Приготовление масляного раствора камфары стерильного.

Готовят 20% раствор на персиковом масле. В части теплого масла растворяют камфару, фильтруют через сухой фильтр в сухую мерную колбу и доводят маслом до метки. Переливают во флакон и стерилизуют текучим паром 6минут при 100С.

ИЗОТОНИЧЕСКИЕ РАСТВОРЫ.

Плазма крови, лимфа, слёзная жидкость, спинно-мозговая жидкость имеют постоянное осмотическое давление (7,4 атм), которое поддерживается специальными осморегуляторами.

Введение в организм больших количеств инъекционных р-ров с другим осматическим давлением может привести к сдвигу физиологического равновесия, которое сопровождается болевыми ощущениями, и может привести к тяжёлым последствиям.В организм следует вводить инъекционные растворы с осмотическим давлением равным осмотическому давлению жидкости организма (7,4 атм) – такие растворы являются изотоническими. Т.е. изотонические растворы –это растворы, у которых осмотическое давление равно осмотическому давлению плазмы крови (7,4 атм.).

Кроме, изотонических растворов существуют гипотонические и гипертонические растворы.

Растворы, имеющие осмотическое давление ˃7,4атм – гипертонические. При введении в кровь возникает разность осмотического давления внутри эритроцитов и в окружающей их плазме, жидкость из эритроцитов направляется в плазму, при этом происходит сморщивание эритроцитов – такое явление называется плазмолиз.

Растворы, имеющие осмотическое давление ˂7,4 атм – гипотонические. При введении их в кровь также возникает разность давлений и жидкость пойдет внутрь эритроцита, эритроциты разбухают и лопаются, клетки гибнут – такое явление называется гемолизэритроцитов (лизис).

РАСЧЁТ ИЗОТОНИЧЕСКИХ КОНЦЕНТРАЦИЙ.

Расчет изотонической концентрации производят 3 способами:

1) КРИОСКОПИЧЕСКИЙ метод основан на следствиях из закона Рауля:

Согласно закону Рауля: давление пара над раствором пропорционально молярной доле растворенного вещества.

Отсюда следует:
а) р-ры ЛВ замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель.
б) р-ры, имеющие одинаковую молярную концентрацию, замерзают при

одинаковой температуре.

Разница температуры замерзания раствора и чистого растворителя называется депрессией или криоскопической константой (t ).

Экспериментально установлено значение депрессии t для сыворотки крови – 0,52 С.

Так же экспериментально установлены температурные депрессии 1% растворов, наиболее часто встречающихся ЛВ, данные сведены в таблицу.

Если раствор будет иметь такую же t (0,52 ), то он будет изотоничен плазме крови.
Отсюда можно рассчитать изотоническую концентрацию.

Напимер, t 1% NaCl =0,576
t плазмы крови – 0,52 .

0,576 – 1%

0,52 – х % Х= 0,52 х 1% /0,576

D OJL+AAAA4QEAABMAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAFtDb250ZW50X1R5cGVzXS54bWxQSwECLQAUAAYA CAAAACEAOP0h/9YAAACUAQAACwAAAAAAAAAAAAAAAAAvAQAAX3JlbHMvLnJlbHNQSwECLQAUAAYA CAAAACEAQmdMs+MBAADaAwAADgAAAAAAAAAAAAAAAAAuAgAAZHJzL2Uyb0RvYy54bWxQSwECLQAU AAYACAAAACEA/vBN1dwAAAAIAQAADwAAAAAAAAAAAAAAAAA9BAAAZHJzL2Rvd25yZXYueG1sUEsF BgAAAAAEAAQA8wAAAEYFAAAAAA== " strokecolor="black [3040]"/>Формула расчёта:

С% = 0,52
t 1%лв

2) ФАРМАКОПЕЙНЫЙ метод основан на использовании изотонического эквивалента вещества по натрию хлориду.

Изотонический эквивалент показывает количество NaCl, которое создаёт такое же осмотическое давление как 1,0 л вещества( обозначается E_лв/NaCl).

С%= 0,9 /ЕЛВ/ NaCl

Значение ЕЛВ/ NaClможно найти в ГФ. Зная эти данные можно рассчитать изотоническую концентрацию любого раствора.

3) Метод наосновании закона Вант-Гоффу. Согласно закону Вант-Гоффа разбавленные растворы неэлектролитов ведут себя подобно газам и к ним можно применять газовые законы, в частности закон Менделеева – Клапейрона.

P × V= nRT

n= PV 7,4 х 1
RT 0,082 х 270

n= 0,29 г/моль

D OJL+AAAA4QEAABMAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAFtDb250ZW50X1R5cGVzXS54bWxQSwECLQAUAAYA CAAAACEAOP0h/9YAAACUAQAACwAAAAAAAAAAAAAAAAAvAQAAX3JlbHMvLnJlbHNQSwECLQAUAAYA CAAAACEAgsFadOMBAADaAwAADgAAAAAAAAAAAAAAAAAuAgAAZHJzL2Uyb0RvYy54bWxQSwECLQAU AAYACAAAACEAlr8FQNwAAAAHAQAADwAAAAAAAAAAAAAAAAA9BAAAZHJzL2Rvd25yZXYueG1sUEsF BgAAAAAEAAQA8wAAAEYFAAAAAA== " strokecolor="black [3040]"/>n= m
M

m = 0,29 M

Следовательно для 1л изотонического раствора следует взять 0,29 М

С% = 0,29 х М / 10

Для растворов электролитов вводится изотонический коэффициент i, которыйпоказывает восколько раз возрастает осматическоедавление раствора вследствие диссоциации и сколько необходимо взять вещества для полученияизотоническогораствора.

С% = 0,29 х М / 10 х i.