Требования к оформлению

ОТЧЁТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ

По окончании опыта экспериментальные данные и все наблюдения следует записать в лабораторный журнал (специальную тетрадь).

Лабораторную работу следует оформлять с новой страницы по следующему плану.

1. Название лабораторной работы и опыта.

2. Цель работы.

3. Реактивы и оборудование.

4. Содержание работы [уравнения химических реакций, краткое их описание, условия опыта, наблюдаемые явления (выпадение или растворение осадка, изменение цвета, выделение или поглощение теплоты, выделение газа), полученные данные и результаты].

5. Выводы (после каждого опыта и лабораторной работы в целом).

Записи в лабораторном журнале должны быть аккуратными, с достаточно широкими интервалами между строками и полями, содержать ответы на вопросы, сформулированные в методическом руководстве лабораторной работы, таблицы и рисунки.

Расчёты следует приводить полностью, не опуская промежуточных вычислений.

Указания по оформлению лабораторной работы, приводимые в методическом руководстве, необходимо выполнить все без исключения.

ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЙ ЗАДАЧ

ПО ТЕМЕ "ЖЁСТКОСТЬ ВОДЫ"

Задача 1.

Рассчитайте общую жёсткость воды, если в её 0,25 л содержится 16,20 мг Са(НСО3)2, 2,92 мг Мg(НСО3)2, 11,10 мг СаСl2 и 9,50 мг МgСl2.

Решение.

Дано:

требования к оформлению - student2.ru = 16,20 мг; требования к оформлению - student2.ru = 2,92 мг;

требования к оформлению - student2.ru = 11,10 мг; требования к оформлению - student2.ru = 9,50 мг; Vводы = 0,25 л.

Найти:

ЖО. – ?

Формула для расчёта общей жёсткости воды:

ЖО = требования к оформлению - student2.ru , (1)

где Мэкв(В) – эквивалентная масса вещества В.

Эквивалентные массы растворённых солей вычислим по формуле:

требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru , (2)

где М– молярная масса вещества, г/моль;

N – число катионов в формульной единице соли;

Z – модуль1 заряда катиона в соли.

требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru = 81,05 требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru = 73,17

требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru = 55,5 требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru = 47,6

Определим общую жёсткость воды по формуле (1):

ЖО = требования к оформлению - student2.ru = 2,56 (ммоль/л).

По значению жёсткости исследуемая вода является мягкой.

Задача 2.

Для устранения общей жёсткости к 50 л воды добавлено 7,4 г Са(ОН)2 и 5,3 г Nа2СО3. Рассчитайте временную, постоянную и общую жёсткость воды.

Решение.

Дано:

требования к оформлению - student2.ru = 50 л; требования к оформлению - student2.ru = 7,4 г; требования к оформлению - student2.ru = 5,3 г.

Найти:

ЖК., ЖНК., ЖО – ?

При добавлении к воде гашёной извести Са(ОН)2 можно устранить временную жёсткость, а при добавлении кальцинированной соды Nа2СО3 – и временную, и постоянную.

М(НСО3)2 + Са(ОН)2 = МСО3↓ + СаСО3↓ + 2Н2О

М(НСО3)2 + Nа2СО3 = МСО3↓ + 2NаНСО3

МСl2 + Nа2СО3 = МСО3↓ + 2NаСl

(М – катион жёсткости)

Постоянную (некарбонатную) жёстокость воды находим по количеству добавленной к раствору соды по формуле:

ЖНК = требования к оформлению - student2.ru , (3)

а временную (карбонатную) жёсткость воды – по количеству добавленной извести:

ЖК = требования к оформлению - student2.ru (4)

Эквивалентную массу соды вычислим по формуле (2):

требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru = 53 (г/моль).

Эквивалентную массу извести (основания) определим по формуле:

требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru ; (5)

где N – кислотность основания – число ионов ОН в формульной единице основания, которые замещаются на кислотные остатки.

требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru = 37,05 (г/моль).

Определим жёсткость воды:

ЖК = требования к оформлению - student2.ru = 0,004 (моль/л) или 4 (ммоль/л);

ЖНК = требования к оформлению - student2.ru = 0,002 (моль/л) или 2 (ммоль/л);

ЖО = 4 + 2 = 6 (ммоль/л).

По значению жёсткости исследуемая вода является средней жёсткости.

Задача 3.

Определите жёсткость воды для устранения которой в 0,1 м3 воды требуется 21,2 г карбоната натрия.

Решение.

Дано:

требования к оформлению - student2.ru = 0,1 м3 = 100 л; требования к оформлению - student2.ru = 21,2 г.

Найти:

Ж – ?

При добавлении карбоната натрия (кальцинированной соды) можно устранить как временную, так и постоянную жёсткость воды.

По формуле (2) вычислим эквивалентную массу карбоната натрия:

требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru = 53 (г/моль).

По формуле (3) определим жёсткость воды:

ЖО = требования к оформлению - student2.ru = 0,004 (моль/л) или 4 (ммоль/л).

По значению жёсткости исследуемая вода является средней жёсткости.

Задача 4.

Общая жёсткость воды равна 6,52 ммоль/л, а временная – 3,32 ммоль/л. Какую массу Nа2СО3 и Са(ОН)2 надо взять для устранения жёсткости 5 л воды ?

Решение.

Дано:

ЖК = 3,32 ммоль/л; ЖО = 6,52 ммоль/л; требования к оформлению - student2.ru = 5 л.

Найти:

требования к оформлению - student2.ru и требования к оформлению - student2.ru – ?

Определим некарбонатную (постоянную) жёсткость:

ЖНК = ЖО – ЖК (6)

ЖНК = 6,52 – 3,32 = 3,2 (ммоль/л)

Воспользуясь формулами (3) и (4), запишем выражения для определения масс гашёной извести и кальцинированной соды, которые необходимо последовательно добавить в воду для устранения её временной и постоянной жёсткости.

требования к оформлению - student2.ru = ЖК · требования к оформлению - student2.ru · V;

требования к оформлению - student2.ru = ЖНК · требования к оформлению - student2.ru · V.

По формулам (2) и (5) вычислим эквивалентные массы извести и соды:

требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru = 37,05 (г/моль);

требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru = 53 (г/моль),

следовательно:

требования к оформлению - student2.ru = 3,32 · 37,05 · 5 = 615,03 (мг) или 0,615 (г).

требования к оформлению - student2.ru = 3,2 · 53 · 5 = 848 (мг) или 0,848 (г).

Задача 5.

Сколько по массе гидроксида кальция (гашёная известь) следует добавить в 2,5 л воды, чтобы устранить её временную жёсткость, равную 4,43 ммоль/л ?

Решение.

Дано:

требования к оформлению - student2.ru = 2,5 л; ЖК = 4,43 ммоль/л.

Найти:

требования к оформлению - student2.ru – ?

Воспользуясь формулой (4) запишем выражение для определения массы гашёной извести, необходимой для устранения временной жёсткости воды.

требования к оформлению - student2.ru = ЖК · требования к оформлению - student2.ru · V.

Эквивалентную массу извести вычислим по формуле (5):

требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru = 37,05 (г/моль),

следовательно,

m = 4,43 · 2,5 · 37,05 = 410,32 (мг) или 0,41 (г).

Задача 6.

В 10 л воды с общей жёсткостью 6,05 ммоль/л для устранения жёсткости добавлено 1,5 г гашёной извести. Чему равна постоянная жёсткость воды ?

Решение.

Дано:

требования к оформлению - student2.ru = 10 л; ЖО = 6,05 ммоль/л.

Найти:

ЖНК – ?

При добавлении к воде Са(ОН)2 произойдёт устранение карбонатной (временной) жёсткости.

По формулам (2) и (4) определим эквивалентную массу извести и карбонатную жёсткость воды.

требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru = 37,05 (г/моль);

ЖК = требования к оформлению - student2.ru = 0,00405 (моль/л) или 4,05 (ммоль/л)

Постоянную (некарбонатную) жёсткость воды вычислим по формуле (6):

ЖНК = 6,05 – 4,05 = 2,0 (моль/л)

Задача 7.

Вода обладает некарбонатной жёсткостью: содержит сульфат кальция (массовая доля 0,02 %) и хлорид магния (массовая доля 0,01 %). Какой объём раствора карбоната натрия с массовой долей 15 % (ρ = 1,16 г/мл) надо добавить к 100 л воды для устранения постоянной жесткости ?

Решение.

Дано:

требования к оформлению - student2.ru = 0,02 %; требования к оформлению - student2.ru = 0,01 %;

требования к оформлению - student2.ru = 15 % = 0,15; требования к оформлению - student2.ru = 1,16 г/мл; VВ = 100 л.

Найти:

ЖНК, требования к оформлению - student2.ru – ?

Жёсткость воды показывает, какое количество вещества эквивалента солей кальция и магния (в ммоль/л) содержится в 1 л воды. Поэтому сначала опре­делим массу солей кальция и магния, содержащихся в 1 л (ρ = 1 г/мл) воды:

требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru = 0,2 (г)

требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru = 0,1 (г)

По формуле (2) определим эквивалентные массы солей СаSО4 и МgСl2, а также Nа2СО3:

требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru = 68 (г/моль); требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru = 47,5 (г/моль);

требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru = 53 (г/моль).

Кальциевую и магниевую жёсткость воды находим следующим образом::

требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru = 0,00294 (моль/л);

требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru = 0,00210 (моль/л)

Отсюда находим суммарную некарбонатную жёсткость воды:

0,00294 + 0,00210 = 0,00504 моль/л или 5,04 ммоль/л

Применяя формулу (3), и выражая массу соды через объём, плотность и концентрацию её раствора:

требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru · требования к оформлению - student2.ru · требования к оформлению - student2.ru

определим, какой объём раствора соды необходим, чтобы устранить некарбонатную жёсткость.

ЖНК = требования к оформлению - student2.ru

требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru = требования к оформлению - student2.ru = 153,5 (мл).

Задача 8.

Минеральная вода содержит 389,4 мг/л ионов кальция и 84,4 мг/л ионов магния. Какова общая жёсткость этой воды ?

Решение.

Дано:

требования к оформлению - student2.ru = 389,4 мг/л; требования к оформлению - student2.ru = 84,4 мг/л; V – 1 л.

Найти:

ЖО – ?

Так как жёсткость воды выражают суммой ммоль эквивалентов ионов кальция и магния, то 1 ммоль эквивалентов ионов жёсткости отвечает содержанию 20,04 мг/л Са2+ или 12,16 мг/л Мg2+.

Общую жёсткость воды вычислим по формуле (1):

ЖО = требования к оформлению - student2.ru = 19,43 + 6,94 = 26,37 (ммоль/л)

По значению жёсткости исследуемая вода является средней жёсткости.

Задача 9.

Сравните жёсткость природной воды озера Байкал и Каспий­ского моря, если содержание ионов кальция (в мг/л) в озере – 15,2, а в мо­ре – 36,0; а содержание ионов магния соответственно – 4,2 и 730,0.

Решение.

Дано:

требования к оформлению - student2.ru = 15,2 мг; требования к оформлению - student2.ru = 4,2 мг;

требования к оформлению - student2.ru = 36,0 мг; требования к оформлению - student2.ru = 730,0 мг.

Найти:

Ж1, Ж2 – ?

Вычислим общую жёсткость воды в озере Байкал и Каспийском море по формуле (1), учитывая, что в 1 ммоль эквивалентов ионов жёсткости содержится 20,04 мг/л Са2+ или 12,16 мг/л Мg2+. Если учесть, что концентрация дана в мг/л, то объём воды можно взять равным 1 л и получим:

Ж1 = требования к оформлению - student2.ru = 1,1 (ммоль/л)

Ж2 = требования к оформлению - student2.ru = 61,83 (ммоль/л)

По значениям жёсткости вода Каспийского моря очень жёсткая, а вода озера Байкал очень мягкая.


Задача 10.

При определении временной (карбонатной) жёсткости воды на титро­вание 100 мл воды израсходовано 5,25 мл раствора хлороводородной (соляной) кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,101 моль/л, а для определения постоянной (некарбонатной) жёсткости воды на титрование такого же объёма воды – 8,5 мл раствора трилона Б с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. Чему равна общая жёст­кость воды ?

Решение.

Дано:

Vр-ра НСl = 5,25 мл; требования к оформлению - student2.ru = 0,101 моль/л; VВ = 100 мл.

Vтр.Б = 8,5 мл; требования к оформлению - student2.ru = 0,05 моль/л; VВ = 100 мл.

Найти:

ЖО – ?

При титровании воды соляной кислотой протекает реакция:

М(НСО3)2 + 2НС1 = МС12 + 2СО2↑ + 2Н2О.

В соответствии с законом эквивалентов число моль эквивалентов со­ляной кислоты, пошедшей на титрование, равно количеству моль экви­валентов солей, обуславливающих временную жёсткость воды:

ЖК = требования к оформлению - student2.ru · 103 = требования к оформлению - student2.ru · 103 = 5,30 (ммоль/л).

При взаимодействии трилона Б с солями кальция и магния выполня­ется закон эквивалентов, следовательно общая жёсткость воды будет равна:

ЖНК = требования к оформлению - student2.ru · 103 = требования к оформлению - student2.ru · 103 = 4,25 (ммоль/л).

Общая жёсткость воды равна сумме карбонатной и некарбонатной жесткостей:

ЖО = ЖК + ЖНК = 5,30 + 4,25 = 9,55 (моль/л).

Исследуемая вода является жёсткой.

ЗАДАЧИ

  1. Чему равна жёсткость воды – раствора хлорида кальция с молярной концен­трацией эквивалента 0,05 моль/л ?
  2. В 100 л воды содержится 2 г сульфата кальция, 1,5 г сульфата магния и 4,6 г гидрокарбоната магния. Какова общая, временная и постоянная жёсткость воды ?
  3. При определении общей жёсткости воды на титрование 100 мл воды израсходовано 9,5 мл раствора трилона Б с молярной концентрацией эквива­лента 0,05 моль/л. Какова общая жёсткость воды ?
  4. Жёсткость воды равна 4,5 ммоль/л. Какую массу гашёной извести необходимо до­бавить к 2 м3 такой воды, чтобы устранить её временную жёсткость ?
  5. К 3 м3 воды для устранения её жёсткости добавили 468 г карбоната на­трия. Какова жёсткость данной воды ?
  6. Жёсткость воды равна 5,4 ммоль/л. Какую массу ортофосфата натрия необ­ходимо добавить к 1 м3 воды, чтобы устранить её жёсткость ?
  7. Временная жёсткость воды, обусловленная ионами кальция, равна 3,0 ммоль/л. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 10 л этой воды ?
  8. Для определения временной жёсткости воды к 100 мл её было прилито 12 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,01 моль/л до нейтрализации. Чему равна временная жёсткость этой воды ?
  9. Какую массу гашёной извести надо прибавить к 2 м3 воды, чтобы уст­ранить её временную жёсткость, равную 5,2 ммоль/л ?

10. Какова временная жёсткость воды, если на её устранение в 200 л воды было затрачено 8 г гидроксида натрия?

11. Чему равна жёсткость воды, если для её устранения в 2 м3 воды добавлено 2 кг древесной золы, со­держащей 20 % поташа К2СО3.

12. Общая жёсткость воды равна 4,72 ммоль/л, а временная – 1,15 ммоль/л. Какую массу Са(ОН)2 и Nа2СО3 надо добавить к 3,5 л воды, чтобы устранить жёсткость?

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Каково назначение технических жидкостей ?

2. Основные требования, предъявляемые к техническим жидкостям (вязкость, теплоёмкость, температуры кипения и кристаллизации (замерзания), накипе- и шламообразование, агрессивность (коррозионные свойства), коэффициент объёмного расширения, стоимость, доступность, вспениваемость, пожаробезопасность, безвредность (экологические свойства).

3. Каков химический состав воды ?

4. Какова структура жидкой и твёрдой воды ?

5. Температура плавления и температура кипения воды, её зависимость от давления.

6. Пресная вода, её количество и нахождение на планете (льды, вечные снега и мерзлота, озёра, реки, грунтовые воды).

7. Состав природных вод: катионы и анионы, газы, органические вещества, взвеси, эмульсии.

8. Применение воды в быту, сельском хозяйстве и промышленности.

9. Качественное и количественное (визуально-органолептическое) определение прозрачности (мутности) воды и обнаружение нефтепродуктов в воде.

10. Что такое рН и как его определяют?.

11. Определение содержания взвешенных частиц в воде.

12. Охарактеризуйте понятия ‹‹индикатор›› (метилоранж, лакмус, фенолфталеин, универсальный индикатор), ‹‹свидетель››, ‹‹комплексон›› (трилон Б), ‹‹внутрикомплексное (хелатное) соединение››, ‹‹буферная смесь››,приведите примеры.

13. Что называют жёсткостью воды ?

Почему жёсткость воды следует устранять ?

14. За счёт чего в природе образуется жёсткая вода ?

15. Какие виды жёсткости воды различают ?

Чем обуславливается временная и постоянная жёсткость воды ?

16. Перечислите методы устранения жёсткости воды.

17. Какой метод умягчения воды называют термическим ?

Какие химические реакции протекают при умягчении воды этим методом ?

18. В чём сущность химических (реагентных) методов умягчения воды ?

Какие реагенты при этом используются и какие реакции при этом протекают ?

19. Охарактеризуйте ионно-обменный метод умягчения воды ?

20. Перечислите основные физические методы снижения жёсткости воды.

21. Какие преимущества имеют физические методы уменьшения жёсткости воды по сравнению с другими методами ?

ПРИЛОЖЕНИЕ

Наши рекомендации