Применение

В металур промышленности как ВОС-ЛЬ

(SiO)n

Полимерная структура коричн порошок очень неустойчив

(SiO)n+О2=SiO2

GeO

Амфотерный по хар-ру

Практичес не растворим в Н2О

Раств в к-ах и Щ

С к-ми в Kt форму

С Щ в An форму

SnO

Типичн амфотерн оксид

Реагир с к-ми и Щ

В Н2О не раствор

PbO

Преоблад основн св-ва

Лучше в к-ах

PbO+HNO3=Pb(NO3)2+H2O

Растворим соль

В ОВР в гр В-ЛЬ

Св-ва в-льные св-ва ослабевают

ОКСИД +4

CO2

180 градусов

Кратность связи 2 двойная связь устойчивая

Реакционная способность не так велика

Полярность св

Дипольным момент=О=>неполярная молекула

Физ св-ва

Гас повышениеP может привести в кристаллич состояние(сухой газ)

Раствор-ть в Н2О плохо раств 1V=1V

Для улучшения раств повыш P(заз вода)

Хим св-ва

CO2+H2O=CO2*H2O=H2CO3=H^++HCO3^-=H^++CO3^2-

Гидрат угольная к-та

1% вступает в хим р-цию по 2 стадии дис

Кислотный оксид

Реагир с Щ

СO2+NaOH=

CO2+Ca(OH)2=CaCO3(осадок)+H2O чувствит р-я

Основан не оч сильное известковая вода

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

С основными оксидами

CaO+CO2=CaCO3

Na2O2+CO2=NaCO3+O2

Карбонат

Для регенграции воздуха

ПОЛУЧЕНИЕ

При полном сгорании орг в-в или самого углерода при достаточн кол-ве О2

CaCO3+HCL=CaCL+H2CO3

CaCO3-t-CaO+CO2/

Терм разлож солей

SiO2 кремнезём

В зависимости от структуры образования:кварц, кристобалит, тридимит

Крупн кристаллы кварца образ, а при разрушении образ кварцевый песок

Крупно кристаллич формы могут быть бцв=горный хрусталь,

Окрашены:амитист фиол, дымчатый топас тем корич, мореон черн и др

Встречают мелко кристалл формы кварца-халцедок(агат, яшма, кремень)

Отличие их что они тугоплавкие

Структура атомн крист решетка тетраид sp3

Мостиковый

Взаимное располож тетраедров может быть различным=разнообраз формы в природе

ФИЗ СВ-ВА

Прочная ковал

В Н2О практич не раствор, из за атомной кристалл решетки

ХИМ СВ-ВА

Кислотный

Но в отличии от др. практич не реа-ет с Н2О(при высок Т и очень мало раствор)

Искусствен кристаллы можно встретить

С Щ будет(надо конц)

SiO2+KOH=K4SiO4+H2O

Ортосиликат

Неравнодуш к плавиков к-те.раст-ить можно

SiO2+HF=SiF4+H2O

И к самому F неравнодушна

SiO2+F=SiF4+O2/

Применение

Дли получен:

Кварцевого стекла

Обыч стекла

Строит матер

Самого Si

GeO2

Бел кристалл в-во

Напоминает структ SiO2

Амфотерн хар-р с преобл кис-го

SnO2

Образ при горении олово в О2

Амфотерный хар-р Практич не в чем не растворяется ни в к-х Щ Н2О

Несколько преоблад основн св-ва

PbO2

ТВ в-во те корич цвета

Преоблад основн св-ва

В ОВР О-ЛЬНЫЕ св-ва лишь у PbO2 проявл, у остальных почти не проявл

PbO2+HCL=Cl2+PbCL2+H2O

У Pb есть смешанные оксиды

Pb2O3 PbO*PbO2

Pb3O4 2PbO*PbO2 свинцовый сурик крист в качестве пигмента при изготовл красок

ГИДРОКСИДЫ

+2

СO2 нет

SiO2 нет

Ge(OH)2 амфотер

Sn(OH)2 амф с преоб основн

Pb(OH)2основный

С Щ комл ме2[Ge(OH)4]

С к-ой обычно соли

Все малораствар в-ва

Все оьменнйм р-ми, белые осадки

+4

H2CO3угольная

H2SiO3мета H4SiO4 орто поликремниев к-ты

H2GeO3 германиевая

H2SnO3 оловянная

Свинцовая не получена

Все кислотные

H2CO3 угольная

Оч неустойчив, оч слабая

2основная

Диссоциир по 2 ступеням

Но конеч диссоц маленькие величины

Соли карбонаты гидролизуются по An

Соли карбонаты

2 гр солей

1 карбонаты средние

Хорошо раств в Н2О

Карбонаты только ЩМе

Все остальные мало растворимы(при повыш t разлагаются), а раствор нет

2Кислые гидрокарбонаты

Раствор в-ва

Все при повыш t разлагаются

NaHCO3-t-Na2CO3+CO2+H2O

КРЕМНИЕВЫЕ К-ТЫ

Na2SiO3+HCL=NaCL+H2SiO3

Метасиликат натрия

H2SiO4 ортокремниевая растворима и наход в р-ре, полимеризуется

->H6Si2O7 дикремниевая(каллоидн р-р)=ЗОЛЬ

->(H2SiO3)n метаформа полимерная тоже

->SiO2+H2O каллоид р-р

(гель студень)

К-та очень слабая, слабее угольной

Соли будут очень разнообразны