Описание лабораторной установки и порядок выполнения опыта
I часть. Получение оксидов и гидроксидов
1. Несколько кристалликов дихромата аммония нагрейте на спиртовке. Напишите уравнение реакции.
2. К 2-3 мл соляной кислоты прибавьте кусочек мела. Обратите внимание на выделение пузырьков газа. Напишите уравнение реакции.
3. В металлической ложечке в пламени спиртовки сожгите немного красного фосфора. Что при этом получится? Напишите уравнение реакции.
4. К 2-3 мл нитрата ртути (II) прибавьте гидроксида натрия. Что выпало в осадок?
Напишите уравнение реакции
5. К 2-3 мл сульфата меди (II) прибавьте щелочи. Обратите внимание на Cu(OH)2. Напишите уравнение реакции. Разделите осадок на 2 части. Одну нагрейте на спиртовке. Что произошло с цветом осадка? Напишите уравнение реакции. Другую часть осадка сохраните для опыта 7.
6. К 2-3 мл сульфата хрома (III) прилейте до осадка гидроксида натрия. Выпавший осадок разделите пополам. К одной части осадка прилейте еще гидроксида натрия, а к другой – раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнения происходящих реакций.
II часть. Получение солей
7. К полученному в опыте 5 осадку гидроксида меди (II) прилейте соляной кислоты. Напишите уравнение реакции. Назовите образующуюся соль.
8. К раствору нитрата свинца (II) прилейте раствор иодида калия. Обратите внимание на осадок выпавшей соли. Напишите уравнение реакции. Назовите соли.
9. В раствор разбавленной азотной кислоты опустите кусочек меди. Нагрейте содержимое. Напишите уравнение реакции, если в результате образуется соль, газ (одноокись азота) и вода.
10. К раствору сульфата меди (II) прилейте раствора гидроксида аммония до появления светло – зеленного осадка основной соли. Напишите уравнение реакции. Назовите соли.
11. Через раствор хлорида кальция пропустите диоксид углерода (из аппарата Киппа). Выпадет осадок карбоната кальция. Продолжайте пропускать диоксид. Осадок исчезнет, т.е. образуется растворимая соль гидрокарбоната кальция. Напишите уравнение реакции.
В таблице 3 приведены традиционные названия (номенклатура) анионов наиболее часто встречающихся кислот.
Таблица 3
Номенклатура кислот и их солей
| Кислота | Наименование кислоты | Название соли |
| HAlO2 H3AlO3 HAsO3 H3AsO4 HAsO 2 H3AsO3 HBO2 H3BO3 HBr HВrO HBrO3 CH3COOH HCN H2CO3 HCl HСlO HClO2 HClO3 HClO4 HCrO2 H3CrO3 H2CrO4 H2Cr2O7 HF HI HIO4 HMnO4 HNO2 HNO3 H3PO4 HPO3 H2S H2SO3 H2SO4 H2SiO3 H4SiO4 HCOOH | Метаалюминиевая Ортоалюминиевая Метамышьяковая Ортомышьяковая Метамышьяковистая Ортомышьяковистая Метаборная Ортоборная Бромоводородная Бромноватистая Бромноватая Уксусная Циановодородная Угольная Хлороводородная Хлорноватистая Хлористая Хлорноватая Хлорная Метахромистая Ортохромистая Хромовая Двухромовая Фтороводородная Йодоводородная Йодная Марганцовая Азотистая Азотная Ортофосфорная Метафосфорная Сероводородная Сернистая Серная Метакремниевая Ортокремниевая Муравьиная | Метаалюминат Ортоалюминат Метаарсенат Ортоарсенат Метаарсенит Ортоарсенит Метаборат Ортоборат Бромид Гипобромит Бромат Ацетат Цианид Карбонат Хлорид Гипохлорит Хлорит Хлорат Перхлорат Метахромит Ортохромит Хромат Дихромат Фторид Иодид Иодат Перманганат Нитрит Нитрат Ортофосфат Метафосфат Сульфид Сульфит Сульфат Метасиликат Ортосиликат Формиат |
VI. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента
При выполнении работы приливать вещества в указанном порядке и объеме. Соблюдать осторожность при работе с кислотами и щелочью.
VII. СОДЕРЖАНИЕ ОТЧЕТА
1. Цель работы, задание
2. Порядок проведения опытов
3. Химические реакции.
4. Ответы на контрольные вопросы.
5. Вывод.
6. Решить предложенный вариант
Вариант 1
1. Дайте определение понятию «оксид». Назовите группы оксидов. Приведите примеры.
2. Укажите валентность кислотных остатков, входящих в состав солей, формулы которых MgBr2; Ca3(PO4)2; KMnO4; NaCO3; CuSO4; Fe(NO3)3.
3. Написать структурные формулы веществ: Al(OH)3; Ca(NO3)2.
4. Напишите формулы кислотных оксидов, соответствующих указанным кислотам: угольная, серная азотная.
5. Получить кислую и нормальную (среднюю) соли при взаимодействии угольной кислоты с гидроксидом кальция. Написать уравнения реакций. Назвать получившиеся соли.
Вариант 2
1. Дайте определение понятию «гидроксид». Назовите группы гидроксидов. Приведите примеры.
2. Из следующего перечня солей, формулы которых приведены ниже,, выберите отдельно а) основные соли; б) средние (нормальные) соли; в) кислые соли: NaHCO3; K2SO4; Cu2(OH)2CO3; CaCO3; BaCl2; Mg(OH)Cl.
3. Напишите структурные формулы гидроксидов следующих металлов: лития (I), свинца (II), марганца (IV), хрома (III). От чего зависит количество гидроксильных групп в основаниях?
4. Напишите формулы ниже перечисленных кислот и дайте название соответствующим солям: азотистая, сернистая, хромовая.
5. Получить основную и нормальную (среднюю) соли при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом кальция.
Вариант 3
1. Дайте определение понятию «соль». Назовите группы солей. Приведите примеры.
2. Напишите формулы оксидов K, Ba, Al, Si, P, S, N, зная, что валентность соответствует номеру группы периодической системы.
3. Приведите по одной формуле кислот разной основности. Напишите по одной формуле сильной и слабой кислот. Дайте названия.
4. Назвать вещества: 
, 
, ZnO, Al(OH)3.
5. Написать структурные формулы указанных веществ: NaHSO4; H3PO4. Определить степени окисления всех элементов в соединениях.
Вариант 4
1. Какова валентность марганца в оксидах, формулы которых Mn2O3; MnO; MnO2; Mn2O7; MnO3. К какой группе оксидов относятся примеры приведенных веществ? Ответ обосновать.
2. Напишите формулы следующих солей: сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, хлорида меди, сульфита натрия, иодида калия.
3. Напишите структурные формулы следующих веществ: Al2O3, Ba(OH)2, HNO2.
4. Определить степени окисления всех элементов в соединениях: KMnO4; H2Cr2O7; H2SO4; Na2O; P2O3; SiO2.
5. Получить основную и нормальную (среднюю) соли при взаимодействии азотной кислоты и гидроксида железа (II). Назвать получившиеся соли.
Вариант 5
1. Напишите формулы по названиям приведенных гидроксидов: гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, гидроксид алюминия, гидроксид хрома, гидроксид цинка. Назовите среди указанных гидроксидов амфотерные.
2. Из перечня веществ выпишите отдельно формулы: а) оксидов; б) кислот; в)солей:
Получить кислую и нормальную (среднюю) соли при взаимодействии сернистой кислоты с гидроксидом натрия. Написать уравнения реакций. Назвать получившиеся соли.
3. Написать структурные и молекулярные формулы следующих веществ: сульфат железа (III), азотная кислота, гидроксид хрома (III).