Контрольная работа №3

Вариант№1

1. Дайте определение катализа?

2.Конверсию монооксида углерода водяным паром проводят в адиабатическом реакторе полного смешения.

Кинетическое уравнение:

U=k+*P*(ZCO-ZCO2*ZH2/(ZH2O*Kp) (мольСО/м3*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=(9000/22,4)*exp((40000/8,31)*(1/498-1/T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=2485.5/T + 1.565∙lg(T) – 0.066∙10-3∙Т – 0.207∙1052 - 6.946

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения монооксида углерода ХСО=0,7 и производительность по водороду, если исходный состав (мольные доли): монооксид углерода 0,15, водяной пар 0,5, водород 0,1, диоксид углерода 0,05, остальное – азот; расход смеси 10000 м3/ч, температура смеси на входе в реактор 700 К, давление 0,1 МПа.

3.Как получают исходное сырье: азот и водород, для синтеза аммиака?

Вариант№2

1.Роль катализа в химической промышленности.

2.Разложение метанола проводят в адиабатическом реакторе полного смешения..

Кинетическое уравнение:

U=k+*P*((ZCH3OH/ZCO)0,25*Kp0,5-ZH2*(ZCO/ ZCH3OH)0,25)

(моль CH3OH/м3*)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=0,041*exp(440000/(8,31*573)-44000/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=-3886/T+8,142*lg(T)-2,47*10-3*T+0,27*10-62+0,014*105/T2-10,826

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения метанола ХСН3ОН=0,6 и производительность по водороду, если исходный состав (мольные доли): метанол 0,3, монооксид углерода 0,01, водород 0,01, остальное – водяной пар, расход смеси 8000 м3/ч, температура смеси на входе в реактор 1000 К, давление 0,1 МПа

3.Обоснуйте выбор давления для синтеза аммиака.

Вариант№3

1.Какие специфические свойства имеет катализатор?

2.Дегидрирование бутана проводят в адиабатическом реакторе полного смешения.

Кинетическое уравнение:

U=k+*(PC4H10/PC4H8)*(1-P C4H8*PH2/( PC4H10*Kp)) (м3С4H103*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

Lg(K+)=9,6-9050/T

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=-6700/T +7.574

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения бутана ХС4Н10=0,75 и производительность по бутену, если исходный состав (мольные доли): бутан 0,32, бутен 0,02, водород 0,01, остальное – азот, расход смеси 15000 м3/ч, температура смеси на входе в реактор 1200 К, давление 0,1 МПа

3.Обоснуйте выбор температурного режима синтеза аммиака.

Вариант№4

1. Что такое селективный катализ?

2.Дегидрирование этилбензола проводят в адиабатическом реакторе полного смешения..

C6H5-C2H5= C6H5-C2H3+H2

Кинетическое уравнение:

U=k+*(PC6H5C2H5-P C6H5C2H3*PH2/Kp)/(1+Kc*(PC6H5C2H3)2)

(моль C6H5C2H53*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=exp(31,303-192740/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

Kp=exp(-13,069-13127/T-3,077*10-3*T+3,6*10-7*T2+4,28*ln(T)) Зависимость константы адсорбционного равновесия от температуры:

Kc=exp(58241/(8,31*T)-3,8258)

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения этилбензола ХС6Н5С2Н5=0,65 и производительность по стиролу, если исходный состав (мольные доли): этилбензол 0,21, остальное – водяной пар, расход смеси 5000 м3/ч, температура смеси на входе в реактор 900 К, давление 0,1 МПа.

3.Какие методы выделения аммиака из циркуляционного газа применяют в установках среднего давления?

Вариант№5

1.Роль катализа в производстве серной кислоты.

2.Синтез метанола проводят в адиабатическом реакторе полного смешения..

Кинетическое уравнение:

U=k+*(P*(ZH2*(ZCO/ZCH3OH)0,25-(ZCH3OH/ZCO)0,25/Kp0,5)

(моль СО/м3*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=0,045*exp(44000/(8,31*633)-44000/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=3148/T – 9.2833∙lg(T) + 3.145∙10-3∙Т – 4.2613∙10-7∙Т2 + 13.8144

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения монооксида углерода ХСО=0,5 и производительность по метанолу, если

исходный состав (мольные доли): монооксид углерода 0,21, водород 0,57, метанол 0,01, остальное – метан, расход смеси 50000 м3/ч, температура смеси на входе в реактор 550 К, давление 25 МПа.

3.Обосновать использование циркуляционной схемы в синтезе метанола.

Вариант№6

1.Роль катализа в производстве минеральных удобрений.

2.Разложение аммиака проводят в адиабатическом реакторе полного смешения.

Кинетическое уравнение:

U=(k+/P)*((PNH3/PH21,5)0,25-PN2*PH21,5/ (PNH3*Kp))

(моль NH33*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=18,56*1015*exp(-142630/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=-2078/T+ 2.4943∙lg(T)+ 1.256∙10-4∙Т- 1.8564∙10-7∙Т2 - 2.206.

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения аммиака ХNH3=0,8 и производительность по водороду, если исходный состав (мольные доли): аммиак 0,27, азот 0,01, водород 0,01, остальное – метан, расход смеси 6000 м3/ч, температура смеси на входе в реактор 1000 К, давление 0,1 МПа.

3.Обоснуйте оптимальные условия синтеза аммиака.

Вариант№7

1.Роль катализа в нефтепереработке.

2.Окисление диоксида серы проводят в адиабатическом реакторе полного смешения..

Кинетическое уравнение:

U=k+*PO2*PSO2/(PSO2+0,8*PSO3)*(1-PSO32/(PSO22*PO2*Kp2))

(моль SO23*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=52*exp(37000/(8,31*813)-37000/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=4905/T -4.6455

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения диоксида серы ХSO2=0,7 и производительность по триоксиду серы, если исходный состав (мольные доли): диоксид серы 0,12, триоксид серы – 0,01, остальное – воздух, расход смеси 60000 м3/ч, температура смеси на входе в реактор 650 К, давление 0,1 МПа.

3.Проанализируйте влияние температуры и давления на выход аммиака.

Вариант№8

1.Роль катализа в получении синтез-газа.

2.Дегидрирование бензола проводят в адиабатическом реакторе полного смешения.

6Н6=C12H10+H2

Кинетическое уравнение:

U=k+*PC6H62- k-*PC12H10*PH2 (моль C6H63*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=2,16*1015*exp(-118000/(8,31*T))

Зависимость константы скорости обратной реакции от температуры:

K-=1,35*108*exp(-46000/(8,31*T))

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения бензола Х C6H6=0,7 и производительность по дифенилу, если исходный состав (мольные доли): бензол 0,25, остальное – водяной пар, расход смеси 12000 м3/ч, температура смеси на входе в реактор 950 К, давление 0,1 МПа.

3.Обоснуйте с позиций термодинамики и кинетики параметры синтеза метанола.

Вариант№9

1.Роль катализа в очистке синтез-газа от кислородсодержащих соединений.

2.Синтез аммиака проводят в адиабатическом реакторе полного смешения..

Кинетическое уравнение:

U=(k+/P)*(PN2*PH21,5/ PNH3-) (PNH3/PH21,5)/Кр) (моль NН33*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=205/3,6*exp(59000/(8,31*773)-59000/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=2078/T- 2.4943∙lg(T)- 1.256∙10-4∙Т+ 1.8564∙10-7∙Т2 + 2.206.

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения азота Х N2=0,5 и производительность по аммиаку, если исходный состав (мольные доли):, азот 0,21, водород 0,63, аммиак 0,04, остальное – метан, расход смеси 45000 м3/ч, температура смеси на входе в реактор 650 К, давление 25 МПа.

3.Энергетическая подсистема ХТС.

Вариант№10

1. Роль катализа в защите окружающей среды.

2.Конверсию метана водяным паром проводят в адиабатическом реакторе полного смешения.

Кинетическое уравнение:

U=k+*РCH4*PH2O-PCO*PH23/Kp (моль СН4 /м3*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=(exp(38,02-11994/T))/T3

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=8.64 - 9871/T+7.14/lgT + 1.88∙10-3∙Т – 9.4∙10-7∙Т2

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения метана ХСН4=0,9 и производительность по водороду, если исходный состав (мольные доли): метан 0,2, водяной пар 0,75, остальное – азот, расход смеси 35000 м3/ч, температура смеси на входе в реактор 1100 К, давление 1 МПа.

3.Особенности синтеза метанола при низком давлении.

Вариант№11

1.Где может быть использован теплоноситель, получаемый при сжигании топлива?

2.Конверсию монооксида углерода водяным паром проводят в изотермическом реакторе полного смешения.

Кинетическое уравнение:

U=k+*P*(ZCO-ZCO2*ZH2/(ZH2O*Kp) (мольСО/м3*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=(9000/22,4)*exp((40000/8,31)*(1/498-1/T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=2485.5/T + 1.565∙lg(T) – 0.066∙10-3∙Т – 0.207∙1052 - 6.946

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения монооксида углерода ХСО=0,7 и производительность по водороду, если исходный состав (мольные доли): монооксид углерода 0,15, водяной пар 0,5, водород 0,1, диоксид углерода 0,05, остальное – азот; расход смеси 10000 м3/ч, температура в реакторе 800 К, давление 0,2 МПа.

3.Обоснуйте с позиций термодинамики и кинетики параметры синтеза аммиака.

Вариант№12

1. Какие катализаторы используются при получении азотных соединений и удобрений?

2.Разложение метанола проводят в изотермическом реакторе полного смешения..

Кинетическое уравнение:

U=k+*P*((ZCH3OH/ZCO)0,25*Kp0,5-ZH2*(ZCO/ ZCH3OH)0,25)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=0,041*exp(440000/(8,31*573)-44000/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=-3886/T+8,142*lg(T)-2,47*10-3*T+0,27*10-62+0,014*105/T2-10,826

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения метанола ХСН3ОН=0,6 и производительность по водороду, если исходный состав (мольные доли): метанол 0,25, монооксид углерода 0,01, водород 0,01, остальное – водяной пар, расход смеси 8500 м3/ч, температура в реактор 950 К, давление 0,15 МПа.

3.Проанализируйте влияние температуры и давления на выход аммиака.

Вариант№13

1. Какие катализаторы используются в нефтепереработке?

2.Дегидрирование бутана проводят в изотермическом реакторе полного смешения.

Кинетическое уравнение:

U=k+*(PC4H10/PC4H8)*(1-P C4H8*PH2/( PC4H10*Kp)) (м3С4H103*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

Lg(K+)=9,6-9050/T

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=-6700/T +7.574

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения бутана ХС4Н10=0,8 и производительность по бутену, если исходный состав (мольные доли): бутан 0,27, бутен 0,02, водород 0,01, остальное – азот, расход смеси 15000 м3/ч, температура в реакторе 1100 К, давление 0,15 МПа

3.Обоснуйте оптимальные условия синтеза метанола.

Вариант№14

1. Какие основные и побочные продукты получаются при каталитическом риформинге?

2.Дегидрирование этилбензола проводят в изотермическом реакторе полного смешения..

C6H5-C2H5= C6H5-C2H3+H2

Кинетическое уравнение:

U=k+*(PC6H5C2H5-P C6H5C2H3*PH2/Kp)/(1+Kc*(PC6H5C2H3)2)

(моль C6H5C2H53*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=exp(31,303-192740/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

Kp=exp(-13,069-13127/T-3,077*10-3*T+3,6*10-7*T2+4,28*ln(T))

Зависимость константы адсорбционного равновесия от температуры:

Kc=exp(58241/(8,31*T)-3,8258)

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения этилбензола ХС6Н5С2Н5=0,7 и производительность по стиролу, если исходный состав (мольные доли): этилбензол 0,19, остальное – водяной пар, расход смеси 5500 м3/ч, температура в реакторе 1050 К, давление 0,1 МПа.

3.Обосновать использование циркуляционной схемы в синтезе аммиака.

Вариант№15

1. Значение процесса изомеризации в нефтепереработке?

2.Синтез метанола проводят в изотермическом реакторе полного смешения..

Кинетическое уравнение:

U=k+*(P*(ZH2*(ZCO/ZCH3OH)0,25-(ZCH3OH/ZCO)0,25/Kp0,5)

(моль СО/м3*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=0,045*exp(44000/(8,31*633)-44000/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=3148/T – 9.2833∙lg(T) + 3.145∙10-3∙Т – 4.2613∙10-7∙Т2 + 13.8144

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения монооксида углерода ХСО=0,4 и производительность по метанолу, если исходный состав (мольные доли): монооксид углерода 0,17, водород 0,58 метанол 0,01, остальное – метан, расход смеси 52000 м3/ч, температура в реакторе 580 К, давление 25 МПа.

3.Дайте характеристику каталитического реактора поверхностного контакта.

Вариант№16

1. Селективность при окислении аммиака.

2.Разложение аммиака проводят в изотермическом реакторе полного смешения..

Кинетическое уравнение:

U=(k+/P)*((PNH3/PH21,5)0,25-PN2*PH21,5/ (PNH3*Kp))

(моль NH33*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=18,56*1015*exp(-142630/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=-2078/T+ 2.4943∙lg(T)+ 1.256∙10-4∙Т- 1.8564∙10-7∙Т2 - 2.206.

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения аммиака ХNH3=0,85 и производительность по водороду, если иИсходный состав (мольные доли): аммиак 0,24, азот 0,01, водород 0,01, остальное – метан, расход смеси 6000 м3/ч, температура смеси на входе в реактор 1050 К, давление 0,1 МПа.

3.Дайте характеристику печей с кипящим слоем материала.

Вариант№17

1.Методы очистки газовых выбросов от оксидов азота.

2.Дегидрирование бензола проводят в изотермическом реакторе полного смешения.

6Н6=C12H10+H2

Кинетическое уравнение:

U=k+*PC6H62- k-*PC12H10*PH2 (моль C6H63*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=2,16*1015*exp(-118000/(8,31*T))

Зависимость константы скорости обратной реакции от температуры:

K-=1,35*108*exp(-46000/(8,31*T))

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения бензола Х C6H6=0,8 и производительность по дифенилу, если исходный состав (мольные доли): бензол 0,26, остальное – водяной пар, расход смеси 12000 м3/ч, температура в реакторе 1000 К, давление 0,1 МПа.

3.Дайте характеристику печей обжига с распылением твердого материала.

Вариант№18

1.Методы очистки газовых выбросов от оксида углерода.

2.Синтез аммиака проводят в изотермическом реакторе полного смешения..

Кинетическое уравнение:

U=(k+/P)*(PN2*PH21,5/ PNH3-) (PNH3/PH21,5)/Кр) (моль NН33*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=205/3,6*exp(59000/(8,31*773)-59000/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=2078/T- 2.4943∙lg(T)- 1.256∙10-4∙Т+ 1.8564∙10-7∙Т2 + 2.206.

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения азота Х N2=0,5 и производительность по аммиаку, если исходный состав (мольные доли):, азот 0,20, водород 0,62, аммиак 0,04, остальное – метан, расход смеси 45000 м3/ч, температура в реакторе 700 К, давление 25 МПа.

3.Дайте характеристику реакторов с распылением жидкости.

Вариант№19

1.Каталитические нейтрализаторы выхлопных газов двигателей внутреннего сгорания.

2.Конверсию метана водяным паром проводят в изотермическом реакторе полного смешения.

Кинетическое уравнение:

U=k+*РCH4*PH2O-PCO*PH23/Kp (моль СН4 /м3*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=(exp(38,02-11994/T))/T3

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=8.64 - 9871/T+7.14/lgT + 1.88∙10-3∙Т – 9.4∙10-7∙Т2

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения метана ХСН4=0,9 и производительность по водороду, если исходный состав (мольные доли): метан 0,15,водяной пар 0,80, остальное – азот, расход смеси 35000 м3/ч, температура в реакторе 1050 К, давление 1 МПа.

3.Дайте характеристику реакторов с разбрызгиванием жидкости.

Вариант№20

1. Значение процесса гидроочистки природного газа и нефти?

2.Дегидрирование бутана проводят в изотермическом реакторе полного смешения.

Кинетическое уравнение:

U=k+*(PC4H10/PC4H8)*(1-P C4H8*PH2/( PC4H10*Kp)) (м3С4H103*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

Lg(K+)=9,6-9050/T

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=-6700/T +7.574

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения бутана ХС4Н10=0,8 и производительность по бутену, если исходный состав (мольные доли): бутан 0,22, бутен 0,02, водород 0,01, остальное – азот, расход смеси 12000 м3/ч, температура в реакторе 1100 К, давление 0,15 МПа

3.Дайте характеристику реакторов с пленочным режимом абсорбции.

Вариант№21

1.Какие продукты химической промышленности получаются каталитическим путем?

2.Синтез метанола проводят в адиабатическом реакторе полного смешения..

Кинетическое уравнение:

U=k+*(P*(ZH2*(ZCO/ZCH3OH)0,25-(ZCH3OH/ZCO)0,25/Kp0,5)

(моль СО/м3*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=0,045*exp(44000/(8,31*633)-44000/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=3148/T – 9.2833∙lg(T) + 3.145∙10-3∙Т – 4.2613∙10-7∙Т2 + 13.8144

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения монооксида углерода ХСО=0,5 и производительность по метанолу, если исходный состав (мольные доли): монооксид углерода 0,19, водород 0,54, метанол 0,01, остальное – метан, расход смеси 50000 м3/ч, температура смеси на входе в реактор 550 К, давление 25 МПа.

3.Дайте характеристику реакторов для гомогенных процессов.

Вариант№22

1.Какие продукты нефтепереработки получаются каталитическим путем?

2.Дегидрирование этилбензола проводят в адиабатическом реакторе полного смешения..

C6H5-C2H5= C6H5-C2H3+H2

Кинетическое уравнение:

U=k+*(PC6H5C2H5-P C6H5C2H3*PH2/Kp)/(1+Kc*(PC6H5C2H3)2)

(моль C6H5C2H53*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=exp(31,303-192740/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

Kp=exp(-13,069-13127/T-3,077*10-3*T+3,6*10-7*T2+4,28*ln(T))

Зависимость константы адсорбционного равновесия от температуры:

Kc=exp(58241/(8,31*T)-3,8258)

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения этилбензола ХС6Н5С2Н5=0,65 и производительность по стиролу, если исходный состав (мольные доли): этилбензол 0,18, остальное – водяной пар, расход смеси 5000 м3/ч, температура смеси на входе в реактор 900 К, давление 0,1 МПа.

3.Дайте характеристику реакторов с фильтрующим слоем твердого реагента.

Вариант№23

1.Дайте характеристику каталитическим процессам в химической промышленности.

2.Дегидрирование бутана проводят в адиабатическом реакторе полного смешения.

Кинетическое уравнение:

U=k+*(PC4H10/PC4H8)*(1-P C4H8*PH2/( PC4H10*Kp)) (м3С4H103*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

Lg(K+)=9,6-9050/T

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=-6700/T +7.574

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения бутана ХС4Н10=0,75 и производительность по бутену, если исходный состав (мольные доли): бутан 0,32, бутен 0,02, водород 0,01, остальное – азот, расход смеси 15000 м3/ч, температура смеси на входе в реактор 1100 К, давление 0,1 МПа

3.Дайте характеристику каскада реакторов с механическими мешалками.

Вариант№24

1. Дайте характеристику каталитическим процессам в нефтепереработке.

2.Разложение метанола проводят в адиабатическом реакторе полного смешения..

Кинетическое уравнение:

U=k+*P*((ZCH3OH/ZCO)0,25*Kp0,5-ZH2*(ZCO/ ZCH3OH)0,25)

(моль CH3OH/м3*)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=0,041*exp(440000/(8,31*573)-44000/(8,31*T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=-3886/T+8,142*lg(T)-2,47*10-3*T+0,27*10-62+0,014*105/T2-10,826

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения метанола ХСН3ОН=0,6 и производительность по водороду, если исходный состав (мольные доли): метанол 0,3, монооксид углерода 0,01, водород 0,01, остальное – водяной пар, расход смеси 8000 м3/ч, температура смеси на входе в реактор 900 К, давление 0,1 МПа.

3.Структура связей ХТС.

Вариант№25

1. Дайте характеристику каталитическим процессам, применяемым в водородной энергетике.

2.Конверсию монооксида углерода водяным паром проводят в адиабатическом реакторе полного смешения.

Кинетическое уравнение:

U=k+*P*(ZCO-ZCO2*ZH2/(ZH2O*Kp) (мольСО/м3*с)

Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры:

K+=(9000/22,4)*exp((40000/8,31)*(1/498-1/T))

Зависимость константы равновесия от температуры:

lgKp=2485.5/T + 1.565∙lg(T) – 0.066∙10-3∙Т – 0.207∙1052 - 6.946

Рассчитать объём реактора, необходимого для достижения степени превращения монооксида углерода ХСО=0,7 и производительность по водороду, если: исходный состав (мольные доли): монооксид углерода 0,15, водяной пар 0,5, водород 0,1, диоксид углерода 0,05, остальное – азот; расход смеси 10000 м3/ч, температура смеси на входе в реактор 650 К, давление 0,1 МПа.

3.Сырьевая подсистема ХТС.

Рекомендуемая литература.

1.Кутепов А.М., Бондарева Т.И., Беренгартен М.Г. Общая химическая технология.-М.: Высш. шк., 1990. – 520 с.

2.Общая химическая технология. В 2-х т. Т.2. Важнейшие химичесие производства/И.П.Мухленов, А.Я.Авербух, Д.А.Кузнецова и др.; Под. ред. И.П. Мухленова.-М.: Высш. шк., 1984. – 263 с.

3.Кузнецов Л.Д. Синтез аммиака.- М.: Химия, 1982.

4.Производство аммиака/Под ред. В.П.Семенова. М.: Химия, 1985. -368 с.

5.Справочник азотчика/Под ред. Е.Я.Мельникова.- М.: Химия, 1986. Т.1. 512 с.; 1987. Т2. 464 с.

6.Технология синтетического метанола/Караваев М.М., Леонов В.Е., Попов И.Г. и др./Под ред. М.М.Караваева.- М.: Химия, 1984. – 240 с.

7.Боресков Г.К. Гетерогенный катализ. –М.: Наука, 1986. -304 с.

8.Катализ в промышленности: В 2-х т. Т. 1./Под ред. Б. Линча.-М.: Мир, 1986. -324 с.

9.Томас Ч. Промышленные каталитические процессы и эффективные катализаторы.-М.: Мир. 1973. -385 с.

10.Мухленов И.П., Анохин В.Н., Проскуряков В.А. Катализ в кипящем слое.-М.: Химия, 1978.

Приложение 1.

Зависимость константы равновесия от температуры.

Реакция Уравнение lgKa=f(T)
2Cl2+2H2O (г)=4HCl+O2 Контрольная работа №3 - student2.ru
CO+Cl2=COCL2 (г) Контрольная работа №3 - student2.ru
2H2+O2=2H2O (г) Контрольная работа №3 - student2.ru
2CO+O2=2CO2 Контрольная работа №3 - student2.ru
CO+H2O (г)=H2+CO2 Контрольная работа №3 - student2.ru
2H2+S2 (г)=2H2S (г) Контрольная работа №3 - student2.ru
2SO2+O2=2SO3 Контрольная работа №3 - student2.ru
N2+3H2=2NH3 Контрольная работа №3 - student2.ru
2NO+O2=2NO2 Контрольная работа №3 - student2.ru
N2+O2=2NO Контрольная работа №3 - student2.ru
2NO2=N2O4 Контрольная работа №3 - student2.ru
C+2H2=CH4 Контрольная работа №3 - student2.ru
2C+O2=2CO Контрольная работа №3 - student2.ru
2C+2H2=C2H4 Контрольная работа №3 - student2.ru
C+2H2O=CO2+2H2 Контрольная работа №3 - student2.ru
CH4+H2O=CO2+3H2 Контрольная работа №3 - student2.ru

Приложение 2

Термодинамические свойства веществ.

Вещество ∆H0f,298, кДж/моль S0298, Дж/моль∙K ∆G0f,298, кДж/моль Cp,298, Дж/моль∙K
Cl2 222,98 33,93
H2O (г) -241,81 188,72 -228,61 33,61
HCl -92,31 186,79 -95,30 29,14
O2 205,04 29,37
CO -110,53 197,55 -137,15 29,14
COCl2 -219,50 283,64 -205,31 57,76
H2 130,52 28,83
CO2 -393,51 213,66 -394,37 37,11
S2 128,37 228,03 79,42 32,51
H2S -20,60 205,70 -33,50 33,44
SO2 -296,90 248,07 -300,21 39,87
SO3 -395,85 256,69 -371,17 50,09
N2 191,50 29,12
NH3 -45,94 192,66 -16,48 35,16
NO 91,26 210,64 87,58 29,86
NO2 34,19 240,06 52,29 36,66
N2O4 11,11 304,35 99,68 79,16
CH3OH -201,00 239,76 -162,38 44,13
CH3COOH -434,84 282,50 -376,68 66,50
C2H4 52,30 219,45 68,14 43,56
C2H5OH -234,80 281,38 -167,96 65,75
C 5,74 8,54
CH4 -74,85 186,27 -50,85 35,71

Наши рекомендации