Тема 3. Кондуктометрия
Пример 1. При титровании 50 мл раствора 
, 0,025 н раствором Трилоноа Б получили следующие результаты:
| V (Трилона Б), мл | 2,00 | 4,00 | 6,00 | 8,00 | 10,00 | 12,00 |
| Сопротивление, Ом | 61,0 | 51,5 | 42,0 | 32,0 | 24,0 | 40,0 |
Построить кривую титрования и вычислить массу никеля в растворе.
Решение. Строим кривую титрования в координатах показание прибора – V
(ЭДТА) (рис.) и определяем объем титранта V (ЭДТА) т.э.= 4,7 мл, затраченный на титрование аликвоты раствора соли никеля. Вычисляем нормальность раствора соли никеля по Трилону Б.
Задачи
Задача. При титровании 50 мл HCl раствором NaOH получили значение удельной электропроводности (табл.). Построить график титрования в координатах 
. Определить точку эквивалентности. Рассчитать нормальность соляной кислоты.
| VNaOH, мл | Электропроводность раствора  , для вариантов | ||||
| CнNaOH 0,01 | CнNaOH 0,10 | CнNaOH 0,623 | CнNaOH 1,012 | CнNaOH 1,503 | |
| 1,50 | - | 4,49 | - | 8,72 | |
| 1,09 | 1,42 | 3,00 | 4,05 | - | |
| 0,672 | 0,85 | 1,52 | 1,93 | 2,88 | |
| 0,633 | 0,70 | 1,50 | 2,35 | 2,27 | |
| 0,991 | 1,15 | 2,25 | 3,27 | - | |
| 1,35 | 1,62 | 3,04 | - | 5,52 |
При титровании 50 мл раствора содержащего NaOH 0,01 н HCl получили данные (табл.). Построить график титрования, определить точку эквивалентности и рассчитать концентрацию NaOH в исследуемом растворе.
| VHCl, мл | Электропроводность раствора , для вариантов | ||
| 6,30 | 5,68 | 6,60 | |
| 5,41 | 4,46 | 5,93 | |
| 4,52 | 3,20 | 5,30 | |
| 3,62 | - | 4,68 | |
| 3,71 | 3,00 | 4,05 | |
| 4,79 | 3,84 | - | |
| 5,85 | 4,68 | 4,45 | |
| 6,93 | 5,50 | 5,70 | |
| 9,00 | 7,00 | 7,80 |
При титровании 10 мл раствора BaCl2 0,2 н раствором Н2SO4 получили данные (табл.). Построить график титрования и определить содержание BaCl2 (г) в исследуемом растворе.
 | Электропроводность раствора , для вариантов | ||
| 6,20 | 6,03 | 7,14 | |
| 4,30 | 5,05 | 5,51 | |
| 2,95 | 3,45 | 3,92 | |
| 2,20 | 2,80 | 3,12 | |
| 1,92 | 2,15 | 2,46 |
12. При титровании 100 мл раствора уксусной кислоты 0,5 н раствором NaOH были получены данные (табл.). Определить нормальность уксусной кислоты.
| VNaOH, мл | ||||||||
| Сопротивление, Ом | 75,0 | 68,1 | 62,3 | 57,0 | 53,2 | 50,8 | 51,5 | 52,1 |
13. При титровании 50 мл раствора соляной кислоты 2,0 н раствором КOH были получены данные (табл.). Определить нормальность нормальность кислоты.
| VКOH, мл | 3,2 | 6,0 | 9,2 | 15,6 | 20,0 | 23,5 |
| Удельная электропроводность, ом-1∙см-1 | 3,2 | 2,56 | 1,86 | 1,64 | 2,38 | 2,96 |
14. При титровании 150 мл раствора гидроксида натрия 0,1 н раствором H2SO4 были получены данные (табл.). Определить нормальность гидроксида натрия.
 | |||||||||||
| μCm/см | 34,8 | 27,9 | 23,5 | 20,1 | 15,1 | 14,1 | 12,2 | 9,6 | 7,6 | 10,5 | 13,3 |
15. При титровании 150 мл раствора карбоната натрия 0,1 н раствором H2SO4 были получены данные (табл.). Определить нормальность карбоната натрия.
| | |||||||
| μCm/см | 34,8 | 27,9 | 23,5 | 20,1 | 15,1 | 14,1 | 12,2 |
16. При титровании 150 мл раствора щавелевой кислоты 0,1 н раствором NaOH были получены данные (табл.). Определить нормальность щавелевой кислоты.
 | |||||||||||
| μCm/см | 12,5 | 10,8 | 8,95 | 7,35 | 6,55 | 5,91 | 5,28 | 4,66 | 4,16 | 3,88 | 3,63 |
17. При титровании 150 мл раствора гидроксида аммония 0,1 н раствором СН3СООН были получены данные (табл.). Определить нормальность гидроксида аммония.
| | |||||||||||
| μCm/см | 1,44 | 2,50 | 3,38 | 3,76 | 4,09 | 4,33 | 4,60 | 4,85 | 5,04 | 5,30 | 5,43 |
18. При титровании 150 мл раствора ортофосфорной кислоты 0,1 н раствором NaOH были получены данные (табл.). Определить нормальность ортофосфорной кислоты.
| | ||||||||||
| μCm/см | 15,3 | 13,3 | 11,7 | 10,8 | 9,31 | 8,45 | 7,57 | 6,95 | 6,71 | 6,10 |
19. При титровании 150 мл раствора гидроксида натрия 0,02 н раствором HCl были получены данные (табл.). Определить нормальность гидроксида натрия.
 | ||||||||
| μCm/см | 20,5 | 18,1 | 14,4 | 10,7 | 9,0 | 9,2 | 13,6 | 16,1 |
20. При титровании 150 мл раствора хлорида бария 0,01 н раствором AgNO3 были получены данные (табл.). Определить нормальность хлорида бария.
 | |||||||
| μCm/см | 1,26 | 1,21 | 1,15 | 1,08 | 1,03 | 0,96 | 0,82 |
21. 75 мл раствора серной кислоты довели до 150 мл. При титровании этого раствора 0,0980 н раствором NaOH были получены данные (табл.). Определить нормальность серной кислоты.
| | |||||||||||
| μCm/см | 21,1 | 16,2 | 13,6 | 10,5 | 8,7 | 6,4 | 4,7 | 5,2 | 6,6 | 7,7 | 8,4 |
22. При титровании 150 мл раствора сульфата цинка 0,025 н раствором трилона Б были получены данные (табл.). Определить нормальность и массу сульфата цинка.
 | |||||||||||
| μCm/см | 72,5 | 66,2 | 59,5 | 53,2 | 50,2 | 46,6 | 42,5 | 41,0 | 39,7 | 37,5 | 35,3 |
23. При титровании 150 мл раствора хлорида кальция 0,025 н раствором трилона Б были получены данные (табл.). Определить нормальность и массу хлорида кальция.
| | |||||||||||
| μCm/см | 70,6 | 67,8 | 64,6 | 61,9 | 59,3 | 57,0 | 54,8 | 49,9 | 48,3 | 46,8 | 45,4 |
24. При титровании 150 мл раствора щавелевой кислоты 0,01 н раствором NaOH были получены данные (табл.). Определить нормальность и массу щавелевой кислоты.
| | ||||||||||
| μCm/см | 1,72 | 1,43 | 1,14 | 0,93 | 0,73 | 0,60 | 0,55 | 0,56 | 0,60 | 0,63 |
25. При титровании 150 мл раствора гидроксида натрия 0,01 н раствором Н2С2О4 были получены данные (табл.). Определить нормальность и массу гидроксида натрия.
 | ||||||||||
| μCm/см | 2,20 | 2,06 | 1,84 | 1,66 | 1,42 | 1,25 | 1,10 | 1,00 | 0,79 | 0,59 |