Самостійна робота на занятті. виконати лабораторні роботи:
Виконати лабораторні роботи:
1. Визначити константу електродної посудини.
2. Визначити електропровідність розчинів слабих електролітів та біологічних рідин.
3. Визначити ступінь і константу дисоціації досліджуваних електролітів
Методика виконання роботи
Робота 1. Визначення константи електродної посудини.
Визначення константи електродної посудини проводять за допомогою розчину електроліту, для якого відоме значення питомої електропровідності. З цією метою використовують, як правило, 0,01 М розчин Ксl, для якого при 20 0С 
= 1,25 × 10-3 См/м.
В посудину для визначення електропровідності наливають такий об’єм 0,01 М розчину Ксl , щоб електроди були повністю занурені в розчин. За допомогою омметра замірюють опір розчину в посудині і за формулою К = R× вираховують її константу.
Робота 2. Визначення електропровідності розчинів слабих електролітів та біологічних рідин.
Визначивши постійну (константу) електродної посудини, останню старанно промивають дистильованою водою, наливають в неї відповідний досліджуваний розчин слабкого електроліту і вимірюють опір. Одержані дані заносять у таблицю:
| № п/п | Досліджуваний розчин | R |  |  |   |
| 1 | 0,1 М НСООН | ||||
| 2. | 0,1 М СН3 СООН | ||||
| 3. | 0,1 М ССl3 COOH | ||||
| 4. | 0,1 М NH4 OH | ||||
| 5. | Шлунковий сік (1:10) | - | |||
| 6. | Сироватка крові (1:5) | - |
Використовуючи знайдені величини опору досліджуваних розчинів і постійну електродної посудини (K) розраховують питому електропровідність :
і молярну електропровідність :
де: 
- питома електропровідність
С - молярна концентрація
V – розведення, 
Для розчинів слабких електролітів розрахувати також граничну молярну електричну провідність, використовуючи дані довідника про електролітичну рухливість відповідних іонів :
Результати занести в таблицю і зробити висновок.
Робота 3.Порівняння сили електролітів на основі електропровідності їх розчинів.
Використовуючи дані із роботи № 2 про молярну електропровідність і граничну електропровідність відповідних розчинів електролітів, розраховують ступінь і константу дисоціації.
; К= 
Дані занести у таблицю і зробити висновок про силу різних електролітів і як впливає введення хлору в радикал кислоти на її силу.
| № п/п | Досліджуваний розчин |  a | К |
| 1 | 0,1 М НСНОН | ||
| 2. | 0,1 М СН3 СООН | ||
| 3. | 0,1 М ССl3 COOH | ||
| 4. | 0,1 М NH4 OH |
Заняття 7