При комнатной температуре

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е.АЛЕКСЕЕВА

Кафедра «Общая и неорганическая химия»

СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

ПО КУРСУ ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Для студентов всех специальностей дневной и вечерней форм обучения

(Выпуск 3)

Нижний Новгород 2010

Составители: Л.Н.Четырбок, А.Д.Самсонова, В.И. Наумов, Г.Н.Борисова, А.В.Борисов

УДК 54 (07)

Справочные материалы по курсу общей химии для студентов всех

специальностей дневной и вечерней форм обучения/НГТУ; Сост.: Л.Н.Четырбок, А.Д.Самсонова и др. . Н.Новгород, 2009.- 36с.

Приведены справочные материалы для практических и лабораторных

занятий по курсу общей и неорганической химии.

Научный редактор Г.Н. Паниичева

Редактор Э..Б.Абросимова

Подп. к печ. Формат 60×84¹/16. Бумага газетная. Печать офсетная. Печ.л. . Уч.-изд.л. . Тираж 2000 экз. Заказ .

-----------------------------------------------------

Нижегородский государственный технический университет.

Типография НГТУ. 603600, Н.Новгород, ул. Минина, 24.

© Нижегородский государственный

технический университет, 2010

5. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ЗАВИСИМОСТЬ СРОДСТВА К ЭЛЕКТРОНУ (F₁) И ПЕРВОЙ ЭНЕРГИИ ИОНИЗАЦИИ(I₁ ) АТОМОВ ОТ АТОМНОГО НОМЕРА ЭЛЕМЕНТА

Сродство к электрону взято с обратным знаком, т.е. приведены первые энергии ионизации отрицательно заряженных ионов Э^-

6. СВЕДЕНИЯ О НЕКОТОРЫХ ЭЛЕМЕНТАРНЫХ ЧАСТИЦАХ

Частица	Символ	Масса покоя	Заряд, Кл	Заряд
Кг	относительная масса
Протон Нейтрон Электрон	Р n e	1,673 10-27 1,675 10-27 9,109 10-31	1,007276 1,008665 0,000549	1,602 10-19 0 1,602 10-19	+1 -1

7. РАСПОЛОЖЕНИЕ ВАЛЕНТНЫХ σ-ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР

ЦЕНТРАЛЬНОГО АТОМА "А" И ПРОСТРАНСТВЕНННАЯ

КОНФИГУРАЦИЯ МОЛЕКУЛ (КОМПЛЕКСОВ) АВ_n

8. СТРОЕНИЕ И ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ МОМЕНТЫ ДИПОЛЕЙ (μ) НЕКОТОРЫХ МОЛЕКУЛ

Тип	Пространственная конфигурация	Молекула	μ∙1029, Кл×м
A2     АВ         AB2     AB2       ABC   AB3   AB3       AB4   AB5 AB6	Гантелевидная     Гантелевидная         Линейная     Угловая       Линейная   Плоскотреугольная   Тригонально-пирамидальная       Тетраэдрическая   Тригонально - бипирамидальная Октаэдрическая	H2 Cl2 N2 CO NO HF HCI HBr CO2 CS2 BeCl2 H2O H2S NO2 SO2 COS HCN BF3 SO3 NH3 PCl3 PH3 NF3 CH4 CC14 PC15 SF6	0,033 0,023 0,640 0,347 0,263 0,610 0,340 0,097 0,531 0,22 0.97 0,494 0,370 0,183 0,07

9. ДЛИНА (d) И ЭНЕРГИИ (Е) ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Связь	d, нм	Е, кДж/моль	Связь	d, нм	Е, кДж/моль
C-C c=c c=c C-H C-F C-C1 C-l C-Br C-0 C=0 Si-Si Ge-Ge Sn - Sn (P)	0,154 0,135 0,120 0,109 0,136 0,176 0,215 0,194 - 0,116 0,234 0,244 0,316		Pb-Pb Si-H Si-F Si-Cl Si-Br Si-I Ge-H Gc - Cl Ge-Br Sn -11 Sn-Cl Sn - Br Pb-H	0,350 0,148 0,155 0,201 0,215 0,243 0,153     0,170	-

10. ПАРАМЕТРЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ

Молекула	Энергия связи, кДж/моль	Длина связи, нм	Энергия иони-зации, эВ	Сродство к электрону, эВ
I	H2 N2 CO	435,8 946,9 1076,8	0,074 0,110 0,113	15,46 15,63 14,02
II	He2 О2 F2 Cl2 Br2 J2 NO	0,042 498,6 159,2 243,0 192,7 150,8 632,7	0,292 0,121 0,142 0,199 0,228 0,267 0,115	22,45 12,11 16,50 11,51 10,64 9,29 9,29	0,497 3,08 2,40 2,59 2.49
III	HC1 HBr HI	431,6 368,7 297,5	0,127 0,141 0,161	12,76 11,68 10,42

Молекулы группы I при ионизации теряют связывающие электроны, мо-лекулы группы II – теряют разрыхляющие электроны, а молекулы группы III теряют не связывающие электроны

11. ТИПЫ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ

а-ориентационное; б – индукционное; в – дисперсионное; l – длина диполя; d – межмолекулярное расстояние

12. ВКЛАД ОТДЕЛЬНЫХ СОСТАВЛЯЮЩИХ В ПОЛНУЮ ЭНЕРГИЮ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

Вещество	Электрический момент диполя молекулы×1029, Кл×м	Поляри- зуемость	Эффект, кДж/моль	Суммарная энергия, кДж/моль	Температу- ра кипения, К
ориента- ционный	индук- циионный	диспер- сионный
H2 Ar Xe Co HCl HBr Hi NH3 H2O	0,39 3,4 2,57 1,25 4,95 6,07	0,20 1,63 4,00 1,99 2,63 3,58 5,4 2,21 1,48	3,34 1,09 0,58 13,28 36,32	1,003 0,71 0,295 1,55 1,92	0,17 8,48 18,4 8,79 16,72 28,42 60,47 14,72 8,98	0,17 8,48 18,4 8,79 21,05 30,22 61,36 29,55 47,22	20.21 239,6

13. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ

Вещество	DH ,кДж/моль	DG ,кДж/моль	S ,Дж/моль.К
Ag (к)			42,6
Ag +(р)	105,6	77,2	72,7
Ag Br (к)	-100,3	-97,3	107,2
Ag2Cr04 (к)	-721,3	-635,0	217,6
AgCl (к)	-127,2	-109,9	96,2
AgI (к)	-66,9	-66.4	115,5
АgNО3 (к)	-124,6	-33,6	141,0
Ag20 (к)	-31,2	-11,3	122,0
Ag2S (к)	-32,8	-40,8	144,0
Ag2S04 (к)	-717,7	-620,0	199,9
Аl (к)			28,4
Аl3+ (р)	-530,0	-490,5	-301,0
АIВr3 (к)	-513,4	-490,6	180,2
АI4С3 (к)	-209	-196	88,95
АIСl3 (к)	-704,6	-629,0	109,4
А1F3 (к)	-1511,4	-1432,1	66,5
AIN (к)	-318	-287,4	20.2
Аl(ОН)3 (к)	-1315	-1157	70,1
Аl(ОН)4- (р)	-1507,5	-1307,5	89,7
А12О3 (к)	-1676,8	-1583,3	50,95
АI2S3 (к)	-723,4	-492,5
АI2(SО4)З (к)	-3444,1	-3102,9	239,4
As (серый)			35,6
АsСI3 (ж)	-305,0	-268,4	212,5
Аs2Оз (к)	-619,2	-538,0	101,7
As205(к)	-914,6	-772,4	105,4
Аu (к)			47,44
АuСl (к)	-36,4	-14,6	85,98
АuСl3 (к)	-118,4	-53,6	164,4
Аu203 (к)	-13,0	-48,77
B (к)			5,8
BBr3 (ж)	-243,0	-237,5	228,5
ВСl3 (ж)	-427,2	-387,2
В2Н6(г)	38,5	89,6

Вещество	DH ,кДж/моль	DG ,кДж/моль	S ,Дж/моль.К
BN (к)	-252,8	-226,8	14,8
В2О3 (к)	-1273.8	-1193.7	54,0
НВО2 (к)	-795	-736,1	240,2
Н3ВО3 (к)	-1094,9	-951,8	88,8
Ва (к)
Ва2+ (р)	-538,0	-561,1	9,6
ВаСО3 (к)	-1217,1	-1137,2	113,0
ВаСl2 (к)	-859,1	-811,4	123,8
BaCrO4 (к)	-1368	-1325,2	155,6
ВаО (к)	-553,9	-525,4	70,5
Ва(ОН)2 (к)	-945,4	-855,4	100,5
BaS (к)	-460,5	-456	78,3
BaSO4 (к)	-1474,2	-1363,2	132,3
Ве (к)			9,5
ВеСО3 (к)	-982	-944,7	67,29
ВеС12 (к)	-494	-468
BeF2 (к)	-1010	-941
ВеО (к)	-598	-582	14,1
Ве(ОН)2 (к)	-907	-818	55,6
BeS04(к)	-1197	-1088
Bi (к)			56,9
Вi(ОН)3 (к)	-711,8	-580,3
Вi2О3 (к)	-578,2	-497,7
Вr- (р)	-131,2	-107,1	83,3
Вr2 (ж)			152,2
НBr (г)	-36,1	-53,4	198,7
С (алмаз, к)	1,828	2,834	2,37
С (графит, к)			5,740
СВr4 (г)	79,50	66,94	230,12
CC14 (ж)	-135,44	-64,7	214,6
CC14 (г)	-102,93	-60,63	309,74
СН4 (г)	-74,86	-50,85	186,44
C2H2(г)	226,17	208,61	200,97
С2Н4 (г)	52,28	68,12	219,4
С2Н6 (г)	-54,67	-32,89	229,5
C3H8 (г)	-103,92	-23,49	270,09

Вещество	DH ,кДж/моль	DG ,кДж/моль	S ,Дж/моль.К
C4H6 (г)	110,24	150,77	278,92
н-C4H10 (г)	-126,23	-17,17	310,33
н-C5H12 (г)	-146,54	-8,37	349,18
C6H6 (г)	82,98	129,75	269,38
C6H12 (г)	-123,22	31,78	298,44
н-C6H14 (г)	-167,30	-0,25	388,66
CН3ОH (г)	-200,95	-162,24	240,04
CН3ОH (ж)	-239,61	-167,20	126,69
C2H5OH (г)	-234,75	-168,18	282,60
C2H5OH (ж)	-276,9	-174,3	161,1
СО (г)	-110,6	-137,2	197,7
COC12 (г)	-220,3	-266,9	283,91
СО2 (г)	-393,8	-394,6	213,8
СO32- (р)	-676,3	-528,1	-54,9
CS2 (ж)	88,8	64,5	151,1
HCN (ж)	-109,6	-125,6	113,2
Н2СО3 (р)	-699,5	-619,2	187,4
СНзСОО- (р)	-488,87	-372,99	-
Са (к)			45,45
СаС2 (к)	-59,9	-64,9	70,0
СаСО3 (к)	-1207,7	-1129,6	91,6
CaCI2 (к)	-796,3	-748,9	104,7
СаF2 (к)	-1220,5	-1168,1	68,9
СаО (к)	-635	-603,6	39,7
СаН2 (к)	-188,7	-149,8	42,0
Са(ОН)2 (к)	-986,8	-899,2	83,4
CaSO4 (к)	-1424,0	-1320,3	106,7
СаSО4.2Н2О(гипс,к)	-2023,98	-1798,7	194,3
Cd (к)			51,77
СdСО3 (к)	-754,6	-674,5	96,7
CdCI2 (к)	-390,8	-343,2	115,27
CdO (к)	-260,0	-229,3	54,8
Сd(ОН)2 (к)	-561,5	-473,8	93,04
CdS (к)	-156,9	-153,2	71,1
CdSО4 (к)	-934,4	-823,9	123,05
СI (г)	121,3	105,3	165,1
Сl- (р)	-167,2	-131,4	56,6

Вещество	DH ,кДж/моль	DG ,кДж/моль	S ,Дж/моль.К
CI2 (г)			222,9
Сl2О (г)	75,7		266,2
НСl (г)	-92,4	-94,5	186,9
НСl (р)	-166,9	-131,2	56.5
НСlO4 (ж)	-34,5	84,0	188,4
Со (к)			30,1
СоСО3 (к)	-722,6	-651.0	-
СоСl2 (к)	-310,2	-267,5	109,7
Со(NОЗ)2 (к)	-421,8	-243,3
СоО (к)	-239,7	-215,2	52,8
Со(ОН)2 (к)	-541,0	-456,1	82,0
Со(ОН)з (к)	-726,0	-596,8
CoS (к)	-84,5	-96,1	-
CoS04 (к)	-889,5	-783,7	117,5
Сr (к)			23,6
Cr2+ (р)	-139	-183,4	41,9
СrЗ+ (р)	-236,1	-223,2	-215,9
CrC12 (к)	-395,7	-356,6	115,7
СгСlз (к)	-570,3	-501,0	124,8
СгОз (к)	-590,8	-513,8	72,3
Cr(OH)2 (к)	-669,0	-576,1	81,2
Сг(ОН)з (к)	-995	-846,8	95,4
Сr2O3 (к)	-1141.3	-1059,7	81,2
CrO2 (к)	-590	-540	48,1
Сг2(SО4)З (к)	-3308	-2986	287,9
(NH4)2Cr2O7 (к)	-1801,7	-	-
Cs (к)			84,35
CsOH (к)	-406,7	-362,3	93,3
Cs2O (к)	-317,6	-274,5	123,8
Сu (к)			33,2
Сu2+ (р)	66,0		-92,8
СuСО3 (к)	-595,4	-518,3
CuCl (к)	-137,5	-120,1	87,0
CuC12 (к)	-215,7	-171,5	108,2
CuI2 (к)	-21,3	-23,8	159,0
Сu(NОЗ)2 (к)	-305,3	-117
СuО (к)	-162,1	-129,5	42,73

Вещество	DH ,кДж/моль	DG ,кДж/моль	S ,Дж/моль.К
Сu(ОН)2 (к)	-444,6	-359,6
(СuОН)2CO3 (к)	-1051	-900,9	211,6
CuS (к)	-53,2	-53,6	66,5
Cu2S (к)	-79,5	-86,3
CuSO4 (к)	-771,4	-662,2	109,3
Сu2O (к)	-173,3	-150,6	92,99
F2 (г)			202,9
HF (г)	-270,9	-272,99	173,8
Fe (к)			27,2
Fe2+ (р)	-87,2	-78,96	-110,9
Fe3+ (р)	-46,4	-4,5	-309,2
FеСО3 (к)	-738,6	-665,5	95,5
Fe(CO)5(г)	-764,0	-695,2
FeC12 (к)	-341,98	-302,6	118,1
FеС13 (к)	-399,7	-334,2	142,4
FeO (к)	-265,0	-244,5	60,8
Fe(OH)2 (к)	-562,1	-480,1
Fе(ОН)з (к)	-827,2	-700,1
FeS (к)	-100,5	-100,8	60,3
FeS2 (к)	-163,3	-151,9	52,96
FeSO4 (к)	-929,5	-825,5	121,0
Fе2О3 (к)	-822,7	-740,8	87,5
Fе2(SО4)З (к)	-2582,0	-2254,6	283,0
FезС (к)		18,8
FеЗО4 (к)	-1117,9	-1014,8	146,3
Ga (к)			41,1
Gа(ОН)3 (к)	-1014,6	-831,78	84,9
Gа2О3 (к)	-1089	-998,2	-
Gе (к)			31,1
GеО (к)	-255	-226,8	50,2
GеО2 (к)	-554,7	-500,8	55,27
Н (г)	217,98	203,3	114,6
Н+ (р)
Н2 (г)			130,7
Нg (ж)			75,90
HgCI2 (к)	-228,2	-180,9	140,02
HgO (к)	-90,9	-58,6	70,29

Вещество	DH ,кДж/моль	DG ,кДж/моль	S ,Дж/моль.К
HgS (к)	-59,0	-56,9	105,4
HgS04 (к)	-707,9	-589,0	136,4
Нg2С12 (к)	-265,1	-210,8	192.8
Hg2O (к)	-	-63,3	130,6
Hg2SO4 (к)	-744,7	-627,5	200,7
I2 (г)	62,3	19,2	260,6
I- (р)	-55,9	-51,7	109,4
I2 (к)			116,5
НI (г)	26,57	1,78	206,48
НI (p)	-55,2	-51,5	111,3
К (к)			71,45
К+ (р)	-251,2	-282,3	102,5
КВг (к)	-392,5	-378,8	95,85
KCN (к)	-112,5	-103,9	137,03
К2СО3 (к)	-1146,1	-1059,8	156.32
КСl (к)	-439,5	-408,0	82,56
KF (к)	-567,4	-537,7	66,60
KI (к)	-327,6	-324,1	110,79
КМnО4 (к)	-813,4	-713,8	171,71
KNО2 (к)	-370,3	-281	117,1
КNО3 (к)	-493,2	-393,1	132,93
КОН (к)	-425,8	-380,2	79,32
КОН (р)	-477,3	-440,5	91,6
К2СrО4 (к)	-1382,8	-1286,0	193,3
К2Сr2O7 (к)	-2033,0	-1866	291,2
К2O (к)	-363,2	-323,1	94,1
К2О2 (к)	-495.8	-429,8	113,0
K2S (к)	-428,4	-404,2	111,3
K2SO4 (к)	-1433,7	-1316,4	175,7
Li (к)			28,6
LiCl (к)	-408,3	-384,0	59,3
LiOH (к)	-487,2	-442,2	42,8
Li2О (к)	-595,8	-562,1	37,87
Mg (к)			32,7
Mg2+ (p)	-467	-455,1
MgBr2 (к)	-517,6	-472	125,6
МgСОз (к)	-1013	-1029,3	65,7

Вещество	DH ,кДж/моль	DG ,кДж/моль	S ,Дж/моль.К
MgCI2 (к)	-641,1	-591,6	89,8
MgF2 (к)	-1113	-1071	57,2
MgO (к)	-601,8	-569,6	26,9
Mg(OH)2 (к)	-924,7	-833,7	63,14
Мg2С3 (к)	-79,5	-83	92,1
MgSO4 (к)	-1301,4	-1158,7	91,6
MgS (к)	-347,0	-362,0	50,3
Mn (к)			32,0
МnСОз (к)	-881,7	-811,4	109,5
MnCI2 (к)	-481,2	-440,4	118,2
MnO (к)	-385,1	-363,3	61,5
МnЗО4 (к)	-1387,5	-1282	148,6
MnО2 (к)	-521,5	-466,7	53,1
Mn(OH)2 (к)	-700	-618,7	94,9
MnSO4 (к)	-1066,7	-959,0	112,5
Mn2O7 (к)	-726,3	-543,9	-
Mo (к)			28,6
MoО2 (к)	-586,1	-533,2	46,28
МоО3 (к)	-745,2	-668,1	77.74
N2 (г)			199,9
NН2ОН (р)	-98,3	-23,4	167,4
NН3 (г)	-46,19	-16,7	192,6
NН4+ (p)	-132,4	-79,5	114,4
NН4Cl (к)	-314,4	-204,3	95,9
NН4NОз (к)	-365,4	-183,9	151,1
(NH4)2SO4 (к)	-1181,1	-901,9
NO (г)	90,31	80,6	210,7
NО2 (г)		51,5	240,2
NО3- (р)	-207,5	-111,7	147,3
N2O (г)	82,1	104,2	220,0
N2О3 (г)	83,3	140,6	307,3
N2О4 (ж)	19,05	98,0	209.3
N2О4 (г)	9,37	98,29	304,3
N2O5 (г)	11,31	115,22	356,15
N2O5 (к)	-43,16	113,97	178,49
НNО2 (p)	-119,2	-55,6	152,7

Вещество	DH ,кДж/моль	DG ,кДж/моль	S ,Дж/моль.К
НNО3 (ж)	-174,3	-80,9	155,7
НNО3 (г)	-135,1	-74,8	266,9
Na (к)			51,45
Na+ (р)	-239,9	-262,13	58,91
NaCN (к)	-89,8	-80,4	118,5
NaCI (к)	-411,1	-384,0	72,12
NaNО2 (к)	-359	-295
NаNО3 (к)	-466,7	-365,9
NaOH (к)	-425,6	-380,7	64,4
NaOH (р)	-470	-419,2	48,1
Nа2СОЗ (к)	-1137,5	-1047,5	136,4
Na2О (к)	-510,8	-376,1	72,4
Na2S (к)	-370,3	-354,8	77,4
Nа2SО3 (к)	-1090	-1002	146,0
Na2SО4 (к)	-1384,6	-1266,8	149,5
NаЗРО4 (к)	-1935,5	-1819	224,7
Na2PbО2 (к)	-704,3	-742
Ni (к)			29,9
NiCI2 (к)	-304,2	-258,0	98,07
Ni(ОН)3 (к)	-600,7	-540,3
NiO (к)	-239,7	-211,6	37,9
Ni(OH)2 (к)	-543,5	-458,4	79,9
NiS (к)	-79	-76,9	52,97
NiSО4 (к)	-873,5	-763,8	103,9
О (г)	246,8	231,8	160,9
О2 (г)			205,0
О3 (г)	142,3	162,7	238,8
ОН- (р)	-230,2	-157,4	-10,8
Н2О (г)	-241,98	-228,8	188,9
Н2О (ж)	-286,0	-237,4	70,0
Н2О2 (ж)	-187,9	-120,5	109,6
Р (белый, к)			41,1
Р (красный, к)	-17,6	-12, 13	22,8
РСl3 (г)	-287,02	-260,5	3] 1,7
PCl5 (г)	-374,89	-305,4	364,5
РН3 (г)	5,44	13,39	210,1

Вещество	DH ,кДж/моль	DG ,кДж/моль	S ,Дж/моль.К
P2О5 (г)	-2093	-1943
P2О5 (к)	-1506,24	-1363,98	135,98
НЗРО4 (ж)	-1271,94	-1138,0	201,87
Н3РО4 (к)	-1283,65	-1139,7	176,2
НРО3 (р)	-983,81	-904,20	150,84
Рb (к)			64,8
РЬСО3 (к)	-700,0	-626,29	131,0
PbCI2 (к)	-360,9	-315,62	136,0
РbО (к)	-219,4	-186,2	66,2
РЬО2 (к)	-276,75	-218,45	71,97
PbS (к)	-100,4	-98,8	91,2
PbSО4 (к)	-912	-814,3	148,67
РbЗО4 (к)	-723,9	-606,58	211,4
S (монокл., к)	0,38	0,188	32,6
S (ромб., к)			31,9
SО2 (г)	-297,2	-300,41	248,2
SОЗ (г)	-376,2	-370	256,4
H2S (ж)	-20,1	-33,0	205,6
Н2SО4 (ж)	-814	-690,7	157,0
Se (к)			42,2
H2Se (г)	33,0	19,72	218,97
Si (к)			18,8
SiC (к)	-73,3	-70,9	16,62
SiCI4 (ж)	-664,8	-598,3	252,6
SiH4 (г)	30,6	53,2	204,7
SiO (к)	-454,62	-	-
SiО2 (к)	-911,6	-857,2	41,9
SiО2 (ж)	-904,82	-852,0	47,01
Sn (белое, к)			51,6
Sn (серое, к)	-2,1	-0,13	44,2
Sn2+ (р)	-10,5	-27,3	-22,7
Sn4+ (р)	-2,43	-2,4	-226,1
SnCl4 (ж)	-529,2	-458,1
SnН4 (г)	16,3	187,8	228,7
SnO (к)	-286,2	-258,1
Sn(ОН)2 (к)	-506,3	-491,6	87,7
SnО2 (к)	-581,2	-520,2

Вещество	DH ,кДж/моль	DG ,кДж/моль	S ,Дж/моль.К
SnS (к)	-110,2	-108,3	77,0
SnS2 (к)	-82,5	-74,1	87,5
Н2Те (г)	154,39	138,49	234,30
Ti (к)			30,6
TiC (к)	-186,2	-182,6	24,3
TiC12 (к)	-516,7	-472,7	105,9
ТiСl3 (к)	-721,0	-654,1	139,7
TiCl4 (г)	-763,2	-726,1	352,2
TiCl4 (ж)	-804,6	-737,7	252,3
ТiI4 (г)	-284,5	-381,9
TiO (к)	-518,4	-489,1	34,9
TiО2 (к)	-943,5	-888,2	50,2
Тi2О3 (к)	-1520,5	-1434,1	78,8
ТlОН (к)	-233,5	-190,6	255,2
Тl(ОН)3 (к)	-516,6	-	102,1
Т12О (к)	-167,4	-153,1	161,1
Т12О3 (к)	-390,4	-321,4	148,1
Zn (к)			41,66
Zn2+ (p)	-153,74	-147,26	-110,67
ZnСОз(к)	-818,59	-737,3	82,5
ZnCI2 (к)	-415,33	-369,6	111,54
ZnO (к)	-350,8	-320,88	43,67
Zn(ОН)2 (к)	-644	-554,79	76,15
ZnS (к)	-205,6	-200,85	57,78

14. КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ

Кислота	Формула	Кдис
Азотистая	HNO2	4∙10-4
Азотистоводородная	НN3	2,6 ∙10-5
Азотная	HNO3	4,36∙10
Алюминиевая (мета)	HAIO2	6∙10-13
Борная (мета)	HBO2	7,5∙10-10
Борная (орто)	Н3ВО3	(I) 5,8∙10-10 (II) 1,8∙10-13 (III) 1,6 ∙10-14

Кислота	Формула	Кдис
Бромоводородная	HBr	1 ∙109
Бромноватая	HВrO3	2∙10-1
Бромноватистая	HBrO	2,06 ∙10-9
Водорода пероксид	H2О2	(I) 2,63 ∙10-12 (II) 1,0∙10-25
Галлия гидроксид	H3GaO3	(II) 5∙10-11 (III) 2∙10-12
Германиевая	H2GeO3	(I) 1,7∙10-9 (II) 1,9∙10-13
Дитионистая	H2S2O4	(I) 5∙10-1 (II) 4∙10-3
Железистосинеродистая	H4[Fe(CN)6]	(III) 1,0∙10-3 (IV) 5,6 ∙10-2
Иодоводородная	HI	1∙1011
Иодная (орто)	H5IO6	(I) 3,09∙1012 (II) 7,08∙10-9 (III) 2,5∙10-13
Йодная (мета)	H1О3	1,7∙10-1
Кремниевая (мета)	H2SiO3	(I) 2,2∙10-10 (II) 1,6∙10-12
Марганцовая	HМnО4	2∙102
Молибденовая	H2MoО4	(II) 1∙10-6
Мышьяковая (орто)	H3AsО4	(I) 5,9810-3 (II) 1,05∙10-7 (III) 3,89∙10-12
Мышьяковистая (орто)	H3AsО3	(I) 6∙10-10 (II) 1,7∙10-14
Мышьяковистая (мета)	HasО2	6∙10-10
Оловянистая	Н2SnO2	6∙10-18
Оловянная	H2SnО3	4∙10-10
Родановодородная	HSCN	1,4∙10-1
Пирофосфорная	Н4Р2О7	(I) 1,4∙10-1 (II) 1,1∙10-2 (III) 2,1∙10-7 (IV) 4,1∙10-10