Решение задач на расчет сырья при производстве

Силикатных материалов

Задача 1

Рассчитайте расход известняка, соды и песка для получения 100 килограммов стекломассы.

Стекло получают сплавлением в особых печах песка (SiO2), мела (СаСО3), соды (Na2CO3).

Na2CO3 + SiO2 = Na2Si03 + СО2

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + СО2

Кремнезем (он берется в избытке) и силикаты сплавляются в массу, которая постепенно охлаждается. Формула обычного оконного стекла:

Na9O • СаО • 6SiO9.

При расчетах, связанных с химическими процессами, количественные отношения веществ, участвующих в них, могут быть найдены по стехиометрическим схемам, которые составляются следующим образом: слева записываются формулы исходных веществ, а справа — формулы получающихся веществ. Перед формулами подбираются коэффициенты таким образом, чтобы количество атомов элементов, содержащихся как в исходных так и в получающихся веществах, было одинаковым.

Решение 1

Записываем стехиометрическую схему получения стекла:

Na2CO3 + СаСО3 + 6SiO2 -> Na2O • СаО • 6SiO2 + 2СО2. Определяем количество вещества стекла, которое надо получить:

m (стекла)

n(стекла)=---------------- кмоль

М (стекла)

,

n(стекла)=--------------- =0,209 кмоль

478,6

n — количество вещества — моль, кмоль;

m — масса — г, кг, т;

М молекулярная масса — г/моль, кг/моль.

Из стехиометрической схемы следует, что для получения стекла количеством вещества 1 кмоль требуется 1 кмоль Na2CO3,

1 кмоль СаСО3 и 6 кмоль SiO2, т.е.:

n (Na2CO3) 1 n (СаСО3) 1

------------------------= ---- = 1 --------------------= ---= 1

n (стекла) 1 n (стекла) 1

n(SiO2) 6

------------ = ------- = 6

n (стекла) 1

n(Na9CO.) = n (стекла); n(Na2CO3) = 0,209 кмоль;

n(CaCO3) = n (стекла); n(CaCO3) = 0,209 кмоль;

n(SiO2) = 6n (стекла); n(SiO2) = 0,209 • 6 = 1,254 кмоль.

Определяем необходимые массы исходных веществ: m(Na2CO3) = n(Na2CO3) х M(Na2CO3) = 0,209 х 106= 22,15 кг; m(CaCO3) = n(CaCO3) х М(СаСО3) = 0,209 х 100, = 20,92 кг; m(SiO2) = n(SiO2) х M(SiO2) = 1,254 х 60, = 75,35 кг.

Решение 2

Задачу можно решить также методом составления пропорций:

а) из стехиометрическои схемы следует, что для получения стекла количеством вещества 1 кмоль требуется 1 кмоль Na2CO3.

Записываем: для получения 1 х 478,60 кг = 478,60 кг стекла требуется 1 х 106кг = 106кг Na2CO3;

для получения 100 кг стекла требуется m(Na2CO3).

Составим пропорцию:

478,60 : 106= 100 : m(Na2CO3).

Отсюда находим: m(Na2CO3).= 22,15 кг

б) для получения стекла количеством вещества 1 кмоль требует ся 1 кмоль СаСО3.

Записываем:

для получения 1 х 478,60 кг - 478,60 кг стекла требуется

1 х 100, кг = 100, кг СаСО3;

для получения 100 кг стекла требуется m (СаСО3).

Отсюда находим m (СаСО3).=20,92 кг

в) для получения стекла количеством вещества 1 кмоль требуется 6 кмоль SiO2.

Записываем: для получения 1 х 478,60 кг = 478,60 кг стекла требуется

6 х 60 кг = 360 кг SiO2;

для получения 100 кг стекла требуется m(SiO2).

Отсюда находим: m(SiO2). = 75,35 кг

Задача 2

Песок массой 2 г сплавили с избытком гидроксида калия, полу­чив в результате реакции силикат калия массой 3,82 г. Определите выход продукта реакции, если массовая доля оксида кремния (IV) в песке равна 90 %.

Решение

1Записываем уравнение реакции:

SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + Н2О.

Определим массу SiO2 в песке:

_ т(песка) • w(SiO2)

m(Sl°2) ~ ioo% '

где w — массовая доля вещества;

Решение задач на расчет сырья при производстве - student2.ru Определяем количество вещества SiO2, вступившего в реакцию:

Из уравнения реакции следует, что для получения силиката ка­лия количеством вещества 1 моль требуется 1 моль SiO2, т.е n(SiO2) - n (K2Si03); nCiqSiCg = 0,030 моль.

Определяем массу К^Юз, получающуюся по уравнению реак­ции теоретически:

m(K2Si03) = n(K2Si03) • M(K2Si03); m(K2Si03) = 0,30 х 154,29 = 4,63 г.

Определяем выход продукта реакции:

Решение 2

Задачу можно решить, используя метод составления пропорций. Определив массу SiO2 в песке m(SiO2) = 1,8 г, рассуждаем. Из уравнения реакции следует, что для получения силиката калия ко­личеством вещества 1 моль требуется 1 моль SiO2.

1 х 60,09 = 60,09 г SiO2 - 1 х 154,29 г = 154,29 г K2SiO3;

1,8 г SiO2 - m г K2SiO3.

Составляем пропорцию:

60,09 : 154,29 = 1,8 : т.

Отсюда

Вычислить массовую долю алюминия в каолине.

Решение Молярные массы вещества равны:

М(А1) = 27 г/моль; М(А12О3 • 2SiO2 • 2Н2О) = 258 г/моль.

Выберем для расчета каолин количеством вещества 1 моль, т.е.:

п(А12О3 • 2SiO2 • 2Н2О) = 1 моль. Тогда масса каолина равна:

т(А12О3 • 2SiO2 • 2Н2О) = п (А12О3 • 2SiO2 ■ 2Н2О) •

• М(А12О3 • 2SiO2 • 2Н2О) = 1 ■ 258 = 258 г.

Из формулы каолина следует, что количество вещества алюми­ния в два раза больше количества вещества каолина, т.е.:

п(А1) = 2п(А12О3 • 2SiO2 • 2Н2О); п(А1) = 2 моль. Определяем массу алюминия:

т(А1) = п(А1) • М(А1); т(А1) = 2 • 27 = 54 г. Находим массовую долю алюминия в каолине:

= 0,21 или 21%
w(Al) =

т(А1) 54

Решение задач на расчет сырья при производстве - student2.ru Решение задач на расчет сырья при производстве - student2.ru т(А12О3 • 2SiO2 • 2Н2О) 258

Задана 4

Сколько килограммов кремния получится при нагревании 25 кг песка с массовой долей SiO2 90 % и 15 кг кокса в электрической печи?

Решение Записываем уравнение реакции:

SiO2 + 2С = Si 4- 2СО ф.

Определяем массу SiO2 в песке

тп(песка) • w(SiO2) = m(SiO2) =Г

Определяем количество веществ SiO2 и С:

) . пЮ ч = 2*$- = 0,37 моль.

n( 2) 60>09

Решение задач на расчет сырья при производстве - student2.ru Из уравнения реакции следует, что для реакции с SiO2 количес­твом вещества 1 моль требуется 2 моль С. Следовательно

n'(SiO2) __ 1 п'(С) 2 '

Если n'(SiO2) = n(SiO2); n'(SiO2) = 0,37 моль то

n'(C) = 2n(SiO2); n'(C) = 2 • 0,37 = 0,74 моль.

0 74 моль - количество вещества С, которое требуется для реакции; следовательно, он взят в избытке. Расчет количества вещества и массы продукта необходимо проводить, используя массу и количество ве­щества, взятого в недостатке, т.е. SiO2. Из уравнения следует:

n(SiO2) _ 1 n(Si) Г

Отсюда

n(Si) = n(SlO2>. n(Si) = М? моль = 0,37 моль.

Определяем массу кремния

m(Si) = n(Si) • M(Si); m(Si) = 0,37 • 28,1 = 10,4 кг.

Литература

1. Белостоцкая И.С. Химия кремния.– М.: ИНФРА-М, 2008

2. Электронный учебник «Химия кремния»

Наши рекомендации