Kupfer (http://www.Seilnacht.Com/Lexikon/29Kupfer.Htm)

Die typische, rötlich-glänzende Kupferfarbe ist ein unverkennbares Merkmal dieses Schwermetalls. Reines Kupfer ist hart und gut schmiedbar, es lässt sich zu hauchdünnen Folien und gut zu Drähten formen. Nach Silber besitzt es die besteelektrische Leitfähigkeit und Wärmeleitfähigkeit. Mit Zink, Zinn, Silber, Nickel, Eisen, Aluminium, Mangan, Silicium, Platin, u.a. erhält man Kupfer-Legierungen: Bronze enthält ca. 80-90% Kupfer und 10-20% Zinn. An feuchter Luft bildet sich auf der Oberfläche allmählich ein grünlicher Überzug (Patina), der im wesentlichen aus Malachit besteht. Die Patina schützt das darunter liegende Kupfer vor weiterer Korrosion, daher ist Kupferblech für die Abdeckung von Türmen und Dächern gut geeignet.

Nach dem Dachdecken zeigt das Dach zunächst die hellrote Kupferfarbe. Nach einiger Zeit wechselt die Farbe in ein dunkles Rot, das durch Kupfer(I)-oxid verursacht wird. Später wird das Dach noch dunkler und es entsteht schwarzes Kupfer(II)-oxid. Aber erst nach einigen Jahren bildet sich unter Einwirkung von Kohlenstoffdioxid, Luft und Wasser die blaugrüne Patina:

2 Cu + CO2 + H2O + O2 CuCO3 • Cu(OH)2

Beim Erhitzen eines Kupferblechs mit der nichtleuchtenden Flamme eines Bunsenbrenners bilden sich bunte Anlauffarben, die zunächst durch Interferenz der entstehenden, dünnen Oxidschicht zu erklären sind. Dann bildet sich eine Schicht von schwarzem Kupfer(II)-oxid CuO. Darunter findet man oft eine mattrote Schicht von Kupfer(I)-oxid Cu2O. Dabei finden folgende beiden Reaktionen statt:

2 Cu + O2 2 CuO ΔHR = -314 kJ/mol
4 Cu + O2 2 Cu2O ΔHR = -338 kJ/mol
Eine Brennerflamme vermag das oxidierte Blech wieder zu reduzieren. Dieser Effekt verschwindet aber sofort wieder, sobald die Flamme weggenommen wird. Bläst man feines Kupferpulver in eine Brennerflamme, verbrennt das Pulver zwar nicht, aber es zeigen sich grüne Leuchterscheinungen. Diese rühren daher, dass das Kupferpulver an der Oberfläche oxidiert und das entstehende Produkt die Flammenfarbe beeinträchtigt.

Unter Luftabschluss ist das Metall widerstandsfähig gegen Salzsäure in jeder Konzentration und gegen verdünnte Schwefelsäure. Mit Salpetersäure bilden sich grünes Kupfer(II)-nitrat und rotbraunes Stickstoffdioxid:

Salpetersäure + Kupfer Kupfer(II)-nitrat + Stickstoffdioxid + Wasser

Heiße, konzentrierte Schwefelsäure reagiert mit Kupfer nicht unter Wasserstoffentwicklung, sondern bildet Schwefeldioxid, Kupfer(II)-sulfat und Wasser. Mit Ammoniaklösung bildet sich blaues Tetramminkupferhydroxid (Schweizers Reagenz), Formel: [Cu(NH3)4](OH)2.

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