Определение универсальной газовой постоянной методом откачки

Цель работы: Выяснение физического смысла универсальной газовой

постоянной R и нахождение её численного значения.

Оборудование:

1. Шар, наполненный воздухом, с зажимом.

2. Вакуумная тарелка с манометром.

3. Электронасос.

4. Весы.

5. Резиновые шланги.

Уравнение Менделеева-Клапейрона Определение универсальной газовой постоянной методом откачки - student2.ru(1), где - m - масса газа, μ - молярная масса, Т - температура, V -объём, p - давление, R - универсальная газовая постоянная (R=kNА=8,31 Дж/(моль К), k=1,38·10-23 Дж/К - постоянная Больцмана, NА=6,02·1023 моль -1 - число Авогадро).

Уравнение Менделеева-Клапейрона Определение универсальной газовой постоянной методом откачки - student2.ruи уравнение Клаузиса P=nkT можно получить из основного уравнения МКТ P=(1/3)nmoV2, где n – концентрация молекул газа, mo – масса молекулы, V – средняя скорость молекулы. Для получения основного уравнения МКТ можно взять за исходное понятие давления p=F/S и выражение силы, как результирующей воздействий всех молекул N данного массива F=∑Fi . Силу воздействия одной молекулы со стенкой сосуда получим из второго закона Ньютона Fi=moa=mo(V-Vo)/t или в скалярной форме F=mo2Vo/t, так как Vo = -V.

Используя уравнение Менделеева-Клапейрона можно получить законы для изопроцессов: Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля. Все эти законы являются законами идеального газа и могут быть использованы для любого реального газа, если только последний находится при достаточно низком давлении и если его температура не слишком низка. В данной работе для определения универсальной газовой постоянной можно записать уравнение (1) для двух состояний воздуха, находящегося в шаре, при различных давлениях и массах, но одинаковой температуре и объёме: Определение универсальной газовой постоянной методом откачки - student2.ru , Определение универсальной газовой постоянной методом откачки - student2.ru (2).

Решая эту систему уравнения относительно R, получаем формулу для её нахождения: Определение универсальной газовой постоянной методом откачки - student2.ru (3), где (m1 - m2) - разность представляет собой массу выкаченного воздуха, которую можно найти, выполняя взвешивания шара с воздухом до и после частичной откачки воздуха;

P1 – первоначальное давление воздуха в открытом шаре (атмосферное давление определяется по барометру Pатм);

P2 – давление воздуха в шаре после частичного откачивания воздуха (для вычисления используется показание манометра P2= Pаим- Pм);

V – объём шара (воздуха в шаре), равный 2л;

T –температура воздуха (определяется по термометру в лаборатории);

µ - молярная масса воздуха (из таблиц, 0,029 кг/моль).

Лабораторная установка

Определение универсальной газовой постоянной методом откачки - student2.ru

Рисунок 1

Шар, наполненный воздухом с зажимом; 2) вакуумная тарелка с манометром;

Резиновые шланги с зажимом; 4) насос Комовского; 5) весы.

Порядок выполнения работы

1. Определите первоначальное давление воздуха в открытом шаре Р1 (по барометру в лаборатории).

2. Определите с помощью весов массу воздуха m`1 c шаром, с чехлом и зажимом (взвешивание производить с ослабленным зажимом с точностью до 0,01 г).

3. Соедините шар резиновой трубкой с вакуумной тарелкой, которая в свою очередь соединена с насосом Комовского.

4. Откачайте воздух из шара до некоторого давления Р2 (не меньше 2 – 3 делений шкалы манометра).

5. Запишите показания манометра Рм, закройте зажим на шланге.

6. Вновь определите на весах массу оставшегося воздуха m`2 c шаром, с чехлом и зажимом.

7. Измерения проделайте не менее трёх раз.

8. Запишите в таблицу: значение температуры Т (К), молярной массы воздуха µ, объём воздуха V в шаре; массу воздуха с шаром до m`1 и после откачки m`2; показания манометра Рм, давление воздуха в шаре до Р1 и после откачивания Р2 (используя показания манометра Рм, шкала манометра проградуирована в технических атмосферах).

9. Выполните расчёты в системе СИ, заполните таблицу до конца, запишите найденное значение универсальной газовой постоянной в виде R=Rcр ± ΔRср.

Таблица

N m`1 m`2 m1- m2 Pм P1 P2 V T µ Ri Rcp ΔRi ΔRcp R=Rcp±ΔR
                           
                     
                     

Контрольные вопросы

1. Запишите основной закон молекулярно-кинетической теории газов (МКТ). Как можно вывести это уравнение?

2. Запишите уравнение Менделеева-Клапейрона. Как его можно получить?

3. Поясните, что такое число Авогадро.

4. Выведите формулу для вычисления универсальной газовой постоянной R.

5. В каком классе изучается соответствующий материал в школьном курсе физики?

Литература

1. Савельев И.В. Курс общей физики, т.1. - М.: Наука, 1982.

2. Сивухин Д.В. Общий курс физики: Учеб. Пособие: Для вузов. Т.2. Термодинамика и молекулярная физика. – М.: ФИЗМАТЛИТ, 2005.

3. Кикоин А.К., Кикоин И.К. Молекулярная физика. - М, Просвещение, 1996.

4. Дмитриева В.Ф., Прокофьев В.А. Основы физики. - М.: Высшая школа, 2001.

Лабораторная работа № 7

Наши рекомендации