ТЕМА 1 Классы неорганических соединений
У3NaHSO4
С CaCO3А HCl
У3.H2SO4;
С BeONaOH
С SiO2NaOH
У2.NaOH;
У3.NaCl;
С СО2.NaOH;
С К2О.SO3
С НСl.NaOH;
С NаОН.HCl.
У2Al(OH)3
У2.ZnO;
С Al(OH)3HCl
С Al(OH)3NaOH
У3CuOHCl;
У3CaHPO4
СMgоCO2;
С P2O5.Na2O;
У3K3PO4
У3.HNO3;
23 С NаОН.FeCl3;
УОB Ca3(PO4)2
25 НNO3.С NaOH;
ТЕМА 2 Закон эквивалентов
О Al2(SO4)3 (моль):D 1/6;
О H2S (моль):А 1/2;
О Al(OH)3 (моль):E 1/3
ОFe2O3 (моль):B 1/6
О NaHSO4 (моль):B 1
О Na2O (моль):D ½
О Na2SiO3 (моль):A 1/2
ОH2Cr2O7 (моль):D 1/2
ОNaH2PO4 D 1
ОFe(OH)3 (D 1/3
ОH3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + H2OA ½
2HCl + Аl(OH)3 = Al OHCl2 + 2H2OE 1/2
ОMgO +2HCl=MgCl2+H2A 1
О Fe2(SO4)3 (моль):C 1/6
ОСоСl2+ NaOH= СоOHСl +NaClA 1
ОD 1/2
ОNO D 1/2
О Na2SO3 (моль):A 1/2
ОHCl + Аl(OH)3 = Al(OH)2Cl + H2OC 1
ОAl2O3 (моль):B 1/6
ОH2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2OE 1
ОH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OC1/2
ОHCl + Cu(OH)2 = CuOHCl + H2OC 1
2О3HCl + Аl(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
A 1/3
О Sr(OH)2 (моль):D 1/2
Тема 3 Закон сохранения массы веществ в химических реакциях
Д NaOH + H2SO4 ® NaHSO4 + H2OЕ 138
ДCO2 + Ca(OH)2 ® Ca(HCO3)2 D 162
Д Zn + 2HCl ® H2 + ZnCl2D 138
ДAl2O3 + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 3H2OА 39
ДP2O5 + 3Ca(OH)2 ® 3H2O + Ca3(PO4)2 (382)D 364
ДCu(OH)2 + 2HCl® CuCl2+ 2H2OD 171
ДAlOHCl2 + HCl ® AlCl3 + H2OЕ 151,5
Д SO3 + 2NaOH ® Na2SO4 + H2OВ 160
ДNa2CO3 + H2O ® NaHCO3 + NaOHЕ 124
Д6KOH+ P2O5 ® 2K3PO4 + 3H2OВ 478
Д2Cu(OH)2 + H2SO4 ® (CuOH)2SO4 + 2H2OD 294
Д2NaOH + CO2 ® H2O + Na2CO3 Е 124
ДFeCl3 + 3NaOH ® 3NaCl + Fe(OH) Е 282,5
ДNaH2PO4 + 2NaOH ® Na3PO4 + 2H2OD 200
ДAl2О3 + 2NaOH® 2NaAlО2+ H2OВ 182
Д P2O5 + 3H2O® 2H3PО4D 196
ДCuCl2 + 2NaOH® Cu(OH)2+ 2NaClС 215
Д 3HNO3 + Fe(OH)3® Fe(NО3)3 + 3H2OВ 296
Д 2HNO3 + Ca(OH)2® Ca(NО3)2+ 2H2OD 200
ДCu + 2H2SO4(конц.)® CuSО4+ SO2 + 2H2OВ 260
Д H2SO4 + BaCl2® BaSО4+ 2HClС 306
Д 2HСl + Na2CO3® 2NaCl + H2O + CO2В 179
ДH2SO4 + Na2S® Na2SО4+ H2SВ 176
Д 2NH4Cl + Ca(OH)2® CaCl2 + 2H2O + 2NH3С 181
ТЕМА 4 Закон кратных отношений и Закон постоянства состава
1.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cu2O CuO нет пр. (1:2)
D 2:1
2.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:C3H6 C3H8 C3H4
D 3:4:2
3.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:TiO TiO2
Е 1:2
4.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:MnO MnO2 MnO3
В 1:2:3
5.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:NO NO2
D 1:2
6.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:V2O3 V2O5
В 3:5
7.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cu2O Cu2O3
С1:3
8 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в серной кислоте
Е 2:1:4
9 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрокарбонате натрия
Е 1:1:1:3
10 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в ортофосфорной кислоте
С) 3:1:4
11 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде железа (III)
С 1:3:3
12 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате натрия
Е 2:1:4
13 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрофосфате натрия
В 2:1:1:4
14 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате кальция
А 1:1:4
15 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в дигидрофосфате калия
С1:2:1:4
16 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате магния
С 1:1:4
17 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: As2O3 As2O5
D 3:5
18 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: CO CO2
Е 1:2
19 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: PbO PbO2
Е 1:2
20 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cl2O Cl2O7
С 1:7
21 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: Tl2O Tl2O3
С 1:3
22 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в нитрате натрия
С 1:1:3
23 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в угольной кислоте
В 2:1:3:
24 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в кремниевой кислоте
: В 2:1:3:
25 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде хрома(III)
А 1:3:3:
ТЕМА 5 Периодический закон и периодическая система химических элементов
1 Электронная формула валентных электронов элемента имеет вид … 5s24d4. Указать число электронов в наружном уровне.
С 2
2 Могут ли существовать в атоме два электрона с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел?
А не могут
3 Какой уровень заполняется после подуровня 4d?
C 5p
4 Определить формулу валентных электронов элемента титана
А 4s23d2
5 Определить формулу валентных электронов элемента (радия) Ra
В 7s2
6 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.
Е 2d2
7 Формула валентных электронов имеет вид: 4s23d3. Определить какой это элемент.
В
8 У какого элемента начинается заполнение подуровня 4d?
С
9 Определить формулу валентных электронов элемента марганца
А 4s23d5
10 Формула валентных электронов имеет вид: 3s23p2. Определить какой это элемент.
А
11 Формула валентных электронов имеет вид: 4s23d104р6. Определить какой это элемент.
D
12 Какой подуровень заполняется после подуровня 4s?
В 3d
13 Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровня 5р?
E 6s
14 Какую максимальную валентность проявляют элементы VI A группы (A- главная подгруппа)?
D 6
15 Укажите электронную формулу валентного электронного слоя элемента теллур (Te)
Е 5s25p4
16 Электронная формула элемента имеет вид: 1s22s22p63s23p64s23d7. Какой это элемент?
С
17 Электронная структура атома элемента выражается формулой: 4s23d3. Определить какой это элемент.
В
18 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.
E 3p8
19 У какого элемента заканчивается заполнение подуровня 3d?
А
20 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.
B 2f2
21 Электронная формула элемента имеет вид: 1s22s22p63s23p64s23d104р5. Какой это элемент?
D
22 Определите электронную формулу валентного энергетического слоя атома сурьмы (Sb)
C 5s25p3
23 Определить формулу валентных электронов элемента ниобия (Nb)
А 5s24d3
24 Определить формулу валентных электронов элемента селена (Se)
С 4s24p4
25 Определить формулу валентных электронов элемента иридия (Ir)
С 6s25d7
ТЕМА 6 Строение атома
1 Сколько неспаренных электронов содержат атомы в невозбужденном состоянии?
В
2 Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов… 5s24d5 ?
E
3 Какой подуровень заполняется перед подуровнем 6s?
D 5p
4 Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов: 5s24d1.
А
5 Какую максимальную валентность проявляют элементы VI В группы (В – побочная подгруппа)?
D 6
6 Какую максимальную валентность проявляют элементы III A группы (A – главная подгруппа)?
А 3
7 Какую валентность проявляют элементы IVA группы (A – главная подгруппа)?
D 4
8 Сколько максимально электронов может содержать атом на 4 энергетическом уровне?
D 32
9 Изотопы элемента различаются по ………
А числу нейтронов
10 Максимальное число электронов в восьмом периоде равно
Е 72
11 Сколько протонов в ядре атома скандия?
В 21
12 Сколько нейтронов в ядре атома фосфора?
D 16
13 Сколько электронов в ядре атома алюминия?
В 13
14 Сколько протонов в ядре атома германия?
А 32
15 Сколько нейтронов в ядре атома хрома?
Е 28
16 Сколько электронов в ядре атома ртути? 80
17 Сколько протонов в ядре атома неона? 10
18 Сколько нейтронов в ядре атома титана? 26
19 Сколько электронов в ядре атома селена? 34
20 Сколько протонов в ядре атома марганца? 25
21 Сколько нейтронов в ядре атома железа? 33
D 20
22 Сколько электронов в ядре атома родия? 9
23 Сколько протонов в ядре атома мышьяка? 33
24 Сколько нейтронов в ядре атома олова?
А 69
25 Сколько электронов в ядре атома рубидия? 35
ТЕМА 8 Химическая связь
1 Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?
Е Br2
2 Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?
А Cl2
3 Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?
С H2
4 Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?
Е HCl
5 Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?
Е HBr
6 Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?
А HI
7 Укажите соединение с ионным типом связи.
С NaCl
8 Укажите соединение с ионным типом связи.
В KBr
9 Укажите соединение с ионным типом связи.
Е KCl
10 Укажите соединение c ковалентной полярной связью.
С H2O
11 Укажите соединение с ковалентной полярной связью.
E HBr
12 Укажите соединение с ковалентной неполярной связью.
C I2
13 Укажите соединение с ионным типом связи.
E CaCl2
14 Укажите соединение с ионным типом связи.
A NaF
15 Укажите соединение с ионным типом связи.
D Li2SO4
16 Определите тип химической связи в молекуле хлороводорода (HCl).
D ковалентная полярная
17 Определите тип химической связи в молекуле бромида калия( KBr )
А ионная
18 Определите тип химической связи в молекуле азота (N2 )
С ковалентная неполярная
19 Определите тип химической связи в молекуле сероводорода (H2S).
D ковалентная полярная
20 Определите тип химической связи в молекуле оксида серы (IV) (SO2 ) .
D ковалентная полярная
21 Определите тип химической связи в молекуле водорода (H2 ).
С ковалентная неполярная
22 Определите тип химической связи в молекуле фторида калия (КF).
А ионная
23 Определите тип химической связи в молекуле оксида углерода (II)(СО).
D ковалентная полярная
24 Определите тип химической связи в молекуле кислорода (O2 ).
С ковалентная неполярная
25 Определите тип химической связи в молекуле хлора (Cl2).
С ковалентная неполярная