ТЕМА9 Термодинамика химических процессов
1 Для какой реакции значение ΔS0 реакции ≈ 0?
С C(тв.)+O2(г) = CO2(г)
2 Для какой реакции значение ΔS0 реакции > 0?
D 2CH4 (г) = C2H2(г)+ 3H2(г)
3 Для какой реакции значение ΔS0 реакции < 0?
А 2CO(г)+O2(г) = 2CO2(г)
4 Если ΔН0 >0 ΔS0 < 0, идет ли реакция самопроизвольно?
Е реакция не идет
5Для реакции 2CO(г)+O2(г) = 2CO2(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS0 реакции.
С Δn= -1 моль; ΔS0 < 0
6Для какого из указанных веществ ΔН0образования = 0?
С O2
7Для какого из указанных веществ ΔН0образования ≠ 0?
В CO2
8 Каково соотношение величин ΔН0 и Q реакции, протекающей при постоянном давлении?
С ΔН0 = -Q
9 Определить ΔН0 реакции при 298 К C(тв.)+O2(г) = CO2(г), используя табличные данные:
ΔН0298 (С) = 0 кДж/моль; ΔН0298 (О2) = 0 кДж/моль;
ΔН0298 (СО2) = -393,5 кДж/моль.
D –393,5 кДж
10 Определить ΔН0 реакции при 298 К, N2 (г)+О2(г) = 2NО (г), используя табличные данные:
ΔН0298 (О2) = 0 кДж/моль; ΔН0298 (N2) = 0 кДж/моль;
ΔН0298 (NО) = 90,3 кДж/моль.
В 180,6 кДж
11 Для какого из указанных веществ ΔG0образования равна 0?
А C
12 Указать, при какой температуре реакция А+В=С протекает в прямом направлении, если:
С при Т= 698 К, ΔG0= -225 кДж;
13 Указать значение ΔG0298 (энергия Гиббса), при котором реакция протекает в прямом направлении?
D –50 кДж
14 Указать значение ΔG0298 (энергия Гиббса), при котором реакция не может протекать в прямом направлении?
В 20 кДж
15 Для какого процесса значение ΔS0 < 0?
С H2O(г) = H2O(ж)
16 Для какого процесса значение ΔS0 > 0?
В CO2(тв) = CO2(г)
17 Для какого процесса значение ΔS0 > 0?
С H2O(ж) = H2O(г)
18 Для реакции 2CH4 (г) = C2H2(г)+ 3H2(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS0 реакции.
А Δn= 2 моль; ΔS0 > 0
19 Для реакции 2CO(г)+O2(г) = 2CO2(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS0 реакции.
С Δn= -1 моль; ΔS0 < 0
20 Определить ΔН0 реакции при 298 К, 2H2(г)+O2(г) = 2H2O(ж), используя табличные данные:
ΔН0298 (О2) = 0 кДж/моль; ΔН0298 (Н2) = 0 кДж/моль;
ΔН0298 (Н2ОЖ) = -285,8 кДж/моль.
В –571,6 кДж
21 Указать величину Q реакции Н++ОН - = Н2О, если ΔН0реакции= -57,3 кДж
А 57,3 кДж
22 Указать величину ΔН0 реакции Н++ОН - = Н2О, если Q = 57,3 кДж
С –57,3 кДж
23 Для какого из указанных веществ ΔН0образования равна 0?
В Al
24 Указать величину Q реакции C(тв.)+O2(г) = CO2(г), если ΔН0реакции =
-393,5 кДж
А 393,5 кДж
25 Для какого из указанных веществ ΔG0образования не равна 0?
С MgO
ТЕМА 10 Кинетика
1. Напишите уравнение скорости по Закону действующих масс для уравнения реакции : 2А (г)+3В (кр) = D(кр)
Е V= КС
2 Как изменится скорость реакции N2 (г)+2O2 (Г)=2NO2 (Г) , если увеличить концентрацию кислорода в 5 раз.
D увеличится в 25 раз
3 Как изменится скорость реакции N2 (г)+2O2 (г)=2NO2 (г) ,если увеличить концентрацию азота и кислорода в 5 раз.
В увеличится в 125 раз
4 Как изменится скорость реакции N2 (г)+2O2 (Г)=2NO2 (Г) , если увеличить концентрацию азота в 5 раз.
В увеличится в 5 раз
5 Как изменится скорость реакции N2 + 3H2= 2 NH3, если увеличить концентрацию азота в 3 раза
D увеличится в 3 раза
6 Как изменится скорость реакции N2 + 3H2=2 NH3, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза
С увеличится в 27 раз
7 Температурный коэффициент скорости химической реакции показывает во сколько раз возрастает скорость данной реакции при повышении температуры системы
А на 10 градусов
8 Как изменится скорость реакции СН4 + 2О2=СО2 + 2 H2О, если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза
В увеличится в 9 раз
9. Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 30 С0 до 60 С0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
D 8
10. Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 50 С0 до 90 С0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
В 81 11. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при изменении температуры на 40 С0 скорость увеличилась в 81 раз.
В 3
12 Как изменится скорость реакции 2NO (г)+O2 (Г)=2NO2 (Г), если увеличить концентрацию оксида азота (II) в 2 раза
D увеличится в 4 раза
13.Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при изменении температуры на 50 С0 скорость увеличилась в 32 раза.
В 2 14. Напишите уравнение скорости по Закону действующих масс для уравнения реакции : 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
А v = kc2(NaOH)c(H2SO4)
15 Как изменится скорость реакции 2NO (г)+O2 (Г)=2NO2 (Г), если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза
А увеличится в 3раза
16. Как изменится скорость реакции N2 + 3H2=2 NH3, если увеличить концентрацию азота в 2 раза
С увеличится в 2 раза
17. Как изменяется скорость реакции 2С2Н2(Г) + 5О2(Г) = 4СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации ацетилена в 2 раза
С увеличится в 4 раз
18 Как изменяется скорость реакции 2С2Н2(Г) + 5О2(Г) = 4СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации кислорода в 2 раза
А увеличится в 32 раза
19 Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 20 С0 до 70 С0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
Е 32
20 Как изменится скорость реакции при понижении температуры с 60 С0 до 30 С0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
D 8
21 Как изменится скорость реакции 2Н2 (г)+O2 (Г)=2Н2O (Г), если увеличить концентрацию водорода в 3 раза
Е увеличится в 9 раз
22 Как изменяется скорость реакции С2Н4(Г) + 3О2(Г) = 2СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации кислорода в 4 раза
Е увеличится в 64 раза
23 Как изменится скорость реакции СН4 + 2О2=СО2 + 2 H2О, если увеличить концентрацию метана в 3 раза
D увеличится в 3 раза
24 Как изменяется скорость реакции С2Н4(Г) + 3О2(Г) = 2СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации этилена в 4 раза
А увеличится в 4 раза
25 Как изменится скорость реакции 2Н2 (г)+O2 (Г)=2Н2O (Г), если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза
Е увеличится в 3 раза