Экзаменационные тесты по общей химии
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ТЕСТЫ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ
ТЕМА 1 Классы неорганических соединений
У3NaHSO4
С CaCO3А HCl
У3.H2SO4;
С BeONaOH
С SiO2NaOH
У2.NaOH;
У3.NaCl;
С СО2.NaOH;
С К2О.SO3
С НСl.NaOH;
С NаОН.HCl.
У2Al(OH)3
У2.ZnO;
С Al(OH)3HCl
С Al(OH)3NaOH
У3CuOHCl;
У3CaHPO4
СMgоCO2;
С P2O5.Na2O;
У3K3PO4
У3.HNO3;
23 С NаОН.FeCl3;
УОB Ca3(PO4)2
25 НNO3.С NaOH;
ТЕМА 2 Закон эквивалентов
О Al2(SO4)3 (моль):D 1/6;
О H2S (моль):А 1/2;
О Al(OH)3 (моль):E 1/3
ОFe2O3 (моль):B 1/6
О NaHSO4 (моль):B 1
О Na2O (моль):D ½
О Na2SiO3 (моль):A 1/2
ОH2Cr2O7 (моль):D 1/2
ОNaH2PO4 D 1
ОFe(OH)3 (D 1/3
ОH3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + H2OA ½
2HCl + Аl(OH)3 = Al OHCl2 + 2H2OE 1/2
ОMgO +2HCl=MgCl2+H2A 1
О Fe2(SO4)3 (моль):C 1/6
ОСоСl2+ NaOH= СоOHСl +NaClA 1
ОD 1/2
ОNO D 1/2
О Na2SO3 (моль):A 1/2
ОHCl + Аl(OH)3 = Al(OH)2Cl + H2OC 1
ОAl2O3 (моль):B 1/6
ОH2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2OE 1
ОH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OC1/2
ОHCl + Cu(OH)2 = CuOHCl + H2OC 1
2О3HCl + Аl(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
A 1/3
О Sr(OH)2 (моль):D 1/2
Тема 3 Закон сохранения массы веществ в химических реакциях
Д NaOH + H2SO4 ® NaHSO4 + H2OЕ 138
ДCO2 + Ca(OH)2 ® Ca(HCO3)2 D 162
Д Zn + 2HCl ® H2 + ZnCl2D 138
ДAl2O3 + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 3H2OА 39
ДP2O5 + 3Ca(OH)2 ® 3H2O + Ca3(PO4)2 (382)D 364
ДCu(OH)2 + 2HCl® CuCl2+ 2H2OD 171
ДAlOHCl2 + HCl ® AlCl3 + H2OЕ 151,5
Д SO3 + 2NaOH ® Na2SO4 + H2OВ 160
ДNa2CO3 + H2O ® NaHCO3 + NaOHЕ 124
Д6KOH+ P2O5 ® 2K3PO4 + 3H2OВ 478
Д2Cu(OH)2 + H2SO4 ® (CuOH)2SO4 + 2H2OD 294
Д2NaOH + CO2 ® H2O + Na2CO3 Е 124
ДFeCl3 + 3NaOH ® 3NaCl + Fe(OH) Е 282,5
ДNaH2PO4 + 2NaOH ® Na3PO4 + 2H2OD 200
ДAl2О3 + 2NaOH® 2NaAlО2+ H2OВ 182
Д P2O5 + 3H2O® 2H3PО4D 196
ДCuCl2 + 2NaOH® Cu(OH)2+ 2NaClС 215
Д 3HNO3 + Fe(OH)3® Fe(NО3)3 + 3H2OВ 296
Д 2HNO3 + Ca(OH)2® Ca(NО3)2+ 2H2OD 200
ДCu + 2H2SO4(конц.)® CuSО4+ SO2 + 2H2OВ 260
Д H2SO4 + BaCl2® BaSО4+ 2HClС 306
Д 2HСl + Na2CO3® 2NaCl + H2O + CO2В 179
ДH2SO4 + Na2S® Na2SО4+ H2SВ 176
Д 2NH4Cl + Ca(OH)2® CaCl2 + 2H2O + 2NH3С 181
ТЕМА 4 Закон кратных отношений и Закон постоянства состава
1.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cu2O CuO нет пр. (1:2)
D 2:1
2.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:C3H6 C3H8 C3H4
D 3:4:2
3.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:TiO TiO2
Е 1:2
4.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:MnO MnO2 MnO3
В 1:2:3
5.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:NO NO2
D 1:2
6.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:V2O3 V2O5
В 3:5
7.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cu2O Cu2O3
С1:3
8 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в серной кислоте
Е 2:1:4
9 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрокарбонате натрия
Е 1:1:1:3
10 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в ортофосфорной кислоте
С) 3:1:4
11 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде железа (III)
С 1:3:3
12 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате натрия
Е 2:1:4
13 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрофосфате натрия
В 2:1:1:4
14 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате кальция
А 1:1:4
15 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в дигидрофосфате калия
С1:2:1:4
16 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате магния
С 1:1:4
17 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: As2O3 As2O5
D 3:5
18 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: CO CO2
Е 1:2
19 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: PbO PbO2
Е 1:2
20 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cl2O Cl2O7
С 1:7
21 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: Tl2O Tl2O3
С 1:3
22 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в нитрате натрия
С 1:1:3
23 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в угольной кислоте
В 2:1:3:
24 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в кремниевой кислоте
: В 2:1:3:
25 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде хрома(III)
А 1:3:3:
ТЕМА 5 Периодический закон и периодическая система химических элементов
1 Электронная формула валентных электронов элемента имеет вид … 5s24d4. Указать число электронов в наружном уровне.
С 2
2 Могут ли существовать в атоме два электрона с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел?
А не могут
3 Какой уровень заполняется после подуровня 4d?
C 5p
4 Определить формулу валентных электронов элемента титана
А 4s23d2
5 Определить формулу валентных электронов элемента (радия) Ra
В 7s2
6 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.
Е 2d2
7 Формула валентных электронов имеет вид: 4s23d3. Определить какой это элемент.
В
8 У какого элемента начинается заполнение подуровня 4d?
С
9 Определить формулу валентных электронов элемента марганца
А 4s23d5
10 Формула валентных электронов имеет вид: 3s23p2. Определить какой это элемент.
А
11 Формула валентных электронов имеет вид: 4s23d104р6. Определить какой это элемент.
D
12 Какой подуровень заполняется после подуровня 4s?
В 3d
13 Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровня 5р?
E 6s
14 Какую максимальную валентность проявляют элементы VI A группы (A- главная подгруппа)?
D 6
15 Укажите электронную формулу валентного электронного слоя элемента теллур (Te)
Е 5s25p4
16 Электронная формула элемента имеет вид: 1s22s22p63s23p64s23d7. Какой это элемент?
С
17 Электронная структура атома элемента выражается формулой: 4s23d3. Определить какой это элемент.
В
18 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.
E 3p8
19 У какого элемента заканчивается заполнение подуровня 3d?
А
20 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.
B 2f2
21 Электронная формула элемента имеет вид: 1s22s22p63s23p64s23d104р5. Какой это элемент?
D
22 Определите электронную формулу валентного энергетического слоя атома сурьмы (Sb)
C 5s25p3
23 Определить формулу валентных электронов элемента ниобия (Nb)
А 5s24d3
24 Определить формулу валентных электронов элемента селена (Se)
С 4s24p4
25 Определить формулу валентных электронов элемента иридия (Ir)
С 6s25d7
ТЕМА 6 Строение атома
1 Сколько неспаренных электронов содержат атомы в невозбужденном состоянии?
В
2 Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов… 5s24d5 ?
E
3 Какой подуровень заполняется перед подуровнем 6s?
D 5p
4 Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов: 5s24d1.
А
5 Какую максимальную валентность проявляют элементы VI В группы (В – побочная подгруппа)?
D 6
6 Какую максимальную валентность проявляют элементы III A группы (A – главная подгруппа)?
А 3
7 Какую валентность проявляют элементы IVA группы (A – главная подгруппа)?
D 4
8 Сколько максимально электронов может содержать атом на 4 энергетическом уровне?
D 32
9 Изотопы элемента различаются по ………
А числу нейтронов
10 Максимальное число электронов в восьмом периоде равно
Е 72
11 Сколько протонов в ядре атома скандия?
В 21
12 Сколько нейтронов в ядре атома фосфора?
D 16
13 Сколько электронов в ядре атома алюминия?
В 13
14 Сколько протонов в ядре атома германия?
А 32
15 Сколько нейтронов в ядре атома хрома?
Е 28
16 Сколько электронов в ядре атома ртути? 80
17 Сколько протонов в ядре атома неона? 10
18 Сколько нейтронов в ядре атома титана? 26
19 Сколько электронов в ядре атома селена? 34
20 Сколько протонов в ядре атома марганца? 25
21 Сколько нейтронов в ядре атома железа? 33
D 20
22 Сколько электронов в ядре атома родия? 9
23 Сколько протонов в ядре атома мышьяка? 33
24 Сколько нейтронов в ядре атома олова?
А 69
25 Сколько электронов в ядре атома рубидия? 35
ТЕМА 8 Химическая связь
1 Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?
Е Br2
2 Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?
А Cl2
3 Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?
С H2
4 Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?
Е HCl
5 Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?
Е HBr
6 Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?
А HI
7 Укажите соединение с ионным типом связи.
С NaCl
8 Укажите соединение с ионным типом связи.
В KBr
9 Укажите соединение с ионным типом связи.
Е KCl
10 Укажите соединение c ковалентной полярной связью.
С H2O
11 Укажите соединение с ковалентной полярной связью.
E HBr
12 Укажите соединение с ковалентной неполярной связью.
C I2
13 Укажите соединение с ионным типом связи.
E CaCl2
14 Укажите соединение с ионным типом связи.
A NaF
15 Укажите соединение с ионным типом связи.
D Li2SO4
16 Определите тип химической связи в молекуле хлороводорода (HCl).
D ковалентная полярная
17 Определите тип химической связи в молекуле бромида калия( KBr )
А ионная
18 Определите тип химической связи в молекуле азота (N2 )
С ковалентная неполярная
19 Определите тип химической связи в молекуле сероводорода (H2S).
D ковалентная полярная
20 Определите тип химической связи в молекуле оксида серы (IV) (SO2 ) .
D ковалентная полярная
21 Определите тип химической связи в молекуле водорода (H2 ).
С ковалентная неполярная
22 Определите тип химической связи в молекуле фторида калия (КF).
А ионная
23 Определите тип химической связи в молекуле оксида углерода (II)(СО).
D ковалентная полярная
24 Определите тип химической связи в молекуле кислорода (O2 ).
С ковалентная неполярная
25 Определите тип химической связи в молекуле хлора (Cl2).
С ковалентная неполярная
Е реакция не идет
5Для реакции 2CO(г)+O2(г) = 2CO2(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS0 реакции.
С Δn= -1 моль; ΔS0 < 0
6Для какого из указанных веществ ΔН0образования = 0?
С O2
7Для какого из указанных веществ ΔН0образования ≠ 0?
В CO2
8 Каково соотношение величин ΔН0 и Q реакции, протекающей при постоянном давлении?
С ΔН0 = -Q
9 Определить ΔН0 реакции при 298 К C(тв.)+O2(г) = CO2(г), используя табличные данные:
ΔН0298 (С) = 0 кДж/моль; ΔН0298 (О2) = 0 кДж/моль;
ΔН0298 (СО2) = -393,5 кДж/моль.
D –393,5 кДж
10 Определить ΔН0 реакции при 298 К, N2 (г)+О2(г) = 2NО (г), используя табличные данные:
ΔН0298 (О2) = 0 кДж/моль; ΔН0298 (N2) = 0 кДж/моль;
ΔН0298 (NО) = 90,3 кДж/моль.
В 180,6 кДж
11 Для какого из указанных веществ ΔG0образования равна 0?
А C
12 Указать, при какой температуре реакция А+В=С протекает в прямом направлении, если:
С при Т= 698 К, ΔG0= -225 кДж;
13 Указать значение ΔG0298 (энергия Гиббса), при котором реакция протекает в прямом направлении?
D –50 кДж
14 Указать значение ΔG0298 (энергия Гиббса), при котором реакция не может протекать в прямом направлении?
В 20 кДж
15 Для какого процесса значение ΔS0 < 0?
С H2O(г) = H2O(ж)
16 Для какого процесса значение ΔS0 > 0?
В CO2(тв) = CO2(г)
17 Для какого процесса значение ΔS0 > 0?
С H2O(ж) = H2O(г)
18 Для реакции 2CH4 (г) = C2H2(г)+ 3H2(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS0 реакции.
А Δn= 2 моль; ΔS0 > 0
19 Для реакции 2CO(г)+O2(г) = 2CO2(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS0 реакции.
С Δn= -1 моль; ΔS0 < 0
20 Определить ΔН0 реакции при 298 К, 2H2(г)+O2(г) = 2H2O(ж), используя табличные данные:
ΔН0298 (О2) = 0 кДж/моль; ΔН0298 (Н2) = 0 кДж/моль;
ΔН0298 (Н2ОЖ) = -285,8 кДж/моль.
В –571,6 кДж
21 Указать величину Q реакции Н++ОН - = Н2О, если ΔН0реакции= -57,3 кДж
А 57,3 кДж
22 Указать величину ΔН0 реакции Н++ОН - = Н2О, если Q = 57,3 кДж
С –57,3 кДж
23 Для какого из указанных веществ ΔН0образования равна 0?
В Al
24 Указать величину Q реакции C(тв.)+O2(г) = CO2(г), если ΔН0реакции =
-393,5 кДж
А 393,5 кДж
25 Для какого из указанных веществ ΔG0образования не равна 0?
С MgO
ТЕМА 10 Кинетика
1. Напишите уравнение скорости по Закону действующих масс для уравнения реакции : 2А (г)+3В (кр) = D(кр)
Е V= КС
2 Как изменится скорость реакции N2 (г)+2O2 (Г)=2NO2 (Г) , если увеличить концентрацию кислорода в 5 раз.
D увеличится в 25 раз
3 Как изменится скорость реакции N2 (г)+2O2 (г)=2NO2 (г) ,если увеличить концентрацию азота и кислорода в 5 раз.
В увеличится в 125 раз
4 Как изменится скорость реакции N2 (г)+2O2 (Г)=2NO2 (Г) , если увеличить концентрацию азота в 5 раз.
В увеличится в 5 раз
5 Как изменится скорость реакции N2 + 3H2= 2 NH3, если увеличить концентрацию азота в 3 раза
D увеличится в 3 раза
6 Как изменится скорость реакции N2 + 3H2=2 NH3, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза
С увеличится в 27 раз
7 Температурный коэффициент скорости химической реакции показывает во сколько раз возрастает скорость данной реакции при повышении температуры системы
А на 10 градусов
8 Как изменится скорость реакции СН4 + 2О2=СО2 + 2 H2О, если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза
В увеличится в 9 раз
9. Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 30 С0 до 60 С0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
D 8
10. Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 50 С0 до 90 С0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
В 81 11. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при изменении температуры на 40 С0 скорость увеличилась в 81 раз.
В 3
12 Как изменится скорость реакции 2NO (г)+O2 (Г)=2NO2 (Г), если увеличить концентрацию оксида азота (II) в 2 раза
D увеличится в 4 раза
13.Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при изменении температуры на 50 С0 скорость увеличилась в 32 раза.
В 2 14. Напишите уравнение скорости по Закону действующих масс для уравнения реакции : 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
А v = kc2(NaOH)c(H2SO4)
15 Как изменится скорость реакции 2NO (г)+O2 (Г)=2NO2 (Г), если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза
А увеличится в 3раза
16. Как изменится скорость реакции N2 + 3H2=2 NH3, если увеличить концентрацию азота в 2 раза
С увеличится в 2 раза
17. Как изменяется скорость реакции 2С2Н2(Г) + 5О2(Г) = 4СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации ацетилена в 2 раза
С увеличится в 4 раз
18 Как изменяется скорость реакции 2С2Н2(Г) + 5О2(Г) = 4СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации кислорода в 2 раза
А увеличится в 32 раза
19 Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 20 С0 до 70 С0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
Е 32
20 Как изменится скорость реакции при понижении температуры с 60 С0 до 30 С0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
D 8
21 Как изменится скорость реакции 2Н2 (г)+O2 (Г)=2Н2O (Г), если увеличить концентрацию водорода в 3 раза
Е увеличится в 9 раз
22 Как изменяется скорость реакции С2Н4(Г) + 3О2(Г) = 2СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации кислорода в 4 раза
Е увеличится в 64 раза
23 Как изменится скорость реакции СН4 + 2О2=СО2 + 2 H2О, если увеличить концентрацию метана в 3 раза
D увеличится в 3 раза
24 Как изменяется скорость реакции С2Н4(Г) + 3О2(Г) = 2СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации этилена в 4 раза
А увеличится в 4 раза
25 Как изменится скорость реакции 2Н2 (г)+O2 (Г)=2Н2O (Г), если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза
Е увеличится в 3 раза
А понижение температуры
2 Указать правильную запись константы равновесия реакции
а А (г) + в В(кр) Û d D (г) + р Р (кр.)
Е K= [D]d
[ А]a
3 Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 2 моль/л: 2 А (г) + В(ж) Û 2 D (г)
С 1
4 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия влево:
2 SO2+O2 Û 2SO3+Q
В понижение концентрации SO2
5 Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 2 моль/л: А (г) + 2 В(г)Û 2 D (г)
D 0,5
6 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
CaCO3 Û CaO + CO2 – Q
Е понижение температуры
7 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: NH3 (г) + HCl (г)= NH4Cl (кр) + Q
Е понижение температуры
8 Указать правильную запись константы равновесия реакции
4 HCl (г) + O2(г) Û 2Cl2 (г) +2 H2O (г)+Q
С K= [Cl2 ]2 [H2O ]2
[HCl]4 [O2]
9 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2 SO2+O2 Û 2SO3+Q
Е понижение температуры
10 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
C(тв.)+O2(г) ÛCO2(г)+ Q
Е повышение концентрации O2
11 Равновесие реакции сместится при повышении давления
Н2(г) + J2 (Г)↔ 2 HJ (г)
С не изменится
12 Равновесие реакции N2(Г) +O2(Г) Û2NO(Г) (ΔН<0) смещается вправо
В при понижении температуры
13 Равновесие реакции 2Н2(Г) +O2(Г) Û2Н2O(Г) (ΔН<0) смещается влево
А при повышении температуры
14 Равновесие реакции сместится при повышении температуры
Н2(г) + J2 (Г) Û 2 HJ (г) (ΔН<0)
А влево
15 Указать правильную запись константы равновесия реакции
3NH4CNS+FeCI3Û 3NH4 CI + Fe (CNS)3
А K= [NH4CI]3 [Fe CNS)3]
[ NH4CNS]3 [ FeCI3]
16 Равновесие реакции С(К) +O2(Г) ÛСO2(Г) (ΔН<0) смещается влево
А при повышении температуры
17.Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 1 моль/л: А (г) + 2 В(ж) Û 2 D (г)
С 1
18 Равновесие в системе установилось при концентрациях [NO2] = 0,6 моль/л, [NO] = 2,4 моль/л, [O2] = 0,12 моль/л (2 NO2(г) Û 2 NO(г) + О2(г)). Рассчитать константу равновесия
C 1,92
19 Рассчитайте константу равновесия реакции А + В = 2С, если равновесные концентрации равны [A] = 0,12 моль/л; [В] = 0,24 моль/л; [С] = 0,26 моль/л
В 2,35
20 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: 2Н2(г) + О2(г) 2Н2О(г) +Q?
Е повышение давления
21 Рассчитайте константу равновесия реакции А+2В Û С при равновесных концентрациях [А] = 0,3 моль/л, [В] = 1,1 моль/л, [С] = 2,1 моль/л
D 5,79
22 Вычислите константу равновесия реакции N2+3Н2 Û 2NH3 при равновесных концентрациях [N2] = 0,9 моль/л; [Н2] = 1 моль/л, [NН3] = 0,6 моль/л
В 0,4
23 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
N2 (г)+3H2(г) Û 2NH3 (г) + Q
Е понижение температуры
24 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2CO(г)+O2(г) Û 2CO2(г )+ Q
Е понижение температуры
25 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2CH4 (г) Û C2H2(г)+ 3H2(г) +Q
С повышение концентрации CH4
А 425 г
6 Чему равна молярная концентрация раствора в 500 мл, которого содержится 4 г NaOH?
А 0,2 моль/л;
7 В каком объеме 5М раствора содержится 40 г NaOН?
Е 2 л
8 В каком объеме 0,1н раствора содержится 160 г CuSO4?
В 20 л;
9 Какова молярная концентрация (моль/л) раствора карбоната натрия, титр которого равен 0,106 г/мл?
А 1;
10 Чему равна масса серной кислоты в 250 мл раствора с нормальной концентрацией 0,25 моль экв/л?
В 3,06;
11 Какова нормальная концентрация раствора серной кислоты, титр которого равен 0,049 г/мл?
Е 1
12 Рассчитайте титр раствора (г/мл) ортофосфорной кислоты, содержащего 33 г вещества в 1 л раствора
С 0,033;
13 Рассчитайте нормальную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л.
D 0,3;
14 Чему равна масса хлорида бария в 250 мл раствора с нормальной концентрацией 0,25 моль экв/л?
В 6,5;
15 Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 500мл раствора с концентрацией 0,5моль/л?
А 10;
16 Сколько граммов растворенного вещества находится в 200 г 5%-ного раствора?
А 10 г;
17. 150 г H2SO4 растворили в 300 г H2O. Какова массовая доля H2SO4:
В 33%;
18 3 г соли растворилив 57 г воды. Какова массовая доля соли?
Е 5%
19. Сколько граммов NaCl содержится в 750 мл 0,1н раствора?
С 4,38 г;
20.Какая масса NaNO3 необходима для приготовления 700 мл 0,5М раствора?
Е 29,8 г
21.Какая масса NaCl необходима для приготовления 200 мл 0,25н раствора?
А 2,9 г;
22. Сколько граммов соли находится в 300 г 2,5%-ного раствора?
А 7,5 г;
23 Сколько граммов соли находится в 156 г 20%-ного раствора?
А 31,2 г;
24. Какая масса NaNO3 необходима для приготовления 1 л 0,2М раствора?
А 17 г;
25. Чему равна молярная концентрация раствора в 300 мл, которого содержится 50 г NaOH?
Е 4,2 моль/л
ТЕМА 13 Гидролиз
1 Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды становится > 7.
А Na3PO4
2 Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды становится < 7.
В Al2(SO4)3
3 Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды остается ≈ 7.
D CH3COONH4
4 Укажите соль, которая не подвергается гидролизу.
А NaCl
5 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na3PO4
А рН>7
6 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Al2(SO4)3.
D pH<7
7 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na2CO3
А рН>7
8 Укажите формулу сильной кислоты
D HCl
9 Определите, какая соль не подвергается гидролизу
Е NaCl
10 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na2S
D рН>7
11 Определите, какая соль не подвергается гидролизу
С KCl
12 Определите, какая соль гидролизуется полностью
В Al2S3
13 Какая из приведенных солей гидролизуется с образованием основной соли?
E Al2 (SO4 )3
14 Какая из приведенных солей гидролизуется с образованием кислой соли?
D Na2S
15 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na2SiO3
С рН>7
16 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли CH3COONH4
С pH=7
17 Укажите реакцию среды щелочного раствора.
А рН>7
18 Укажите реакцию среды кислого раствора
С pH<7
19 Определите соль, которая подвергается в водном растворе гидролизу по катиону.
B CuSO4
20. Определите соль, которая в водном растворе подвергается гидролизу по смешанному типу.
С Al2S3
21. Определите соль, которая в водном растворе подвергается гидролизу по аниону.
А Na2S
22. Определите соль, которая гидролизу не подвергается
В КJ
23. Укажите нейтральную реакцию среды раствора.
С pH=7
24. Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли AlCl3.
E pH<7
25. Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли К2S
E рН>7
D 9
3 Рассчитайте концентрацию хлорид-ионов в растворе CuCl2 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
В 0,02
4 Рассчитайте рН раствора, если молярная концентрация гидроксид-ионов равна 0,001
С pH=11
5 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) слабой одноосновной кислоты НR, если молярная концентрация кислоты равна 0,01 моль/л, Кд (НR)=10-8
А 10-3
6 Укажите реакцию среды щелочного раствора.
А рН>7
7 Рассчитайте рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,001 моль/л при α=1
А 3
8 Рассчитайте концентрацию ионов К+ в растворе K3PO4 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
А 0,03
9 Укажите реакцию среды кислого раствора
С pH<7
10 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с рН= 1 при α=1
D 10-13
11 Рассчитайте концентрацию SO42- ионов в растворе Fe2(SO4)3 с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)
C 0,3
12 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН= 2 при α=1
С 10-12
13 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) гидроксида аммония, если молярная концентрация основания равна 0,001 моль/л, Кд (НR)=10-5
А 10-1
14 Укажите реакцию среды кислого раствора
С pH=3
15 Рассчитайте концентрацию ионов Al3+ в растворе Al2(SO4)3 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
А 0,02
16 Рассчитайте концентрацию ионов меди в растворе CuCl2 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
Е 0,01
17 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с
рОН= 5 при α=1
А 10-5
18 Рассчитайте концентрацию фосфат-ионов в растворе K3PO4 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
В 0,01
19 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рН= 2 при α=1
В 10-2
20 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид –ионов (моль/л) в растворе с рН= 7
Е 10-7
1 Рассчитайте концентрацию ионов Fe3+ в растворе Fe2(SO4)3 с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)
A 0,2
22 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с
рН= 4 при α=1
D 10-10
23 Рассчитайте концентрацию SO42- ионов в растворе раствора Al2(SO4)3 с концентрацией 0,05 моль/л при α=1 (моль/л)
С 0,15
24 Укажите реакцию среды щелочного раствора.
В pH=8
25 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН= 8 при α=1
В 10-6
C 1/8
5 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
A N 5+ ® N 2+;
6 В каком из приведенных соединений марганец проявляет свойства только окислителя?
E KMnO4
7 Чему равна степень окисления хлора в HClO4?
D 7+;
8 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?
B P 3 -® P 3 +;
9 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)
KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O
E 1/2
10 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
C Se 6+® Se 4+;
11 В каком из приведенных соединений азот проявляет свойства только восстановителя?
A NH3;
12 Чему равна степень окисления марганца в KMnO4 ?
C 7+
13 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?
C N 3+ ® N 5+ ;
14 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)
KBrO + MnCl2 + KOH = KBr + MnO2 + KCl + H2O
A 1/2
15 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
D As 5+® As 3+ ;
16 В каком из приведенных соединений хлор проявляет свойства только восстановителя?
C HCl;
17 В каком из приведенных соединений хлор проявляет свойства только окислителя?
A HClO4
18 Чему равна степень окисления брома в HBrO2?
C 3+;
19 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?
D Cl - ® Cl 5+ ;
20 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)
KClO3 + FeSO4 + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
D 1/4
21 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
D N 5+ ® N 0;
22 Чему равна степень окисления хрома в K2Cr2O7?
E 6+
23 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?
A Mn 6+ ® Mn 7+ ;
24 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)
K2SO3 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH
B 1/3
25 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
E S 6+ ® S 4+
А 0,46 В
3 Рассчитать потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор нитрата серебра с концентрацией 0,1 моль/л (0(Ag+/ Ag)= +0,8 B)
А 0,741 В
4 Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать?
E CuSO4
5 Определить ЭДС гальванического элемента Ni0|Ni2+||Cu2+|Cu0.
(Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B)
С 0,59 В
6 Рассчитать потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор нитрата цинка с концентрацией 0,01 моль/л (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B)
В -0,819 B
7 Какая из этих реакций возможна?
А Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
8 Определить ЭДС гальванического элемента Zn0|Zn2+||Cu2+ Наши рекомендации