Потери сухого остатка при прокаливании.

Для определения необходимо:

1.___________________________________________________________________________

2.___________________________________________________________________________

3.___________________________________________________________________________

4.___________________________________________________________________________

5.___________________________________________________________________________

Ориентировочные величины:

Для непроточной воды поверхностных водоисточников допускаются потери сухого остатка при прокаливании не более 1/3 от его первоначального веса.

§ЛАБОРАТОРНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ПРОБЫ ВОДЫ № ______

(Определение перманганатной окисляемости)

Схема определения окисляемости пробы воды (по методу Кубеля):

Таблица № 23

№ п/п Количество воды Основные реактивы и катализаторы Время кипячения Реактивы для титрования Результат титрования
1. Подготовка лабораторной посуды          
2.Определение окисляемости          

Если проба воды отобрана из подземного водоисточника, но величина окисляемости достаточно высокая, то в воде могут содержаться __________________________________________________________, поэтому для уточнения необходимо поставить пробу «____________________________», при которой окисляются именно эти соединения.

♣ Химизм реакции

         
    потери сухого остатка при прокаливании. - student2.ru
 
  потери сухого остатка при прокаливании. - student2.ru
 
  потери сухого остатка при прокаливании. - student2.ru
 
  потери сухого остатка при прокаливании. - student2.ru

Формулы для расчета:

Исходная формула:

О = (10 мл KmnO4 + Х мл KmnO4 – 10 мл Н2С2О4) х К х 0,08 х 10;

Где:

· О – величина окисляемости пробы воды;

· 10 мл KmnO4 – количество перманганата калия, добавленное к пробе до кипячения;

· 10 мл Н2С2О4 – количество щавелевой кислоты, добавленное к пробе после кипячения для обесцвечивания раствора;

· Х мл KmnO4 – количество перманганата калия, которое пошло на титрование до появления окрашивания бледного розового цвета

· К – коэффициент поправки титра раствора перманганата (равен 1);

· 0,08 – количество мг кислорода, которое выделяет 1 мл 0,01 н. раствора перманганата калия;

· 10 – пересчет на 1000 мл (на 1 л)

Окончательная формула:

Окисляемость = Х мл KmnO4 · 0,8

§Результаты лабораторных исследований

Таблица № 24

Количество KmnO4, которое пошло на титрование Величина окисляемости в мгО/л Норма
     

Заключение:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

  1. Показатели наличия в воде органических веществ.
  2. Условия, от которых зависит количество растворенного в воде кислорода.
  3. санитарное значение определения растворенного в воде кислорода.
  4. Понятие БПК, санитарное значение этого показателя.
  5. БПКполное, принцип метода определения.
  6. БПК5, принцип метода определения, ориентировочные нормы.
  7. Понятие окисляемости, единицы измерения, нормы.
  8. Проба на «холоду», когда и для чего ставится.
  9. Всегда ли высокая цифра окисляемости свидетельствует о наличии в воде органических веществ, животного происхождения?
  10. ХПК, понятие, условия определения, ориентировочные нормы.
  11. ССЕ, условия определения, нормы.

Дата______________

Тема занятия: КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ВОДЫ.

Место проведения занятия: кафедра общей и военной гигиены, 33/4 павильон Продолжительность: 4 часа

Цель занятия: Научить студентов проводить количественный химический анализ воды на наличие азота аммиака и аммонийных солей, нитритов, нитратов.

Практические умения и навыки, которыми должен овладеть студент:

1. Уметь пользоваться нормативными и справочными материалами.

2. Овладеть стандартными методиками определения азота аммиака, нитритов и нитратов и провести лабораторное исследование по определению минеральных азотосодержащих веществ в пробе исследуемой воды.

3. Научиться давать гигиеническую оценку содержания в воде минеральных азотосодержащих веществ.

Задание студентам.

1. Ознакомиться с учебным материалом, приведенным в методических указаниях.

2. Ответить на вопросы самоконтроля результатов подготовки.

3. Пользуясь стандартными методиками, провести определение азота аммиака, нитритов и нитратов в пробе исследуемой воды.

4. Оформить протокол исследования и составить письменное заключение о качестве воды

§ - задание в аудиторное время

♣ - задание во внеаудиторное время

♣ Цель количественного химического анализа: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

♣ Какие химические вещества подлежат точному количественному определению: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

♣ Заполните таблицу

Таблица № 25

Варианты содержания в воде триады азота Характер загрязнения водоема
NH3-    
NH3- + NO2-    
NH3- + NO3-    
NH3- + NO2- + NO3-    
NO2-    
NO2- + NO3-    
NO3-    

♣ В каких случаях вода нуждается в дополнительной подготовке перед точным определением концентраций химических соединений: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

В чем заключается предварительная подготовка воды для определения азота аммиака, нитритов и нитратов: _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Таблица № 26

Коэффициенты для пересчета данных, полученных на фотоэлектроколориметре, в концентрации определяемых веществ
Азот аммиака и аммонийных солей Азот нитритов Азот нитратов
4,4 0,24 15,4

§ЛАБОРАТОРНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ПРОБЫ ВОДЫ № ______

(Определение точных концентраций химических соединений)

Таблица № 27

Наши рекомендации