I. Основные представления о радиоактивности и закон радиоактивного распада

I. Основные представления о радиоактивности и закон радиоактивного распада

Строение атома:

Атом - это мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его свойства.

(Резерфорд)

Он состоит из положительного заряженного ядра и окружающих его электронов.

Электроны имеют отрицательный заряд и движутся вокруг ядра по своим орбитам как планеты вокруг солнца.

Они обладают разной энергией и скоростью.

В ядре сосредоточена основная масса атома. (более 99,95%)

Ядро в свою очередь состоит из положительно заряженных протонов (p) и не имеющих заряда нейтронов (n), масса которых приблизительно равна .

Протоны и нейтроны имеют общее название - нуклоны.

Общее число нуклонов, называют массовым числом А.

Различные типы ядер часто называют нуклидами. (радионуклиды)

Заряд ядра, а, следовательно, и количество протонов обозначают буквой Z.

Роль нейтронов состоит в том, чтобы поддерживать устойчивость ядер.

Без них положительно заряженные протоны отталкивались бы друг от друга и не смогли бы образовать такую устойчивую систему как атомное ядро.

Атомная масса, то есть количество нуклонов, определяет энергию связи ядраи, соответственно, энергию радиоактивного распада.

В ядерной физике масса измеряется в единицах, которые называются "атомная единица массы" (аем)

1 аем = 1/12 массы С

Если мы обозначим химически элемент буквой Х, то любой элемент можно обозначит как zX

Число протонов z, которое называется зарядовым числом или атомным номером.

Именно атомный номер определяет место химического элемента в таблице элементов Менделеева, например химический элемент азот, обозначается следующим образом 7N, следовательно занимает 7 место в таблице.

Обычно, количество электронов в атомной оболочке равно количеству протонов в ядре, следовательно, количество электронов в атомной оболочке азота - 7.

Атом, в котором количество протонов и электронов совпадает является нейтральным. Так как протоны имеют положительный заряд, а электроны отрицательный.

В ядрах одного и того же химического элементов число нейтронов может быть различно, а число протов всегда одно и то же.

Ядра, содержащие одинаковое число протонов, но различное число нейтронов называют изотопами.

Понятие "изотоп" мы рассмотри на примере цезия.

Cs

Cs A(137); p=z(55); n(82)

Cs A (134); p=z(55); n(79)

А всего искусственно получили искусственных изотопов цезия 23. В таблице элементов все они занимают одно и то же место.

Они обладают одинаковыми химическими свойствами и отличаются лишь продолжительность. Жизни

VI. Радионуклиды в теле человека. Основные пути поступления и выведения радионуклидов из организма человека

1 Учебный вопрос

Основные пути поступления радионуклидов в организм человека.

Основными источниками поступления радионуклидов в организм человека при внутреннем облучении являются радиоактивное облако выброса, биологические цепочки.

Пути поступлениярадионуклидов внутри организма:

· Ингаляционный с вдыхаемым воздухом (до 20 кубический метров в сутки) в форме аэрозолей и пыли в первоначальный период (частицы более 1 микрона до 90% оседают в легких) в настоящее время с воздухом радионуклиды поступают только в районах загрязнения в период сельхоз работ, и во время бурь и пожаров при воздушном переносе. (лето, весна, осень)

· Через желудочно-кишечный тракт: с водой (2-3 литра в сутки), с продуктами животного и растительно происхождения как в загрязненных районах, так и в "чистых@? Куда продукты поступают через торговую сеть;

· Через открытые поры кожи и раны (в период аварии) особенно активен в аэрозольном состоянии йод-131. Его поступление через кожу приблизительно равно поступлению через легкие. Поступление плутония- 239 через кожу тоже приблизительно равно поступлению через желудочно-кишечный тракт.

Разные радионуклиды откладываются в организме в разных критических органах. То есть преимущественно в том органе, где локализуются их стабильные аналоги и ведут себя в обменных процессах так же как их стабильные аналоги.

Распределение радионуклидов чернобыльского выброса в организме человека :

· Скелет (костная ткань) - стронций - 90, уран - 238, плутоний - 239;

· Щитовидная железа - йод - 131, 132 (до 40 - 45% от поступления);

· Равномерно во всех органах и тканях - изотопы цезия. - 134, 137.

Стронций - 90 аналог кальций

Оба цезия - калий

Йод оба - йод стабильный

Плутоний 239 - железо

I. Основные представления о радиоактивности и закон радиоактивного распада

Строение атома:

Атом - это мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его свойства.

(Резерфорд)

Он состоит из положительного заряженного ядра и окружающих его электронов.

Электроны имеют отрицательный заряд и движутся вокруг ядра по своим орбитам как планеты вокруг солнца.

Они обладают разной энергией и скоростью.

В ядре сосредоточена основная масса атома. (более 99,95%)

Ядро в свою очередь состоит из положительно заряженных протонов (p) и не имеющих заряда нейтронов (n), масса которых приблизительно равна .

Протоны и нейтроны имеют общее название - нуклоны.

Общее число нуклонов, называют массовым числом А.

Различные типы ядер часто называют нуклидами. (радионуклиды)

Заряд ядра, а, следовательно, и количество протонов обозначают буквой Z.

Роль нейтронов состоит в том, чтобы поддерживать устойчивость ядер.

Без них положительно заряженные протоны отталкивались бы друг от друга и не смогли бы образовать такую устойчивую систему как атомное ядро.

Атомная масса, то есть количество нуклонов, определяет энергию связи ядраи, соответственно, энергию радиоактивного распада.

В ядерной физике масса измеряется в единицах, которые называются "атомная единица массы" (аем)

1 аем = 1/12 массы С

Если мы обозначим химически элемент буквой Х, то любой элемент можно обозначит как zX

Число протонов z, которое называется зарядовым числом или атомным номером.

Именно атомный номер определяет место химического элемента в таблице элементов Менделеева, например химический элемент азот, обозначается следующим образом 7N, следовательно занимает 7 место в таблице.

Обычно, количество электронов в атомной оболочке равно количеству протонов в ядре, следовательно, количество электронов в атомной оболочке азота - 7.

Атом, в котором количество протонов и электронов совпадает является нейтральным. Так как протоны имеют положительный заряд, а электроны отрицательный.

В ядрах одного и того же химического элементов число нейтронов может быть различно, а число протов всегда одно и то же.

Ядра, содержащие одинаковое число протонов, но различное число нейтронов называют изотопами.

Понятие "изотоп" мы рассмотри на примере цезия.

Cs

Cs A(137); p=z(55); n(82)

Cs A (134); p=z(55); n(79)

А всего искусственно получили искусственных изотопов цезия 23. В таблице элементов все они занимают одно и то же место.

Они обладают одинаковыми химическими свойствами и отличаются лишь продолжительность. Жизни