Удаление примесей цветных металлов
Поскольку металлолом (обычно содержащий некоторое количество примесей цветных металлов) становится основной составляющей метал-лошихты, содержание примесей цветных металлов, которые переходят в металл из шихты, возрастает. Во многих случаях, особенно при производстве качественных конструкционных сталей, присутствие даже сотых и тысячных долей процента нежелательных примесей цветных металлов заметно ухудшает свойства стали. Низкие температуры плавления и склонность ряда примесей к ликвации усугубляют положение.
В качестве иллюстрации приведем результаты проведенного ЦНИИЧМ сравнения состава канатной стали, полученной из обычной шихты и из шихты с использованием чистого по примесям губчатого железа:
Си Zn Sn As Sb |
Губчатое 0,015 0,0009 0,0009 0,0005 0,0011 железо Лом 0,20 0,0045 0,0034 0,012 0,0021 |
Ni Co Mo Cr |
Губчатое железо 0,007 0,0014 0,0013 0,02 Лом 0,13 0,011 0,015 0,08 |
Сравнение качества и механических свойств показало следующее: прочность, пластичность и результаты испытания проволоки для канатов на перегиб и скручивание из стали, содержащей меньше примесей цветных металлов, оказались существенно выше.
Сталеплавильные процессы характеризуются окислительным характером газовой фазы. По химическому сродству с кислородом примеси цветных металлов можно расположить в следующий ряд: Bi, Cu, Pb, Sb, Ni, Co, W, Sn, Mo, Fe,Zn, Cr, Mn, V, Si, Ti, B, Zr, Al, Mg, Ca. Все элементы, размещенные справа от железа, в процессе плавки стали окисляются. По химическому сродству к кислороду и температуре испарения примеси цветных металлов, поступающие в сталеплавильные агрегаты вместе с металлоломом, можно разделить на четыре группы:
1. Si, Al, Ti, Zr, В, V— обладают высоким химическим сродством к кислороду и окисляются до следов в первые периоды плавки.
2. Мп, Сг — химическое сродство к кислороду близко к таковому для Fe; эти элементы распределяются между шлаком и металлом в зависимости от активности их оксидов в шлаке.
3. Си, Ni, Sn, Mo, Co, W, As, Sb -химическое сродство к кислороду меньше, чем таковое у Fe; эти элементы почти полностью остаются в стали в растворенном состоянии; удаление их из стали затруднительно.
4. Zn, Pb — удаляются из агрегата вследствие своей легкоплавкости и летучести. Во время плавления шихты цинк (температуры плавления 419,5 °С, кипения 906 °С) улетучивается, окисляется и удаляется с отходящими газами; встречаясь на пути со сравнительно холодными поверхностями, оксид цинка на них конденсируется. В результате при переработке цинксодержащей шихты (например, пакетов из кровельного железа, бытовых отходов и т. п.) на поверхности насадок регенераторов и в боровах мартеновских печей, на трубках котлов-утилизаторов конвертеров и т. п. откладывается слой оксида цинка, снижая стойкость и футеровки, и оборудования.
Для исключения этих нежелательных явлений необходима предварительная высокотемпературная обработка цинксодержащих отходов с одновременным улавливанием цинка. Свинец (температуры плавления 327,4 °С, кипения 1750°С) или улетучивается из агрегата при воздействии высоких температур (что вредно для здоровья), или, быстро расплавляясь, стекает вниз. Обладая при повышенных температурах высокой жидкоте-кучестью, он просачивается в малейшие неплотности кладки. Образованные свинцом каналы могут привести к уходу металла через кладку. «Зараженная» свинцом футеровка может стать источником попадания свинца в металл во время последующих плавок.
Решением проблемы может быть организация предварительного подогрева лома.
Наиболее трудной задачей является удаление из металла элементов группы 3. Такие элементы, как Ni, Co, Мо, W, Си, используют для легирования некоторых сталей. Если в перечне марок, которые включены в заказ цеху, имеются стали, содержащие данные элементы, то, получив пробу металла с указанием на наличие этих элементов, можно выбрать соответствующую марку из общего пакета заказов. Если соответствующей марки в пакете заказов нет, то плавку или бракуют, или проводят выпуск с полученным содержанием этих элементов. Способы удаления их из стали не разработаны. Во многих случаях содержание в стали рядовых марок небольших количеств таких примесей, как Ni, Mo, Co, W, невредно (иногда даже полезно).
Постепенное, но неуклонное повышение содержания в стали меди, попадающей в металл вместе с ломом, стимулирует поиск методов ее удаления, поскольку медь ухудшает качество стали таких групп, как электротехнические, инструментальные, пружинные, высокопрочные, для глубокой вытяжки и т. д. Эффективные пути и методы снижения содержания меди пока не разработаны. Одним из возможных вариантов является перевод содержащейся в металле меди в сульфид. Источником серы может быть такой минерал, как пирротин (магнитный колчедан), состоящий в основном из Fe1-nS (n = 0,1-0,2). При попадании пирротина в сталеплавильную ванну при определенных условиях возможна реакция между сульфидом железа и растворенной медью с образованием сульфида меди, который переходит в шлак: 2 [Си] + (FeS) = (Cu2S) + Fe. При этом возрастает содержание в металле серы, определяемое значением коэффициента распределения серы s = (S)/[S] для данного состава шлака.
Таким образом, уменьшение содержания меди при этом методе обработки сопровождается повышением содержания серы, вследствие чего полученный после операции декупрации (удаления меди) металл должен подвергаться обессеривающей обработке. Упомянутый способ на практике пока не используют, и задача разработки рациональной технологии декупрации остается нерешенной.
Не менее сложной задачей является организация удаления таких примесей, как As, Sn, Sb и др. Одним из перспективных путей является организация продувки металла порошками (например, на основе извести и плавикового шпата) в струе кислорода.
Интерес представляет способ рафинирования стали от примесей цветных металлов, основанный на использовании их испарения в вакууме. Возможность и интенсивность испарения определяются давлением пара примеси /' над раствором
Pi=Pº iXiYi,
где Pº i — давление пара чистого элемента; xt и у/ — мольная доля и коэффициент активности элемента в расплаве.
Значение давления пара колеблется в широких пределах. Например, давление пара железа 13,3, марганца 2600, а цинка 5,3 • 106 Па. По возрастанию давления пара чистые элементы (при 1600° С) можно расположить в следующем порядке: W, Та, Mo, Zr, В, V, Ti, Со, Fe,Ni, Si, Cr, Cu, Al, Be, Sn, Mn, Pb, Sb, Bi, Mg, Zn. Отсюда следует, что при выдержке металла под пониженным давлением можно достичь уменьшения содержания (вследствие испарения) таких трудноудаляемых примесей, как Си, Sn, Pb, Bi и др. Действительно, удаление этих примесей происходит (например, при вакуумном переплаве). Обычно концентрации примесей цветных металлов невелики, поэтому парциальные давления пара р/ очень малы. Соответственно для испарения необходимо обеспечить глубокий вакуум и длительную выдержку, что при массовом производстве затруднительно. Однако и в случае обработки глубоким вакуумом больших масс металла при его внепечной обработке какое-то количество примесей цветных металлов удаляется вследствие их испарения, особенно при дополнительном перемешивании расплава.
В целом же проблема рафинирования стали от примесей цветных металлов еще ждет своего решения.
ГАЗЫ В СТАЛИ
В любой стали в некоторых количествах содержатся элементы, в обычных условиях являющиеся газами. К ним в первую очередь относятся кислород, азот и водород, в значительной степени влияющие на качество стали. Процесс, в результате которого газы оказываются в металле в атомарном, ионном состоянии или в виде химических соединений, в металлургической практике обычно называют процессом растворения газов в металле. Условно в этом процессе можно выделить несколько стадий: 1) массоперенос газа к поверхности металла; 2) адсорбция газа на поверхности металла; 3) переход через границу газ—металл; 4) диффузия газа в тонком неперемешиваемом (диффузионном) слое жидкости; 5) массоперенос в толщу металла.
Лимитирующей стадией процесса растворения газов в металле, как правило, является либо внешняя диффузия (подвод газа), либо внутренняя диффузия (массоперенос в металле). Иногда лимитирующим является ад-сорбционно-кинетическое звено (адсорбция на поверхности и переход через граничный слой). Чаще лимитирует процесс растворения газов внутри-диффузионная составляющая, однако кроме железа и растворяющегося газа в металле всегда содержится большее или меньшее количество примесей. Если поверхностная активность третьего компонента достаточна, он может существенно влиять на интенсивность перехода газа через границу газ—металл. Обычно под растворимостью газа понимают его количество, перешедшее в раствор в металле при нормальном парциальном давлении газа. Растворимость газов в металле сильно зависит от температуры. В соответствии с уравнением изобары Вант-Гоффа зависимость растворимости газа sot температуры может определяться следующим уравнением:
S= Сехр(-ΔH5/2RT),
где С—постоянная интегрированная; ΔH 5 — изменение энтальпии при растворении и образовании раствора данного газа; R — универсальная газовая постоянная; T—температура.
С учетом логарифмической формы этого уравнения
lnS=lnC-bHs/2RT= =C-bHs/2RT*1/T
изменение растворимости газов графически удобно представлять в координатах InS— (1/T). В прямоугольных координатах зависимость InS от 1/Т обычно представляет собой прямую линию. В общем случае ΔHS одновременно зависит от изменения: 1) энтальпии диссоциации этого газа у поверхности металла ΔH дис; 2) энтальпии растворения ΔH раст; 3) энтальпии взаимодействия, которое может иметь место между растворяющимся газом и растворенными в железе примесями ΔH В3. В результате ∑ ΔH S= ΔH дис + ΔH раст+ ΔH В3
В зависимости от суммарного (результирующего) изменения энтальпии ДЯ5 растворимость газов повышается или понижается с повышением температуры металла (рис. 12.1). В случае растворения в чистом железе двухатомных газов установлена четкая связь между парциальным давлением р этих газов в атмосфере над распла вом и растворимостью газа в металле: S=K p.
Рис. 12.1.Влияние температуры на растворимость газов S:
1 — увеличение растворимости; 2— уменьшение растворимости
Это соотношение называют законом квадратного корня или законом Сивертса (по имени ученого, установившего это соотношение). Согласно этому закону в процессе растворения двухатомные молекулы диссоциируют на атомы, например H2(г) → 2[Н], при этом константа равновесия
Кн=[Н]2/рН2, [Н]= КНрН 2 = К`
рН 2 .
Для реакции
N2(г) → 2[H]
КN=[N]2/PN2, [N]=К" p N2.
Если при растворении водорода или азота в металле образуются соединения, содержащие более одного атома газа (например, ZrH2, TiH2, Si3N4 и т. п.), то закон квадратного корня недействителен. Однако такие случаи являются исключением; они чаще всего имеют место в конце плавки, после того как в металл вводят такие добавки, как цирконий, титан и др. Обычно по ходу плавки металл не содержит значительного количества гидридо- или нитридообразующих примесей; в заметных количествах содержится лишь углерод, а для железоуглеродистого расплава закон квадратного корня по водороду и азоту выполняется. В тех случаях, когда растворы газов в сплавах далеки от идеальных и связи между растворяющимися газами и железом и его примесями настолько сильны, что образуются достаточно прочные соединения (гидриды, нитриды, оксиды), соединения эти имеют общее название неметаллические
Рис. 12.2.Изменение растворимости (поглощения) газов в металле при образовании раствора (1) и химического соединения (2)
включения. Характер зависимости растворимости от давления газа Sr=f(pr) различен в случаях образования раствора, близкого к идеальному, или химического соединения. При образовании соединения на кривой растворимости Sr — pr наблюдается перелом (рис. 12.2).
РАСТВОРЕНИЕ ВОДОРОДА
На основании данных об изменении растворимости водорода в железе (рис. 12.3) можно сделать следующие выводы: 1) растворимость водорода возрастает при повышении температуры и уменьшается при ее снижении; 2) растворимость в различных модификациях железа неодинакова; 3) при переходе железа из жидкого состояния в твердое и из одного аллотропического состояния в другое растворимость изменяется скачкообразно. В реальных производственных условиях чистый водород Н2 в атмосфере практически отсутствует, но всегда имеется какое-то количество паров Н2О в атмосфере и влаги в шихтовых и добавочных материалах. Экспериментально установлено, что содержание водорода в металле по ходу плавки зависит от парциального давления Н2О в атмосфере: [H]=К' рн2О. При одинаковой технологии выплавки содержание водорода в стали, выплавленной в период влажных летних дней, может быть выше, чем в период морозных зимних дней, когда атмосферная влажность существенно ниже. Скорость растворения газов в металле зависит от многих факторов: агрегатного состояния и состояния поверхности металла, его кристаллической структуры, давления газов, температуры, от размеров молекул (атомов) растворяющегося газа.
Водород в жидком железе находится в виде протона Н+, т. е. в виде частиц очень малых размеров. Скорость миграции таких частиц в расплавленном железе очень велика. В жидком металле скорость растворения водорода выше, чем в твердом. В твердом состоянии проницаемость металлов для газов определяется кристаллической структурой металла. Например, -Fe
Рис. 12.3.Растворимость водорода в жидком железе
более проницаемо для водорода, чем -Fe, так как полости, соединяющие соседние междоузлия (поры) в пространственно-центрированной решетке
-Fe, больше полостей в гранецент-рированной решетке
-Fe (сами же поры, наоборот, шире в решетке
-Fe, с чем и связана большая растворимость газов в железе этой модификации, а также в сталях и сплавах, имеющих аустенитную структуру). Наличие в стали различных примесей (углерода, марганца, кремния и др.) изменяет растворимость газов в твердом и жидком металле, в частности в железе. Например, введение углерода приводит к понижению растворимости в нем газов, так как углерод занимает то пространство в решетке железа, в котором могут размещаться атомы других неметаллов. Легирующие присадки, расширяющие область у-фазы, например титан, ванадий, хром, способствуют увеличению растворимости газов, поскольку в гране-центрированной решетке этой фазы возможность растворения газа повышается. Присадки, стабилизирующие a-фазу, например углерод, кремний, алюминий, приводят к уменьшению растворимости газов. Влияние примесей на растворимость водорода в расплавленных двойных сплавах железа показано на рис. 12.4.
По влиянию на растворимость водорода в жидком железе элементы-примеси металла можно разделить на три группы: 1) повышающие растворимость водорода (титан, неодим, цирконий, торий, церий, лантан, ванадий (до 6 %)) и образующие с водородом соединения, прочные при низкой температуре; 2) снижающие растворимость водорода
Рис. 12.4.Растворимость водорода в сплавах железо-легирующий элемент R при нормальном давлении и температуре 1600 °С
(углерод, кремний, алюминий) и имеющие в растворе более сильные связи с железом, чем связи водорода с железом; 3) слабовлияющие на растворимость водорода (никель, кобальт, марганец, молиб-лен, хром); влияние этих элементов на растворимость водорода может проявляться лишь при высоких их концентрациях (высоколегированные стали).
РАСТВОРЕНИЕ АЗОТА
На основании данных об изменении растворимости азота в железе (рис. 12.5) можно сделать следующие выводы: 1) растворимость азота в - и
-Fe возрастает при повышении температуры; 2) растворимость азота в
-Fe при повышении температуры снижается, что объясняется снижением прочности нитрида Fe4N; 3) растворимость азота при переходе из жидкого состояния в твердое и из одного аллотропического состояния в другое резко изменяется; 4) растворимость азота в жидком железе с повышением температуры возрастает. Для процесса растворения азота в жидком железе характерны, по крайней мере, две стадии: 1) диссоциация молекулярного азота на атомы N2 → 2N — сопровождается поглощением тепла и 2) растворение атомарного азота N → [N] — сопровождается выделением тепла. Поскольку ΔHцис> Δhраст, суммарный процесс протекает с поглощением тепла. При повышенных температурах наблюдается увеличение содержания азота в металле (например, при продувке техническим кислородом с повышенным содержанием азота, в высокотемпературной зоне дуги при электродуговом обогреве и т. п.). При 1600 °С и p H2=0,1МПа растворимость азота в жидком железе близка к 0,044 %. При этих условиях азот образует с железом раствор, близкий к идеальному. Образование нитридов железа (Fe4N, Fe2N) происходит в процессе охлаждения закристаллизовавшегося металла (в основном в области у?6)- По влиянию на растворимость азота в жидком железе элементы-примеси металла можно разделить на две группы.
1. Образующие прочные нитриды (ванадий, ниобий, лантан, церий, титан, алюминий). Эти элементы повышают растворимость азота в железе. Такие примеси, как хром, марганец, молибден, обычно нитридов не образуют, но они характеризуются большим химическим сродством к азоту, чем к железу, поэтому также заметно увеличивают растворимость азота.
2. Не образующие нитридов (углерод, никель, медь, фосфор) или образующие с азотом соединения, менее прочные, чем с железом (кремний). Эти элементы заметно снижают растворимость азота в железе.
Рис. 12.5. Растворимость азота в жидком железе
Рис. 12.6.Растворимость азота в сплавах железо—легирующий элемент R при нормальном давлении и температуре 1600 °С
Влияние содержания примесей железа на растворимость в нем азота видно из рис. 12.6. При охлаждении стали, содержащей азот, нежелательным является скачкообразное изменение растворимости. При быстром охлаждении азот не успевает выделиться и раствор становится пересыщенным. Процесс выделения избыточного азота протекает во время эксплуатации готового изделия и во многих случаях приводит к ухудшению свойств стали (старение и связанное с этим скачкообразное повышение прочности и понижение пластических свойств). Размеры частиц азота в металле значительно больше, чем водорода, поэтому скорости диффузии азота в железе более низкие. Коэффициент диффузии водорода в жидком железе Dн = = (8,0 + 9,0) • 10~3 см2/с, тогда как для азота D n = 3,77 • 10~5 см2/с, т. е. ниже на два порядка, поэтому при снижении давления (обработка вакуумом) водород удаляется из металла с большей интенсивностью, чем азот.
Наличие в железе поверхностно-активных примесей заметно влияет на процессы растворения (и соответственно выделения) азота. Так, например, кислород является поверхностно-активной примесью. В результате присутствия в расплаве кислорода образуется богатый кислородом поверхностный слой, приводящий к снижению скорости перехода азота через границу газ—жидкий металл, поэтому при малой степени раскисленное™ и небольшом перегреве металла над ликвидусом можно продувать сталь азотом без опасения получить чрезмерно высокое его содержание. Иное развитие у процесса, когда металл хорошо раскислен либо когда в агрегате или в какой-то локальной зоне (например, в зоне электрических дуг или в зоне подачи технического кислорода в ванну) имеют место заметные перегревы металла.
В среднем можно принять, что в кислородно-конвертерной среднеле-гированной стали содержится 0,002— 0,005 % N, в мартеновской стали — 0,004-0,008 % N и в электростали — 0,006-0,012% N.
РАСТВОРЕНИЕ КИСЛОРОДА
Кислород находится в жидкой стали в виде раствора и в виде оксидных неметаллических включений. При температуре плавления в чистом жидком железе растворяется -0,17% кислорода. При повышении температуры растворимость кислорода в жидком железе возрастает (рис. 12.7). Растворение кислорода газовой фазы в жидком железе может быть описано схемой 0,5О2®→ [О], = [0], K=[0] pO2. Константа К характеризует содержание кислорода, растворенного в металле, равновесное с О2 газовой фазы; она может быть выражена формулой
lg K=lg[0]/pO21/2 =-6100/T + 0,1245.
Рис. 12.7.Растворимость кислорода в жидком железе при равновесии с чистым железистым шлаком
При содержании кислорода, превышающем предел его растворимости в жидком железе при данной температуре, кислород взаимодействует с железом по реакции Fe + [О] = (FeO), образуя обособленную фазу — вюстит. Содержание кислорода, растворенного в жидком железе, равновесное с вюститом, может быть описано уравнением
lg[O]Fe0 = -6320/T+ 2,734,
где [O](Fe0) —содержание кислорода в жидком железе, равновесное с вюститом, маc. %; T—температура.
Расчеты по этим уравнениям показывают, что даже при очень низких парциальных давлениях кислорода в газовой фазе, соприкасающейся с жидким железом, происходит окисление последнего с образованием вюсти-та. Экспериментальное исследование взаимодействия кислорода с расплавленным железом затруднительно, поскольку равновесное давление газа очень низкое (10 -9 — 10 -10 МПа) и измерить его практически затруднительно'.
Растворимость кислорода в -Fe существенно ниже, чем в жидком железе. В интервале 1400—1500 °С lg[0]S-Fe = -17900/T+7,20. В
-Fe растворимость кислорода выше, чем в
-Fe, что объясняется перестройкой его кристаллической решетки из ОЦК в ГЦК. В
-Fe, так же как и в
-Fe, растворимость кислорода очень низка (рис. 12.8). При комнатной температуре растворимость кислорода в железе снижается до следов (< 10 -4 %). Уравнение процесса 0,5О2→ [О] условно, так как практически во всех существующих сталеплавильных агрегатах давление кислорода всегда выше равновесного с жидким железом и идет реакция Fеж + 0,5О2 = (FeO). На двойных диаграммах Fe—О левый (железный) угол соответствует
-фазе,
1 Обычно процесс растворения кислорода описывают в виде перехода 0,5О2(Г) -> [О].
Рис. 12.8.Растворимость кислорода в железе
называемой вюститом (имеет приблизительный состав FeO). Фаза незначительно растворяет железо и в гораздо большей степени растворяет
-фазу, которая соответствует составу Fe3O4 и называется магнетитом.
Таким образом, величина [О], характеризующая растворенный в металле кислород, является относительной. В металлургической технике распространение получил метод определения активностей растворенных в железе элементов, основанный на замерах э. д. с. цепи, на одном конце которой находится металл, активность компонента в котором известна (так называемый электрод сравнения), на другом — исследуемый образец. Этот метод в настоящее время широко используется для определения активности кислорода, растворенного в металле. Замеряемое этим методом значение э. д. с. элемента Е пропорционально отношению активностей кислорода в электроде сравнения a[O]c и в исследуемом расплаве а[О]. В соответствии с уравнением Нернста
E=-(RT/nF)ln(a[0]c/a[0]),
где n — число переноса заряда потенциалопределяющего процесса; F— число Фарадея.
В настоящее время метод определения активности кислорода в металле a[О] широко используют на практике для контроля процесса плавки. С помощью выражения a[о] =f [О][О] ПРИ известном коэффициенте активности f[O] можно определить концентрацию кислорода, растворенного в металле (эту величину часто обозначают [О]раст). Полный количественный анализ на кислород (например, методом вакуум-плавления) обеспечивает определение общего содержания кислорода в металле [О]общ. Разность [0]общ - [О]раст = [О]св характеризует количество кислорода, связанного в оксидные включения. Достоверность результатов разделения [О]общ на [0]раст и [О]св зависит от точности определения коэффициента активности f [0] При этом следует учитывать, что системы часто состоят не только из железа и кислорода. Как правило, в жидком металле растворены и другие элементы, которые имеют большее, чем железо, химическое сродство к кислороду. В итоге системы Fe-O-R (R — элемент, растворенный в жидком железе) характеризуются отрицательными отклонениями от идеальности.
В сталеплавильных агрегатах на содержание и активность кислорода по ходу плавки очень большое (как правило, решающее) влияние оказывает углерод (рис. 12.9). Образующиеся в процессе взаимодействия углерода и кислорода пузыри СО выделяются из сталеплавильной ванны, создавая эффект кипения ванны. При содержании углерода <0,10% процесс кипения' ванны замедляется и углерод уже не определяет и не регулирует окислен-ность металла. Начинается проявление преобладающего влияния других факторов на уровень окисленности металла, и
Рис. 12.9.Влияние углерода на окисленность металла в сталеплавильной ванне при ее кипении:
/— кривая равновесных концентраций [С] и [О]; //— область концентраций [С] и [О], фактически наблюдаемых в кипящей сталеплавильной ванне
прежде всего активности оксидов железа в шлаке. При отсутствии кипения обычно соблюдается соотношение a(FeO)/a[O]= const: чем выше активность оксидов железа в шлаке, тем выше окисленность металла. В тех случаях, когда в ванну вводят добавки, содержащие элементы, обладающие большим химическим сродством к кислороду, чем железо (например, кремний, алюминий, марганец), окисленность металла определяется уже уровнем активности этих элементов-раскислите-лей. Некоторые примеси (такие, как никель, молибден, медь), имеющие меньшее химическое сродство к кислороду, чем железо, повышают активность кислорода в стали. При введении в металл элементов-раскисли-телей в нем образуются оксидные неметаллические включения. После кристаллизации в твердой стали практически весь кислород находится не в растворе, а в виде оксидных неметаллических включений, образовавшихся: 1) при введении раскислителей (и взаимодействии их с кислородом, растворенным в металле); 2) во время выпуска и разливки в результате повторного окисления (кислородом воздуха); 3) из шлака, огнеупорной кладки; 4) по ходу плавки как результат поступления в металл вместе с добавками; 5) при затвердевании стали (в результате взаимодействия включений различного происхождения).
ИСТОЧНИКИ ГАЗОВ,