Потери сухого остатка при прокаливании.
Для определения необходимо:
1.___________________________________________________________________________
2.___________________________________________________________________________
3.___________________________________________________________________________
4.___________________________________________________________________________
5.___________________________________________________________________________
Ориентировочные величины:
Для непроточной воды поверхностных водоисточников допускаются потери сухого остатка при прокаливании не более 1/3 от его первоначального веса.
§ЛАБОРАТОРНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ПРОБЫ ВОДЫ № ______
(Определение перманганатной окисляемости)
Схема определения окисляемости пробы воды (по методу Кубеля):
Таблица № 23
№ п/п | Количество воды | Основные реактивы и катализаторы | Время кипячения | Реактивы для титрования | Результат титрования |
1. Подготовка лабораторной посуды | |||||
2.Определение окисляемости |
Если проба воды отобрана из подземного водоисточника, но величина окисляемости достаточно высокая, то в воде могут содержаться __________________________________________________________, поэтому для уточнения необходимо поставить пробу «____________________________», при которой окисляются именно эти соединения.
♣ Химизм реакции
![]() | ||||
![]() | ||||
![]() | ||||
![]() |
Формулы для расчета:
Исходная формула:
О = (10 мл KmnO4 + Х мл KmnO4 – 10 мл Н2С2О4) х К х 0,08 х 10;
Где:
· О – величина окисляемости пробы воды;
· 10 мл KmnO4 – количество перманганата калия, добавленное к пробе до кипячения;
· 10 мл Н2С2О4 – количество щавелевой кислоты, добавленное к пробе после кипячения для обесцвечивания раствора;
· Х мл KmnO4 – количество перманганата калия, которое пошло на титрование до появления окрашивания бледного розового цвета
· К – коэффициент поправки титра раствора перманганата (равен 1);
· 0,08 – количество мг кислорода, которое выделяет 1 мл 0,01 н. раствора перманганата калия;
· 10 – пересчет на 1000 мл (на 1 л)
Окончательная формула:
Окисляемость = Х мл KmnO4 · 0,8
§Результаты лабораторных исследований
Таблица № 24
Количество KmnO4, которое пошло на титрование | Величина окисляемости в мгО/л | Норма |
Заключение:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
- Показатели наличия в воде органических веществ.
- Условия, от которых зависит количество растворенного в воде кислорода.
- санитарное значение определения растворенного в воде кислорода.
- Понятие БПК, санитарное значение этого показателя.
- БПКполное, принцип метода определения.
- БПК5, принцип метода определения, ориентировочные нормы.
- Понятие окисляемости, единицы измерения, нормы.
- Проба на «холоду», когда и для чего ставится.
- Всегда ли высокая цифра окисляемости свидетельствует о наличии в воде органических веществ, животного происхождения?
- ХПК, понятие, условия определения, ориентировочные нормы.
- ССЕ, условия определения, нормы.
Дата______________
Тема занятия: КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ВОДЫ.
Место проведения занятия: кафедра общей и военной гигиены, 33/4 павильон Продолжительность: 4 часа
Цель занятия: Научить студентов проводить количественный химический анализ воды на наличие азота аммиака и аммонийных солей, нитритов, нитратов.
Практические умения и навыки, которыми должен овладеть студент:
1. Уметь пользоваться нормативными и справочными материалами.
2. Овладеть стандартными методиками определения азота аммиака, нитритов и нитратов и провести лабораторное исследование по определению минеральных азотосодержащих веществ в пробе исследуемой воды.
3. Научиться давать гигиеническую оценку содержания в воде минеральных азотосодержащих веществ.
Задание студентам.
1. Ознакомиться с учебным материалом, приведенным в методических указаниях.
2. Ответить на вопросы самоконтроля результатов подготовки.
3. Пользуясь стандартными методиками, провести определение азота аммиака, нитритов и нитратов в пробе исследуемой воды.
4. Оформить протокол исследования и составить письменное заключение о качестве воды
§ - задание в аудиторное время
♣ - задание во внеаудиторное время
♣ Цель количественного химического анализа: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
♣ Какие химические вещества подлежат точному количественному определению: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
♣ Заполните таблицу
Таблица № 25
Варианты содержания в воде триады азота | Характер загрязнения водоема |
NH3- | |
NH3- + NO2- | |
NH3- + NO3- | |
NH3- + NO2- + NO3- | |
NO2- | |
NO2- + NO3- | |
NO3- |
♣ В каких случаях вода нуждается в дополнительной подготовке перед точным определением концентраций химических соединений: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
В чем заключается предварительная подготовка воды для определения азота аммиака, нитритов и нитратов: _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Таблица № 26
Коэффициенты для пересчета данных, полученных на фотоэлектроколориметре, в концентрации определяемых веществ | ||
Азот аммиака и аммонийных солей | Азот нитритов | Азот нитратов |
4,4 | 0,24 | 15,4 |
§ЛАБОРАТОРНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ПРОБЫ ВОДЫ № ______
(Определение точных концентраций химических соединений)
Таблица № 27