KMnO₄ + CH₄ + H₂SO₄® MnSO₄ + CO₂ + K₂SO₄ + Н₂О

FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄® NO + H₂O + Fe₂(SO₄)₃

23.CuS + HNO₃ ® S + NO + Cu(NO₃)₂ + H₂O

I₂ + Ba(OH)₂® Ba(IO₃)₂ + BaI₂ + H₂O

24.KBr + H₂SO₄® Br₂ + SO₂ + K₂SO₄ + H₂O

K₂CrO₄ + H₂S + H₂SO₄®Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

25.Zn + NaOH + NaNO₃® NH₃ + Na₂ZnO₂ + H₂O

K₂FeO₄ + H₂SO₄® O₂ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

26.KMnO₄ + HI + H₂SO₄ ® MnSO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄®Sn(SO₄)₂ + CrCl₃ + K₂SO₄ + H₂O

27.KMnO₄ + HCl® MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O

CrCl₃ + Br₂ + KOH ® K₂CrO₄ + KBr + KCl + H₂O

28.NO₂ + NaOH® NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄®KCl + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

29.Pt + HNO₃ + HCl® PtCl₄ + NO + H₂O

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄®Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

30.KNO₃ + Al + KOH + H₂O ® NH₃ + KAlO₂

KMnO₄ + KBr + H₂SO₄® K₂SO₄ + MnSO₄ + Br₂ + H₂O

31.NaCrO₂ + Br₂ + NaOH®NaBr + Na₂CrO₄ + H₂O

Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH ® K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O

32.Au + H₂SeO₄® SeO₂ +Au₂(SeO₄)₃ + H₂O

Mn(NO₃)₂ + KВiO₃ + HNO₃® Bi(NO₃)₃ + HMnO₄ + H₂O + KNO₃

33.MnSO₄ + KClO₃ + KOH ® K₂MnO₄ + KCl + K₂SO₄ + H₂O

FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄® NO + H₂O + Fe₂(SO₄)₃

34.K₂Cr₂O₇ + KCl + H₂O ® KClO₄ + CrCl₃ + KOH

Ca + HNO₃® NH₄NO₃+ Ca(NO₃)₂ + H₂O

35.KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄® MnSO₄ + K₂SO₄ + KNO₃ + H₂O

Bi₂O₃ +Br₂ + KOH ®KBr + KBiO₃ + H₂O

36.Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + S + H₂O

K₂Cr₂O₇ + KCl + H₂O ® KClO₃ + CrCl₃ + KOH

37.Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH ® K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O

KMnO₄ + KBr + H₂SO₄® K₂SO₄ + MnSO₄ + Br₂ + H₂O

38.NaCrO₂ + Cl₂ + NaOH®NaCl + Na₂CrO₄ + H₂O

NO₂ + KOH ® KNO₂ + KNO₃ + H₂O

39.NaBr + H₂SO₄ + NaBrO₃ → Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇→Cr₂O₃ + N₂↑ + H₂O

40.HClO + H₂O₂→HCl + O₂ + H₂O

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + S + H₂O

Тема 7. Свойства растворов.

121. Вычислите массовую долю водного раствора глицерина С₃Н₅(ОН)₃, зная, что этот раствор кипит при . Эбуллиоскопическая константа воды .

122.Раствор, содержащий 55,4 гнеэлектролита в воде объемом 2,5 л, кипит при . Эбуллиоскопическая константа воды . Вычислите молекулярную массу неэлектролита.

123.Вычислите молекулярную массу камфоры, зная, что раствор, содержащий 0,04 г этого вещества и бензола массой 20 г, кристаллизуется при температуре на ниже, чем чистый бензол. Криоскопическая константа бензола .

124. Для раствора, состоящего из 0,94 г фенола ( ) и 50 г этилового спирта, повышение температуры кипения составляет . Эбуллиоскопическая константа этилового спирта . Вычислите молярную массу фенола.

125. При растворении хлороформа массой 15 г в диэтиловом эфире массой 400 г температура кипения последнего повысилась на . Вычислите значения молярной массы для хлороформа. Эбуллиоскопическая константа эфира .

126. При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий растворенный неэлектролит количеством вещества 0,062 моль в воде объемом 200 мл?

127. Раствор, содержащий фосфор и бензол, масса которых соответственно равна 0,1155 и 19,03 г, замерзает при . Чистый бензол замерзает при .Криоскопическая константа для бензола . Найдите молекулярную формулу раствора.

128. Найдите молекулярную формулу серы, зная, что температура кипения чистого бензола на ниже температуры кипения раствора, содержащего серу массой 0,81 г в бензоле массой 100 г. Эбулиоскопическая константа бензола .

129.Раствор, состоящий из 9,2 гиода и 100 метилового спирта, закипает при . Сколько атомов входит в состав молекулы иода, находящегося в растворенном состоянии? Температура кипения спирта , а его эбуллиоскопическая константа = .

130. Раствор, содержащий ацетон массой 100 г и глицерин С₃Н₈О₃ массой 2,67 г кипит при . Температура кипения ацетона . Вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона.

131. Раствор, содержащий глицерин массой 13,8 г в воде объемом 1 л, замерзает при . Найдите молярную массу глицерина. Криоскопическая константа воды .

132. Раствор, содержащий 1 г растворенного вещества в 50 г воды, замерзает при . Найдите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды .

133. Насколько градусов понизится температура замерзания, если в бензоле массой 100 г растворить нафталин ( ) массой 4 г. Криоскопическая константа бензола .

134. Насколько градусов повысится температура кипения, если в воде объемом 1 л растворить глюкозу массой 90 г? Эбуллиоскопическая константа воды .

135. Какую массу глюкозы необходимо растворить в воде объемом 100 мл, чтобы температура понизилась на . Криоскопическая константа воды .

136. Какую массу глюкозы необходимо растворить в 100 мл воды, чтобы температура кипения повысилась на . Эбуллиоскопическая константа воды .

137. Вычислите массовую долю водного раствора метанола СН₃ОН, температура кристаллизации которого .Криоскопическая константа воды .

138.При какой температуре замерзает раствор, содержащий 14,4 гглюкозы в 200 мл воды. Криоскопическая константа воды .

139. При какой температуре замерзает раствор, содержащий 3 г мочевины в 200 мл воды. Криоскопическая константа воды .

140. При какой температуре кипят и замерзают водные растворы неэлектролитов, моляльность которых равна 1 моль/кг. Криоскопическая константа воды . Эбуллиоскопическая константа воды .

Тема 10. Коррозия металлов.

181.Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

182.Как протекает кислотная коррозия железа, покрытого слоем магния, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

183.Как протекает атмосферная коррозия свинца, покрытого слоем хрома, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

184.Как протекает кислотная коррозия железа, покрытого слоем титана, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

185.Как протекает атмосферная коррозия цинка, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

186.Как протекает кислотная коррозия свинца, покрытого слоем олова при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

187.Как протекает атмосферная коррозия луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

188.Как протекает атмосферная коррозия никеля, покрытого слоем серебра, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

189.Как протекает кислотная коррозия марганца, покрытого слоем алюминия, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

190.Как протекает атмосферная коррозия цинка, покрытого слоем платины, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

191.Как протекает атмосферная коррозия марганца, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите состав продуктов коррозии.

192.Железное изделие покрыто кадмием. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе. Какие продукты коррозии образуются при этом?

193.Свинцовая пластина покрыта оловом, находится во влажном воздухе. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе. Какие продукты коррозии образуются при этом?

194.Медное изделие покрыто марганцем. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия в азотной кислоте. Какие продукты коррозии образуются при этом?

195.Никелевое изделие покрыто марганцем. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе. Какие продукты коррозии образуются при этом?

196.Как протекает коррозия железа, покрытого слоем магния в кислой среде? Каков состав продуктов коррозии?

197.Как происходит атмосферная коррозия луженого никеля при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

198.Изделие из меди покрыли серебром. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе.

199.Cсвинцовая пластина, покрыта медью, находится во влажном воздухе. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этой пластинки при нарушении покрытия. Каков состав продуктов коррозии железа?

200.Как протекает коррозия железа, покрытого слоем магния, в сернокислой среде, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

ТАБЛИЦА 1 - Термодинамические характеристики

элементови их соединений в стандартных условиях (Т=298 К, р=1 атм)

Химическое соединение	Агрегатное состояние	Энтальпия образования (DН0298), кДж/моль	Энтропия (S0298), Дж/(моль×К)
С	К(графит)		5,7
С2Н2	Г	226,5	200,6
С2Н4	Г	52,2	219,2
С2Н5ОН	Ж	-277,6	160,7
С2Н6	Г	-85,6	191,3
Са(ОН)2	К	-986,6	76,1
СаСО3	К	-1207,0	88,3
CaC2	к	– 62,8	70,3
СаО	К	-635,5	39,7
СН3ОН	Ж	37,4	126,8
СН4	Г	-74,8	186,0
СО	Г	-110,4	197,7
СО2	Г	-393,3	213,6
Fe	K		27,1
Fe2O3	K	-821,4	89,9
Fe3O4	K	-1117,1	146,4
FeO	K	-268,,	56,0
H2	Г		130,5
H2O	Ж	-285,6	70,0
H2O	Г	-241,6	188,8
H2S	Г	-20,1	205,4
HCl	Г	-92,9	192,4
HI	Г	25,9	206,5
I2	Г	62,2	260,2
N2	Г		191,3
N2O	Г	82,0	219,9
N2O4	Г	9,6	303,8
N2O5	К	-42,7	178,0
NH3	Г	-46,0	192,2
NH4Cl	К	-315,1	34,4
NO	Г	90,3	210,4
NO2	Г	33,8	239,9
О2	Г		204,9
S	К(ромб)		31,8
SO2	Г	-298,5	247,5
SO3	Г	-394,8	255,8
Ti	К		30,6
TiCl4	К	-804,2	252,4
TiO2	К	-943,9	60,3
Cl2	Г		222,8
Al	т		28,35
Al2O3	к	– 1676	50,92
Al(OH)3	к	– 1275,7	71,1
AlCl3	р	– 697,4	167,0

ТАБЛИЦА 2–стангдартные электродные потенциалы

Восстановленная форма	Число отданных електронов	Окисленная форма	Стандартный электродный потенциал, В
Li	1e	Li+	-3,05
K	1e	K+	-2,925
Rb	1e	Rb+	-2,925
Cs	1e	Cs+	-2,923
Ba	2e	Ba2+	-2,91
Sr	2e	Sr2+	-2,89
Ca	2e	Ca2+	-2,87
Na	1e	Na+	-2,71
Mg	2e	Mg2+	-2,36
Al	3e	Al3+	-1,66
Mn	2e	Mn2+	-1,18
Zn	2e	Zn2+	-0,76
Cr	3e	Cr3+	-0,74
Fe	2e	Fe2+	-0,44
Cd	2e	Cd2+	-0,40
Co	2e	Co2+	-0,28
Ni	2e	Ni2+	-0,25
Sn	2e	Sn2+	-0,14
Pb	2e	Pb2+	-0,13
Fe	3e	Fe3+	-0,04
H2	2e	2H+	0,00
Cu	2e	Cu2+	+0,34
Cu	1e	Cu+	+0,52
2Hg	2e	Hg2 2+	+0,79
Ag	1e	Ag+	+0,80
Hg	2e	Hg2+	+0,85
Pt	2e	Pt2+	+1,20
Au	3e	Au3+	+1,50

Приложение 1.

№ варианта	номер задания

Приложение 2

МИНОБРНАУКИ РОССИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ УХТИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ (УГТУ)     Контрольная работа по химии     Студента группы ТМО-17 (з) Иванова И.И. Шифр: 12345678     2017 г

Тема 1. Количество вещества. Эквивалент. Эквивалентная масса.

1.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ: SO₃, Fe(OH)₃, Na₂Cr₂O₇. Определить числомолей, содержащихсяв 80 гкаждоговещества.

2.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ: Cr₂O₃, H₃AsO₃, K₂MnO₄.Определите массу 1,8 моль каждоговещества.

3.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. I₂O₅, HCNS, Mg₃(PO₄)₂. Определить числомолей, содержащихсяв 150 гкаждоговещества.

4.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. SiO₂, H₂CO₃, NH₄Cl._.Определите массу 1,6 моль каждоговещества.

5.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. Cl₂O₇, H₃BO₃, Pb(NO₃)₂. Определить числомолей, содержащихсяв 320 гкаждоговещества.

6.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. CO₂, Cu(OH)₂, BaCO₃.Определите массу 0,9 моль каждоговещества.

7.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. Mn₂O₇, HClO₂, Ba(HS)₂. Определить числомолей, содержащихсяв 140 гкаждоговещества.

8.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. ZnO, Mn(OH)₂, Al(NO₃)₃.Определите массу 3,0 моль каждоговещества.

9.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. Fe₂O₃, HClO₄, Na₂SiO₃. Определить числомолей, содержащихсяв 135 гкаждоговещества.

10.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. N₂O₅, H₃PO₄, Al₂(SO₄)₃. Определите массу 1,7 моль каждоговещества.

11.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. P₂O₅, H₂SO₄, K₃PO₄. Определить числомолей, содержащихсяв 410 гкаждоговещества.

12.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. K₂O, H₂S, Al₂(CO₃)₃. Определите массу 3,1 моль каждоговещества.

13.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. As₂O₅, Ni(OH)₂, CaCO₃. Определить числомолей, содержащихсяв 250 гкаждоговещества.

14.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. SO₂, Bi(OH)₃, SnSO₄.Определите массу 2,2 моль каждоговещества.

15.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. Bi₂O₃, H₂SO₃, Cu(NO₃)₂. Определить числомолей, содержащихсяв158 гкаждоговещества.

16.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. TiO₂, Sr(OH)₂, K₂SO₃.Определите массу 3,4 моль каждоговещества.

17.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ N₂O₄, Mn(OH)₂, Ca(НCO₃)₂. Определить числомолей, содержащихсяв230 гкаждоговещества.

18.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. SeO₃, HCN, Ca₃(PO₄)_2. Определите массу 0,5 моль каждоговещества.

19.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. FeO, HClO₃, Na₂CO₃. Определить числомолей, содержащихсяв620 гкаждоговещества.

20.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. CaO, CsOH, FeSO₄.Определите0,4 моль каждоговещества.