Контрольная работа №2

Вариант№1

247-d4}01116g111-05_1_SO2_08.xmcd

247-d4}01116g111-05_1_SO2_09.xmcd

1.Проанализируйте на основании принципа Ле-Шателье влияние давления на смещение равновесия реакции 2H2+O2=2H2O (г)

2.HJ получают по реакции: H2+ J2(газ.) ↔ 2HJ(газ.).

Концентрации водорода, газообразного йода и йодистого водороа в исходной смеси равны, соответственно (моль.доли): а) ZNJ2 =0.30, ZNН2=0.45, остальное – азот; б) ZNJ2 =0.30, ZNН2=0.45, ZNHJ=0.05, остальное – азот.

Дана зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=302.4/T-1.448∙lg(T) + 0.21∙10-3∙Т + 0.054∙1052 + 5.29.

А) Рассчитать равновесную степень превращения йода (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=600 К и Р=1 ат.

Б) Рассчитать равновесную степень превращения йода (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=1000 К и Р=1 ат.

В) Рассчитать равновесную степень превращения йода (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=600 К и Р=5 ат.

Г) Рассчитать равновесную степень превращения йода (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=1000 К и Р=5 ат.

3.Конверсия монооксида углерода водяным паром.

Кинетическое уравнение:

U=k+*P*(ZCO-ZCO2*ZH2/(ZH2O*Kp) (мольСО/м3*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=(9000/22,4)*exp((40000/8,31)*(1/498-1/T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=2485.5/T + 1.565∙lg(T) – 0.066∙10-3∙Т – 0.207∙1052 - 6.946

Исходный состав (мольные доли): монооксид углерода 0,15,

водяной пар 0,5, водород 0,1, диоксид углерода 0,05, остальное – азот.

А) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения монооксида углерода 0,5.

Б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 1 МПа и степени превращения монооксида углерода 0,5.

В) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения монооксида углерода 0,6.

Вариант№2

247-d4}01116g111-05_1_SO2_08.xmcd

247-d4}01116g111-05_1_SO2_09.xmcd

1.Проанализируйте на основании принципа Ле-Шателье влияние давления на смещение равновесия реакции N2+3H2=2NH3

2.Окисление оксида углерода кислородом воздуха проходит по реакции:

2CO + O2 ↔ 2CO2.

Исходная концентрации оксида углерода, кислорода и диоксида углерода равны (моль. доли): а) ZNСО=0.25, остальное – воздух; б) ZNСО=0.25, ZNСО2=0.05, остальное – воздух.

Дана зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=29791/T+0.169∙l0-3∙T- 0.324∙1052 - 9.495.

А) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=800 К и Р=1 ат.

Б) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=1000 К и Р=1 ат.

В) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=800 К и Р=5 ат.

Г) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=1000 К и Р=5 ат.

3.Разложение метанола.

Кинетическое уравнение:

U=k+*((ZCH3OH/ZCO)0,25*Kp0,5-Р*ZH2*(ZCO/ ZCH3OH)0,25)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=0,041*exp(44000/(8,31*573)-44000/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=-3886/T+8,142*lg(T)-2,47*10-3*T+0,27*10-62+0,014*105/T2-10,826

Исходный состав (мольные доли): метанол 0,15, монооксид углерода 0,01, водород 0,01, остальное – водяной пар .

А) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 1 атм и степени превращения метанола 0,45.

Б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 1, атм и степени превращения метанола 0,45.

В) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 1 атм и степени превращения метанола 0,55.

Вариант№3

247-d4}01116g111-05_1_SO2_08.xmcd

247-d4}01116g111-05_1_SO2_09.xmcd

1.Проанализируйте на основании принципа Ле-Шателье влияние давления на смещение равновесия реакции CO+H2O (г)=H2+CO2

2.Рассчитать равновесную степень превращения и равновесные мольные доли компонентов реакционной смеси при проведении реакции 2Cl2+2H2O (г)=4HCl+O2 при следующих исходных данных:

-зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=-6019,9/T+0,423*lg(T)-0,025*10-3*T+0,147*105/T2+5,672

-состав исходной смеси (мольные доли): хлор – 0,3, водяной пар– 0,65, остальное – азот.

А)-температура 600°С, давление 0,1 МПа.

Б)-температура 800°С, давление 0,1 МПа

В) температура 600°С, давление 0,2 МПа

Г) температура 800°С, давление 0,2 МПа

3.Дегидрирование бутана.

Кинетическое уравнение:

U=k+*(PC4H10/PC4H8)*(1-P C4H8*PH2/( PC4H10*Kp)) (м3С4H103*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

Lg(K+)=9,6-9050/T

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=-6700/T +7.574

Исходный состав (мольные доли): бутан 0,27, бутен 0,01, водород 0,01, остальное – азот.

А) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения бутана 0,6.

Б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,2 МПа и степени превращения бутана 0,6

В) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения бутана 0,7.

Вариант№4

247-d4}01116g111-05_1_SO2_08.xmcd

247-d4}01116g111-05_1_SO2_09.xmcd

1.Проанализируйте на основании принципа Ле-Шателье влияние давления на смещение равновесия реакции 2C+O2=2CO

2.Рассчитать равновесную степень превращения и равновесные мольные доли компонентов реакционной смеси при проведении реакции CO+Cl2=COCL2 (г) при следующих исходных данных:

-зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=5835,/T+0,206*lg(T)-0,19*10-3*T+0,15*105/T2-8,032

-состав исходной смеси (мольные доли): монооксид углерода – 0,4, хлор – 0,45, остальное – азот.

А)температура 450°С, давление 0,3 МПа.

Б)температура 550°С, давление 0,3 МПа.

В)температура 450°С, давление 0,1МПа.

Г)температура 550°С, давление 0,3 МПа.

3.Дегидрирование этилбензола.

C6H5-C2H5= C6H5-C2H3+H2

Кинетическое уравнение:

U=k+*(PC6H5C2H5-P C6H5C2H3*PH2/Kp)/(1+Kc*(PC6H5C2H3)2)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=exp(31,303-192740/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

Kp=exp(-13,069-13127/T-3,077*10-3*T+3,6*10-7*T2+4,28*ln(T))

Зависимость константы адсорбционного равновесия от температуры:

Kc=exp(58241/(8,31*T)-3,8258)

Исходный состав (мольные доли): этилбензол 0,17, остальное – водяной пар .

А) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения этилбензола 0,3.

Б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,2 МПа и степени превращения этилбензола 0,3.

В) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения этилбензола 0,4.

Вариант№5

247-d4}01116g111-05_1_SO2_08.xmcd

247-d4}01116g111-05_1_SO2_09.xmcd

1.Проанализируйте на основании принципа Ле-Шателье влияние давления на смещение равновесия реакции CH4+H2O=CO2+3H2

2.Рассчитать равновесную степень превращения и равновесные мольные доли компонентов реакционной смеси при проведении реакции 2H2+O2=2H2O (г) при следующих исходных данных:

-зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=24820/T-3,13*lg(T)+0,301*10-3*T+0,09*105/T2+4,397

-состав исходной смеси (мольные доли): водород – 0,2, остальное – воздух.

А)температура 2250°С, давление 0,2 МПа.

Б)температура 2500°С, давление 0,2 МПа.

В)температура 2250°С, давление 0,1 МПа.

Г)температура 2500°С, давление 0,1 МПа.

3.Синтез метанола.

Кинетическое уравнение:

U=k+*(P*(ZH2*(ZCO/ZCH3OH)0,25-(ZCH3OH/ZCO)0,25/Kp0,5)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=0,045*exp(44000/(8,31*633)-44000/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=3148/T – 9.2833∙lg(T) + 3.145∙10-3∙Т – 4.2613∙10-7∙Т2 + 13.8144

Исходный состав (мольные доли): монооксид углерода 0,16,

водород 0,59, метанол 0,01, остальное – метан.

А) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 25 МПа и степени превращения монооксида углерода 0,3.

Б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 30 МПа и степени превращения монооксида углерода 0,3.

В) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 25 МПа и степени превращения монооксида углерода 0,3.

Вариант№6

247-d4}01116g111-05_1_SO2_08.xmcd

247-d4}01116g111-05_1_SO2_09.xmcd

1.Проанализируйте на основании принципа Ле-Шателье влияние температуры на смещение равновесия реакции С2H4+H2O (г)=C2H5OH (г)

2.Рассчитать равновесную степень превращения и равновесные мольные доли компонентов реакционной смеси при проведении реакции 2CO+O2=2CO2 при следующих исходных данных:

-зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=29791/T+0,169*10-3*T-0,324*105/T2-9,495

-состав исходной смеси (мольные доли): моноксид углерода – 0,1, диоксид углерода – 0,01, остальное – воздух.

А)температура 2000°С, давление 0,1 МПа.

Б)температура 2200°С, давление 0,1 МПа.

В)температура 2000°С, давление 1 МПа.

Г)температура 2200°С, давление 1 МПа.

3.Разложение аммиака.

Кинетическое уравнение:

U=(k+/P)*((PNH3/PH21,5)0,25-PN2*PH21,5/ (PNH3*Kp))

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=18,56*1015*exp(-142630/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=-2078/T+ 2.4943∙lg(T)+ 1.256∙10-4∙Т- 1.8564∙10-7∙Т2 - 2.206.

Исходный состав (мольные доли): аммиак 0,27, азот 0,01, водород 0,01, остальное – метан.

А) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения аммиака 0,6.

Б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,2 МПа и степени превращения аммиака 0,6.

В) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения аммиака 0,7.

Вариант№7

247-d4}01116g111-05_1_SO2_08.xmcd

247-d4}01116g111-05_1_SO2_09.xmcd

1.Проанализируйте на основании принципа Ле-Шателье влияние температуры на смещение равновесия реакции N2+O2=2NO

2.Рассчитать равновесную степень превращения и равновесные мольные доли компонентов реакционной смеси при проведении реакции паровой конверсии монооксида углерода при следующих исходных данных:

- зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=2485,5/T+1,565*lg(T)-0,066*10-3*T-0,207*105/T2-6,946

состав исходной смеси (мольные доли): монооксид углерода – 0,2, водяной пар -0,5 водород – 0,1, диоксид углерода – 0,05, остальное – азот.

А)температура 500°С, давление 0,1 МПа.

Б)температура 600°С, давление 0,1 МПа.

В)температура 500°С, давление 0,3 МПа.

Г)температура 600°С, давление 0,3 МПа.

3.Окисление диоксида серы.

Кинетическое уравнение:

U=k+*PO2*PSO2/(PSO2+0,8*PSO3)*(1-PSO32/(PSO22*PO2*Kp2))

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=52*exp(37000/(8,31*813)-37000/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=4905/T -4.6455

Исходный состав (мольные доли): диоксид серы 0,13, триоксид серы – 0,01, остальное – воздух.

А) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения диоксид серы 0,6.

Б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,5 МПа и степени превращения диоксид серы 0,6.

В) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения диоксид серы 0,7.

Вариант№8

247-d4}01116g111-05_1_SO2_08.xmcd

247-d4}01116g111-05_1_SO2_09.xmcd

1.Проанализируйте на основании принципа Ле-Шателье влияние температуры на смещение равновесия реакции 2CO+2H2=CH3COOH (г)

2.Рассчитать равновесную степень превращения и равновесные мольные доли компонентов реакционной смеси при проведении реакции окисления монооксида азота при следующих исходных данных:

-зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=6017,2/T-0,998*lg(T)+0,302*10-3*T-0,237*105/T2-5,175

-состав исходной смеси (мольные доли): монооксид углерода – 0,15, остальное – воздух.

А)температура 450°С, давление 0,15 МПа.

Б)температура 550°С, давление 0,15 МПа.

В)температура 450°С, давление 0,1 МПа.

Г)температура 550°С, давление 0,1 МПа.

3.Дегидрирование бензола.

6Н6=C12H10+H2

Кинетическое уравнение:

U=k+*PC6H62- k-*PC12H10*PH2

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=2,16*1015*exp(-118000/(8,31*T))

Зависимость константы скорости обратной реакции от температуры:

K-=1,35*108*exp(-46000/(8,31*T))

Исходный состав (мольные доли): бензол 0,4, остальное – водяной пар .

А) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения бензола 0,5.

Б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,2 МПа и степени превращения бензола 0,5.

В) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения бензола 0,6.

Вариант№9

247-d4}01116g111-05_1_SO2_08.xmcd

247-d4}01116g111-05_1_SO2_09.xmcd

1.Проанализируйте на основании принципа Ле-Шателье влияние температуры на смещение равновесия реакции 2NO+O2=2NO2

2.Рассчитать равновесную степень превращения и равновесные мольные доли компонентов реакционной смеси при проведении реакции синтеза метанола при следующих исходных данных:

-зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=3886/T-8,142*lg(T)+2,47*10-3*T-0,27*10-62-0,014*105/T2+10,826

-состав исходной смеси (мольные доли): монооксид углерода – 0,2, водород – 0,52, метанол – 0,01, остальное – метан.

А)температура 550°С, давление 30 МПа.

Б)температура 450°С, давление 30 МПа.

В)температура 550°С, давление 25 МПа.

Г)температура 450°С, давление 25 МПа.

3.Синтез аммиака.

Кинетическое уравнение:

U=(k+/P)*(PN2*PH21,5/ PNH3-) (PNH3/PH21,5)/Кр)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=205/3,6*exp(59000/(8,31*773)-59000/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=2078/T- 2.4943∙lg(T)- 1.256∙10-4∙Т+ 1.8564∙10-7∙Т2 + 2.206.

Исходный состав (мольные доли):, азот 0,21, водород 0,63, аммиак 0,02, остальное – метан.

А) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 25 МПа и степени превращения азота 0,5.

Б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 30 МПа и степени превращения азота 0,5.

В) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 25 МПа и степени превращения азота 0,6.

Вариант№10

247-d4}01116g111-05_1_SO2_08.xmcd

247-d4}01116g111-05_1_SO2_09.xmcd

1.Проанализируйте на основании принципа Ле-Шателье влияние температуры на смещение равновесия реакции C+2H2O=CO2+2H2

2.Рассчитать равновесную степень превращения и равновесные мольные доли компонентов реакционной смеси при проведении реакции паровой конверсии метана при следующих исходных данных:

-зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=-9874/T+7,14*lg(T)-1,88*10-3*T+0,094*10-6*T2-8,64

-состав исходной смеси (мольные доли): природный газ - 0,2, остальное – водяной пар.

-состав природного газа (мольные доли): метан – 0,9, остальное – азот.

А)температура 850°С, давление 2,0 МПа.

Б)температура 950°С, давление 2,0 МПа.

В)температура 850°С, давление 1,0 МПа.

Г)температура 950°С, давление 1,0 МПа.

3.Разложение аммиака.

Кинетическое уравнение:

U=(k+/P)*((PNH3/PH21,5)0,25-PN2*PH21,5/ (PNH3*Kp))

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=18,56*1015*exp(-142630/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=-2078/T+ 2.4943∙lg(T)+ 1.256∙10-4∙Т- 1.8564∙10-7∙Т2 - 2.206.

Исходный состав (мольные доли): аммиак 0,19, азот 0,01, водород 0,01, остальное – метан.

А) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения аммиака 0,6.

Б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,2 МПа и степени превращения аммиака 0,6.

В) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения аммиака 0,7.

Вариант№11

1.Выведите уравнения для расчёта равновесных мольных долей компонентов реакции С2H4+H2O (г)=C2H5OH (г)

2.Рассчитать равновесную степень превращения и равновесные мольные доли компонентов реакционной смеси при проведении реакции N2+O2=2NO при следующих исходных данных:

-зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=-9581/T-0,022*lg(T)+0,237*105/T2+1,38

-состав исходной смеси (мольные доли): воздух

А)температура 2500°С, давление 0,15 МПа.

Б)температура 2500°С, давление 0,1 МПа.

В)температура 2300°С, давление 0,15 МПа

Г)температура 2300°С, давление 0,1 МПа

3.Окисление диоксида серы.

Кинетическое уравнение:

U=k+*PO2*PSO2/(PSO2+0,8*PSO3)*(1-PSO32/(PSO22*PO2*Kp2))

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=52*exp(37000/(8,31*813)-37000/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=4905/T -4.6455

Исходный состав (мольные доли): диоксид серы 0,12, остальное – воздух.

А) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения диоксид серы 0,6.

Б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,5 МПа и степени превращения диоксид серы 0,6.

В) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения диоксид серы 0,7.

Вариант№12

1.Выведите уравнения для расчёта равновесных мольных долей компонентов реакции N2+O2=2NO

2.Рассчитать равновесную степень превращения и равновесные мольные доли компонентов реакционной смеси при проведении реакции 2CO+2H2=CH3COOH (г) при следующих исходных данных:

-зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=10050/T-11,614*lg(T)+4,752*10-3*T-0,676*10-62-0,002*105/T2+11,6

-состав исходной смеси (мольные доли): моноксид углерода – 0,3, водород – 0,5, остальное – азот.

А)температура 180°С, давление 0,1 МПа.

Б)температура 180°С, давление 0,5 МПа.

В)температура 250°С, давление 0,5 МПа.

Г)температура 250°С, давление 0,1 МПа.

3.Дегидрирование бензола.

6Н6=C12H10+H2

Кинетическое уравнение:

U=k+*PC6H62- k-*PC12H10*PH2

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=2,16*1015*exp(-118000/(8,31*T))

Зависимость константы скорости обратной реакции от температуры:

K-=1,35*108*exp(-46000/(8,31*T))

Исходный состав (мольные доли): бензол 0,2,остальное – водяной пар .

А) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения бензола 0,5.

Б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,2 МПа и степени превращения бензола 0,5.

В) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения бензола 0,6.

Вариант№13

1.Выведите уравнения для расчёта равновесных мольных долей компонентов реакции 2CO+2H2=CH3COOH (г)

2.Синтез фосгена протекает по реакции: CO + Cl2 ↔ COCl2

Исходные концентрации оксида углерода, хлора и фосгена (ф) равны, соответственно (моль.доли): ZNCO=0.35, ZNCl2=0.45 и ZNф=0; остальное – азот. Дана зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=5835.1/T + 0.206∙lg(T) + 0.19∙10-3∙Т – 0.15∙1052 - 8.032.

А) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=550 К и Р=1 ат.

Б) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=550 К и Р=10 ат.

В Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=850 К и Р=1 ат.

Г) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=850 К и Р=10 ат.

3.Синтез аммиака.

Кинетическое уравнение:

U=(k+/P)*(PN2*PH21,5/ PNH3-) (PNH3/PH21,5)/Кр)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=205/3,6*exp(59000/(8,31*773)-59000/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=2078/T- 2.4943∙lg(T)- 1.256∙10-4∙Т+ 1.8564∙10-7∙Т2 + 2.206.

Исходный состав (мольные доли):, азот 0,19, водород 0,6, аммиак 0,03, остальное – метан.

А) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 25 МПа и степени превращения азота 0,5.

Б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 30 МПа и степени превращения азота 0,5.

В) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 25 МПа и степени превращения азота 0,6.

Вариант№14

1.Выведите уравнения для расчёта равновесных мольных долей компонентов реакции 2NO+O2=2NO2

2.Конверсию метана природного газа, мольная доля метана в котором равна 0.9, остальное – азот, проводят водяным паром для получения водорода при ZNCH4/ ZNH2O=1/2.

CH4 + H2O ↔ CO + 3H2

Дана зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=8.64 - 9871/T+7.14/lg(T) + 1.88∙10-3∙Т – 9.4∙10-7∙Т2.

А) Рассчитать равновесную степень превращения метана (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=850 К и Р=1 ат.

Б) Рассчитать равновесную степень превращения метана (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=850 К и Р=10 ат.

В) Рассчитать равновесную степень превращения метана (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=1050 К и Р=1 ат.

Г) Рассчитать равновесную степень превращения метана (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=1050 К и Р=10 ат.

3.Конверсия метана водяным паром.

Кинетическое уравнение:

U=k+*РCH4*PH2O-PCO*PH23/Kp

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=(exp(38,02-11994/T))/T3

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=8.64 - 9871/T+7.14/lgT + 1.88∙10-3∙Т – 9.4∙10-7∙Т2

Исходный состав (мольные доли): метан 0,15, водяной пар 0,7, остальное – азот.

А) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 1 МПа и степени превращения метана 0,6.

Б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 2 МПа и степени превращения метана 0,6.

В) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 1 МПа и степени превращения метана 0,7.

Вариант№15

1.Выведите уравнения для расчёта равновесных мольных долей компонентов реакции CO+H2O (г)=H2+CO2

2.С целью очистки технологического газа от следов оксида углерода проводят метанирование по реакции:

CO + 3H2 ↔ CH4 +H2O.

Исходные концентрации оксида углерода, водорода, метана и водяного пара равны, соответственно (моль.доли): ZNCO=0.10, ZNН2=0.52, остальное – азот.

Дана зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=9874/T-7.14∙lg(T)+9.

А) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=500 К и Р=1 ат.

Б) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=550 К и Р=10 ат.

В) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=750 К и Р=1 ат.

Г) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=750 К и Р=10 ат.

3.Конверсия монооксида углерода водяным паром.

Кинетическое уравнение:

U=k+*P*(ZCO-ZCO2*ZH2/(ZH2O*Kp) (мольСО/м3*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=(9000/22,4)*exp((40000/8,31)*(1/498-1/T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=2485.5/T + 1.565∙lg(T) – 0.066∙10-3∙Т – 0.207∙1052 - 6.946

Исходный состав (мольные доли): монооксид углерода 0,13,

водяной пар 0,5, водород 0,1, диоксид углерода 0,05, остальное – азот.

А) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения монооксида углерода 0,5.

Б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 1 МПа и степени превращения монооксида углерода 0,5.

В) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения монооксида углерода 0,6.

Вариант№16

1.Рассчитайте величины ∆H0,∆S0 и ∆G0 для реакции

2H2+O2=2H2O (г)

2.Синтез метанола протекает по реакции:

CO + 2H2 ↔ CH3OH.

Исходные концентрации оксида углерода, водорода и метанола (м) равны, соответственно (моль.доли): ZNCO=0.15, ZNН2=0.65, остальное – азот.

Дана зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=3148/T – 9.2833∙lg(T) + 3.145∙10-3∙Т – 4.2613∙10-7∙Т2 + 13.8144.

А) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (ХЕ) и равновесный состав (ZiЕ) при Т=400 К и Р=10 ат.

Б) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (ХЕ) и равновесный состав (ZiЕ) при Т=800 К и Р=10 ат.

В) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (ХЕ) и равновесный состав (ZiЕ) при Т=400 К и Р=50 ат.

Г) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (ХЕ) и равновесный состав (ZiЕ) при Т=800 К и Р=50 ат.

3.Конверсия метана водяным паром.

Кинетическое уравнение:

U=k+*РCH4*PH2O-PCO*PH23/Kp

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=(exp(38,02-11994/T))/T3

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=8.64 - 9871/T+7.14/lgT + 1.88∙10-3∙Т – 9.4∙10-7∙Т2

Исходный состав (мольные доли): метан 0,2, водяной пар 0,75, остальное – азот.

А) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 1 МПа и степени превращения метана 0,6.

Б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 2 МПа и степени превращения метана 0,6.

В) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 1 МПа и степени превращения метана 0,7.

Вариант№17

1.Рассчитайте величины ∆H0,∆S0 и ∆G0 для реакции

N2+3H2=2NH3

2.Конверсию оксида углерода водяным паром проводят для очистки технологического газа, идущего на получение аммиака, по реакции:

CO + H2O ↔ CO2 + H2.

Концентрации оксида углерода, водяного пара, диоксида углерода и водорода в исходной смеси равны, соответственно (моль.доли): ZNCO=0.20, ZNН2О=0.48, остальное – азот.

Дана зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=2485.5/T + 1.565∙lg(T) – 0.066∙10-3∙Т – 0.207∙1052 - 6.946.

А) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=400 К и Р=1 ат.

Б) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=700 К и Р=1 ат.

В) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=400 К и Р=10 ат.

Г) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=700 К и Р=10 ат.

3.Синтез аммиака.

Кинетическое уравнение:

U=(k+/P)*(PN2*PH21,5/ PNH3-) (PNH3/PH21,5)/Кр)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=205/3,6*exp(59000/(8,31*773)-59000/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=2078/T- 2.4943∙lg(T)- 1.256∙10-4∙Т+ 1.8564∙10-7∙Т2 + 2.206.

Исходный состав (мольные доли):, азот 0,2, водород 0,63, аммиак 0,04, остальное – метан.

А) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 25 МПа и степени превращения азота 0,5.

Б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 30 МПа и степени превращения азота 0,5.

В) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 25 МПа и степени превращения азота 0,6.

Вариант№18

1.Рассчитайте величины ∆H0,∆S0 и ∆G0 для реакции

CO+H2O (г)=H2+CO2

2.Синтез аммиака проводят по реакции:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3

Исходные концентрации азота, водорода и аммиака равны, соответственно (моль.доли): ): ZNN2=0.18, ZNН2=0.63, остальное – метан.

Дана зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=2078/T - 2.4943∙lg(T) – 1.256∙10-4∙Т + 1.8564∙10-7∙Т2 + 2.206.

А) Рассчитать равновесную степень превращения азота (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=500 К и Р=200 ат.

Б) Рассчитать равновесную степень превращения азота (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=800 К и Р=200 ат.

В Рассчитать равновесную степень превращения азота (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=500 К и Р=600 ат.

Г) Рассчитать равновесную степень превращения азота (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=800 К и Р=600 ат.

3.Дегидрирование бензола.

6Н6=C12H10+H2

Кинетическое уравнение:

U=k+*PC6H62- k-*PC12H10*PH2

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=2,16*1015*exp(-118000/(8,31*T))

Зависимость константы скорости обратной реакции от температуры:

K-=1,35*108*exp(-46000/(8,31*T))

Исходный состав (мольные доли): бензол 0,3, остальное – водяной пар .

А) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения бензола 0,5.

Б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,2 МПа и степени превращения бензола 0,5.

В) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения бензола 0,6.

Вариант№19

1.Рассчитайте величины ∆H0,∆S0 и ∆G0 для реакции

2C+O2=2CO

2.Оксид азота окисляют кислородом воздуха по реакции:

2NO + O2 ↔ 2NO2.

Исходная концентрации оксида азота, кислорода и диоксида азота равны (моль. доли): ZNNО=0.25, остальное – воздух.

Дана зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=6017.2/T - 0.998∙lg(T) + 0.302∙10-3∙Т – 0.237∙1052 - 5.175.

А) Рассчитать равновесную степень превращения оксида азота (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=350 К и Р=1 ат.

Б) Рассчитать равновесную степень превращения оксида азота (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=550 К и Р=1 ат.

В) Рассчитать равновесную степень превращения оксида азота (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=350 К и Р=10 ат.

Г) Рассчитать равновесную степень превращения оксида азота (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при тТ=550 К и Р=10 ат.

3.Окисление диоксида серы.

Кинетическое уравнение:

U=k+*PO2*PSO2/(PSO2+0,8*PSO3)*(1-PSO32/(PSO22*PO2*Kp2))

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=52*exp(37000/(8,31*813)-37000/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=4905/T -4.6455

Исходный состав (мольные доли): диоксид серы 0,11, триоксид серы – 0,01, остальное – воздух.

А) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения диоксид серы 0,6.

Б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,5 МПа и степени превращения диоксид серы 0,6.

В) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения диоксид серы 0,7.

Вариант№20

1.Рассчитайте величины ∆H0,∆S0 и ∆G0 для реакции

CH4+H2O=CO2+3H2

2Формальдегид получают из оксида углерода и водорода по реакции:

CO + H2 ↔ HCOOH.

Концентрации оксида углерода, водорода и формальдегида (ф) в исходной смеси равны, соответственно (моль.доли): ZNCO=0.30, ZNН2=0.45, остальное – азот.

Дана зависимость константы равновесия от температуры: lgKp=3740/T-4.43.

А) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=500 К и Р=5 ат.

Б) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=700 К и Р=5 ат.

В) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=500 К и Р=30 ат.

Г) Рассчитать равновесную степень превращения оксида углерода (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=700 К и Р=30 ат.

3.Разложение аммиака.

Кинетическое уравнение:

U=(k+/P)*((PNH3/PH21,5)0,25-PN2*PH21,5/ (PNH3*Kp))

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=18,56*1015*exp(-142630/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=-2078/T+ 2.4943∙lg(T)+ 1.256∙10-4∙Т- 1.8564∙10-7∙Т2 - 2.206.

Исходный состав (мольные доли): аммиак 0,25, азот 0,01, водород 0,01, остальное – метан.

А) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения аммиака 0,6.

Б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,2 МПа и степени превращения аммиака 0,6.

В) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 0,1 МПа и степени превращения аммиака 0,7.

Вариант№21

1.Рассчитайте константы равновесия реакций по нулевому приближению в интервале температур 300-700°С

С2H4+H2O (г)=C2H5OH (г)

2.Синтез сероводорода проводят по реакции:

S2 + 2H2« 2H2S.

Концентрации газообразной серы, водорода и сероводорода в исходной смеси составляют (мольные доли): ZNS2=0.20, ZNН2=0.52, остальное – азот.

Дана зависимость константы равновесия от температуры:

lg Kp = 8364/T – 3,84∙lg (T) + 2,83.

А) Рассчитать равновесную степень превращения серы (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=700 К и Р=5 ат.

Б) Рассчитать равновесную степень превращения серы (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=900 К при Р=5 ат.

В). Рассчитать равновесную степень превращения серы (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=700 К и Р=30 ат.

Г) Рассчитать равновесную степень превращения серы (ХЕ) и равновесный состав (ZЕi) при Т=900 К и Р=30 ат

3.Синтез метанола.

Кинетическое уравнение:

U=k+*(P*(ZH2*(ZCO/ZCH3OH)0,25-(ZCH3OH/ZCO)0,25/Kp0,5)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=0,045*exp(44000/(8,31*633)-44000/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=3148/T – 9.2833∙lg(T) + 3.145∙10-3∙Т – 4.2613∙10-7∙Т2 + 13.8144

Исходный состав (мольные доли): монооксид углерода 0,18,

водород 0,53, метанол 0,01, остальное – метан.

А) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 25 МПа и степени превращения монооксида углерода 0,3.

Б) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 30 МПа и степени превращения монооксида углерода 0,3.

В) Построить зависимость скорости реакции от температуры при давлении 25 МПа и степени превращения монооксида углерода 0,3.

Вариант№22

1.Рассчитайте константы равновесия реакций по нулевому приближению в интервале температур 300-700°С

N2+3H2=2NH3

Наши рекомендации