Компоненты природного газа

Поскольку газы могут добываться из чисто газовых, газоконденсатных, чисто нефтяных и газогидратных месторождений, то и составы у них различны. Но в основе любого состава лежат гомологи метана СnН2n+2. Кроме того, в газах могут присутствовать: азот, окись углерода СО2, сероводород Н2S, меркаптаны, а также редкоземельные инертные газы, такие как гелий, криптон, аргон, ксенон.

Добываемые газы могут находиться в газовом состоянии, жидком и в виде твёрдых веществ.

Смесь таких газов, как метан, этан, этилен (С2Н4) при Р=1 атм и нормальных температурах называется сухим газом.

Смесь пропана, пропилена, изобутана (С4Н10), бутилена (С4Н8), которые при повышенных давлениях – жидкости, называется жидким газом.

Смесь следующей группы углеводородов уровня изопентана i-С5Н12, которые находятся в жидком состоянии, называется газовым бензином.

Физическое состояние последней группы углеводородов ряда от С18Н38 при нормальных условиях – твёрдое.

Классификация.

Природные газы

Компоненты природного газа - student2.ru

Жидкий конденсат представляет из себя смесь большого числа тяжёлых углеводородов, из которых можно выделить бензиновую, лигроиновую, керосиновую фракции (иногда из них можно выделить более тяжёлые масляные фракции).

В Астрахани содержание Н2S более 18% при смертельной дозе 2%.

Характеристики, определяющие состав газовой смеси:

1*. Плотность r=М/22.41 [кг/м3], где М – молекулярная масса.

2*. Состав газовой смеси

может быть охарактеризован массовой или молярной концентрациями.

Если задан молярный состав:

Мсм=(у1×М1+…+уn×Мn)/100[%],

где у – молярные доли в %, М – молекулярные массы.

Если задан массовый состав:

Мсм=100/(g11+…+gnn),

где g – массовая доля в %, М – молекулярная масса.

rсмсм/22.41, где Мсм – молекулярная масса смеси.

Состав тяжёлых углеводородных газов можно вычислить по формуле:

Gi=10×gi×rсм=10×уi×ri,

где gi – массовая доля тяжёлого компонента;

rсм– средняя плотность смеси;

уi – молярная доля массового компонента;

ri – плотность тяжёлого компонента.

37. Парциальные давления и объёмы. Основные законы.

Парциальное давление было введено для идеального газа.

Смесь идеальных газов характеризуется свойством аддитивности и свойством парциальности объёмов идеальных газов. Каждый газ в смеси ведёт себя так, будто он один.

Парциальное давление компонента – давление, которое оказывает данный компонент при удалении из объёма других компонентов.

Парциальный объём – объём, который занимал бы данный компонент при удалении из объёма остальных компонентов при постоянном давлении и постоянной температуре.

Существуют важные, строгие, всегда выполняющиеся законы, которые предопределили свойства реальных газов через свойства идеальных газов. Это:

Закон Дальтона

Этот закон выражает свойства аддитивности парциального давления.

рсм=Sрi

рiсм=ni/N=уi

рii×рсм,

где ni – число молей i-ого компонента; N - число молей; уi – молярная концентрация.

Закон Амага

Этот закон показывает свойство аддитивности парциального объёма.

vсм=Svi

vi/vсм=ni/N=yi

vi=yi×vcм

Используются в расчётах газовых месторождений.

Наши рекомендации