Способы выражения концентрации растворов и метод нейтрализации

1. На титрование 20 мл раствора гидроксида натрия израсходовано 25 мл 0,08 М соляной кислоты. Масса щелочи в 200 мл этого раствора равна 0,8г.

2. Массовая доля хлористого натрия в физиологическом растворе равна 0,9 %, ρ=1,0 г/мл. Молярная концентрация хлористого натрия: В. 0,154 моль/л

3. Молярная концентрация гидрокарбоната натрия в плазме крови 24 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля равна:Б. 0,183%

4. Молярная концентрация глюкозы в плазме крови 5 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля глюкозы равна: А. 0,082%

5. Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300г 20%-ного и 600г 15%-ного растворов равна: Б. 16,7%

6. 2 литра 0, 3 М раствора серной кислоты содержит граммов чистого вещества:Г. 58,8

7. Объем 36% раствора соляной кислоты (r=1,18 г/мл), необходимый для приготовления 500 мл 0,1М раствора, равен 4,3 мл.

8. Массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном при смешивании 200 г 15%-ного и 300 г 10%-ного растворов составляет 12%.

9. Масса сульфата магния, содержащаяся в 500 мл 0,2 М раствора, равна: А. 12г

10. Концентрация хлористого кальция в плазме крови 0.0022 моль/л (r=1,2 г/мл). Массовая доля СаСl₂ равна:В. 0.02 %

11. Если в 1 литре крови содержится 120 грамм гемоглобина, (ρ = 1,2 г/мл), то процентная концентрация гемоглобина будет равна 10 %

12. Масса воды, необходимая для приготовления 10%-ного раствора из 500г 25%-ного, равна 750 г.

13. Объем 63 % раствора азотной кислоты (r=1,35 г/мл) необходимый для приготовления 200 мл 0,5М раствора равен:В. 7,4 мл

14. Масса гидроксида натрия, содержащегося в 250 мл 0,2 М раствора, составляет: Г. 2,0 г

15. При титровании 10 мл раствора соляной кислоты потребовалось 12 мл 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация соляной кислоты равна:А. 0,12

16. На титрование 25 мл раствора гидроксида калия затрачено 20 мл 0,1М раствора азотной кислоты. Масса щелочи в 500мл этого раствора равна:В. 2,24

17. Соотнесите способы выражения концентраций и единицы измерения концентраций

А. молярная -R1: моль/л

Б. молярная эквивалентная - R3: моль-экв/л

В. процентная - R2: %

Химическая термодинамика

1. Расположите агрегатные состояния воды в порядке возрастания энтропии

Лед, холодная, горячая, пар

2. Условием протекания реакции в изолированной системе является: возрастание энтропии

3. Изменение внутренней энергии (ΔU) равно нулю: только для изолированной системы

4. К функциям состояния не относится: объем

5. При образовании химической связи энергия: выделяется

6. Для реакции С₂Н₂(г)+2Н₂(г)= С₂Н₆ (г) энтропия системы: уменьшатся

7. Энтальпия в ходе реакции горения…уменьшается

8. Энтропия в ходе процесса кипения …увеличивается

9. Энтропия при растворении соли в воде… увеличивается

10. Энтропия системы при растворении газа в жидкости… уменьшается

11.Энтропия увеличивается в процессе: растворения одной жидкости в другой жидкости

12. Энтропия уменьшается в процессе: реакции А+В↔С

13. Энтропия уменьшается в процессе: синтеза РНК

14. Энтропия уменьшается в процессе: синтеза белка.

15. Теплота (Q), выделяющаяся в ходе химической реакции, и изменение энтальпии (ΔH) этой реакции связаны между собой соотношением: Q = –ΔH

16. Свободная энергия Гиббса равна: ΔG = ΔH – TΔS,

17. Человеческий организм: открытая термодинамическая система

18. Наиболее калорийными являются: жиры

19. Самопроизвольно протекают окислительно-восстановительные реакции для которых:? разность окислительно-восстановительных потенциалов положительна

20. Самопроизвольно происходят реакции, для которых изменение свободной энергии Гиббса (G): ΔG < 0

21. Тепловой эффект обратной реакции: равен тепловому эффекту прямой реакции, взятому с обратным знаком

22. Калорийность 10г растительного масла равна: 92ккал

23. Истинным критерием самопроизвольного процесса является: свободная энергия Гиббса

24. Мерой хаотичности системы является: энтропия

25. Если для некоторой реакции дельта Н=50кдж/моль, а дельта S=100дж/моль*к, то она при температуре 27С: протекает в обратном направлении

Химическая кинетика

1. Уравняйте уравнения реакций и соотнесите реакции по их суммарному порядку

1порядок - NaCl →Na⁺+Cl^-

2порядок - C₂H₄ +H₂→ C₂H₆

3 порядок - SO₂ + O₂ →SO₃

2. Температурный коэффициент реакции равен 2. При повышении температуры системы на 40 градусов скорость химической реакции: увеличится в 16 раз

3. Второй порядок имеет реакция: С₂Н₄ + Н₂→С₂Н₆.

4. Установите соответствие между свободной энергией Гиббса (G) и константой равновесия (Кр):

ΔG=0 - Кр=1

ΔG>0 - Кр=0.001

ΔG<0 - Кр=2

5. Установите соответствие между воздействием на систему и изменением скорости для реакции 2SO₂ (г)+ O₂ (г)= 2SO₃ (г):

концентрация SO₂возросла в 2 раза - скорость реакции возросла в 4 раза

концентрация O₂возросла в 2 раза - скорость реакции возросла в 2 раза

Вода и водно-солевой обмен

1. Основным внеклеточным анионом является: хлорид

2. При образовании водородных связей энергия выделяется

3. На внеклеточную воду приходится треть воды организма

4. К внутриклеточным катионам относится: Mg²⁺

5. К внутриклеточным ионам не относится: Ca²⁺

6.Основным внеклеточным катионом является катион …Na

7. Основным внутриклеточным катионом является катион …K

8. При обезвоживании организма водный баланс отрицательный

9. При положительном водном балансе могут появиться отеки

10. Основное количество воды человек выделяет через: почки в мочу

11. Соотнесите вещества по их отношению к воде

Осмос

1. Соотнесите растворы по их тоничности к плазме крови (0,3 осмоль)

гипотоничные - 0,1 моль/л MgSO_4,0.15М глюкозы

гипертоничные - 0,15 моль/л CaCl_2, 0.2М КСl

Глюкоза

NaCl

Na₂SO₄

Na₃PO₄

3. Осмотическое давление 0,1 молярного раствора СаС1₂при 27 градусовСравно 747,9 кПа

4. При степени диссоциации муравьиной кислоты 0,3 изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i) равен: 1,3

5.Осмолярность 2% раствора сульфата магния при ρ=1 г/мл равна: 0,333 осмоль

6. Коэффициент Вант-Гоффа i при степени диссоциации хлористого калия 0.9 равен 2,8

7. При ведении в кровь маннитола осмотическое давление плазмы крови…увеличится

8. Осмотически активным веществом не является: мочевина

9. При снижении онкотического давления развивается отек

10. У больного с высоким уровнем глюкозы крови наблюдается: обезвоживание тканей

11. Осмосом называется движение растворителя из области с более низкой концентрацией вещества в область с более высокой концентрацией

12. Увеличение объема эритроцитов может быть связано с уменьшением… осмолярности плазмы крови.

13. Нормальная осмолярность крови равна: 0,3 осмоль

14. Онкотическое давление плазмы крови создает: белок

15. С точки зрения термодинамики осмос возможен при: дельта G меньше 0

16. Осмотическое давление измеряется в: кПа

17. Осмот давление р-ра, содерж 9 г глюкозы в 500 мл при 298К=: 247,6

18. При нарушении всасывания аминокислот в кишечнике: вода выходит из тканей в полость кишечника

Растворы электролитов

1. Слабые электролиты имеют степень диссоциации a:Б. менее 30%

2. При уменьшении рН на 2 единицы концентрация Н⁺увеличивается в … 100 раз.

3. С ростом концентрации электролита степень диссоциации уменьшается

4. Молярная концентрация уксусной кислоты 0.001 моль/л. Степень диссоциации 0,1. рН раствора равен:А. 4

5. Самопроизвольный распад молекул растворенного вещества на ионы называется: Г. электролитической диссоциацией

6. К сильным электролитам относится: А. КС1О

7. Степень диссоциации – это:Г. отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе

8. Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию ионов натрия в растворе.В. 1,5 моль/л

9. Концентрация желудочного сока больного 1 ммоль/л. Чему равен рН желудочного сока равен:В. 3

10. Установите соответствие между соединением и рН раствора его соли:

А рН‹ 7 - 2. NH₄Br

Б рН› 7 - 3. NaHCO₃а-2 б-3

11. Концентрация желудочного сока больного 0.01 моль/л. рН желудочного сока равен:В. 2

12. Молярная концентрация гидроксида аммония 0.01 моль/л. Степень диссоциации 0,01. рН раствора равен:Г. 10

13. Все вещества делят по способности раствора проводить ток на:Б. электролиты и неэлектролиты

14. Степень диссоциации с ростом концентрации …уменьшается

15. Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию сульфат-ионов в растворе.В. 0,75 моль/л

16. Полному гидролизу подвергаются: А. соли слабой кислоты и слабого основания

17. Ионное произведение воды равно: В. 10^-14

18. Ионное произведение воды описывается уравнением:А. К_Н2_O= [H⁺][OH^-]

19. Диссоциация идет только в одну стадию для следующего соединения:Г. К₃РО₄

20. Соотнесите вещества по их способности к диссоциации

А. сильные электролиты - 4. КС1О

Б. электролиты средней силы - 1. НСООН

В. слабые электролиты - 3. СН₃СООН а-4 б-1 -3

21. К слабым электролитам среди перечисленных веществ относится:В. гидроксид железа (II)

22. Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при: Б. разбавлении

23. Электролиты – это любые вещества, которые: В. проводят электрический ток

24. К слабым электролитам относится: А. Сr(ОН)₃

25. Самым сильным электролитом из перечисленных веществ является: В. Нитрат серебра

26. При уменьшении рН на 3 единицы концентрация Н⁺Б. уменьшается в 1000 раз

27. При гидролизе К₂СО₃ рН > 7

28. рН раствора равен: А. –lg[Н⁺]

29. Гидролизу не подвергаются: А. соли сильной кислоты и сильного основания

30. Водные растворы хлорида аммония имеют: Б. рН < 7

31. Гидролизом соли называется А. взаимодействие соли с водой с образованием основания и кислоты

32. Гидролиз КНСО₃ идет в А. одну стадию

Буферные растворы

1.Если Кв = 0,00001, а С_э _соли/С_э _осн.= 1, то рН буферного раствора 2 типа равен: Г. 9

2. Расположите соединения в порядке усиления их кислотных свойств:

А.HHb

Г H₂CO₃

Б. НHbO₂

В. H₂SO₄агбв

3. Единицы измерения буферной емкости: В. моль – эквивалент/л

4. Чтобы получить буферный раствор, нужно к ацетату натрия добавить: Б. CH₃COOH

5. При разбавлении буферного раствора (рН=7,2) в два раза рН :А. не изменится

6. Как изменится рН крови при остром бронхите: А. снизится

7. Буферными называются растворы:А. не изменяющие значения рН при добавлении кислоты

8. При сахарном диабете в организме повышается концентрация оксимасляной и ацетоуксусной кислот, это станет причиной:Б. метаболического ацидоза

9. Нормальный рН венозной крови:Г. 7,34

10. Уравнение Гассельбальха-Гендерсона для буферной системы 1^оготипа выглядит следующим образом: Б. рН = рК +lg [соли]/[кислоты]

11. При добавлении сильного основания к слабой кислоте можно получить буферную систему …1 типа.

12. При добавлении к 2 мл буферного раствора (рН=7)2 капель соляной кислоты рН будет:А. = 7

13. Алкалоз развивается в случае: В. повышения вентиляции легких

14. Респираторный ацидоз – это: В. уменьшение рН из-за снижения вентиляции легких

15. За счет каких групп белки могут связывать ОН^-: В. COOH

16. Уравнение Гассельбальха-Гендерсона для буферной системы 2^оготипа выглядит следующим образом:Б. рН = 14– рК + lg /[основания] /[соли]

17. рН буферной системы 1 типа, если К_{дис кислоты}=10^-4, а отношение [соль][кислота] =10 будет равен …5

18.Выберите буферную систему II типа: Б. NH₄OH и NH₄Сl

19. При добавлении щелочи к слабой кислоте можно получить буферную систему: А. 1 типа

20. Установите соответствие:

А. буферная система I типа - 3. CH₃COONaиCH₃COOН

Б. буферная система 2 типа - 1. NH₄OH и NH₄Сl а-3 б-1

21. При добавлении сильной кислоты к слабому основанию можно получить буферную систему 2…типа.

22. Выберите буферную систему I типа:А. C₆H₅COOH и C₆H₅COONa