Тема 03. Химическое и фазовое равновесие

ОК-10 [2.3.1]

Выбор

Химическое равновесие - это такое состояние системы, когда…

в- скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции.

в- скорость прямой реакции меньше скорости обратной реакции.

в+ скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

в- реакция необратима.

ОК-10 [2.3.2]

Выбор

Общий вид выражения для константы равновесия системы Тема 03. Химическое и фазовое равновесие - student2.ru

а) в- Тема 03. Химическое и фазовое равновесие - student2.ru .

б) в- Тема 03. Химическое и фазовое равновесие - student2.ru .

в) в- Тема 03. Химическое и фазовое равновесие - student2.ru .

г) в- Тема 03. Химическое и фазовое равновесие - student2.ru .

д) в+ Тема 03. Химическое и фазовое равновесие - student2.ru .

ОК-10 [2.3.3]

Соответствие

Установите соответствие между воздействием на систему

H2(Г) + S(Т) D H2S(Г); DH < 0

и направлением смещения равновесия.

С1 повышение температуры.

О1 в сторону обратной реакции.

С2 уменьшение концентрации H2S.

О2 в сторону прямой реакции.

С3 увеличение давления.

О3 положение равновесия не изменяется.

О4 сера выпадает в осадок.

ОК-10 [2.3.4]

Выбор

Правило фаз Гиббса…

в+ Тема 03. Химическое и фазовое равновесие - student2.ru .

в- Тема 03. Химическое и фазовое равновесие - student2.ru .

в- Тема 03. Химическое и фазовое равновесие - student2.ru .

в- Тема 03. Химическое и фазовое равновесие - student2.ru .

ОК-10 [2.3.5]

Выбор

Положение химического равновесия зависит от:

в+ температуры.

в+ концентрации реагирующих веществ

в- цвета веществ.

в- перемешивания.

в- катализатора.

в+ давления.

ОК-10 [2.3.6]

Выбор

Смещение положение химического равновесия описывает…

в- закон сохранения массы веществ М.В.Ломоносова.

в+ принцип Ле-Шателье.

в- периодический закон Д.И.Менделеева.

в- правило Вант-Гоффа.

в- уравнение Аррениуса.

в- 1-й закон термодинамики.

ОК-10 [2.3.7]

Выбор

Изменение энергии Гиббса связано с константой равновесия соотношением…

в+ Тема 03. Химическое и фазовое равновесие - student2.ru .

в- Тема 03. Химическое и фазовое равновесие - student2.ru .

в- Тема 03. Химическое и фазовое равновесие - student2.ru .

в- Тема 03. Химическое и фазовое равновесие - student2.ru .

ОК-10 [2.3.8]

Выбор

Константе равновесия системы CH4(Г) + CO2(Г) D 2CO(Г) + 2H2(Г) соответствует выражение…

в- Тема 03. Химическое и фазовое равновесие - student2.ru .

в+ Тема 03. Химическое и фазовое равновесие - student2.ru .

в- Тема 03. Химическое и фазовое равновесие - student2.ru .

в- Тема 03. Химическое и фазовое равновесие - student2.ru .

ОК-10[2.3.9]

Выбор

Принцип Ле-Шателье: если на систему, которая находится в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то положение равновесия …

в+ сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.

в- сместится в сторону той реакции, которая усиливает это воздействие.

в- сместится в сторону прямой реакции.

в- сместится в сторону обратной реакции.

в- система не будет отзываться на оказываемое воздействие.

ОК-10 [2.3.10]

Выбор

Положение равновесия при KP > 1 смещено в сторону реакции…

в+ прямой

в- обратной

в- равновесной

в- обратимой

ОК-10 [2.3.11]

Выбор

Константа равновесия системы CH4(Г) + CO2(Г) D 2CO(Г) + 2H2(Г)

в- Тема 03. Химическое и фазовое равновесие - student2.ru .

в- Тема 03. Химическое и фазовое равновесие - student2.ru .

в+ Тема 03. Химическое и фазовое равновесие - student2.ru .

в- Тема 03. Химическое и фазовое равновесие - student2.ru .

ОК-10 [2.3.12]

Выбор

Увеличение концентрации NO2 способствует смещению положения равновесия системы 2NO2 D 2NO + O2

в- в сторону обратной реакции.

в+ в сторону прямой реакции.

в- не сместит равновесие.

в- уменьшит количество образующихся веществ.

ОК-10 [2.3.13]

Выбор

Увеличение температуры вызовет смещение равновесия системы

N2(Г) + O2(Г) D 2NO(Г); DH = 180 кДж/моль :

в- в сторону обратной реакции.

в+ в сторону прямой реакции.

в- не сместит равновесие.

в+ увеличит количество образующихся веществ.

в- уменьшит количество образующихся веществ.

ОК-10 [2.3.14]

Выбор

Увеличение давления смещает положение равновесия влево в реакциях:

в+ 2NO2(Г) D 2NO(Г) + O2(Г).

в- N2(Г) + O2(Г) D 2NO(Г).

в+ CH4(Г) + CO2(Г) D 2CO(Г) + 2H2(Г).

в- C(Т) + O2(Г) D CO2(Г).

в- O2(Г) + 4HCl(Г) D 2H2O(ПАР) + 2Cl2(Г).

ОК-10 [2.3.15]

Выбор

Уменьшение давления НЕ смещает положение равновесия в реакциях:

в- 2NO2(Г) D 2NO(Г) + O2(Г).

в+ N2(Г) + O2(Г) D 2NO(Г).

в- CH4(Г) + CO2(Г) D 2CO(Г) + 2H2(Г).

в+ C(Т) + O2(Г) D CO2(Г).

в- O2(Г) + 4HCl(Г) D 2H2O(ПАР) + 2Cl2(Г).

ОК-10 [2.3.16]

Выбор

Можно сместить положение равновесия системы N2(Г) + O2(Г) D 2NO(Г); DH >0 в ту же сторону, что и повышение температуры…

в- понижением давления.

в- повышением давления.

в- повышением концентрации NO.

в+ понижением концентрации NO.

Наши рекомендации