Опыт 4. Окислительная активность галогенов

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Теория(оформляется с использованием: Лабораторного практикума по курсу химии для технических университетов,МГТУ,2005, ч.1, стр.29-40 и конспекта пояснений преподавателя)

  1. Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям.
  1. Проставьте степени окисления элемента серы в веществах: S ; SO2 ; H2SO4 ; H2S
  2. .Какая из нижеприведенных реакций является окислительно-восстановительной: Fe + 2HCI =FeCI2 + H2↑ или AgF + HCI = AgCI↓ + HF
  3. Дайте определение окислителю.
  1. Напишите полуреакцию восстановления окислителя для вышеприведенной ОВР, укажите окислитель:
  2. Дайте определение восстановителю.
  1. Напишите полуреакцию окисления восстановителя для вышеприведенной ОВР, укажите восстановитель:
  2. Перечислите типы ОВР (стр.29 лабор.пр.).
  1. Дайте определение межмолекулярной ОВР и приведите схему соответствующей реакции (воспользуйтесь схемами, приведенными на стр.38 лабор.пр.).
  1. Дайте определение внутримолекулярной ОВР и приведите схему соответствующей реакции (воспользуйтесь схемами, приведенными на стр.38 лабор.пр.)
  1. Дайте определение ОВР диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) и приведите схему соответствующей реакции (воспользуйтесь схемами, приведенными на стр.38 лабор.пр.)
  2. Дайте определение ОВР репропорционирования (контрпропорционирования) и приведите схему соответствующей реакции (воспользуйтесь схемами, приведенными на стр.38 лабор.пр.).
  1. Воспользовавшись методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Приведите полуреакцию восстановления окислителя, укажите окислитель. Напишите полуреакцию окисления восстановителя, укажите восстановитель:

HNO3 + P + H2O → NO + H3PO4

Практическая часть.

Опыт 1. Перманганат калия как окислитель в различных средах

а) кислотная среда

Реагенты: Na2SO3, KMnO4, H2SO4

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

Суммарное уравнение реакции:

Наблюдения:

б) нейтральная среда

Реагенты: Na2SO3, KMnO4, H2O

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

Суммарное уравнение реакции:

Наблюдения:

в) щелочная среда

Реагенты: Na2SO3, KMnO4, NaOН

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

Суммарное уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (отмечают характер перманганат-иона (окислитель или восстановитель), указывают продукты его восстановления в различных средах)

Опыт 2. Реакция контрпропорционирования: взаимодействие соединений йода

Реагенты: KI, KIO3, H2SO4

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

Суммарное уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (указывают, какое из соединений выступает в роли окислителя, какое – восстановителя и какую степень окисления имеет данный элемент в продукте такой реакции)

Опыт 3. Пероксид водорода как окислитель и восстановитель

а) Реагенты: KI, H2O2, H2SO4

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

Суммарное уравнение реакции:

Наблюдения:

б) Реагенты: H2O2, KMnO4, H2SO4

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

Суммарное уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (отмечают двойственный характер пероксида водорода, объясняют причину такого поведения Н2О2, указывают в каких случаях он выступает в роли окислителя, в каких – в роли восстановителя)

Опыт 4. Окислительная активность галогенов

а) Реагенты: KBr, Cl2×nH2O (хлорная вода)

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

Суммарное уравнение реакции:

Наблюдения:

б) Реагенты: KI, Cl2×nH2O (хлорная вода)

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

Суммарное уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (сравнивают окисляющую способность галогенов в ряду Cl2 – Br2 – I2)

Наши рекомендации