Криоскопические и эбулиоскопические постоянные

N Вещество tпл, 0С Kк, K•кг•моль-1 tкип, 0С Kэ, K•кг•моль-1
Вода 0,0 1,86 0,52
Бензол 5,5 5,12 80,2 2,57
Диэтиловый эфир -116 1,79 34,6 2,02
Этиловый спирт     78,3 1,16

83. Давление насыщенного пара воды при 50 0С равно 12334 Па. Вычислитедавление насыщенного пара воды над раствором, содержащем 50 г этиленгликоля С2Н4(ОН)2 в 900 г воды. Определите температурузамерзания этого раствора.

84. Вычислите молярнуюмассу глюкозы, зная, что давление насыщенного пара воды над раствором, содержащим 27 г глюкозы в 108 г воды, при 100 0С равно 98775,3 Па.

85. Давление насыщенного пара эфира при 30 0С равно 8,64•104 Па. Какое количество неэлектролита надо растворить в 50 моль эфира, чтобы давление насыщенного пара эфира над раствором стало равным 8,37•104 Па?

86. Давление насыщенного пара воды при 30 0С равно 4245,2 Па. Сколько граммов сахара С12Н22О11 надо растворить в 800 г воды для получения раствора, давление насыщенного пара воды над которым на 33,3 Па меньше давления насыщенного пара воды?

87. При420С давление насыщенного пара воды равно2,34 кПа. На сколько понизится давление насыщенного пара воды над раствором при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С6Н12О6?

88. При 100 0С давление насыщенного пара воды над раствором, содержащим 0,05 моль Na2SO4 в 450 г воды, равно 1,008•105 Па. Определите степень диссоциации сульфата натрия в этом растворе.

89. Давление насыщенного пара воды над раствором, содержащим 31,5 г Са(NО3)2 в 500 г раствора, равно 1903,5 Па. Давление насыщенного пара воды при этой же температуре равно 1937 Па. Рассчитайте степень диссоциации нитрата кальция в этом растворе.

90. Определите давление насыщенного пара воды над 0,5% -м раствором КОН при 100 0С. Степень диссоциации гидроксида калия равна 87%.

91. Давление насыщенногопара воды при 0 0С равно 656,6 Па. Если в 470 г воды при этой температуре растворить 40 г NaNО3, то давление насыщенного пара воды над раствором понижается до 636,5 Па. Рассчитайте степень диссоциации нитрата натрия в атом раство­ре.

92. Сколько граммов глицерина СзН8О3 надо растворить в 2 л воды, чтобы получить раствор, закипающий при 100,6 0С.

93. Раствор, содержащий 1,74 г неэлектролита в 45,0 г воды, замерзает при –1,20 0С. Вычислите молярную массу растворенного ве­щества.

94. Раствор, содержащий 6,6 г йода в 100 г этилового спирта С2Н5ОН, закипает при 78,6 0С. Сколько атомов входит в состав моле­кулы йода?

95. При растворении 3,19 г серы в 40 г бензола С6Н6 темпе­ратура кипения последнего повысилась на 0,8 0С. Сколько атомов вхо­дит в состав молекулы серу?

96. При растворении 5 г вещества в 200 г воды получили не проводящий тока раствор, замерзающий при -1,45 0С. Определите мо­лярную массу растворенного вещества.

97. При какой температуре замерзает 10%-й водный раствор глюкозы С6Н12О6?

98. Водный раствор сахара замерзает при -1,05 0С. Определите массовую долю сахара в этом растворе, если молярная масса сахара равна 342 г/моль.

99. Рассчитайте массовую долю камфары в бензоле, исходя из того, что этот раствор замерзает при 3,45 0С. Молярная масса камфары равна 154 г/моль.

100. Раствор, содержащий 0,047 г фосфора в 19,35 г бензола, замерзает при 5,4 0С. Сколько атомов входит в состав молекулы фосфора?

101. Рассчитайте температуру замерзания раствора, приготовленного из 6 л глицерина СзН8О6 и 20 л воды. Плотность глицерина 1,26 г/см3.

102. Рассчитайте массовую долю А12(SO4)3 в водном растворе, зная, что этот раствор кипит при 101,5 0С. Степень диссоциации сульфата алюминия равна 90%.

103. При какой температуре замерзает водный раствор, содер­жания 20 г NаС1 и 10 г CuSO4 в 1500 г раствора? Диссоциацию солей считать полной.

104. Раствор, содержащий 50 г CuSO4, закипает при 100,5 0С. Степень диссоциации сульфата меди в этом растворе равна 85%. Рассчитайте массу воды в растворе.

105. При какой температуре замерзает 10%- й водный раствор Н2SO4? Степень диссоциации серной кислоты в этом растворе равна 90%.

106. Изотонический коэффициент 8%-го водного раствора СrС13 равен 3,5. Вычислите температуру замерзания и осмотическое давление этого раствора при 25 0С. Плотность раствора равна 1,08 г/см3.

107. Какой из растворов будет замерзать при более низкой температуре: 5% -й водный раствор глицерина С3Н8О3 или 5%- и водный раствор СаС12, в котором степень диссоциации хлорида кальция равна 90%?

108. При какой температуре будет замерзать 0,6 н водный раствор А12(SO4)3? Плотность раствора равна 1,01 г/см3, степень диссоциации сульфата алюминия в этом растворе равна 95%.

109. 0,12 н водный раствор КОН замерзает при -0,392 0С. Плотность раствора равна 1,03 г/см3. Рассчитайте изотонический коэф­фициент этого раствора.

110. Степень диссоциации КNО3 в растворе равна 70%. Во сколько раз повышение температуры кипения этого раствора больше повышения температуры кипения раствора неэлектролита такой же концентрации?

111. При какой температуре будет кипеть водный раствор, содержащий 40 г К2SO4 в 2,5 л раствора, плотность которого равна 1,03 г/см3? Степень диссоциации сульфата калия в этом растворе равна 85%.

112. Температура кипения 10%-го водного раствора Ва(NОз)г равна 100,466 0С. Вычислите степень диссоциации нитрата бария в этом растворе.

113. 0,5 н водный раствор MgС12 замерзает при -1,23 0С. Вычислите степень диссоциации хлорида магния в этом растворе. Плот­ность раствора равна 1,09 г/см3.

114. Раствор, в котором m(КОH):m(Н2O)=1:119, замерзает при –0,52 0С. Найдите изотонический коэффициент раствора и степень диссоциации гидроксида калия в этом растворе.

115. Раствор, в котором массовое отношение цианида калия KCN и воды равно 3:600, замерзает при –0,32 0С. Степень диссоциации соли в этом растворе равна 86%. Рассчитайте молярную массу цианидака­лия.

116. Определите моляльную концентрацию раствора КС1, если его водный раствор замерзает при -0,31 0С, а степень диссоциации хлорида кадия равна 66,5%.

117. Определите степень диссоциации СаС12 в 0,6 н водном растворе, который закипает при 100,4 0С. Плотность раствора равна 1,04 г/см3.

118. Степень диссоциации Nа2СО3 в водном растворе, содержащем 0,1 моль карбоната натрия в 100 г раствора, равна 88%. Опре­делите температуру кипения раствора.

119. Чему равно при 10 0С осмотическое давление 10%-го вод­ного раствора глюкозы С6Н12О6? Плотность раствора равна 1,038 г/см3.

120. Водно-спиртовый раствор, содержащий 14% спирта, замерза­ет при -9,46 0С. Рассчитайте молярную массу спирта и осмотическое давление этого раствора при 25 0С. Плотность раствора равна 1,0 г/см3.

121. Осмотическое давление раствора, cодержащего 0,2 г раст­воренного неэлектролита в 333 мл раствора при 27 0С, равно 2,49•104 Па. Вычистите молярную массу растворенного вещества.

122. Сколько моль растворенного неэлектролита должно содержаться в 250 см3 раствора, чтобы его осмотическое давление при 9 0С было равно 4,66•104 Па?

123. В каком объеме раствора должно содержаться 10 г этилового спирта С2Н5ОН, чтобы осмотическое давление раствора при 15 0С равнялось 1,013•105 Па?

124. При 0 0С осмотическое давление 0,1 н раствора К2СО3 рав­но 272 кПа. Определите степень диссоциации карбоната калия в этом растворе.

125. Чему равно при 20 0С осмотическое давление раствора, содержащего в трех литрах одновременно 0,12 моль NаС1 и 0,51 моль КNO3? Диссоциацию солей считать полной.

126.Чему равен изотонический коэффициент 0,33 н раствора KNO3. если этот раствор изотоничен водному раствору сахара, в котором массовая доля сахара равна 15,6%. а плотность раствора 1,23 г/см3? Молярная масса сахара 342 г/моль.

127. Вычислите степень диссоциации МgС12 в 0,5% - м раство­ре, если при 18 0С осмотическое давление этого раствора равно 3,2•105 Па. Плотность раствора 1 г/см3.

128. Раствор объемом 250 см3 содержит электролит массой 3,985 г. Осмотическое давление раствора ври 21 0С равно 7,4•105 Па. Сколько ионов образуется при распаде молекулы электролита, если его степень диссоциации в растворе равна 90%, а молярная масса электролита 100 г/моль.

129. Рассчитайте степень диссоциации Са(NО3)2 в 0,05 н раст­воре, осмотическое давление которого при 0 0С равно 1,5•105 Па.

130. Изотонический коэффициент 1 н раствора НNО3 равен 1,3. Сколько растворенных частиц содержится в 1 см3 этого раствора? Рассчитайте осмотическое давление раствора при 20 0С.

131. Осмотическое давление 0,125 н раствора КВr равно 5,63•105 Папри 25 0С. Вычислите степень диссоциации бромида калия в атом растворе.

132. Сколько граммов растворенного неэлектролита с молярной массой 120 г/моль содержится в 2 л раствора, если его осмотичес­кое давление при 100 0С равно 2.27•105 Па?

133. Какое осмотическое давление при 27 0С будет иметь раст­вор, содержащий 2,26 г Na2SO4 в 150 см3 раствора, если степень диссоциации сульфата натрия в этом растворе равна 80%.

134. Осмотическое давление 0,04 М раствора при 0 0С составляет 2,178•105 Па. Степень диссоциации растворенного электролита равна 70%. Сколько ионов образуется при распаде молекулы электролита в растворе?

135. В растворе объемом 300 см3 содержится бинарный элект­ролит массой 2,55 г, а его степень диссоциации в этом растворе составляет 86%. Осмотическое давление раствора при 19 0С равно 3,495•105 Па. Рассчитайте молярную массу растворенного электроли­та.

136. Рассчитайте степень диссоциации Са(NО3)2 в 0,08 н вод­ном растворе, осмотическое давление которого при 0 0С составляет 1,474•105 Па.

ВОДОРОДНЫЙ И ГИДРОКСИЛЬНЫЙ

ПОКАЗАТЕЛИ РАСТВОРОВ

137. Вычислите рН 0,1 н раствора соляной кислота, степень электролитической диссоциации которой равна 90%.

138. Определите рН 0,005 н раствора серной кислоты,считаядиссоциацию ее полной.

139. Определите концентрацию гидроксид-ионов и рН 0,7%-го раствора соляной кислоты, зная что степеньэлектролитическойдиссоциации равна 65%, а плотность равна 1,05 г/см3.

140. Определите степень электролитической диссоциации азотной кислоты с концентрацией Сэк =0,1 н, если рН раствора равен 1,1.

141. Рассчитайте молярную концентрацию серной кислоты, зная, что рОН раствора равно 12. Как изменится рН раствора при разбав­лении его в 1000 раз. Диссоциацию считать полной.

142. В 2,5 литрах раствора одновременно содержатся 0,032 моль HNO3 и 0,083 моль Н2SO4. Определите рН раствора и концентра­цию в нем гидроксид-ионов. Диссоциацию считать полной.

143. Определите молярную концентрацию эквивалентовсернойкислоты в растворе с рН равным 2 зная, что степень электролити­ческой диссоциации серной кислота равна 85%.

144. в растворе объемом 5 литров одновременно содержатся 3,15 г HNO3 и 0,98 г Н2SO4. Рассчитайте рН раствора и концентра­цию в нем гидроксид-ионов, считая диссоциацию кислот полной.

145. Смешали равные объемы растворов сильной кислоты с рН=2 и сильной щелочи с рН=11. Вычислите рН полученного раствора, если плотности растворов равны 1 г/см3, а диссоциацию считать полной.

146. Вычислите рН раствора, полученного при добавлении 10 см3 96%- й серной кислоты плотностью 1,84 г/см3 к 3 л воды. Плотность полученного раствора считать равной 1 г/см3, а степень диссоциации 100%.

147. Рассчитайте рН раствора, полученного смешением 25 см3 0,5 н НС1, 10 см3 0,5 М раствора NаОН и 15 см3 воды. Плотность всех растворов считать равной 1 г/см3, а диссоциацию электролитов полной.

148. 1 л раствора содержит 0,37 г НС1, 1,2 г NаОН и 0,8 г Н2SO4. Вычислите рН этого раствора (α.=1).

149. Сколько мг ионов водорода содержится в 100 cм3 раство­ра, рН которого равен 4?

150. рН раствора равен 4. Во сколько раз число ионов водоро­да больше числа гидроксид-ионов в этом растворе?

151. рН одного раствора равен 8, рН другого раствораравен6. В каком растворе концентрация ионов водорода больше и во сколько раз? Какова концентрация гидроксид-ионов в первомраство­ре?

152. 0,001 М раствор КОН разбавили в миллион раз. Определите рН полученного раствора (ρ= 1 г/см3, α.=1).

153. Определите концентрацию гидроксид-ионов и рН 1%- го раствора RbОН, зная, что степень электролитической диссоциации равна 90%. Плотность раствора принять равной 1 г/см3.

154. Определите концентрации ионов водорода и гидроксид-ио­нов в 0,3 н растворе NаОН, считая степень электролитической дис­социации равной 80%.. Определите рН этого раствора.

155. 200 см3 0,06 н раствора NаОНразбавили водой до 400 см3. Определите рН полученного раствора (α.=1).

156. Смешали 250 см3 0,1 н раствора Н24 и 250см3 0,2 нраствора КОН, затем раствор разбавили водой до 20 литров.Рассчитайте рН конечного раствора (α.=1).

157. Вычислите рОН раствора гидроксида калия, считаяегодиссоциацию полной, если известно, что в 10 см3 раствора содер­жится 0,028 г КОН.

158. Вычислите рН 1% -го раствора гидроксида бария, считая его диссоциацию полной, плотность раствора равна 1,025 г/см3.

159. К 20 см3 0,1 н раствора серной кислоты прилили 30 см3 0,1 н раствора NаОН. Определите рН полученного раствора (плотность всех растворов = 1 г/см3, α.=1).

160. Исходный 0,1 М раствор NaOH прореагировал на 80% с 0,1 М раствором НС1. Вычислите рН полученного раствора (плотность всех растворов = 1 г/см3).

161. Рассчитайте рН раствора, в 2 л которого содержится 0,0102 г гндроксид-ионов.

162. На нейтрализацию 25 см3 раствора КОН потребовалось 10,2 см3 0,105 М раствора серной кислоты Рассчитайте молярную концентрацию раствора щелочи и его рН.

163. Рассчитайте рН раствора, в 1 литре которого содержится 0,0051 г гидроксид-ионов.

164. рН раствора гидроксида кальция равен 12. Сколько грам­мов Са(ОН)2 содержится в 2 литрах этого раствора, если степень электролитической диссоциации Са(ОН)2 равна 90%.

165. Вычислите степень электролитической диссоциации КОН, зная, что молярная концентрация С(КОН)=0,01 М, а рН раствора рав­ен 12 (α.=1).

166. Рассчитайте рН и рОН раствора, полученного смешиванием 500 см3 0,1 н раствора НС1 и 500 см3 0,5 М раствора КОН. Плот­ности всех растворов считать равными 1 г/см3 (α.=1).

167.Вычислите рН 0,171%- го раствора гидроксида бария, считая диссоциацию его полной. Плотность раствора 1,05 г/см3.

168. Вкаком объемном соотношении необходимо смешать раство­ры сильной, кислоты с рН=5 и сильной щелочи с рН=9, чтобы получить раствор с рН=8 (ρ всех растворов = 1 г/см3 , α.=1).

169. Какой объем 0,1 н раствора щелочи необходимо добавить к10 см3 0,5 н раствора кислоты, чтобы довести величину рН до 7 (α.=1)?

170. Определите рН 0,1 н раствора уксусной кислоты, степень электролитической диссоциации которой в этом растворе равна 4,2%.

171. Определите рН раствора уксусной кислоты, зная, что ее степень электролитической диссоциации в этом растворе 1,3% Кд(СН3СООН)=1,8•10-5.

172. Определите молярные концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 6.

173. Определите рН 1%-го раствора уксусной кислоты, считая плотность раствора равной 1 г/см3. Кд(СН3СООН)=1,8•10-5.

174. Определите рН раствора НNО2, зная, что степень электролитической диссоциации равна 0,3 %. Кд(НNO2)= 4•10-4.

175. Определите рН и концентрации гидроксид-ионов в 0,01 н растворе НСlOз. Кд(НС1Оз)= 5,1•10-4.

176 Сколько граммов НСООН содержится в 0,3 л раствора этой кислоты, имеющей рН=6? Кд(НСООН)= 1,8•10-4.

177. Рассчитайте концентрации недиссоциированных молекул HNО2 и ионов NО2+ в 0,1 М растворе НNО2. Определите рН этого раствора. Кд(НNO2)= 4•10-4.

178. Сколько граммов НСN должно содержаться в 500 см3 раст­вора, чтобы 99,9% цианистоводородной кислоты находилось в недиссоциированном состоянии. Рассчитайте рН этого раствора Кд(НСN)= 7,9•10-10.

179. рОН раствора азотистой кислоты равен 9, степень электролитической диссоциации кислоты равна 5%. Рассчитайте массу НNO2, содержащуюся в 2 литрах этого раствора.

180. Вычислите рН раствора азотистой кислоты, если Кд(НNO2)= 4•10-4, а степень электролитической диссоциации равна 10%. Как изменится рН раствора при разбавлении его в 100 раз?

181. В 100 см3 раствора содержится 20 г муравьиной кислоты. Кд(НСООН)= 1,8•10-4. Определите степень электролитической диссоци­ации кислоты в этом растворе, рН раствора и концентрацию гидроксид-ионов.

182. Концентрация ионов водорода в растворе Н3РО4 равна 10-3 моль/л, степень электролитической диссоциации фосфорной кислоты равна 30%. Вычислите молярную концентрацию Н3РО4 и Кд3РО4). Учитывать только первую ступень диссоциации.

183. Сколько граммов уксусной кислоты нужно добавить к 2 л ее раствора с рН=3,5 , чтобы понизить рН раствора до 3? Кд(СН3СООН)=1,8•10-5 , α.=const.

184. Вычислите рН раствора, полученного при добавлении 0,5 л воды к 1,5 л азотистой кислоты с рН=2. Кд(НNO2)= 4•10-4.

185. Константа диссоциации Н2SO3 по первой ступени равна 8•10-3. Определите рН и степень диссоциации этой кислоты в 0,02 н растворе.

186. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в 0,1 M растворе NH4OН. Кд( NH4OН) равна 1,8•10-5.

187. Определите рН раствора NH4OН, зная, что степень элект­ролитической диссоциации этого основания равна 1,2%. Кд(NH4OН) равна 1,8•10-5.

188. Определите степень электролитической диссоциации аммиака в водном растворе с молярной концентрацией С(NH4OН)= 0,1 М. Кд(NH4OН) = 1,8•10-5.

189. К 100 см3 раствора NH4OН, имеющего рН=9, прилили 200 см3 раствора NH4OН с рН=11. Рассчитайте рН полученного раствора. Плотности всех растворов равны 1 г/см3, α.=const.

190. Сколько граммов NH4OН содержится в 5 л раствора, если рН раствора равен 9, а степень электролитической диссоциации NH4OН равна 5%?

191. Рассчитайте рН раствора, в 0,4 л которогосодержится3,4 г NH4OН. Кд(NH4OН) = 1,8•10-5.

192. Вычислите значение рН раствора, полученного при добав­лении 200 см3 воды к 300 см3 раствора NH4OН с рН=11. Кд(NH4OН) = 1,8•10-5.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

193. A1(NO3)3, Be(IO)2, K2S, CuI2.

194. Cd(BrO)2, Cr(NO3)3, MgBr2, RbF.

195. Mg(NO2)2, K2SO3, Fe(NO3)3, BeC12.

196. Cu(C1O)2, Fe(C1O4)2, Rb2S, Au(NO3)3.

197.MnCl3, Fe(CN)2, BeSO4, K2CO3.

198.Ni(IO4)2, TiCl3, Mg(NO3)2, NH4CNS.

199.Na3PO4, Ti(NO2)2, Cr2(SO4)3, Mg(CNS)2.

201.Sn(NO2)2, KF, K2SiO3, Ti(SO4)2.

202.Al2(SO4)3, Zn(CN)2, Sn(NO3)2, KHSiO3.

203.Cu(CN)2, K2SO3, Mn(NO3)3, FeI2.

204.(NH4)2S, Na2CrO4, Fe2(SO4)3, NaF.

205.Mg(BrO)2, Ti2S, Cu (CNS)2, Ti(NO3)3.

206.K2SiO3, A1C13, Cd(NO2)2, NH4Cl.

207. Be(NO2)2, Rb2SiO3, TeF, AuCl3.

208. Bi(NO3)3, Fe(BrO)2, Cs2CrO4, CdBr2.

209. Mg(IO4)2, K4SiO4, CrCl3, Fe(NO3)2.

210. Mn2(SO4)3, CuCl2, Na2SiO3, Ti(NO2)2.

211. K3PO4, (NH4)2CO3, Fe(CNS)3, RbF.

212. Cu(NO2)2, Zr(SO4)2, Rb3PO4, NH4C1.

213. Cd(CH3COO)2, Na2CO3, MgCl2, Cr2(SO4)3.

214. Mg(CN)2, Rb2SO3, AlBr3, TiSO4.

215. CrI3, K2SO3, Mn(ClO)2, CdBr2.

216. Ni(NO2)2, K2SiO3, Bi2(SO4)3, CH3COONa.

217. Mn(CH3COO)2, BaS, Zn(NO3)2, FeCl3.

218. BiC13, Ti(IO3)2, Rb3PO4, CaS.

219. CuI2, RbF, Be(IO3)2, Au(NO3)3.

220. K2CO3, Cd(BrO)2, Ti(SO4)2, FeI2.

221. Mg(CNS)2, Na2SiO3, T1(NO3)3, Cu(CH3COO)2.

222. NaF, CdBr2, Cr2(SO4)3, Mg(NO2)2.

223. RbPO3, A1C13, Na2SO3, Cu(C1O)2.

224. CdBr2, (NH4)2CO3, FeCl3, Ni(IO4)2.

225. TiC14, K2S, MgSO4, Sn(NO2)2.

226. BeSO4, K2SiO3, A1(NO3)3, Cu(CN)2.

227. Sn(NO3)2, CdS, Ca(IO)2, CrCl3.

228. Rb2S, Fe(NO3)3, ZnSO4, Ti(NO2)2.

229. AuCl3, MgSO4, Cd(NO2)2, K2SiO3.

230. Cs2CrO4, Cr(NO3)3, CuSO4, Fe(BrO)2 .

231. NiC12, Rb3PO4, MgCl2, Cd(CH3COO)2.

232. Mn(C1O)2, MgCl2, NH4CN, Mn(C1O2)2.

233. (NH4)2CO3, K2CrO4, TiI4, Mn(NO3)2.

234. TlI3, Zn(NO3)2, BaS, KF.

235. MgSO4, CrCl3, K2SO3, Fe(CN)2.

236. Bi2(SO4)3, Tl2S, Ti(NO2)2, CsF

237. K2C2O4, ZrSO4, CrCl3, CH3COORb

238. TiBr4, Na2CO3, CuSO4, Ni(CH3COO)2

239. Mg(CN)2, Zr(SO4)2, Rb2CO3, NaF.

240. K2SiO3, MnCl3, Mg(C1O)2, (CH3COO)2Ba.

241Rb2SO3, Cu(NO2)2, T1C13, NH4Cl.

242Fe2(SO4)3, K3PO4, Sn(NO2)2, Ni(C1O4)2.

243Rb2S2O3, CrI3, Mg(IO3)2, CaS.

Наши рекомендации