Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

Альдегиды – сложные органические вещества, в молекулах которых содержится альдегидная функциональная группа .

Гомологический ряд:

Метаналь (формальдегид, муравьиный альдегид). Газ с резким запахом	Этаналь (ацетальдегид, уксусный альдегид). Жидкость с запахом уксусной кислоты

Свойства альдегидов определяется строением карбонильной группой

Она образована тремя разными по своей электроотрицательности атомами (C, O и H). В результате перераспределения электронной плотности на атомах углерода и водорода возникают соответственно положительные и отрицательные частичные заряды. Так как атом углерода находится в состоянии sp²-гибридизации, то все три атома (C, O, H) лежат в одной плоскости, а валентные углы между ними 120°.

Двойная связь между атомами углерода и кислорода, а также частичные заряды на них определяют возможность и направление реакций присоединения для альдегидов.

Химические свойства:

1) Реакции присоединения (восстановление до спиртов):

Применение
Метаналь	Этаналь
1) получение формалиновых растворов; 2) производство фенолформальдегидных смол; 3) аминопластов;	1) производство уксусной кислоты; 2) искусственные волокна; 3) малогорючие кино и фотоплёнки;

2) Реакции окисления:

Получение:

В промышленности

а) окислением алканов: б) окислением алкенов:

в) гидротацией алкинов: г) окислением первичных спиртов:

Билет №12 (1)

Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

Группа	IV	V	VI	VII
Водородное соединение	C–4H4	N–3H3	H2+O–2 амфотерное	H–1F
SiH4	PH3	H2S	HCl
↓ Безразличны к кислотам и основаниям	↓ Основные свойства ослабевают	H2Se	HBr
	HI
NH3 + HOH ⇄ NH4+ + OH–	Кислотные свойства усиливаются HCl + H2O ⇄ H3O+ + C

Выводы:

1. В периодах слева направо у ионов элементов положительный заряд увеличивается (–1>–4), следовательно, кислотные свойства летучих водородных соединений элементов в водных растворах усиливаются.

2. В группах сверху вниз отрицательно заряженные анионы (F^–, Cl^–, Br^–, I^–) всё слабее притягивают ионы Н⁺, поэтому процесс отщепления ионов Н⁺ и кислотные свойства водородных соединений увеличиваются.

Билет №12 (2)

Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты, практической применение.

Предельные одноосновные карбоновые кислоты – сложные вещества, в молекулах которых предельный углеводородный радикал (или атом Н) соединены с карбоксильной группой

Гомологический ряд:

Метановая (муравьиная) кислота	Этановая (уксусная) кислота

Свойства карбоновых кислот определяется строением карбоксильной группы – COOH.

В силу различной электроотрицательности атомов этой группы, происходит перераспределение электронной плотности, в результате чего атом водорода приобретает достаточно высокую реакционную активность (характерное свойство соединений кислотного характера).

Сила карбоновой кислоты зависит от природы радикала R: он может способствовать ослаблению связи О–Н и увеличивать кислотный характер вещества, например в трихлоруксусной кислоте или снижает способность кислоты образовывать ионы H⁺.

Уксусная кислота является слабой кислотой CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺. Низшие представители ряда – жидкости (наличие водородной связи), высшие – твёрдые вещества.

Химические свойства (общие с неорганическими кислотами и специфические):

Общие:

1) CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺ (изменение окраски индикатора)

2) 2CH₃COOH + Mg → Mg(CH₃COOH)₂ + H₂↑

^{ацетат магния}

3) 2CH₃COOH + MgO → Mg(CH₃COO)₂ + H₂O

4) CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

^{ацетат натрия}

5) CH₃COOH + Na₂CO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

Специфические: реакция со спиртами с образованием сложных эфиров (реакция этерификации):

Билет №13 (1)