Результат округлить до 3-го знака после запятой.
Дано: λ = 5.5 Ом-1см2моль-1, λ∞ = 387 Ом-1см2моль-1
Найти: α
Решение:
α = λ/λ∞
5.5/387 = 0.014
Ответ: α = 0.014
23.Сколько молей азота было взято, если количество теплоты, необходимое для нагревания при постоянном объеме этого количества азота от до
, равно
.
Дано: Т1 = 10○С = 283К, Т2 = 30 ○С = 303К, V = const, Q = 200 Дж
Найти: n
Решение:
Q = nCV(T2-T1)
Сv(N2) = 5/2R = 2.5*8.314 = 20.785
n = Q/Cv(T2 – T1) = 200/20.785*(303 – 283) = 200/415.7 = 0.48 ~ 0.5 моль
Ответ: 0.5 моль
24.Удельная теплота плавления железа равна . Температура его плавления равна
. Найти изменение энтропии при плавлении
железа.
Результат выразить в и округлить до 1-го знака после запятой.
Дано: λ = 269.449 Дж/г, Тпл = 1539К, n = 2 моль
Найти: ΔS
Решение:
Sпл = n*ΔHпл/ΔТпл
М(Fe) = 56 г/моль
ΔHпл = λ*М(Fe) = 269.449*56 = 15089.144 Дж/моль
Sпл = 2* 15089.144/1539 = 19.6 Дж/К
Ответ: Sпл =19.6 Дж/К
25.Разложение на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению
Константа скорости данной реакции равна при
. Начальная концентрация
. Определить скорость реакции при заданной температуре в начальный момент времени.
Результат выразить в .
Дано: 2N2O = 2N2 + O2, C0(N2O) = 3,2 моль/л, k = 5*10-4
Найти: ɷ
Решение:
ɷ = k*C0(N2O)
ɷ = 5*10-4*3.22 = 5*10-4*10.24 = 0.00512
ɷ = 0.00512 = 5.12*10-3моль/(л*мин)
Ответ: ɷ = 0.00512 = 5.12*10-3 моль/(л*мин)
26.В реакции константа скорости реакции равна
, а начальные концентрации веществА и В равны соответственно
и
. Вычислить скорость химической реакции в момент, когда прореагирует 50% вещества А.
Результат выразить в .
Дано: А+2В = С, k = 0.6 л2/моль2*с, СА○ = 0.6 моль/л, СВ○ = 0.9 моль/л
Найти: ɷ когда прореагировало 50% от А
Решение:
ɷ = k*СА2*CB
CA = CA○/2 = 0.3
ΔCA = 0.6 - 0.3 = 0.3
ΔCB = ΔCA*2 = 0.6
CB = СВ○- ΔCB = 0.9 – 0.6 = 0.3
ɷ = 0.6*0.32*0.3 = 0.0162 моль/л*с = 1.6*10-2 моль/л*с
Ответ: ɷ =0.0162 моль/л*с = 1.6*10-2 моль/л*с
27.Вычислить потенциал цинка в растворе его соли с концентрацией при
. Принять активности равными концентрациям.
Результат выразить вВ и округлить до 2-го знака после запятой.
Дано: с (соли) = 0.001 моль/л, Т = 298К
Найти: Е
Решение:
Е = Е0 – RT/zFlga+/a
E = -0.763 + 0.059/2* lg10-3 = -0.763 + 0.0295*-3= -0.763 + -0.0885= -0.85B
Ответ: Е = -0.85В
28.Определить величину электродного потенциала меди, погруженной при в
раствор
. Принять активности равными концентрациям.
Результат выразить вВ и округлить до 2-го знака после запятой.
Дано: Сu(NO3)2, T = 298K, c = 0.0005 моль/л, E0 = 0.337 Дж
Найти: Е
Решение:
Е = Е0 – RT/z*lga+/a
E = 0.337 + 0.059/2*lg 0,0005
E = 0.337 + 0.0295*-3.3 = 0.337 + -0.09735 = 0.23965 ~ 0.24B
Ответ: Е = 0.24В
29.Константа диссоциации уксусной кислоты равна
. Вычислить, при какой концентрации степень диссоциации
будет равна 1%.
Результат округлить до 3-го знака после запятой.
Дано: k(CH3COOH) = 1.76*10-5, α = 1%
Найти: с
Решение:
Kd = c*α2
c = Kd/α2
c = 1.76*10-5/0.012 = 0.176 моль/л
Ответ: c = 0.176 моль/л
30.Найти ионную силу 0,001 m раствора .
Дано: m(CaCl2) = 0,001m
Найти: I
Решение:
I = 0.5∑mi*z2
I = 0.5*0.001*22+2*0.001*12 = 0.5*0.004+0.002 = 0.5*0.006 = 0.003
Ответ: I = 0.003
31.Рассчитать ЭДС и изменение энергии Гиббса гальванического элемента, образованного железом и кадмием, погруженными в 0,005 М растворы их солей. Вычисленное значение выразить в Дж и округлить до целого числа.
Дано: с(соли) = 0.005М
Fe+2+2e = Fe(-0.440)-окисление
Cd+2+2e = Cd(-0.403)-восстановление
Найти: Е,ΔG
Решение:
E = E0Cd – E0Fe + 0.059/2*lg0.005/0.005 = -0.403 – (-0.440) + 0
E = -0. 403 – (-0.440) = 0.037B
ΔG = -zFE = -2*96485*0.037 = -7139.89 ~ -7140 Дж
Ответ: E = 0.037B, ΔG = -7140Дж
32.Рассчитать ЭДС и изменение энергии Гиббса гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженными в 0,01 М растворы их солей. Вычисленное значение выразить в Дж и округлить до целого числа.
Дано: с(солей) = 0.01М, Pb - -0.126 вост., Fe+2 - -0.440 окисл
Найти: Е,ΔG
Решение:
E = E0Pb – E0Fe + 0.059/2*lg0.01/0.01 = -0.126 – (-0.440) + 0
E = -0.126 – (-0.440) = 0.314
ΔG = -zFE = -2*96500*0.314 = -60602 Дж = -60.6 кДж
Ответ: E = 0.314 B, ΔG = -60.6 кДж
33.Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,2. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если повысить температуру на ?