У гидрокарбонатной Бс наибольшая взаимосвязь со всеми остальными БС.

Вопрос 34

Буферные растворы-растворы,pH которых не изменяется при добавлении к ним небольшого количества сильных кислот, щелочей а так же при разведении.

Классификация:

1 тип БР

а)ацетатный-CH3COOH,CH3COONA

б)фосфатный-NAH2PO4,NA2HPO4

в)бикарбонатный-H2CO3,NAHCO3

г)белковый-PtCOOH,PtCOONA

д)гемоглобиновый- HHb,KHb

е)оксигемоглобиновый- HHbO2,KHbO2

2 тип БР

а)аммиачный-NH4OH,NH4Cl

Группы:

1.БР из слабой кислоты и ее аниона-HA/A CH3COOH/CH3COO,где A-кислотный остаток

2.БР из слабого основания и его катиона-B/BH(NH4OH/NH4)

3.БР из аниона кислой и средней соли или из анионов 2х кислых солей H2PO4/HPO4

4.БР из ионов и молекул амфолитов(белковые БС, гемоглобиновые и оксигемоглобиновые)

Механизм действия БС:

1.Если добавить сильную кислоту, то ионы Н соединятся с анионами с образованием слабого электролита и реакция среды при этом не меняется: CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

CH3COO+H=CH3COOH

pH раствора не изменится, т к сильная кислота заместится эквивалентным количеством слабой кислоты

2.Если добавить сильное основание ,ионы ОН будут взаимодействовать с ионами Н, которые содержатся в небольшом количестве, вследствие диссоциации кислоты с образованием Н2О. Повышается концентрация ионов СH3COO, что приводит к смещению равновесия процесса диссоциации H3COOH влево. рН не изменяется: CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

CH3COOH+OH=CH3COO+H2O.

Значение рН: т к БР содержат слабые электролиты ,то процессу диссоциации можно применить закон действующих масс: CH3COOH=CH3COO+H ,CH3COONa=CH3COO+Na

Kд(CH3COOH)=[CH3COO][H]/[CH3COOH] Т.к концентрация ионов CH3COO велика, процесс диссоциации CH3COOH сдвинут влево. Концентрация недиссоциированнных молекул CH3COOH равна общей концентрации кислоты в БР.

Для БС 1 типа: H=кислота/соль рН=рК+lg соль/кислота,для БС 2 типа:рН=14-рК-lgсоль/основание – это уравнение Гендерсона-Гассельбаха

РН БР определяется соотношением кислоты и соли в растворе и не зависит от разбавления, т к при изменении V раствора концентрация каждого компонента изменяется в одинаковое число раз,а их соотношение остается постоянным.

Зона буферного действия: Рабочий участок буферной системы, т. е. способность противодействовать изменению рН при добавлении кислот и щелочей, имеет протяженность приблизительно одну единицу рН с каждой стороны от точки рН = рК_а. Вне этого интервала буферная емкость быстро падает до 0. Интервал рН = рК_а ± 1 называется зоной буферного действия.

Буферная Емкость –способность БР сохранять рН при добавлении сильных кислот или щелочей, не беспредельна и ограничена величиной-БЕ.За единицу БЕ принята емкость такого БР для изменения рН которого на единицу, требуется введение сильной кислоты или щелочи в количестве 1 моль эквивалента на 1 литр БР.

БЕ рассчитывается по кислоте и щелочи(моль/литр)

1.В(к)=n(k)/(pH0-pH1)*v(БР)

n(k)=C(k)*V(K)

B(щ)=n(щ)/(pH1-pH0)*V(БР)

Зависимость БЕ от различных факторов:

1.Природы и общей концентрации компонентов БР

2.От соотношения их концентраций:чем выше концентрация компонентов и чем ближе отношение кислота/соль, тем больше БЕ.

Вопрос 35

БС крови- физиологические системы и механизмы, обеспечивающие кислотно-основное равновесие в крови.

Гидрокорбанатная БС:характеризуется равновесием молекул слабой угольной кислоты и образующимися при ее диссоциации гидрокарбонат-ионами.Угольная кислота образуется при взаимодействии растворенных в плазме крови CO2,H2O

CO2+H2O=H2CO3. Величина рН зависит от концентрации свободно растворенной в крови H2CO3 и кислоты, связанной в ион HCO3.

pH=pK+lgNaHCO3/H2CO3

при нормальном значении рН крови=7.36.Соотношение HCO3/H2CO3=20:1

При поступлении в кровь например молочной кислоты гидрокорбанат их нейтрализует,а избыток CO2 выводится через легкие. Соотношение HCO3/H2CO3, следствии рН крови не меняется. Вследствие того, что концентрация HCO3 в крови значительно превышает концентрацию углекислоты, БЕ этой системы выше по кислоте и составляет 40мм/л и 1-2мм/л.

У гидрокарбонатной Бс наибольшая взаимосвязь со всеми остальными БС.