Проверка домашнего задания. Обобщение и систематизация полученных знаний

Обобщение и систематизация полученных знаний

Выставление оценок

Домашняя работа: Подготовить доклад на тему: Основные приемы фотометрических измерений (метод градуировочного графика, метод молярного свойства и добавок)

СРСП № 28

На тему:Потенциометрия

Цель:

Обучающая– глубокое изучение различных явлений и законов по данной теме

Развивающая – формирование эффективных и устойчивых взаимосвязей между научной и образовательной деятельностью;

Воспитательная – приобщать обучающихся к активности, самостоятельности на занятиях

Ход урока:

1. Организационный этап- 3 минуты

2. Этап подготовки к усвоению материала СРСП -5 минут

3. Проверка домашнего задания- 27 минут

4. Обобщение и систематизация полученныхзнаний - 5 минут

5. Выставление оценок- 5 минут

Метод основан на измерении ЭДС между индикаторным электродом и электродом сравнения: DЕ = Е₁ – Е₂.

Реальный потенциал, который зависит от температуры, числа электронов, участвующих в электродной реакции, соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм, рассчитывают по уравнению Нернста:

, где

Е⁰ – стандартный электродный потенциал,

R – универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/град),

Т – абсолютная температура (0 ⁰С = 273 К),

n – число электронов,

F – число Фарадея (96500 К).

Рассчитанное значение потенциала по уравнению Нернста относится к водородному электроду сравнения, потенциал которого принят за “0”.

Из-за сложности конструкции водородный электрод не находит практического применения. Поэтому в качестве электродов сравнения применяют хлорсеребряный (+0,22 В) и каломельный (+0,24 В) потенциал которых сохраняет постоянное значение в достаточном интервале температур. Для расчета потенциала индикаторного электрода относительно потенциала электрода сравнения используют соотношение:

Е = Е_ср + (± Е_р)

Пример: Рассчитать значение электродного потенциала процесса восстановления меди (II) до металла при температуре 40⁰С, относительно электрода сравнения (Е_ср = -0,2 В), если концентрация ионов Cu²⁺ в растворе составляет

0,001 моль/л, а Е = +0,34 В.

Решение:

Процесс восстановления: Cu²⁺ + 2ē ® Cu⁰, значит n = 2, с(ок.ф.) = с(вос.ф.) = 0,001 = 10^-3 моль/л, восстановленной формой является Cu⁰ – твердая фаза, Т = 273 + 40 = 313, тогда:

Рассчитаем потенциал относительно потенциала электрода сравнения:

Е = Е_ср +(± Е_р ) = -0,2 +0,247 = +0,047 В.

По данным таблицы 16 выполнить самостоятельно задания.

Таблица 16

Рассчитать значение реального электродного потенциала при заданной температуре и концентрации относительно потенциала электрода сравнения: