Лабораторная работа №4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ БРОМАТА КАЛИЯ В КОНТРОЛЬНОМ РАСТВОРЕ KBrO3

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ БРОМАТА КАЛИЯ В КОНТРОЛЬНОМ РАСТВОРЕ KBrO3.

Метод титриметрического анализа: редоксиметрия, метод йодометрии.

Тип титрования: прямое титрование.

Цель работы: Познакомиться с методикой определения массы бромата калия в контрольном растворе

Задача:

1.Определить массу бромата калия KBrO3 в контрольном растворе йодометрическим методом анализа по прилагающейся методике.

2. По результатам титрованиярассчитать массу (г) бромата калия KBrO3 в объеме мерной колбы.

Чтобы определить массу бромата калия KBrO3в объеме мерной колбы (г /Vм.к.) необходимо оттитровать аликвотную часть контрольного раствора KBrO3 стандартным раствором тиосульфата натрия Na2S2O3·5H2O, соблюдая условия титрования (температурный режим титрования и среду титрования).

Требования техники безопасности при выполнении работы:

1. Необходимо соблюдать свое рабочее место в чистоте и порядке.

2. При выполнении работы рационально использовать рабочее время.

3. Необходимо соблюдать правила работы со стеклянной посудой.

4. Аликвоту раствора следует отбирать нагнетателем или грушей.

5. Принимать пищу в лаборатории запрещается.

6. По окончании работы необходимо убрать за собой рабочее место.

1.Химическая сущность определения:

Лабораторная работа №4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ БРОМАТА КАЛИЯ В КОНТРОЛЬНОМ РАСТВОРЕ KBrO3 - student2.ru

Лабораторная работа №4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ БРОМАТА КАЛИЯ В КОНТРОЛЬНОМ РАСТВОРЕ KBrO3 - student2.ru

Лабораторная работа №4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ БРОМАТА КАЛИЯ В КОНТРОЛЬНОМ РАСТВОРЕ KBrO3 - student2.ru

Лабораторная работа №4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ БРОМАТА КАЛИЯ В КОНТРОЛЬНОМ РАСТВОРЕ KBrO3 - student2.ru

Лабораторная работа №4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ БРОМАТА КАЛИЯ В КОНТРОЛЬНОМ РАСТВОРЕ KBrO3 - student2.ru

Лабораторная работа №4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ БРОМАТА КАЛИЯ В КОНТРОЛЬНОМ РАСТВОРЕ KBrO3 - student2.ru

МЭ(KBrO3)= М/6 = 27,83 г/моль

МЭ(Na2S2O3·5H2O) = М = 248,18 г/моль

МЭ(J2) = М/2 = 126,90 г/моль

2.Методика определения массы KBrO3в контрольном растворе.

Химические реактивы:

1.вода дистиллированная;

2. иодид калия, KJ, 10% раствор;

3. крахмал, 1% раствор;

4.серная кислота, H2SO4, 2н раствор;

5.тиосульфат натрия Na2S2O3 · 5H2O, стандартный раствор метода, установленной концентрацией;

6.бромат калия, KBrO3, контрольный раствор;

Посуда и оборудование:

1.коническая колба, емкостью 250-300мл;

2.мерная колба, емкостью 100,00мл;

3.мерный цилиндр;

4.химическая воронка;

5.часовое стекло;

5.промывалка;

3. Методика определения массы KBrO3 в контрольном растворе.

Подготовить чистую мерную колбу. Контрольный раствор KBrO3 получить у лаборанта. Раствор разбавить в мерной колбе до метки холодной дистиллированной водой, закрыть пробкой и тщательно перемешать. Бюретку ополоснуть раствором Na2S2O3 · 5H2O, затем в неё налить раствор до 0 (носик бюретки должен быть заполнен раствором Na2S2O3 · 5H2O). Коническую колбу ополоснуть дистиллированной водой. Пипетку ополоснуть раствором KBrO3.

Пипеткой отобрать аликвоту (10,00 мл) контрольного раствора KBrO3, перенести в коническую колбу, 10мл 2н раствора H2SO4 и 10мл 10% раствора KJ, отмеренные мерным цилиндром. Коническую колбу накрыть часовым стеклом, чтобы предупредить потери иода.

Для завершения реакции смесь оставить на 5 минут в темноте. Затем снять часовое стекло и ополоснуть его над конической колбой дистиллированной водой, собирая промывные воды в коническую колбу. Прибавить в коническую колбу примерно 50мл дистиллированной воды. Оттитровать смесь в конической колбе стандартным раствором Na2S2O3 · 5H2O до светло-жёлтой окраски, затем добавить 1-2мл индикатора крахмала и дотитровать раствор до перехода синей окраски в бесцветную от одной капли раствора Na2S2O3 · 5H2O. Титрование повторить не менее 3-х раз. Вычислить средний объём Na2S2O3 · 5H2O, израсходованный на титрование. По результатам титрования вычислить массу KBrO3 в контрольном растворе.

3.Пример вычисления массы KBrO3 в контрольном растворе по результатам титрования.

Задача. Контрольный раствор KBrO3 разбавили холодной дистиллированной водой в мерной колбе ёмкостью 100,00мл. Аликвоту этого раствора, 10,00мл обработали в кислой среде иодидом калия и оттитровано 10,25мл раствора стандартного раствора Na2S2O3·5H2O (средний объём) с СН(Na2S2O3 · 5H2O) = 0,04905 моль/л. Вычислить массу KBrO3 в контрольном растворе.

Дано: СН(Na2S2O3 · 5H2O) = 0,04905 моль/л VК = 100 мл VП = 10,00 мл V(Na2S2O3 · 5H2O) = 10,25 мл МЭ(KBrO3)= М/6 = 27,83 г/моль   Лабораторная работа №4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ БРОМАТА КАЛИЯ В КОНТРОЛЬНОМ РАСТВОРЕ KBrO3 - student2.ru Лабораторная работа №4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ БРОМАТА КАЛИЯ В КОНТРОЛЬНОМ РАСТВОРЕ KBrO3 - student2.ru 1.найдем по закону эквивалентных отношений концентрацию бромата калия, выраженной через нормальную концентрацию СН: Лабораторная работа №4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ БРОМАТА КАЛИЯ В КОНТРОЛЬНОМ РАСТВОРЕ KBrO3 - student2.ru 2. найдем массу бромата калия в контрольном растворе, т.е. в объеме мерной колбы Лабораторная работа №4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ БРОМАТА КАЛИЯ В КОНТРОЛЬНОМ РАСТВОРЕ KBrO3 - student2.ru Вопросы к строчке: 1.Сколько моль-экв KBrO3 содержится в 1,00мл раствора? 2.Сколько моль-экв KBrO3содержится в объеме мерной колбы, в 100,00мл раствора? 3.Сколько г KBrO3 содержится в объеме мерной колбы 100,00мл раствора?
m(KBrO3) = ?

4.Оформление лабораторной работы

4.1.Название лабораторной работы

4.2.Метод анализа:

4.3.Способ титрования:

4.4.Цель работы:

4.5.Задачи работы:

4.6.Химическая сущность (закончить реакцию ОВР, уровнять методом полуреакций):

KBrO3 + Na2S2O3 + H2SO4 =

4.7.Определить молярные массы эквивалентов (по полуреакции):

МЭ(KBrO3)=

МЭ(Na2S2O3·5H2O) =

МЭ(J2) =

4.8.Таблица результатов титрования

№ п/п V(KBrO3) V(Na2S2O3· 5H2O) Vср. Na2S2O3· 5H2O
     
   
   

4.9. Вычисление массы бромата калия в контрольном растворе.

Подставляются свои данные, полученные по результатам предыдущих работ и по результатам титрования

Дано: СН(Na2S2O3 · 5H2O) = Vм.к. = Vпип. = V(Na2S2O3 · 5H2O) = МЭ(KBrO3) =    
m(KBrO3) = ?

Вопросы для самоконтроля.

  1. Почему можно анализировать бромат калия методом йодометрии? Обоснуйте свой ответ.
  2. Какой тип титрования применяется в определении?
  3. Как фиксируется окончание реакции между раствором?
  4. Почему при фиксировании точки эквивалентности нельзя добавлять сразу индикатор?
  5. Как правильно отобрать аликвоту контрольного раствора из мерной колбы.
  6. Как правильно заполнить носик бюретки.
  7. Зная массу бромата калия в контрольном растворе, в объеме мерной колбы, попробуйте вычислить простой титр этого раствора, нормальную и молярную концентрации, сложный титр бромата калия по тиосульфату натрия.

Наши рекомендации