Задача 5. Химическое равновесие.

1 – 30. Решите задачу.

1, 2. Константа равновесия реакции N2 (г) + 3H2 (г) « 2NH3 (г) К = 0,1 при 673 К. Равновесная концентрация водорода равна 0,6 моль/л, аммиака – 0,18 моль/л. Вычислите начальную и равновесную концентрации азота.

3, 4. Концентрация веществ в начальный период времени для реакции N2 (г) + 3H2 (г) « 2NH3 (г) была следующей: для водорода – 2 моль/л, для азота – 1 моль/л, для аммиака – 0,4 моль/л. Рассчитайте К, если равновесная концентрация аммиака 1,6 моль/л.

5, 6. Определите равновесную концентрацию водорода для реакции: 2HI (г) « H2 (г) + I2 (г), если исходная концентрация иодоводорода была 0,55 моль/л, а константа равновесия К = 0,12.

7, 8. Определите исходные концентрации хлора и оксида углерода для реакции Cl2 (г) + CO (г) « COCl2 (г), если равновесные концентрации Cl2 – 2,5 моль/л, СО – 1,8 моль/л, COCl2 – 3,2 моль/л.

9, 10. В реакции 2HCl (г) « H2 (г) + Cl2 (г) исходное парциальное давление хлороводорода 1,3 × 105 Па. При достижении равновесия парциальное давление водорода достигло 0,17 × 105 Па. Определите константу равновесия.

11, 12. В замкнутом сосуде протекает реакция COCl2(г) « CО(г) + Cl2(г), константа равновесия которой равна 0,04, а равновесная концентрация хлора составляет 0,02 моль/л. Найдите начальную концентрацию COCl2. Сколько процентов COCl2 разложилось?

13, 14. Для реакции H2 (г) + Br2 (г) « 2HBr (г) при некоторой температуре К = 1. Определить состав равновесной реакционной смеси, если исходная смесь состояла из 3 моль водорода и 2 моль брома.

15, 16. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2 (г) « 2NO (г) + O2 (г) установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л, [NO] = 0,024 моль/л, [O2] = 0,012 моль/л. Найдите константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2.

17, 18. Равновесие в системе H2 (г) + I2 (г) « 2 HI (г) установилось при следующих концентрациях: [H2] = 0,025 моль/л, [I2] = 0,005 моль/л, [HI] = 0,09 моль/л Определите константу равновесия реакции, исходные концентрации иода и водорода.

19, 20. Константа равновесия реакции FeO(к) + CO(г) « Fe(к) + CO2(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации CO и CO2, если начальные концентрации этих веществ составляют [CO] = 0,05 моль/л, [CO2] = 0,01 моль/л.

21, 22. Для обратимой реакции CO + H2 « CH3OH, проводимой в условиях постоянного давления и высокой температуры, начальная концентрация CO составляет 0,06 моль/л, H2 – 0,12 моль/л, равновесная концентрация – 0,04 моль/л. Рассчитайте: а) равновесные концентрации [CO] и [H2]; б) константу равновесия К процесса при этой температуре.

23, 24. Для обратимой реакции H2 + I2 « 2HI, проводимой при постоянном давлении, начальная концентрация иода I2 составляет 0,06 моль/л, водорода H2 - 0,12 моль/л, равновесная концентрация HI - 0,08 моль/л. Рассчитайте : а) равновесные концентрации I2 и H2; б) константу равновесия при этой температуре.

25, 26. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N2 (г) + 3H2 (г) « 2NH3 (г) следующие: для водорода – 0,8 моль/л, для азота – 0,5 моль/л, для аммиака – 0,3 моль/л. Рассчитайте начальные концентрации азота и водорода, если в исходной системе аммиак отсутствовал, и константу равновесия при этой температуре (объем системы не изменяется – реакцию проводят в несжимаемом реакторе).

27, 28. Вычислите начальные концентрации веществ в следующей обратимой реакции: CO (г) + O2 (г) « CO2 (г), если равновесные концентрации составляют: [CO] = 0,42 моль/л, [O2] = 0,12 моль/л, [CO2] = 0,18 моль/л. До начала реакции углекислый газ в системе отсутствовал. Рассчитайте константу равновесия этой реакции (объем системы не изменяется – реакцию проводят в несжимаемом реакторе).

29, 30. Для обратимой реакции SO2 + O2 « SO3 начальные концентрации веществ SO2 и O2 составляют по 0,5 моль/л. Оксид SO3 до начала реакции отсутствовал. Равновесная концентрация SO3 составляет 0,2 моль/л. Рассчитайте: а) равновесные концентрации SO2 и O2; б) константу равновесия при этой температуре (объем системы не изменяется – реакцию проводят в несжимаемом реакторе).

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица П1 Термодинамические величины некоторых веществ

вещество ΔfН0298 кДж/моль S0298 Дж/(моль · К) ΔfG0298 кДж/моль
Аl2O3 (т) -1676,0 50,9 -1582,0
Al2(SO4)3 (т) -3434,0 239,2 -3102,9
С (графит) 5,7
СН4 (г) -74,9 186,2 -50,8
СО (г) -110,5 197,5 -137,1
СО2 (г) -393,5 213,7 -394,4
СаСО3 (т) -1207,0 88,7 -1127,7
СаО (т) -635,5 39,7 -604,2
СаСl2 (р-р) -877,72 59,9 -816,59
Сl2(г) 222,9
Сl2О (г) 76,6 266,2 94,2
Fe (т) 27,2
FeО (т) -264,8 60,8 -244,3
Fe2O3 (т) -822,2 87,4 -740,3
Fe3O4 (т) -1117,1 146,2 -1014,2
Н2 (г) 130,05
НСl (г) -92,3 186,8 -95,2
НСl (ж) -166,9 56,5 -131,2
НI (г) 26,6 206,5 1,8
Н2О (г) -241,8 188,7 -228,6
Н2О (ж) -285,8 70,1 -237,3
Н2S (г) -21,0 205,7 -33,8
Мg 32,55
МgО (т) -601,8 26,9 -569,6
N2 (г) 191,5
NH3 (г) -46,2 192,6 -16,7
N2О(г) 82,0 219,9 104,1
NО(г) 90,3 210,6 86,6
О2 (г) 205,0
SO2 (г) -296,9 248,1 -300,2
SO3 (г) -395,8 256,7 -371,2
СОСl2 (г) -220,3 283,9 -266,9
S (т) 31,9
РСl5 (т) -374,89 364,5 -305,4
РСl3 (г) -287,02 311,66 -260,5
I2 (г) 62,24 260,6 19,37
СН3ОН (г) -202,10 239,9 -163,4
N2H4 (г) 95,4 238,36 169,28
ZnS (т) -201 57,7 -239,8
ZnO (т) -349,0 43,5 -318,2
СаС2 (т) -59,9 70,0 -64,9
СН3Сl (г) -86,2 234,5 -69,8



ЛИТЕРАТУРА.

1. Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2005.

2. Н.Л. Глинка. Общая химия. – М.: Интеграл – Пресс, 2001.

3. Н.Л. Глинка. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл – Пресс, 2004.

4. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие. Под редакцией Н.В. Коровина. – М.: Высш. шк., 2004.

5. Б. П. Середа, Л.С. Молочников, Л.В. Демидова, С.В. Целищева. Общая и неорганическая химия: Учебн. Пособие. – Екатеринбург: Урал. гос. лесотехн. ун – т, 2002.

Наши рекомендации