Сформулируйте закон Гесса и следствие из закона Гесса.

Закон Гессаформулируется следующим образом: тепловой эффект химической реакции не зависит от пути ее протекания, а зависит лишь от природы и физического состояния (энтальпии) исходных веществ и продуктов реакции.

Следствие 1. Тепловой эффект реакции равен разности сумм теп-лот образования продуктов реакции и теплот образования исход-ных веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов.

Следствие 2. Если известны тепловые эффекты ряда реакций, то можно определить тепловой эффект другой реакции, в которую входят вещества и соединения, входящие в уравнения, для которых тепловой эффект известен. При этом с термохимическими уравнениями можно производить самые различные арифметические действия (сложение, вычитание, умножение, деление) как с алгебраическими уравнениями.

12.Что такое стандартная энтальпия образования вещества?

Стандартной энтальпией образования вещества называют тепловой эффект реакции образования 1 моль данного вещества из соответствующего количества простых веществ, находящихся в стандартных условиях.

Что такое энтропия? В чем она измеряется?

Энтропия — термодинамическая функция состояния системы, и ее величина зависит от количества рассматриваемого вещества (массы), температуры, агрегатного состояния.

Единицы измерения Дж/К

Сформулируйте 2 и 3 законы термодинамики.

Второй закон термодинамики

В изолированных системах (Q= 0, A= 0, U= const) самопроизвольно идут

только те процессы, которые сопровождаются ростом энтропии системы, т. е.S>0.

Самопроизвольный процесс заканчивается при достижении максимальной при

данных условиях энтропии S max, т. е. когда ∆S= 0.

Таким образом, в изолированных системах критерием самопроизвольного про-цесса является возрастание энтропии, а пределом такого процесса —∆S= 0.

Третий закон термодинамики

Энтропия каждого химического элемента в идеальном кристаллическом состо-янии при температуре, близкой к абсолютному нулю, близка к нулю.

ST→0→0.

Энтропия неидеальных кристаллов больше нуля, т. к. их можно рассматривать

как смеси, обладающие энтропией смешения. Это справедливо также для кри-сталлов, имеющих дефекты кристаллической структуры. Отсюда следует принцип

недостижимости абсолютного нуля температуры. В настоящее время достигнута

самая низкая температура 0,00001 К.

Как рассчитывается изменение энтропии в процессе химической реакции?

-------------------------------------------------------------------------

Дайте определение энергии Гиббса. Для чего используется эта величина?

Изменение энергии Гиббса в системе при протекании химической

Реакции ∆Gназывают энергией Гиббса химической реакции:

Энергию Гиббса можно понимать как полную химическую энергию системы

ее можно использовать в расчете равновесия

Какими факторами определяется самопроизвольность протекания реакции?

– стремлением к образованию прочных связей между частицами, более сложных веществ, сопровождающимся уменьшением внутренней энергии системы. Эта тенденция в изобарно-изотермических условиях характеризуется энтальпийным (энергетическим) фактором

– стремлением к разъединению частиц, к беспорядку, характеризуемым возрастанием энтропии.

Тема 6. Химическая кинетика и химическое равновесие.

Что изучает химическая кинетика?

Кинетика химическая (от греч. kinetikos-движущий), раздел физ. химии, изучающий химическую реакцию как процесс, протекающий во времени, механизм этого процесса, его зависимость от условий осуществления. Кинетика химическая устанавливает временные закономерности протекания хим. реакций, связь между скоростью реакции и условиями ее проведения, выявляет факторы, влияющие на скорость и направление хим. реакций.

Что такое гомогенные и гетерогенные реакции?

Гомогенные реакции протекают в однородной среде (например, в газовой фазе

или жидком растворе). Гетерогенные реакции протекают в неоднородной среде —

между веществами, которые находятся в разных фазах (твердой и жидкой, газовой

и жидкой, двумя твердыми и т. д.). Таким образом, гомогенные реакции происходят

равномерно во всем объеме, заполненном реагентами, гетерогенные — только на

некоторых граничных поверхностях, на границе раздела фаз.