Для реакции ионного обмена составить полное и сокращённое ионное уравнение реакции.

Рассмотреть свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

Кислоты – это электролиты, которые при растворении в воде или расплавлении диссоциируют на ионы и проводят электрический ток.

Физические свойства кислот: бесцветные, твёрдые или жидкие вещ-ва, летучие (H2S; H2SO3;H2CO3), кислые на вкус, имеют широкое применение в промышленности, едкие.

Химические свойства кислот:

Кислота = пH + кислотный остаток

Кислота + Ме = соль + Н2

Кислота + МеО = соль + Н2О

Кислота1 + соль1= кислота2 + соль2

Кислота + основание = соль + H2O

Билет №2

Классификация и получение кислот.

Классификация кислот:

По числу атомов водорода:

1. Одноосновные

2. Двухосновные

3. Трёхосновные

По наличию кислорода:

1. Кислородсодержащие

2. Бескислородные

Получение кислот:

неМеО + H2 = кислота (бескислородная)

неМеО + H2O = кислота (кислородсодержащая)

Кислота1 + соль1 = кислота2 + соль2

2. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:

KCLO3 + P = KCL + P2O5.

Указать окислитель и восстановитель, тип химической реакции.

3. Осуществить цепь превращений:

Na – Na2O – NaOH – NaCL.

Для реакции ионного обмена составить полное и сокращённое ионное уравнение реакции.

Билет №3

1. Осуществить цепь превращений:

N2 – N2O5 – HNO3 – Cu(NO3)2

Для реакции ионного обмена составить полное и сокращённое ионное уравнение реакции.

Рассмотреть свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.

Основания – это электролиты, которые при растворении в воде или расплавлении диссоциируют на катионы металлов и гидроксид анионы.

1. Щелочь + индикатор = смена окраски индикатора

2. Щелочь + кислотный оксид = соль + H2О

3. Основание + кислота = соль + Н2О

4. Щелочь + соль1 = основание + соль2

5. Щелочь = Ме + пОН

6. н.основание = оксиды (Н2О + МеО)

3. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:

AL + S = AL2S3. Указать окислитель и восстановитель, тип химической реакции.

Билет №4

1. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:

HNO3 + P + H2O = H3PO4 + NO

Указать окислитель и восстановитель, тип химической реакции.

2. Осуществить цепь превращений:

Ba – BaO – Ba(OH)2 – BaCL2.

Для реакции ионного обмена составить полное и сокращённое ионное уравнение реакции.

Рассмотреть свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.

Соли – это электролиты, которые при растворении в воде или расплавлении диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.

1. Соль = пМе + кислотный остаток (диссоциация)

NaCl = Na + Cl

2. Соль + Ме1 (акт) = соль2 + Ме2 (неакт)

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

3. Соль1 + щелочь = соль2 + основание (н)

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 (н)

4. Соль1 + кислота = соль2 + кислота2

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (н) + 2HCl

5. Соль1 + соль2 = соль3 + соль4

2NaCl + BaSO4 = BaCl2 + Na2SO4

6. н. Соль = МеО + неМеО

CaCO3 = CaO + CO2 (н)

Билет №5

Классификация и получение оснований.

Классификация оснований:

1. Растворимые (LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Cr(OH)2, Ba(OH)2, NH4OH)

2. Нерастворимые.

Получение:

1. МеО + Н2О = щелочь

2. Соль1 + щелочь = соль2 + основание (н)

3. Н2О = Ме (акт) = щелочь + Н2

2. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:

CO2 + Mg = MgO + C.

Указать окислитель и восстановитель, тип химической реакции.

3. Осуществить цепь превращений:

C –CO2 – CaCO3 - CO2

Билет№6

1. Осуществить цепь превращений:

P – P2O5 – H3PO4 – K3PO4.

Для реакции ионного обмена составить полное и сокращённое ионное уравнение реакции.

2. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:

SiO2 + Mg = MgO + Si

Указать окислитель и восстановитель, тип химической реакции.

Химические свойства основных оксидов

Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород.

1. Основный оксид + Н2О = щелочь

2. Основный оксид + кислотный оксид = соль

3. Основный оксид + кислота = соль + вода

4. Основный оксид + Н2 = Ме + вода

Билет №7

Химические свойства кислотных оксидов.

1. Кислотный оксид + основный оксид = соль

2. Кислотный оксид + вода = кислота

3. Кислотный окид + щелочь = соль + вода

2. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:

AL +Fe2O3 = Fe + AL2O3.

Указать окислитель и восстановитель, тип химической реакции.

3. Осуществить цепь превращений:

Ba – BaO – Ba(OH)2 – BaCL2.

Для реакции ионного обмена составить полное и сокращённое ионное уравнение реакции.

Билет№8