ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е.АЛЕКСЕЕВА
Кафедра «Общая и неорганическая химия»
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
ПО КУРСУ ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Для студентов всех специальностей дневной и вечерней форм обучения
(Выпуск 3)
Нижний Новгород 2010
Составители: Л.Н.Четырбок, А.Д.Самсонова, В.И. Наумов, Г.Н.Борисова, А.В.Борисов
УДК 54 (07)
Справочные материалы по курсу общей химии для студентов всех
специальностей дневной и вечерней форм обучения/НГТУ; Сост.: Л.Н.Четырбок, А.Д.Самсонова и др. . Н.Новгород, 2009.- 36с.
Приведены справочные материалы для практических и лабораторных
занятий по курсу общей и неорганической химии.
Научный редактор Г.Н. Паниичева
Редактор Э..Б.Абросимова
Подп. к печ. Формат 60×841/16. Бумага газетная. Печать офсетная. Печ.л. . Уч.-изд.л. . Тираж 2000 экз. Заказ .
-----------------------------------------------------
Нижегородский государственный технический университет.
Типография НГТУ. 603600, Н.Новгород, ул. Минина, 24.
© Нижегородский государственный
технический университет, 2010
![при комнатной температуре при комнатной температуре - student2.ru](/images/matematika/pri-komnatnoy-temperature-449006-1.jpg)
![при комнатной температуре при комнатной температуре - student2.ru](/images/matematika/pri-komnatnoy-temperature-449006-4.jpg)
5. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ЗАВИСИМОСТЬ СРОДСТВА К ЭЛЕКТРОНУ (F1) И ПЕРВОЙ ЭНЕРГИИ ИОНИЗАЦИИ(I1 ) АТОМОВ ОТ АТОМНОГО НОМЕРА ЭЛЕМЕНТА
Сродство к электрону взято с обратным знаком, т.е. приведены первые энергии ионизации отрицательно заряженных ионов Э-
6. СВЕДЕНИЯ О НЕКОТОРЫХ ЭЛЕМЕНТАРНЫХ ЧАСТИЦАХ
Частица | Символ | Масса покоя | Заряд, Кл | Заряд |
Кг | относительная масса |
Протон Нейтрон Электрон | Р n e | 1,673 10-27 1,675 10-27 9,109 10-31 | 1,007276 1,008665 0,000549 | 1,602 10-19 0 1,602 10-19 | +1 -1 |
7. РАСПОЛОЖЕНИЕ ВАЛЕНТНЫХ σ-ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР
ЦЕНТРАЛЬНОГО АТОМА "А" И ПРОСТРАНСТВЕНННАЯ
КОНФИГУРАЦИЯ МОЛЕКУЛ (КОМПЛЕКСОВ) АВn
![при комнатной температуре при комнатной температуре - student2.ru](/images/matematika/pri-komnatnoy-temperature-449006-6.jpg)
8. СТРОЕНИЕ И ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ МОМЕНТЫ ДИПОЛЕЙ (μ) НЕКОТОРЫХ МОЛЕКУЛ
Тип | Пространственная конфигурация | Молекула | μ∙1029, Кл×м |
A2 | | | АВ | | | | | AB2 | | | AB2 | | | | ABC | | AB3 | | AB3 | | | | AB4 | | AB5 | AB6 | | Гантелевидная | | | Гантелевидная | | | | | Линейная | | | Угловая | | | | Линейная | | Плоскотреугольная | | Тригонально-пирамидальная | | | | Тетраэдрическая | | Тригонально - бипирамидальная | Октаэдрическая | | H2 | Cl2 | N2 | CO | NO | HF | HCI | HBr | CO2 | CS2 | BeCl2 | H2O | H2S | NO2 | SO2 | COS | HCN | BF3 | SO3 | NH3 | PCl3 | PH3 | NF3 | CH4 | CC14 | PC15 | SF6 | | | | | 0,033 | 0,023 | 0,640 | 0,347 | 0,263 | | | | 0,610 | 0,340 | 0,097 | 0,531 | 0,22 | 0.97 | | | 0,494 | 0,370 | 0,183 | 0,07 | | | | | |
9. ДЛИНА (d) И ЭНЕРГИИ (Е) ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
Связь | d, нм | Е, кДж/моль | Связь | d, нм | Е, кДж/моль |
C-C | c=c | c=c | C-H | C-F | C-C1 | C-l | C-Br | C-0 | C=0 | Si-Si | Ge-Ge | Sn - Sn (P) | | 0,154 | 0,135 | 0,120 | 0,109 | 0,136 | 0,176 | 0,215 | 0,194 | - | 0,116 | 0,234 | 0,244 | 0,316 | | | Pb-Pb | Si-H | Si-F | Si-Cl | Si-Br | Si-I | Ge-H | Gc - Cl | Ge-Br | Sn -11 | Sn-Cl | Sn - Br | Pb-H | | 0,350 | 0,148 | 0,155 | 0,201 | 0,215 | 0,243 | 0,153 | | | 0,170 | | | | | |
10. ПАРАМЕТРЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ
Молекула | Энергия связи, кДж/моль | Длина связи, нм | Энергия иони-зации, эВ | Сродство к электрону, эВ |
I | | | | | |
II | | 0,042 | 498,6 | 159,2 | 243,0 | 192,7 | 150,8 | 632,7 | | 0,292 | 0,121 | 0,142 | 0,199 | 0,228 | 0,267 | 0,115 | | 22,45 | 12,11 | 16,50 | 11,51 | 10,64 | 9,29 | 9,29 | | | 0,497 | 3,08 | 2,40 | 2,59 | 2.49 | | |
III | | | | | |
Молекулы группы I при ионизации теряют связывающие электроны, мо-лекулы группы II – теряют разрыхляющие электроны, а молекулы группы III теряют не связывающие электроны
11. ТИПЫ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ
а-ориентационное; б – индукционное; в – дисперсионное; l – длина диполя; d – межмолекулярное расстояние
12. ВКЛАД ОТДЕЛЬНЫХ СОСТАВЛЯЮЩИХ В ПОЛНУЮ ЭНЕРГИЮ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
Вещество | Электрический момент диполя молекулы×1029, Кл×м | Поляри- зуемость | Эффект, кДж/моль | Суммарная энергия, кДж/моль | Температу- ра кипения, К |
ориента- ционный | индук- циионный | диспер- сионный |
H2 | Ar | Xe | Co | HCl | HBr | Hi | NH3 | H2O | | | | | 0,39 | 3,4 | 2,57 | 1,25 | 4,95 | 6,07 | | 0,20 | 1,63 | 4,00 | 1,99 | 2,63 | 3,58 | 5,4 | 2,21 | 1,48 | | | | | | 3,34 | 1,09 | 0,58 | 13,28 | 36,32 | | | | | | 1,003 | 0,71 | 0,295 | 1,55 | 1,92 | | 0,17 | 8,48 | 18,4 | 8,79 | 16,72 | 28,42 | 60,47 | 14,72 | 8,98 | | 0,17 | 8,48 | 18,4 | 8,79 | 21,05 | 30,22 | 61,36 | 29,55 | 47,22 | | |
13. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ
Вещество | DH ,кДж/моль | DG ,кДж/моль | S ,Дж/моль.К |
Ag (к) | | | 42,6 |
Ag +(р) | 105,6 | 77,2 | 72,7 |
Ag Br (к) | -100,3 | -97,3 | 107,2 |
Ag2Cr04 (к) | -721,3 | -635,0 | 217,6 |
AgCl (к) | -127,2 | -109,9 | 96,2 |
AgI (к) | -66,9 | -66.4 | 115,5 |
АgNО3 (к) | -124,6 | -33,6 | 141,0 |
Ag20 (к) | -31,2 | -11,3 | 122,0 |
Ag2S (к) | -32,8 | -40,8 | 144,0 |
Ag2S04 (к) | -717,7 | -620,0 | 199,9 |
Аl (к) | | | 28,4 |
Аl3+ (р) | -530,0 | -490,5 | -301,0 |
АIВr3 (к) | -513,4 | -490,6 | 180,2 |
АI4С3 (к) | -209 | -196 | 88,95 |
АIСl3 (к) | -704,6 | -629,0 | 109,4 |
А1F3 (к) | -1511,4 | -1432,1 | 66,5 |
AIN (к) | -318 | -287,4 | 20.2 |
Аl(ОН)3 (к) | -1315 | -1157 | 70,1 |
Аl(ОН)4- (р) | -1507,5 | -1307,5 | 89,7 |
А12О3 (к) | -1676,8 | -1583,3 | 50,95 |
АI2S3 (к) | -723,4 | -492,5 | |
АI2(SО4)З (к) | -3444,1 | -3102,9 | 239,4 |
As (серый) | | | 35,6 |
АsСI3 (ж) | -305,0 | -268,4 | 212,5 |
Аs2Оз (к) | -619,2 | -538,0 | 101,7 |
As205(к) | -914,6 | -772,4 | 105,4 |
Аu (к) | | | 47,44 |
АuСl (к) | -36,4 | -14,6 | 85,98 |
АuСl3 (к) | -118,4 | -53,6 | 164,4 |
Аu203 (к) | -13,0 | -48,77 | |
B (к) | | | 5,8 |
BBr3 (ж) | -243,0 | -237,5 | 228,5 |
ВСl3 (ж) | -427,2 | -387,2 | |
В2Н6(г) | 38,5 | 89,6 | |
Вещество | DH ,кДж/моль | DG ,кДж/моль | S ,Дж/моль.К |
BN (к) | -252,8 | -226,8 | 14,8 |
В2О3 (к) | -1273.8 | -1193.7 | 54,0 |
НВО2 (к) | -795 | -736,1 | 240,2 |
Н3ВО3 (к) | -1094,9 | -951,8 | 88,8 |
Ва (к) | | | |
Ва2+ (р) | -538,0 | -561,1 | 9,6 |
ВаСО3 (к) | -1217,1 | -1137,2 | 113,0 |
ВаСl2 (к) | -859,1 | -811,4 | 123,8 |
BaCrO4 (к) | -1368 | -1325,2 | 155,6 |
ВаО (к) | -553,9 | -525,4 | 70,5 |
Ва(ОН)2 (к) | -945,4 | -855,4 | 100,5 |
BaS (к) | -460,5 | -456 | 78,3 |
BaSO4 (к) | -1474,2 | -1363,2 | 132,3 |
Ве (к) | | | 9,5 |
ВеСО3 (к) | -982 | -944,7 | 67,29 |
ВеС12 (к) | -494 | -468 | |
BeF2 (к) | -1010 | -941 | |
ВеО (к) | -598 | -582 | 14,1 |
Ве(ОН)2 (к) | -907 | -818 | 55,6 |
BeS04(к) | -1197 | -1088 | |
Bi (к) | | | 56,9 |
Вi(ОН)3 (к) | -711,8 | -580,3 | |
Вi2О3 (к) | -578,2 | -497,7 | |
Вr- (р) | -131,2 | -107,1 | 83,3 |
Вr2 (ж) | | | 152,2 |
НBr (г) | -36,1 | -53,4 | 198,7 |
С (алмаз, к) | 1,828 | 2,834 | 2,37 |
С (графит, к) | | | 5,740 |
СВr4 (г) | 79,50 | 66,94 | 230,12 |
CC14 (ж) | -135,44 | -64,7 | 214,6 |
CC14 (г) | -102,93 | -60,63 | 309,74 |
СН4 (г) | -74,86 | -50,85 | 186,44 |
C2H2(г) | 226,17 | 208,61 | 200,97 |
С2Н4 (г) | 52,28 | 68,12 | 219,4 |
С2Н6 (г) | -54,67 | -32,89 | 229,5 |
C3H8 (г) | -103,92 | -23,49 | 270,09 |
Вещество | DH ,кДж/моль | DG ,кДж/моль | S ,Дж/моль.К |
C4H6 (г) | 110,24 | 150,77 | 278,92 |
н-C4H10 (г) | -126,23 | -17,17 | 310,33 |
н-C5H12 (г) | -146,54 | -8,37 | 349,18 |
C6H6 (г) | 82,98 | 129,75 | 269,38 |
C6H12 (г) | -123,22 | 31,78 | 298,44 |
н-C6H14 (г) | -167,30 | -0,25 | 388,66 |
CН3ОH (г) | -200,95 | -162,24 | 240,04 |
CН3ОH (ж) | -239,61 | -167,20 | 126,69 |
C2H5OH (г) | -234,75 | -168,18 | 282,60 |
C2H5OH (ж) | -276,9 | -174,3 | 161,1 |
СО (г) | -110,6 | -137,2 | 197,7 |
COC12 (г) | -220,3 | -266,9 | 283,91 |
СО2 (г) | -393,8 | -394,6 | 213,8 |
СO32- (р) | -676,3 | -528,1 | -54,9 |
CS2 (ж) | 88,8 | 64,5 | 151,1 |
HCN (ж) | -109,6 | -125,6 | 113,2 |
Н2СО3 (р) | -699,5 | -619,2 | 187,4 |
СНзСОО- (р) | -488,87 | -372,99 | - |
Са (к) | | | 45,45 |
СаС2 (к) | -59,9 | -64,9 | 70,0 |
СаСО3 (к) | -1207,7 | -1129,6 | 91,6 |
CaCI2 (к) | -796,3 | -748,9 | 104,7 |
СаF2 (к) | -1220,5 | -1168,1 | 68,9 |
СаО (к) | -635 | -603,6 | 39,7 |
СаН2 (к) | -188,7 | -149,8 | 42,0 |
Са(ОН)2 (к) | -986,8 | -899,2 | 83,4 |
CaSO4 (к) | -1424,0 | -1320,3 | 106,7 |
СаSО4.2Н2О(гипс,к) | -2023,98 | -1798,7 | 194,3 |
Cd (к) | | | 51,77 |
СdСО3 (к) | -754,6 | -674,5 | 96,7 |
CdCI2 (к) | -390,8 | -343,2 | 115,27 |
CdO (к) | -260,0 | -229,3 | 54,8 |
Сd(ОН)2 (к) | -561,5 | -473,8 | 93,04 |
CdS (к) | -156,9 | -153,2 | 71,1 |
CdSО4 (к) | -934,4 | -823,9 | 123,05 |
СI (г) | 121,3 | 105,3 | 165,1 |
Сl- (р) | -167,2 | -131,4 | 56,6 |
Вещество | DH ,кДж/моль | DG ,кДж/моль | S ,Дж/моль.К |
CI2 (г) | | | 222,9 |
Сl2О (г) | 75,7 | | 266,2 |
НСl (г) | -92,4 | -94,5 | 186,9 |
НСl (р) | -166,9 | -131,2 | 56.5 |
НСlO4 (ж) | -34,5 | 84,0 | 188,4 |
Со (к) | | | 30,1 |
СоСО3 (к) | -722,6 | -651.0 | - |
СоСl2 (к) | -310,2 | -267,5 | 109,7 |
Со(NОЗ)2 (к) | -421,8 | -243,3 | |
СоО (к) | -239,7 | -215,2 | 52,8 |
Со(ОН)2 (к) | -541,0 | -456,1 | 82,0 |
Со(ОН)з (к) | -726,0 | -596,8 | |
CoS (к) | -84,5 | -96,1 | - |
CoS04 (к) | -889,5 | -783,7 | 117,5 |
Сr (к) | | | 23,6 |
Cr2+ (р) | -139 | -183,4 | 41,9 |
СrЗ+ (р) | -236,1 | -223,2 | -215,9 |
CrC12 (к) | -395,7 | -356,6 | 115,7 |
СгСlз (к) | -570,3 | -501,0 | 124,8 |
СгОз (к) | -590,8 | -513,8 | 72,3 |
Cr(OH)2 (к) | -669,0 | -576,1 | 81,2 |
Сг(ОН)з (к) | -995 | -846,8 | 95,4 |
Сr2O3 (к) | -1141.3 | -1059,7 | 81,2 |
CrO2 (к) | -590 | -540 | 48,1 |
Сг2(SО4)З (к) | -3308 | -2986 | 287,9 |
(NH4)2Cr2O7 (к) | -1801,7 | - | - |
Cs (к) | | | 84,35 |
CsOH (к) | -406,7 | -362,3 | 93,3 |
Cs2O (к) | -317,6 | -274,5 | 123,8 |
Сu (к) | | | 33,2 |
Сu2+ (р) | 66,0 | | -92,8 |
СuСО3 (к) | -595,4 | -518,3 | |
CuCl (к) | -137,5 | -120,1 | 87,0 |
CuC12 (к) | -215,7 | -171,5 | 108,2 |
CuI2 (к) | -21,3 | -23,8 | 159,0 |
Сu(NОЗ)2 (к) | -305,3 | -117 | |
СuО (к) | -162,1 | -129,5 | 42,73 |
Вещество | DH ,кДж/моль | DG ,кДж/моль | S ,Дж/моль.К |
Сu(ОН)2 (к) | -444,6 | -359,6 | |
(СuОН)2CO3 (к) | -1051 | -900,9 | 211,6 |
CuS (к) | -53,2 | -53,6 | 66,5 |
Cu2S (к) | -79,5 | -86,3 | |
CuSO4 (к) | -771,4 | -662,2 | 109,3 |
Сu2O (к) | -173,3 | -150,6 | 92,99 |
F2 (г) | | | 202,9 |
HF (г) | -270,9 | -272,99 | 173,8 |
Fe (к) | | | 27,2 |
Fe2+ (р) | -87,2 | -78,96 | -110,9 |
Fe3+ (р) | -46,4 | -4,5 | -309,2 |
FеСО3 (к) | -738,6 | -665,5 | 95,5 |
Fe(CO)5(г) | -764,0 | -695,2 | |
FeC12 (к) | -341,98 | -302,6 | 118,1 |
FеС13 (к) | -399,7 | -334,2 | 142,4 |
FeO (к) | -265,0 | -244,5 | 60,8 |
Fe(OH)2 (к) | -562,1 | -480,1 | |
Fе(ОН)з (к) | -827,2 | -700,1 | |
FeS (к) | -100,5 | -100,8 | 60,3 |
FeS2 (к) | -163,3 | -151,9 | 52,96 |
FeSO4 (к) | -929,5 | -825,5 | 121,0 |
Fе2О3 (к) | -822,7 | -740,8 | 87,5 |
Fе2(SО4)З (к) | -2582,0 | -2254,6 | 283,0 |
FезС (к) | | 18,8 | |
FеЗО4 (к) | -1117,9 | -1014,8 | 146,3 |
Ga (к) | | | 41,1 |
Gа(ОН)3 (к) | -1014,6 | -831,78 | 84,9 |
Gа2О3 (к) | -1089 | -998,2 | - |
Gе (к) | | | 31,1 |
GеО (к) | -255 | -226,8 | 50,2 |
GеО2 (к) | -554,7 | -500,8 | 55,27 |
Н (г) | 217,98 | 203,3 | 114,6 |
Н+ (р) | | | |
Н2 (г) | | | 130,7 |
Нg (ж) | | | 75,90 |
HgCI2 (к) | -228,2 | -180,9 | 140,02 |
HgO (к) | -90,9 | -58,6 | 70,29 |
Вещество | DH ,кДж/моль | DG ,кДж/моль | S ,Дж/моль.К |
HgS (к) | -59,0 | -56,9 | 105,4 |
HgS04 (к) | -707,9 | -589,0 | 136,4 |
Нg2С12 (к) | -265,1 | -210,8 | 192.8 |
Hg2O (к) | - | -63,3 | 130,6 |
Hg2SO4 (к) | -744,7 | -627,5 | 200,7 |
I2 (г) | 62,3 | 19,2 | 260,6 |
I- (р) | -55,9 | -51,7 | 109,4 |
I2 (к) | | | 116,5 |
НI (г) | 26,57 | 1,78 | 206,48 |
НI (p) | -55,2 | -51,5 | 111,3 |
К (к) | | | 71,45 |
К+ (р) | -251,2 | -282,3 | 102,5 |
КВг (к) | -392,5 | -378,8 | 95,85 |
KCN (к) | -112,5 | -103,9 | 137,03 |
К2СО3 (к) | -1146,1 | -1059,8 | 156.32 |
КСl (к) | -439,5 | -408,0 | 82,56 |
KF (к) | -567,4 | -537,7 | 66,60 |
KI (к) | -327,6 | -324,1 | 110,79 |
КМnО4 (к) | -813,4 | -713,8 | 171,71 |
KNО2 (к) | -370,3 | -281 | 117,1 |
КNО3 (к) | -493,2 | -393,1 | 132,93 |
КОН (к) | -425,8 | -380,2 | 79,32 |
КОН (р) | -477,3 | -440,5 | 91,6 |
К2СrО4 (к) | -1382,8 | -1286,0 | 193,3 |
К2Сr2O7 (к) | -2033,0 | -1866 | 291,2 |
К2O (к) | -363,2 | -323,1 | 94,1 |
К2О2 (к) | -495.8 | -429,8 | 113,0 |
K2S (к) | -428,4 | -404,2 | 111,3 |
K2SO4 (к) | -1433,7 | -1316,4 | 175,7 |
Li (к) | | | 28,6 |
LiCl (к) | -408,3 | -384,0 | 59,3 |
LiOH (к) | -487,2 | -442,2 | 42,8 |
Li2О (к) | -595,8 | -562,1 | 37,87 |
Mg (к) | | | 32,7 |
Mg2+ (p) | -467 | -455,1 | |
MgBr2 (к) | -517,6 | -472 | 125,6 |
МgСОз (к) | -1013 | -1029,3 | 65,7 |
Вещество | DH ,кДж/моль | DG ,кДж/моль | S ,Дж/моль.К |
MgCI2 (к) | -641,1 | -591,6 | 89,8 |
MgF2 (к) | -1113 | -1071 | 57,2 |
MgO (к) | -601,8 | -569,6 | 26,9 |
Mg(OH)2 (к) | -924,7 | -833,7 | 63,14 |
Мg2С3 (к) | -79,5 | -83 | 92,1 |
MgSO4 (к) | -1301,4 | -1158,7 | 91,6 |
MgS (к) | -347,0 | -362,0 | 50,3 |
Mn (к) | | | 32,0 |
МnСОз (к) | -881,7 | -811,4 | 109,5 |
MnCI2 (к) | -481,2 | -440,4 | 118,2 |
MnO (к) | -385,1 | -363,3 | 61,5 |
МnЗО4 (к) | -1387,5 | -1282 | 148,6 |
MnО2 (к) | -521,5 | -466,7 | 53,1 |
Mn(OH)2 (к) | -700 | -618,7 | 94,9 |
MnSO4 (к) | -1066,7 | -959,0 | 112,5 |
Mn2O7 (к) | -726,3 | -543,9 | - |
Mo (к) | | | 28,6 |
MoО2 (к) | -586,1 | -533,2 | 46,28 |
МоО3 (к) | -745,2 | -668,1 | 77.74 |
N2 (г) | | | 199,9 |
NН2ОН (р) | -98,3 | -23,4 | 167,4 |
NН3 (г) | -46,19 | -16,7 | 192,6 |
NН4+ (p) | -132,4 | -79,5 | 114,4 |
NН4Cl (к) | -314,4 | -204,3 | 95,9 |
NН4NОз (к) | -365,4 | -183,9 | 151,1 |
(NH4)2SO4 (к) | -1181,1 | -901,9 | |
NO (г) | 90,31 | 80,6 | 210,7 |
NО2 (г) | | 51,5 | 240,2 |
NО3- (р) | -207,5 | -111,7 | 147,3 |
N2O (г) | 82,1 | 104,2 | 220,0 |
N2О3 (г) | 83,3 | 140,6 | 307,3 |
N2О4 (ж) | 19,05 | 98,0 | 209.3 |
N2О4 (г) | 9,37 | 98,29 | 304,3 |
N2O5 (г) | 11,31 | 115,22 | 356,15 |
N2O5 (к) | -43,16 | 113,97 | 178,49 |
НNО2 (p) | -119,2 | -55,6 | 152,7 |
Вещество | DH ,кДж/моль | DG ,кДж/моль | S ,Дж/моль.К |
НNО3 (ж) | -174,3 | -80,9 | 155,7 |
НNО3 (г) | -135,1 | -74,8 | 266,9 |
Na (к) | | | 51,45 |
Na+ (р) | -239,9 | -262,13 | 58,91 |
NaCN (к) | -89,8 | -80,4 | 118,5 |
NaCI (к) | -411,1 | -384,0 | 72,12 |
NaNО2 (к) | -359 | -295 | |
NаNО3 (к) | -466,7 | -365,9 | |
NaOH (к) | -425,6 | -380,7 | 64,4 |
NaOH (р) | -470 | -419,2 | 48,1 |
Nа2СОЗ (к) | -1137,5 | -1047,5 | 136,4 |
Na2О (к) | -510,8 | -376,1 | 72,4 |
Na2S (к) | -370,3 | -354,8 | 77,4 |
Nа2SО3 (к) | -1090 | -1002 | 146,0 |
Na2SО4 (к) | -1384,6 | -1266,8 | 149,5 |
NаЗРО4 (к) | -1935,5 | -1819 | 224,7 |
Na2PbО2 (к) | -704,3 | -742 | |
Ni (к) | | | 29,9 |
NiCI2 (к) | -304,2 | -258,0 | 98,07 |
Ni(ОН)3 (к) | -600,7 | -540,3 | |
NiO (к) | -239,7 | -211,6 | 37,9 |
Ni(OH)2 (к) | -543,5 | -458,4 | 79,9 |
NiS (к) | -79 | -76,9 | 52,97 |
NiSО4 (к) | -873,5 | -763,8 | 103,9 |
О (г) | 246,8 | 231,8 | 160,9 |
О2 (г) | | | 205,0 |
О3 (г) | 142,3 | 162,7 | 238,8 |
ОН- (р) | -230,2 | -157,4 | -10,8 |
Н2О (г) | -241,98 | -228,8 | 188,9 |
Н2О (ж) | -286,0 | -237,4 | 70,0 |
Н2О2 (ж) | -187,9 | -120,5 | 109,6 |
Р (белый, к) | | | 41,1 |
Р (красный, к) | -17,6 | -12, 13 | 22,8 |
РСl3 (г) | -287,02 | -260,5 | 3] 1,7 |
PCl5 (г) | -374,89 | -305,4 | 364,5 |
РН3 (г) | 5,44 | 13,39 | 210,1 |
Вещество | DH ,кДж/моль | DG ,кДж/моль | S ,Дж/моль.К |
P2О5 (г) | -2093 | -1943 | |
P2О5 (к) | -1506,24 | -1363,98 | 135,98 |
НЗРО4 (ж) | -1271,94 | -1138,0 | 201,87 |
Н3РО4 (к) | -1283,65 | -1139,7 | 176,2 |
НРО3 (р) | -983,81 | -904,20 | 150,84 |
Рb (к) | | | 64,8 |
РЬСО3 (к) | -700,0 | -626,29 | 131,0 |
PbCI2 (к) | -360,9 | -315,62 | 136,0 |
РbО (к) | -219,4 | -186,2 | 66,2 |
РЬО2 (к) | -276,75 | -218,45 | 71,97 |
PbS (к) | -100,4 | -98,8 | 91,2 |
PbSО4 (к) | -912 | -814,3 | 148,67 |
РbЗО4 (к) | -723,9 | -606,58 | 211,4 |
S (монокл., к) | 0,38 | 0,188 | 32,6 |
S (ромб., к) | | | 31,9 |
SО2 (г) | -297,2 | -300,41 | 248,2 |
SОЗ (г) | -376,2 | -370 | 256,4 |
H2S (ж) | -20,1 | -33,0 | 205,6 |
Н2SО4 (ж) | -814 | -690,7 | 157,0 |
Se (к) | | | 42,2 |
H2Se (г) | 33,0 | 19,72 | 218,97 |
Si (к) | | | 18,8 |
SiC (к) | -73,3 | -70,9 | 16,62 |
SiCI4 (ж) | -664,8 | -598,3 | 252,6 |
SiH4 (г) | 30,6 | 53,2 | 204,7 |
SiO (к) | -454,62 | - | - |
SiО2 (к) | -911,6 | -857,2 | 41,9 |
SiО2 (ж) | -904,82 | -852,0 | 47,01 |
Sn (белое, к) | | | 51,6 |
Sn (серое, к) | -2,1 | -0,13 | 44,2 |
Sn2+ (р) | -10,5 | -27,3 | -22,7 |
Sn4+ (р) | -2,43 | -2,4 | -226,1 |
SnCl4 (ж) | -529,2 | -458,1 | |
SnН4 (г) | 16,3 | 187,8 | 228,7 |
SnO (к) | -286,2 | -258,1 | |
Sn(ОН)2 (к) | -506,3 | -491,6 | 87,7 |
SnО2 (к) | -581,2 | -520,2 | |
Вещество | DH ,кДж/моль | DG ,кДж/моль | S ,Дж/моль.К |
SnS (к) | -110,2 | -108,3 | 77,0 |
SnS2 (к) | -82,5 | -74,1 | 87,5 |
Н2Те (г) | 154,39 | 138,49 | 234,30 |
Ti (к) | | | 30,6 |
TiC (к) | -186,2 | -182,6 | 24,3 |
TiC12 (к) | -516,7 | -472,7 | 105,9 |
ТiСl3 (к) | -721,0 | -654,1 | 139,7 |
TiCl4 (г) | -763,2 | -726,1 | 352,2 |
TiCl4 (ж) | -804,6 | -737,7 | 252,3 |
ТiI4 (г) | -284,5 | -381,9 | |
TiO (к) | -518,4 | -489,1 | 34,9 |
TiО2 (к) | -943,5 | -888,2 | 50,2 |
Тi2О3 (к) | -1520,5 | -1434,1 | 78,8 |
ТlОН (к) | -233,5 | -190,6 | 255,2 |
Тl(ОН)3 (к) | -516,6 | - | 102,1 |
Т12О (к) | -167,4 | -153,1 | 161,1 |
Т12О3 (к) | -390,4 | -321,4 | 148,1 |
Zn (к) | | | 41,66 |
Zn2+ (p) | -153,74 | -147,26 | -110,67 |
ZnСОз(к) | -818,59 | -737,3 | 82,5 |
ZnCI2 (к) | -415,33 | -369,6 | 111,54 |
ZnO (к) | -350,8 | -320,88 | 43,67 |
Zn(ОН)2 (к) | -644 | -554,79 | 76,15 |
ZnS (к) | -205,6 | -200,85 | 57,78 |
14. КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Кислота | Формула | Кдис |
Азотистая | HNO2 | 4∙10-4 |
Азотистоводородная | НN3 | 2,6 ∙10-5 |
Азотная | HNO3 | 4,36∙10 |
Алюминиевая (мета) | HAIO2 | 6∙10-13 |
Борная (мета) | HBO2 | 7,5∙10-10 |
Борная (орто) | Н3ВО3 | (I) 5,8∙10-10 (II) 1,8∙10-13 (III) 1,6 ∙10-14 |
Кислота | Формула | Кдис |
Бромоводородная | HBr | 1 ∙109 |
Бромноватая | HВrO3 | 2∙10-1 |
Бромноватистая | HBrO | 2,06 ∙10-9 |
Водорода пероксид | H2О2 | (I) 2,63 ∙10-12 (II) 1,0∙10-25 |
Галлия гидроксид | H3GaO3 | (II) 5∙10-11 (III) 2∙10-12 |
Германиевая | H2GeO3 | (I) 1,7∙10-9 (II) 1,9∙10-13 |
Дитионистая | H2S2O4 | (I) 5∙10-1 (II) 4∙10-3 |
Железистосинеродистая | H4[Fe(CN)6] | (III) 1,0∙10-3 (IV) 5,6 ∙10-2 |
Иодоводородная | HI | 1∙1011 |
Иодная (орто) | H5IO6 | (I) 3,09∙1012 (II) 7,08∙10-9 (III) 2,5∙10-13 |
Йодная (мета) | H1О3 | 1,7∙10-1 |
Кремниевая (мета) | H2SiO3 | (I) 2,2∙10-10 (II) 1,6∙10-12 |
Марганцовая | HМnО4 | 2∙102 |
Молибденовая | H2MoО4 | (II) 1∙10-6 |
Мышьяковая (орто) | H3AsО4 | (I) 5,9810-3 (II) 1,05∙10-7 (III) 3,89∙10-12 |
Мышьяковистая (орто) | H3AsО3 | (I) 6∙10-10 (II) 1,7∙10-14 |
Мышьяковистая (мета) | HasО2 | 6∙10-10 |
Оловянистая | Н2SnO2 | 6∙10-18 |
Оловянная | H2SnО3 | 4∙10-10 |
Родановодородная | HSCN | 1,4∙10-1 |
Пирофосфорная | Н4Р2О7 | (I) 1,4∙10-1 (II) 1,1∙10-2 (III) 2,1∙10-7 (IV) 4,1∙10-10 |