Давление в системе возросло в 2 раза - скорость реакции возросла в 8 раз

6. Установите соответствие между уравнением реакции и выражением для константы скорости:

А. А(г)+2В(г)= 3С(г) - 3. v = k [A]_*[B]²

Б. А(г)+2В(тв)= 3С(г) - 1. v = k [A]

В. 3А(г)+2В(г)= С(г) - 4. v = k [A]³_*[B]²

7. Установите соответствие между уравнением реакции и выражением скорости:

А. 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г) - 2. v = k

Б. С(г) + D(г) = 2В(тв) - 1. v = k [С]_*[D]

В. 2С(тв) + 3D(г) = А(г) - 5. v = k [D]³

Г. 2С(г) + 3D(г) = 2А(г) - 3. v = k [C]²_*[D]³

8.Установите соответствие между уравнением реакции и порядком реакции

А. 2С(г) + 3D(г) = 2А(г) - 5. реакция пятого порядка

Б. 2С(тв) + 3D(г) = А(г) - 3. реакция третьего порядка

В. С(г) + D(г) = 2В(тв) - 2. реакция второго порядка

Г. 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г) - 1. реакция нулевого порядка

9. Если образец цинка растворяется в серной кислоте при 25⁰С за 16 минут, а при 45⁰С за 4 минуты, то температурный коэффициент реакции равен… 2

10. Образец CaCO₃ растворяется в соляной кислоте при 20⁰С в течение 6 минут, при 40⁰С – за 40 секунд. Температурный коэффициент реакции равен …3

11. Температурный коэффициент реакции равен 3. При охлаждении системы на 20 градусов скорость химической реакции: уменьшится в 9 раз

12. Для реакции 2SO₂(г)+O₂(г)=2SO₃(г) уравнение закона действующих масс имеет вид: v=k*C²_SO2*C_О2

13. Количественное влияние температуры на скорость химической реакции выражается: уравнением Аррениуса

14. При уменьшении объема системы Н_2(г) + J_2(г)=2HJ_(г) в 4 раза скорость реакции увеличится в 16 раз

15. Вещества, понижающие энергию активации и увеличивающие скорость химической реакции, называются: катализаторы

16. Первый порядок имеет реакция: С₂Н₆ → С₂Н₄ + Н₂

17. Увеличение скорости реакции при использовании катализаторов происходит в результате уменьшения энергии активации

18. Температурный коэффициент=3. При охлаждении системы на 20С скорость: уменьшится в 9 раз

19. Темпер. Коэфф.= 2. При нагревании на 30С скорость: увеличится в 8 раз

20. Фермент желудка – кислая среда(рН= 1-2), фермент 12перстной кишки – щелочная среда(рН=9), плазма – нейтральая(рН=7.26)

Вода и водно-солевой обмен

1. Основным внеклеточным анионом является: хлорид

2. При образовании водородных связей энергия выделяется

3. На внеклеточную воду приходится треть воды организма

4. К внутриклеточным катионам относится: Mg²⁺

5. К внутриклеточным ионам не относится: Ca²⁺

6.Основным внеклеточным катионом является катион …Na

7. Основным внутриклеточным катионом является катион …K

8. При обезвоживании организма водный баланс отрицательный

9. При положительном водном балансе могут появиться отеки

10. Основное количество воды человек выделяет через: почки в мочу

11. Соотнесите вещества по их отношению к воде

Гидрофильные - хлорид натрия, мочевина, глюкоза

Гидрофобные - Жиры, эфира холестерина

Амфифильные - Фосфолипиды, белки

12. К амфифильным веществам можно отнести: фосфолипиды

13. По растворимости в воде желчные кислоты относятся к: амфифильным

14. К гидрофильным веществам можно отнести: сахарозу

15. К гидрофобным веществам можно отнести: жиры

16. На внутриклеточную воду приходится две трети воды организма

Осмос

1. Соотнесите растворы по их тоничности к плазме крови (0,3 осмоль)

гипотоничные - 0,1 моль/л MgSO_4, 0.15М глюкозы

гипертоничные - 0,15 моль/л CaCl_2, 0.2М КСl

Изотонический - 0,15 моль/л NaCl, 0,3М мочевины

2. Расположите соединения по мере возрастания изотонического коэффициента Вант-Гоффа (i):

Глюкоза

NaCl

Na₂SO₄

Na₃PO₄

3. Осмотическое давление 0,1 молярного раствора СаС1₂ при 27 градусов С равно 747,9 кПа

4. При степени диссоциации муравьиной кислоты 0,3 изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i) равен: 1,3

5.Осмолярность 2% раствора сульфата магния при ρ=1 г/мл равна: 0,333 осмоль

6. Коэффициент Вант-Гоффа i при степени диссоциации хлористого калия 0.9 равен 2,8

7. При ведении в кровь маннитола осмотическое давление плазмы крови…увеличится

8. Осмотически активным веществом не является: мочевина

9. При снижении онкотического давления развивается отек

10. У больного с высоким уровнем глюкозы крови наблюдается: обезвоживание тканей

11. Осмосом называется движение растворителя из области с более низкой концентрацией вещества в область с более высокой концентрацией

12. Увеличение объема эритроцитов может быть связано с уменьшением… осмолярности плазмы крови.

13. Нормальная осмолярность крови равна: 0,3 осмоль

14. Онкотическое давление плазмы крови создает: белок

15. С точки зрения термодинамики осмос возможен при: дельта G меньше 0

16. Осмотическое давление измеряется в: кПа

17. Осмот давление р-ра, содерж 9 г глюкозы в 500 мл при 298К=: 247,6

18. При нарушении всасывания аминокислот в кишечнике: вода выходит из тканей в полость кишечника

Растворы электролитов

1. Слабые электролиты имеют степень диссоциации a:Б. менее 30%

2. При уменьшении рН на 2 единицы концентрация Н⁺ увеличивается в … 100 раз.

3. С ростом концентрации электролита степень диссоциации уменьшается

4. Молярная концентрация уксусной кислоты 0.001 моль/л. Степень диссоциации 0,1. рН раствора равен:А. 4

5. Самопроизвольный распад молекул растворенного вещества на ионы называется: Г. электролитической диссоциацией

6. К сильным электролитам относится: А. КС1О

7. Степень диссоциации – это:Г. отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе

8. Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию ионов натрия в растворе.В. 1,5 моль/л

9. Концентрация желудочного сока больного 1 ммоль/л. Чему равен рН желудочного сока равен:В. 3

10. Установите соответствие между соединением и рН раствора его соли:

А рН‹ 7 - 2. NH₄Br

Б рН› 7 - 3. NaHCO₃ а-2 б-3

11. Концентрация желудочного сока больного 0.01 моль/л. рН желудочного сока равен:В. 2

12. Молярная концентрация гидроксида аммония 0.01 моль/л. Степень диссоциации 0,01. рН раствора равен:Г. 10

13. Все вещества делят по способности раствора проводить ток на:Б. электролиты и неэлектролиты

14. Степень диссоциации с ростом концентрации …уменьшается

15. Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию сульфат-ионов в растворе.В. 0,75 моль/л

16. Полному гидролизу подвергаются: А. соли слабой кислоты и слабого основания

17. Ионное произведение воды равно: В. 10^-14

18. Ионное произведение воды описывается уравнением:А. К_Н2O= [H⁺][OH^-]

19. Диссоциация идет только в одну стадию для следующего соединения:Г. К₃РО₄

20. Соотнесите вещества по их способности к диссоциации

А. сильные электролиты - 4. КС1О

Б. электролиты средней силы - 1. НСООН

В. слабые электролиты - 3. СН₃СООН а-4 б-1 -3

21. К слабым электролитам среди перечисленных веществ относится:В. гидроксид железа (II)

22. Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при: Б. разбавлении

23. Электролиты – это любые вещества, которые: В. проводят электрический ток

24. К слабым электролитам относится: А. Сr(ОН)₃

25. Самым сильным электролитом из перечисленных веществ является: В. Нитрат серебра

26. При уменьшении рН на 3 единицы концентрация Н⁺ Б. уменьшается в 1000 раз

27. При гидролизе К₂СО₃ рН > 7

28. рН раствора равен: А. –lg[Н⁺]

29. Гидролизу не подвергаются: А. соли сильной кислоты и сильного основания

30. Водные растворы хлорида аммония имеют: Б. рН < 7

31. Гидролизом соли называется А. взаимодействие соли с водой с образованием основания и кислоты

32. Гидролиз КНСО₃ идет в А. одну стадию

Буферные растворы

1.Если Кв = 0,00001, а С_{э соли}/С_{э осн.}= 1, то рН буферного раствора 2 типа равен: Г. 9

2. Расположите соединения в порядке усиления их кислотных свойств:

А.HHb

Г H₂CO₃

Б. НHbO₂

В. H₂SO₄ агбв

3. Единицы измерения буферной емкости: В. моль – эквивалент/л

4. Чтобы получить буферный раствор, нужно к ацетату натрия добавить: Б. CH₃COOH

5. При разбавлении буферного раствора (рН=7,2) в два раза рН :А. не изменится

6. Как изменится рН крови при остром бронхите: А. снизится

7. Буферными называются растворы:А. не изменяющие значения рН при добавлении кислоты

8. При сахарном диабете в организме повышается концентрация оксимасляной и ацетоуксусной кислот, это станет причиной:Б. метаболического ацидоза

9. Нормальный рН венозной крови:Г. 7,34

10. Уравнение Гассельбальха-Гендерсона для буферной системы 1^ого типа выглядит следующим образом: Б. рН = рК +lg [соли]/[кислоты]

11. При добавлении сильного основания к слабой кислоте можно получить буферную систему …1 типа.

12. При добавлении к 2 мл буферного раствора (рН=7)2 капель соляной кислоты рН будет:А. = 7

13. Алкалоз развивается в случае: В. повышения вентиляции легких

14. Респираторный ацидоз – это: В. уменьшение рН из-за снижения вентиляции легких

15. За счет каких групп белки могут связывать ОН^-: В. COOH

16. Уравнение Гассельбальха-Гендерсона для буферной системы 2^ого типа выглядит следующим образом:Б. рН = 14– рК + lg /[основания] /[соли]

17. рН буферной системы 1 типа, если К_{дис кислоты}=10^-4, а отношение [соль][кислота] =10 будет равен …5

18.Выберите буферную систему II типа: Б. NH₄OH и NH₄Сl

19. При добавлении щелочи к слабой кислоте можно получить буферную систему: А. 1 типа

20. Установите соответствие:

А. буферная система I типа - 3. CH₃COONaиCH₃COOН

Б. буферная система 2 типа - 1. NH₄OH и NH₄Сl а-3 б-1

21. При добавлении сильной кислоты к слабому основанию можно получить буферную систему 2…типа.

22. Выберите буферную систему I типа:А. C₆H₅COOH и C₆H₅COONa