Учебно-методические пособия по аналитической химии, разработанные преподавателями кафедры

Вопросы к экзамену по аналитической химии для студентов специальности 040500 — «фармация»

1.Качественный химический анализ. Способы выполнения аналитических реакций. Требования к реакциям для качественного анализа. Типы аналитических реакций и реагентов (по назначению, по специфичности). Классификация методов качественного анализа (по количеству анализируемого вещества, по последовательности аналитических операций: дробный и систематический анализ).

2.Характеристики чувствительности аналитических реакций (открываемый минимум, предельная концентрация, минимальный объем предельно разбавленного раствора, предельное разбавление, показатель чувствительности). Связь между ними.

3.Аналитические классификации катионов (кислотно-основная, сероводородная, аммиачно-фосфатная). Принципы классификации. Групповые реагенты. Условность и ограниченность любой аналитической классификации.

4.Аналитические классификации анионов по образованию малорастворимых соединений и по окислительно-восстановительным свойствам. Принципы классификации. Групповые реагенты.

5.Основные положения теории растворов сильных электролитов. Отличие свойств растворов сильных электролитов от свойств идеальных растворов. Ионная сила раствора. Активность. Коэффициент активности. Основные положения и выводы теории Дебая-Хюккеля. Уравнения Дебая-Хюккеля.

6.Описание химического равновесия на основании закона действующих масс. Константа химического равновесия, ее связь с константами скорости прямой и обратной реакций. Термодинамические и концентрационные, ступенчатые и общие, реальные и условные константы равновесия. Связь между различными константами равновесия.

7.Равновесие между осадком и насыщенным раствором. Растворимость. Произведение растворимости. Расчет растворимости из произведения растворимости. Условия образования и растворения осадков. Ионное произведение. Дробное осаждение. Последовательность образования нескольких осадков из одного раствора. Примеры. Перевод одних осадков в другие. Условия возможности такого перевода. Вычисление константы равновесия этого процесса. Примеры.

8.Влияние различных факторов на растворимость осадков. Влияние сильные электролитов на растворимость («посторонних», с одноименным (общим) ионом). Расчет растворимости в присутствии сильных электролитов. Влияние температуры на растворимость. Влияние химических реакций (протолитических, комплексообразования) на растворимость. Примеры влияния разных факторов на растворимость (отдельные для каждого фактора).

9.Основные понятия протолитической теории. Кислота, основание, амфолит. Сопряженная кислотно-основная пара. Протолитические свойства воды. Константы кислотности и основности. Классификация кислот и оснований по силе и принципы этой классификации. Связь между силой и константами кислотности и основности кислоты и сопряженного основания.

10.Протолитические свойства солей («гидролиз»). Катионы и анионы с точки зрения протолитической теории. Константы кислотности и основности катионов и анионов. Примеры расчета. Соли, проявляющие свойства амфолитов. Примеры.

11.Расчет pH растворов сильных и слабых кислот и оснований. Формулы (точные и приближенные). Их вывод. Условия, при которых возможно использование приближенных формул. Приближенный расчет pH многоосновных кислот. Степень протолиза. Ее расчет.

12.Амфолиты. Реакции протолиза. Примеры. Константы кислотности и основности амфолита. Расчет pH растворов амфолитов. Формулы (точные и приближенные). Их вывод. Условия, при которых возможно использование приближенных формул.

13.Буферные системы. Их состав. Основные свойства. Примеры. Расчет pH буферных растворов. Формулы (точные и приближенные: уравнение Гендерсона-Хассельбаха). Их вывод. Буферная емкость. Ее расчет. Применение буферных систем.

14.Окислительно-восстановительные (ОВ) равновесия. ОВ потенциал: стандартный, реальный, формальный. Уравнение Нернста. Определение направления ОВ реакции по значению потенциалов. Константа равновесия ОВ реакции, ее связь со стандартными потенциалами.

15.Влияние pH раствора, комплексообразования, образования осадков на окислительно-восстановительные (ОВ) потенциалы и направление ОВ реакций. Анализ этого влияния на основании уравнения Нернста. Примеры влияния для каждого фактора.

16.Общая характеристика комплексных соединений (центральный атом, лиганды, дентатность, хелаты, внутренняя и внешняя сфера комплекса, тип химической связи в комплексах). Равновесия в растворах комплексных соединений. Общие и ступенчатые константы устойчивости (нестойкости) комплексов. Условные константы устойчивости, их связь с реальными общими константами устойчивости. Примеры зависимости условных констант устойчивости от глубины побочных реакций (например, от рН раствора).

17.Влияние различных факторов (pH раствора, образования осадков) на устойчивость и распад комплексов. Реакции разрушения комплексов. Примеры такого влияния и критерии разрушения комплекса. Превращение одних комплексов в другие. Применение комплексных соединений в анализе.

18.Методы разделения и концентрирования. Основные понятия. Классификация методов. Понятие об основных методах разделения и концентрирования (осаждение, со-осаждение, маскирование, озоление, пробирная плавка, упаривание, выпаривание, дистилляция, возгонка и сублимация, направленная кристаллизация, зонная плавка, диализ, фильтрация, седиментация, экстракция, сорбция, ионный обмен, хроматография, электролиз, электрофорез, электродиализ).

19.Жидкостная экстракция. Принцип метода. Основные термины: экстрагент, разбавитель, экстракт, реэкстракция, реэкстрагент, реэкстракт. Экстракционное равновесие. Закон распределения Нернста-Шилова. Константа распределения. Коэффициент распределения. Коэффициент (степень) извлечения (R). Факторы, от которых зависит R. Расчет R для периодической экстракции. Условия экстракционного разделения. Классификация экстракционных систем по типу экстрагирующегося соединения. Способы жидкостной экстракции.

20.Оценка достоверности результатов количественного анализа. Ошибки количественного анализа. Их классификация (по источнику ошибок, по типу распределения относительно истинного значения: случайные, систематические, грубые). Правильность и воспроизводимость анализа. Способы выявления систематической ошибки. Простейшее статистическое описание результатов анализа (среднее, выборочная дисперсия, дисперсия среднего, стандартное отклонение, стандартное отклонение среднего, коэффициент Стьюдента, доверительный интервал). Пример такого описания.

21.Гравиметрия. Классификация гравиметрических методов. Основные понятия при анализе методом осаждения (гравиметрическая форма, осаждаемая форма, осадитель). Основные этапы анализа методом осаждения. Требования к гравиметрической форме, к осаждаемой форме, к осадителю. Основные процессы при образовании осадка. Связь этих процессов со структурой осадка (кристаллический, аморфный). Факторы, определяющие структуру (размер частиц осадка) (сверхрастворимость, относительное пересыщение).

22.Загрязнение осадка при гравиметрическом анализе методом осаждения. Классификация процессов загрязнения. Соосаждение. Разновидности и причины соосаждения. Способы уменьшения соосаждения при анализе. Факторы, определяющие образование кристаллических осадков. Оптимальные условия получения кристаллических осадков. Факторы, определяющие образование аморфных осадков. Оптимальные условия получения аморфных осадков.

23.Расчеты при гравиметрическом анализе. Стехиометрия анализа (схема гравиметрического анализа, гравиметрический фактор). Расчет оптимальной массы навески анализируемого образца. Расчет необходимого количества осадителя. Расчет результата гравиметрического анализа (массы определяемого вещества или его массовой доли).

24.Основы титриметрического анализа. Требования к реакциям для титриметрии. Титранты. Первичные и вторичные стандарты. Точка эквивалентности. Конечная точка титрования. Методы ее определения. Кривая титрования. Скачок титрования. Классификация методов титриметрии (по типу химической реакции, по способу выполнения (прямое, обратное титрование, титрование заместителя)). От чего зависит выбор способа титрования? Методы определения массы вещества по результатам титрования (метод пипетирования, метод отдельных навесок). Сравнение этих методов между собой (достоинства и недостатки).

25.Кислотно-основное титрование в воде. Ацидиметрия. Алкалиметрия. Титранты. Первичные стандарты. Факторы, влияющие на скачок титрования. Титрование многоосновных кислот и нескольких протолитов в одном растворе. Соотношение между точками эквивалентности и скачками титрования. Условия существования различимых скачков титрования. Примеры дифференцированного определения нескольких протолитов в одном растворе.

26.Кислотно-основные индикаторы. Требования к ним. Ионная и хромофорная концепции индикаторов. Основные характеристики индикаторов (цвета, интервал перехода, показатель титрования (pT)). Принципы выбора индикатора. Примеры индикаторов.

27. Ошибки при кислотно-основном титровании. Индикаторные ошибки. Их классификация. Индикаторная ошибка «несоответствия». Определение знака и типа этой ошибки (водородная, гидрокисльная, кислотная, основная). Расчет относительной индикаторной ошибки несоответствия (формулы, их вывод). Максимально допустимая ошибка несоответствия с выбранным индикатором.

28.Кривые титрования: сильной кислоты, слабой кислоты, сильного основания, слабого основания. Расчет pH на разных этапах титрования (в исходном растворе, до ТЭ, в ТЭ, после ТЭ). Сравнительные особенности кривых титрования сильных и слабых протолитов. Как зависит вид кривой титрования от константы кислотности (основности) определяемого вещества? Выбор индикатора и оценка индикаторной ошибки по кривой титрования.

29.Кислотно-основное титрование в неводных растворителях. Дополнительные возможности метода титрования в других растворителях по сравнению с титрованием в воде. Классификация растворителей по кислотно-основным свойствам. Нивелирующее действие растворителя. Дифференцирующее действие растворителя. Влияние диэлектрической проницаемости и константы автопротолиза растворителя на титрование. Требования к амфипротонному растворителю для титрования. Применение неводного титрования (титрование в ледяной уксусной кислоте, титрование в основных растворителях, титрование в нейтральных растворителях).

30.Окислительно-восстановительное (ОВ) титрование. Классификация методов. Условия ОВ титрования. Факторы, влияющие на скачок титрования. Способы определения конечной точки титрования. ОВ индикаторы. Их основные характеристики и принцип выбора. Индикаторные ошибки ОВ титрования: их происхождение и расчет.

31.Кривые окислительно-восстановительного титрования. Расчет потенциала на разных этапах титрования (до ТЭ, в ТЭ, после ТЭ). Влияние pH раствора на кривую титрования. В каких случаях наблюдается это влияние? Выбор индикатора и оценка индикаторной ошибки по кривой титрования.

32.Перманганатометрия. Бихроматометрия. Цериметрия. Реакции, на которых основан анализ. Условия титрования. Титранты, особенности их приготовления и хранения. Эквиваленты титрантов. Способы определения концентрации. Определение конечной точки титрования. Применение перманганатометрических, бихроматометрических и цериметрических методов прямого титрования, обратного титрования и титрования заместителя (конкретные примеры методик с уравнениями реакций). Сравительный анализ (преимущества и недостатки, особенности применения) перманганатометриии, бихроматометрии и цериметрии.

33.Прямая и обратная йодиметрия. Реакции, на которых основан анализ. Условия титрования. Титранты, особенности их приготовления и хранения. Эквиваленты титрантов. Способы определения концентрации. Определение конечной точки титрования. Применение методов (конкретные примеры методик с уравнениями реакций).

34.Косвенная йодометрия (титрование йода как заместителя). Реакции, на которых основан анализ. Условия титрования. Титрант, особенности приготовления и хранения. Эквивалент титранта. Способы определения концентрации. Определение конечной точки титрования. Применение метода (конкретные примеры методик с уравнениями реакций).

35.Хлорйодометрия. Йодатометрия. Реакции, на которых основан анализ. Условия титрования. Титранты, особенности приготовления и хранения. Эквиваленты титрантов. Способы определения концентрации. Определение конечной точки титрования. Применение методов (конкретные примеры методик с уравнениями реакций).

36.Броматометрия. Бромид-броматное титрование. Реакции, на которых основан анализ. Условия титрования. Титрант. Эквивалент титранта. Способ определения его концентрации. Определение конечной точки титрования. Применение броматометрии для анализа неорганических веществ. Применение бромид-броматометрии для анализа ароматических соединений, в том числе лекарственных препаратов. Применение бромид-броматометрии для анализа катионов металлов после их осаждения в виде оксихинолятов. Конкретные примеры методик с уравнениями реакций.

37.Нитритометрия. Реакции, на которых основан анализ. Условия титрования. Титрант. Способ определения его концентрации. Определение конечной точки титрования. Нитритометрический анализ ароматических аминов, в том числе лекарственных препаратов. Конкретные примеры методик с уравнениями реакций.

38.Осадительное титрование. Классификация методов. Требования к реакциям для осадительного титрования. Кривые осадительного титрования. Расчет концентрации определяемого вещества до ТЭ, в ТЭ, после ТЭ. Факторы, влияющие на скачок титрования.

39.Меркурометрия. Гексацианоферратометрия. Сульфатометрия. Тиоцианатометрия. Реакции, на которых основан анализ. Условия титрования. Титранты. Эквиваленты титрантов. Способы определения концентрации. Определение конечной точки титрования. Применение методов.

40.Аргентометрия. Методы аргентометрического титрования (Гей-Люссака, Мора, Фольгарда, Фаянса). Реакции, на которых основан анализ и определение конечной точки титрования. Условия титрования. Титранты. Способы определения концентрации. Определение конечной точки титрования. Сравнительный анализ применения методов аргентометрии. Ограничения при анализе каждым из аргентометрических методов.

41.Комплексиметрическое титрование. Классификация методов. Требования к реакциям для комплексиметрического титрования. Меркуриметрия. Реакции, на которых основан анализ и определение конечной точки титрования. Условия титрования. Титрант. Способ определения его концентрации. Определение конечной точки титрования. Применение метода (конкретные примеры методик с уравнениями реакций).

42.Комплексонометрическое титрование. Комплексоны. Их преимущества для использования в титриметрическом анализе. Этилендиаминтетрауксусная кислота. Комплексонаты. Общая характеристика комплексов металлов с ЭДТА. Реакции образования комплексонатов. Равновесия в водных растворах ЭДТА. Зависимость состава раствора ЭДТА от pH. Условная константа устойчивости комплексоната. Кривая комплексонометрического титрования. Ее расчет и анализ. Влияние pH раствора на вид кривой титрования. Причина этого влияния. Влияние различных факторов на скачок титрования.

43.Комплексонометрическое титрование. Условия комплексонометрического титрования (pH раствора, дополнительные комплексообразователи). Чем определяется выбор условий комплексонометрического определения? Определение конечной точки титрования. Металлохромные индикаторы. Принцип действия. Требования к ним. Примеры индикаторов. Титрант. Способ определения его концентрации. Применение комплексонометрии. Примеры методик прямого, обратного и «вытеснительного» (титрование заместителя) титрования. В каких случаях используется обратное и «вытеснительное» комплексонометрическое титрование?

44.Общая характеристика инструментальных (физико-химических) методов анализа. Их сравнение с классическими химическими методами анализа (преимущества и недостатки). Классификация физико-химических методов. Электрохимические методы анализа. Основные понятия (электрохимическая ячейка, электроды, потенциал, напряжение, ток, сопротивление, проводимость). Классификация. Оптические методы анализа. Основные понятия (фотон, энергия фотона, длина волны, спектр, оптическая область спектра, монохроматический и полихроматический свет, цвет, его связь с поглощением света объектом, монохроматор). Классификация. 45.Потенциометрия. Сущность и теоретические основы метода. Электроды, используемые в потенциометрии. Их классификация. Прямая потенциометрия. Определение концентрации (метод калибровочного графика, метод добавок стандарта; расчет концентрации по результатам анализа). Применение метода.

46.Потенциометрическое титрование. Способы определения конечной точки титрования. Кривые потенциометрического титрования (интегральные, дифференциальные (первая и вторая производные), по Грану). Определение конечной точки по кривым титрования. Преимущества потенциометрического титрования. Применение метода.

47.Вольтамперометрия. Сущность и теоретические основы метода. Кинетическая и концентрационная поляризация электрода. Полярография. Устройство полярографической ячейки. Электроды. Полярограмма. Характерные участки на полярографической кривой и соответствующие им электрохимические процессы. Остаточный ток. Предельный диффузионный ток. Потенциал полуволны. Условия полярографического анализа. Уравнение Ильковича. Полярографическое определение концентрации (метод калибровочного графика, метод стандарта, метод добавок стандарта; расчет концентрации по результатам анализа). Применение метода.

48.Амперометрическое титрование. Сущность метода. Условия амперометрического титрования. Кривые амперометрического титрования. Определение ТЭ по кривым титрования. Применение метода. Амперометрическое титрование с двумя поляризованными электродами (биамперометрическое титрование).

49.Кулонометрия. Сущность и теоретические основы метода. Закон Фарадея. Классификация кулонометрических методов. Требования к реакциям для кулонометрического анализа. Прямая кулонометрия. Способы измерения количества электричества. Условия анализа. Применение. Кулонометрическое титрование. Сущность метода. Определение количества электричества. Определение конечной точки титрования. Применение.

50.Кондуктометрия. Сущность метода. Основные характеристики электрической проводимости растворов (удельная электрическая проводимость, эквивалентная ионная проводимость (подвижность), подвижность ионов при бесконечном разбавлении). Зависимость электрической проводимости раствора от концентрации электролитов. Прямая кондуктометрия. Кондуктометрическое титрование. Типичные кривые кондуктометрического титрования. Примеры. Применение кондуктометрии и кондуктометрического титрования.

51.Основной закон поглощения света (в дифференциальной, интегральной, логарифмической форме). Основные фотометрические параметры (оптическая плотность (абсорбционность), пропускание, молярный и удельный коэффициент поглощения). Связь между ними. Правило аддитивности оптической плотности. Приборы для фотометрического анализа (спектрофотометры, фотоэлектроколориметры). Основные узлы приборов и их назначение. Двулучевые и однолучевые приборы.

52.Колориметрия. Методы колориметрического анализа (стандартных серий, разбавления, уравнивания окрасок). Спектрофотометрия. Преимущества по сравнению с колориметрическими методами. Количественный фотометрический анализ. Условия фотометрического анализа. Выбор аналитической длины волны, концентрации раствора и толщины кюветы. Фотометрические реакции и реагенты. Экстракционно-фотометрический анализ. Проверка выполнения основного закона светопоглощения. Отклонения от закона Бугера-Ламберта-Бера и их причины.

53.Методы количественного фотометрического анализа. Определение концентрации по коэффициенту поглощения. Метод калибровочного графика. Метод стандарта. Метод добавок стандарта. Формулы для расчета концентрации каждым из этих методов и их вывод.

54.Дифференциальный фотометрический анализ. Сущность метода. Метод высокого поглощения. Методы определения концентрации дифференциальным методом (калибровочного графика, стандарта). Преимущества и специфика применения дифференциальной фотометрии по сравнению с «обычным» фотометрическим анализом. Определение нескольких веществ в одном растворе фотометрическим методом. Фотометрическое титрование. Типичные кривые фотометрического титрования.

55.Люминесцентный анализ. Природа люминесценции. Элементарные процессы при люминесценции (поглощение света молекулой, колебательная релаксация, переход в основное состояние). Их энергетическая диаграмма (схема Яблонского). Классификация видов люминесценции (по типу электронных переходов: флуоресценция и фосфоресценция, по способу возбуждения). Основные характеристики люминесценции (спектр люминесценции, квантовый выход люминесценции). Основные закономерности флуоресценции (правило Каша, закон Стокса-Ломмеля, стоксов сдвиг, антистоксова область, правило зеркальной симметрии Левшина, правило Вавилова).

56.Количественный флуоресцентный анализ. Зависимость интенсивности флуоресценции от концентрации вещества. Условия флуоресцентного анализа. Приборы для флуоресцентного анализа (флуориметры). Основные узлы прибора и их назначение. Способы определения концентрации (метод калибровочного графика, метод стандарта). Применение флуоресцентного анализа. Экстракционно-флуоресцентный анализ.

57.Хроматография. Общий принцип метода. Основные понятия (сорбция, десорбция, подвижная фаза, неподвижная фаза, носитель неподвижной фазы, хроматограмма). Классификация хроматографических методов (по механизму разделения веществ; по агрегатному состоянию фаз; по способу перемещения фаз: фронтальная, вытесни-тельная; элюентная хроматография (элюент, элюат, элюирование); по цели).

58.Плоскостная (бумажная и тонкослойная) хроматография. Подвижная и неподвижная фазы. Относительный коэффициент подвижности (Rf), условия от которых он зависит. Степень разделения. Условия разделения. Выбор элюента. Условия анализа. Восходящая, нисходящая, радиальная хроматография. Способы обнаружения хроматографических зон. Качественный и количественный анализ методами бумажной и тонкослойной хроматографии.

59.Ионообменная хроматография. Подвижная и неподвижная фазы. Иониты. Статическая и динамическая обменная емкость. Ионообменное равновесие. Константа и коэффициент распределения. Факторы, от которых зависит коэффициент распределения. Хроматографическое разделение ионов методом элюирования. Применение ионообменной хроматографии.

60.Газовая хроматография. Классификация методов. Подвижная и неподвижная фазы. Понятие о теоретических основах метода (теория теоретических тарелок, кинетическая теория). Число теоретических тарелок. Высота, эквивалентная теоретической тарелке. Связь между этими параметрами. Параметры удерживания (время удерживания, коэффициент удерживания, удерживаемый объем, коэффициент емкости колонки). Параметры разделения (степень разделения, коэффициент разделения, число теоретических тарелок). Влияние температуры на хроматографический процесс.

61.Газовая хроматография. Практическая реализация метода на примере газожидкостной хроматографии. Неподвижная жидкая фаза. Ее характеристики. Требования к ней. Носители неподвижной фазы. Подвижная фаза (газ-носитель). Устройство и основные узлы газового хроматографа. Их назначение. Колонки для газовой хроматографии (насадочные, капиллярные). Детекторы. Основные характеристики. Классификация. Катарометр. Детектор электронного захвата. Пламенно-ионизационный детектор. Применение газовой хроматографии.

62.Методы количественного хроматографического анализа. Метод простой нормировки. Метод внутренней нормировки. Метод внутреннего стандарта. Метод абсолютной калибровки. Способы определения площади хроматографического пика. Метод триангуляции. Жидкостная хроматография. Классификация методов по механизму разделения. Высокоэффективная жидкостная хроматография. Особенности применения жидкостной хроматографии по сравнению с газовой

Вопросы по качественному анализу для экзамена по аналитической химии для студентов специальности 040500 — «фармация»

1.Опишите аналитические (специфические) реакции катионов Na⁺. Составьте уравнения реакций, опишите условия проведения реакций, опишите соответствующие аналитические эффекты. К какой аналитической группе по кислотноосновной классификации относится этот катион? Укажите состав этой аналитической группы.

2....К⁺....

3.... NH₄⁺....

4....Li⁺....

5.Опишите аналитические реакции катионов Ag⁺, включая специфические, групповые реакции и реакции с общеаналитическими реагентами (Na₂S, Na₂CO₃, Na₂HPO₄, NaOH, NH₃). Составьте уравнения реакций, опишите условия проведения реакций, опишите сопровождающие их аналитические эффекты. К какой аналитической группе по кислотно-основной классификации относится этот катион? Укажите состав этой аналитической группы. Укажите групповой реагент для этой группы. Составьте уравнения реакций указанного катиона с групповым реагентом. Укажите аналитический эффект при действии группового реагента.

6....Pb²⁺....

7....Hg₂²⁺....

8.Опишите аналитические реакции катионов Ca2+, включая специфические, групповые реакции и реакции с общеаналитическими реагентами (Na₂CO₃, NaOH). Составьте уравнения реакций, опишите условия проведения реакций, опишите сопровождающие их аналитические эффекты. К какой аналитической группе по кислотно-основной классификации относится этот катион? Укажите состав этой аналитической группы. Укажите групповой реагент для этой группы. Составьте уравнения реакций указанного катиона с групповым реагентом. Укажите аналитический эффект при действии группового реагента.

9....Ba²⁺....

10....Sr²⁺....

11.Опишите аналитические реакции катионов Zn²⁺ , включая специфические, групповые реакции и реакции с общеаналитическими реагентами (Na₂S,Na₂CO₃ ,NH₃ ). Составьте уравнения реакций, опишите условия проведения реакций, опишите сопровождающие их аналитические эффекты. К какой аналитической группе по кислотно-основной классификации относится этот катион? Укажите состав этой аналитической группы. Укажите групповой реагент для этой группы. Составьте уравнения реакций указанного катиона с групповым реагентом, добавленным в избытке; добавленным в недостатке. Укажите аналитические эффекты при действии группового реагента.

12....Sn²⁺....

13....Сг³⁺....

14....Al³⁺....

15.Опишите аналитические реакции катионов Fe²⁺, включая специфические, групповые реакции и реакции с общеаналитическими реагентами (Na₂S, Na₂CO₃, Na₂HPO₄). Составьте уравнения реакций, опишите условия проведения реакций, опишите сопровождающие их аналитические эффекты. К какой аналитической группе по кислотно-основной классификации относится этот катион? Укажите состав этой аналитической группы. Укажите групповой реагент для этой группы. Составьте уравнения реакций указанного катиона с групповым реагентом. Укажите аналитический эффект при действии группового реагента.

16. ...Fe³⁺...

17. ...Mg²⁺...

18. ...Mn²⁺...

19. ...Bi³⁺...

20. ...Sb³⁺...

21.Опишите аналитические реакции катионов Cu²⁺, включая специфические, групповые реакции и реакции с общеаналитическими реагентами (Na₂S, Na₂CO₃, NaOH). Составьте уравнения реакций, опишите условия проведения реакций, опишите сопровождающие их аналитические эффекты. К какой аналитической группе по кислотно-основной классификации относится этот катион? Укажите состав этой аналитической группы. Укажите групповой реагент для этой группы. Составьте уравнения реакций указанного катиона с групповым реагентом, добавленным в избытке; добавленным в недостатке. Укажите аналитические эффекты при действии группового реагента

22. ...Ni²⁺...

23. ...Cd²⁺...

24. ...Co²⁺...

25. ...Hg²⁺...

26. Опишите аналитические реакции анионов S₂О₃ . Составьте уравнения реакций, опишите условия проведения реакций, опишите сопровождающие их аналитические эффекты. К какой аналитической группе по классификации, основанной на различной растворимости солей, относятся эти анионы? Укажите состав этой аналитической группы. Укажите групповой реагент для этой группы. Составьте уравнения реакций указанного аниона с групповым реагентом. Укажите аналитический эффект при действии группового реагента.

27. ...SO₃^2-...

28. ...SO₄^2-...

29. ...CO₃^2-...

30. ...C₂O₄^2-...

31. ...PO₄^3-...

32. ...B₄O₇^2-...

33. ...F^-...

34. ...S^2-...

35. ...Cl^-...

36. ..Br^-...

37. ...I^-...

38. ..SCN^-...

39. ...NO₃^-...

40. ...NO₂^-...

41. ...CH₃COO^-...

Экзаменационные вопросы лабораторного практикума по аналитической химии для студентов специальности 040500 — «фармация»

1. Систематический анализ катионов 1, 2, 3 и 4-ой аналитических групп по кислотно-основной классификации. Способы разделения этих катионов по аналитическим группам. Составьте схему анализа (последовательность аналитических операций) всех катионов 1, 2, 3 и 4-ой групп (кроме Li⁺, As³⁺) в одном растворе. Укажите цель каждого опыта. Укажите возможные аналитические эффекты в процессе анализа и соответствующие этим эффектам выводы. Составьте уравнения реакций, сопровождающих анализ.

2. Систематический анализ катионов 4, 5 и 6-ой аналитических групп по кислотно-основной классификации. Способы разделения этих катионов по аналитическим группам. Составьте схему анализа (последовательность аналитических операций) всех катионов 4, 5 и 6-ой групп (за исключением As³⁺, Sn⁴⁺) в одном растворе. Укажите цель каждого опыта. Укажите возможные аналитические эффекты в процессе анализа и соответствующие этим эффектам выводы. Составьте уравнения реакций, сопровождающих анализ.

3. Систематический анализ анионов. Составьте схему анализа (последовательность аналитических операций) анионов разных аналитических групп (кроме CN^-, SiO₃^2-, MnO₄^-, CrO₄^2-, Cr₂O₇^2-, BrO₃^-, ClO₃^-, ClO₄^-, AsO₄^3-, [Fe(CN)₆]^4-, [Fe(CN)₆]^3-) в одном растворе. Укажите цель каждого опыта. Укажите возможные аналитические эффекты в процессе анализа и соответствующие этим эффектам выводы. Составьте уравнения реакций, сопровождающих анализ.

4. Гравиметрическое определение сульфатов. Осаждаемая форма. Гравиметрическая форма. Осадитель. Схема гравиметрического анализа. Уравнения реакций, на которых основан анализ. Порядок выполнения анализа и основные аналитические операции. Условия осаждения. Расчет оптимальной массы навески образца для анализа. Расчет результатов анализа при условии, что необходимо определить массовую долю алюмокалиевых квасцов (KA1(SO₄)₂.12H₂O) в образце.

5. Гравиметрическое определение железа. Осаждаемая форма. Гравиметрическая форма. Осадитель. Схема гравиметрического анализа. Уравнения реакций, на которых основан анализ. Порядок выполнения анализа и основные аналитические операции. Условия осаждения. Расчет оптимальной массы навески образца для анализа. Расчет результатов анализа при условии, что необходимо определить молярную концентрацию FeCl₃ в растворе.

6. Стандартизация раствора хлороводородной (соляной) кислоты. Первичные стандарты. Уравнения реакций. Индикаторы. Порядок выполнения анализа и основные аналитические операции. Расчет концентрации кислоты по результатам титрования. Титриметрическое определение карбонатов и фосфатов. Уравнения реакций. Титрант. Индикатор. Порядок выполнения анализа и основные аналитические операции. Расчет молярной концентрации определяемого вещества в растворе и массовой доли в сухом образце по результатам титрования.

7. Дифференцированное определение NaOH и Na₂CO₃ в одном растворе методом кислотно-основного титрования. Уравнения реакций, на которых основан анализ. Точки эквивалентности и скачки титрования в рассматриваемой системе. Титрант. Индикаторы. Порядок выполнения анализа и основные аналитические операции. Стехиометрия анализа. Расчет молярной концентрации NaOH и Na₂CO₃ в анализируемом растворе по результатам титрования.

8. Дифференцированное определение NaHCO₃ и Na₂CO₃ в одном растворе методом кислотно-основного титрования. Уравнения реакций, на которых основан анализ. Точки эквивалентности и скачки титрования в рассматриваемой системе. Титрант. Индикаторы. Порядок выполнения анализа и основные аналитические операции. Стехиометрия анализа. Расчет массовой доли NaHCO₃ и Na₂CO₃ в твердом образце по результатам титрования.

9. Определение солей аммония кислотно-основным титрованием. Уравнения реакций, на которых основан анализ. Титрант. Индикатор. Порядок выполнения анализа и основные аналитические операции. Расчет массовой доли аммония в твердом образце и идентификация солей аммония по результатам титрования.

10. Стандартизация раствора перманганата калия. Первичные стандарты. Уравнения реакций. Определение конечной точки титрования. Условия титрования. Порядок выполнения анализа и основные аналитические операции. Расчет молярной концентрации эквивалента KMnO₄ в растворе по результатам титрования.

11. Перманганатометрическое определение железа. Уравнения реакций, на которых основан анализ. Титрант. Определение конечной точки титрования. Условия титрования. Порядок выполнения анализа и основные аналитические операции. Расчет массовой доли железа в твердом образце по результатам титрования.

12. Перманганатометрическое определение пероксида водорода. Уравнения реакций, на которых основан анализ. Титрант. Определение конечной точки титрования. Условия титрования. Порядок выполнения анализа и основные аналитические операции. Расчет массовой доли H₂O₂ в растворе по результатам титрования.

13. Стандартизация раствора тиосульфата натрия. Первичные стандарты. Уравнения реакций. Определение конечной точки титрования. Условия титрования. Порядок выполнения анализа и основные аналитические операции. Расчет молярной концентрации эквивалента Na₂S₂O₃ в растворе по результатам титрования.

14. Йодометрическое определение меди. Уравнения реакций, на которых основан анализ. Титрант. Определение конечной точки титрования. Условия титрования. Порядок выполнения анализа и основные аналитические операции. Расчет молярной концентрации CuSO₄ в растворе по результатам титрования.

15. Йодометрическое определение пероксида водорода. Уравнения реакций, на которых основан анализ. Титрант. Определение конечной точки титрования. Условия титрования. Порядок выполнения анализа и основные аналитические операции. Расчет массовой доли H₂O₂ в растворе по результатам титрования.

16. Определение некоторых препаратов — ароматических соединений (п-аминобензойной кислоты, анастезина, новокаина) прямой бромид-броматометрией. Уравнения реакций, на которых основан анализ. Титрант. Определение конечной точки титрования. Условия титрования. Порядок выполнения анализа и основные аналитические операции. Расчет массовой доли препарата в твердом образце по результатам титрования.