Установите соответствие. 34. Классформула

34. Классформула

1. средняя соль в) Fe2(SO4)3 е) CaOCl2

2. двойная соль г) KAl(SO4)2

3. кислая соль б) KH2PO4

4. комплексная соль д) K3[Fe(CN)6]

5. кислота ж) H2CO3

6. основание и) Fe(OH)2

лишний в списке — это основная соль а) PbOHNO3

Среда раствора индикатор

1. кислая г) метилоранж (красн)

2. нейтральная б) метилоранж (оранж)

3. щелочная а) фенолфталеин (б/ц) в) метилоранж (желт)

Диссоциация электролиты

Установите соответствие. 34. Классформула - student2.ru Установите соответствие. 34. Классформула - student2.ru 1. ступенчато ( ) б) Fe(OH)3 а) FeOHCl2 в) KHCO3

Установите соответствие. 34. Классформула - student2.ru 2. в одну ступень ( ) г) ZnCl2

Установите соответствие. 34. Классформула - student2.ru 3. ступенчато ( первичная ) д) Na[Al(OH)4]

Установите соответствие. 34. Классформула - student2.ru Установите соответствие. 34. Классформула - student2.ru ( вторичная )

При диссоциации электролитов образуется число ионов

Электролиты число ионов

1. KAl(SO4)2 в) 4 иона

2. Fe2(SO4)3 г) 5 ионов

3. CrBr3 в) 4 иона

4. AlCl3 в) 4 иона

лишние ответы б) 2 иона а) 3 иона д) 6 ионов

Среда раствора рН

1. нейтральная б) рН = 7

2. кислая а) рН = 4

3. щелочная в) рН = 9 г) рН = 11

Установление правильную последовательность действий

39. При составлении ионных уравнений реакций необходимо:

1. записать схему реакции

2. определить силу электролита

3. расписать сильные электролиты на ионы

4. уравнять атомы

5. сократить одинаковые ионы

6. Установите соответствие. 34. Классформула - student2.ru записать кратное ионное уравнение

7. Установите соответствие. 34. Классформула - student2.ru в виде молекул записать ( (осадки); (газы); слаб.эл-ты)

1, 4, 7, 2, 3, 5, 6

Выберите правильный вариант

Установите соответствие. 34. Классформула - student2.ru 40. Краткое ионное уравнение имеет вид: 2H+ + CO2-3 CO2 + H2O при взаимодействии:

1. Установите соответствие. 34. Классформула - student2.ru (NH4)2CO3 + HBr

2. Установите соответствие. 34. Классформула - student2.ru Li2CO3 + H2SiO3

3. Установите соответствие. 34. Классформула - student2.ru CaCO3 + H2SO4

4. Установите соответствие. 34. Классформула - student2.ru BaCO3 + HCl

Установите соответствие. 34. Классформула - student2.ru 41. Уравнению реакции Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O

Соответствует сокращенное ионное уравнение

Установите соответствие. 34. Классформула - student2.ru 1. 2H+ + 2OH- 2H2O

Установите соответствие. 34. Классформула - student2.ru 2. Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ + 2H2O

Установите соответствие. 34. Классформула - student2.ru 3. Cu2+ + SO42- CuSO4

Установите соответствие. 34. Классформула - student2.ru 4. Cu2+ + H2SO4 CuSO4 + 2H+

С уменьшением концентрации соли степень диссоциации

1) возрастает 3) не изменится

2) уменьшается

Дополните:

В результате гидролиза соли образуется электролит слабый

44. Гидролиз соли протекает по катиону, если соль образована слабым основанием, сильной кислотой и рН = меньше 7 (кислая)

Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой

Выберите правильный ответ:

46. Полному гидролизу подвергается:

1) AlCl3 3)KCl

2) ZnCl2 4) Al2S3

47. Гидролизу не подвергается:

1) Na2CO3 3) Na3PO4

2) NaBr 4) Na2SiO3

Дополните:

48.Степень окисления –это условная величина, с помощью которой принято описывать окислительно-восстановительные реакции. Численно она равна количеству электронов, которое отдает атом приобретающий положительный заряд, или количеству электронов, которое присоединяет к себе атом, приобретающий отрицательный заряд.

Окисление – процесс отдачи электронов

Если алгебраическая величина (С.О.) уменьшается, то протекает процесс восстановления

Восстановитель в ходе окислительно-восстановительной реакции отдает электроны

Сложное вещество, содержащее элемент в высшей степени окисления играет роль окислителя

Наши рекомендации