Период полупревращения для реакций 2-ого порядка

S - поверхность раздела фаз; - время

Ni – количество i – го исходного вещества.

Если V=const во время реакции: Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru - для исходных веществ - отрицательна Þ Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru - для продуктов – положительная Þ Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

Cкорость реакции зависит от:

1) природы реагирующих веществ,

2) концентрации или давления реагирующих веществ,

3) температуры

4) катализатора

Влияние концентрации на скорость реакции

По теории вероятностей: вероятность одновременного осуществления независимых событий равна произведению вероятностей каждого из них.

Для протекания реакции: A + B→ K + L необходимо:

· одновременное нахождение А и В в определённой точке реакционного пространства;

· удачное их столкновение

Вероятность (ω) нахождения молекулы для каждого из веществ прямо пропорциональна его концентрации:

ωA = α×CаA, ωB = β×C вB.

Вероятность одновременного нахождения обеих молекул в одной точке пространства, т.е. их столкновения:

ω = ωA × ωB = α×Cа A × β×Cв B.

γ – доля удачных столкновений

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

 
  Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

Основное кинетическое уравнение, закон действия масс, закон Гульдберга Вааге (1864г).

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

k -константа скорости: а) не зависит от концентрации

б) зависит от температуры и природы реагирующих веществ.

k – удельная скорость Þ Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru , если СА = СВ = 1моль/л

а,в – частные порядки реакции по веществам А и В

(определяются экспериментально)

n = (а + в) – общий порядок реакции

В простых (элементарных актах) реакциях: n = 1, 2 редко 3.

В сложных реакциях:n = 0, целочисленные, дробные, (-),(+)

Молекулярность:

Число молекул, участвующих в элементарном химическом акте

Целое (+) число: 1,2, реже 3

Мономолекулярные: I2 ® 2I

2 – бимолекулярные: H2 + I2 ® 2HI

3 – тримолекулярные: 2NO + Cl2 ® 2NOCl

а) H2 + I2 ® 2HI – простая (элементарная) реакция

n(Н2) = 1, n(I2) =1 ,т.е. равны стехиометрическим коэффициентам.

n = 1+1 =2 Þ Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

б) 2N2O5 ® O2 + 2N2 O4 - сложная реакция

протекает по стадиям:

1. N2O5 ® O2 + N2O3;

2. N2O3 ® NO + NO2;

3. 2NO2 ® N2O4 .

и самая медленная стадия – (2) Þ она определяет порядок

кинетического уравнения:

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru Опыт: 5Na2SO3 + 2HJO3 Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru J2 + 5Na2SO4 + H2O

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru ; Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru ; Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru ; (x+y)lg1,4 = lg2; x+y = Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru @ 2

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru Лаб.раб.: Na2S2O3 +H2SO4 = S + H2SO3 + Na2SO4

Механизм: 1ст.: Na2S2O3 +H2SO4 = H2S2O3 + Na2SO4 быстро

2ст.: H2S2O3 = S + H2SO3 - медленно

Реакции 1-ого порядка

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru А В CH3OCH3® CH4 + H2 + CO

Кинетическое уравнение реакции первого порядка

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru .

Разделим переменные и проинтегрируем

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

lnC – lnC0 = -kt Þ lnC = lnC0 - kt

С0 – исходная концентрация

С - концентрация в момент времени t

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

Кинетическая кривая реакций 1-ого порядка

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru lgC

lgCo tga = - Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

a

t, с

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru или Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru . [ k]=[с-1]

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru .

период полупревращения τ1/2:

 
 
время, за которое прореагировала половина исходного количества вещества

C = 0,5C0 Þ Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru - не зависит от Со

Реакции 2-ого порядка

A + B → продукты или 2А ® продукты

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

пусть C0A = C0B

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

разделим переменные и проинтегрируем:

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru [л×моль-1×с-1]

Кинетическая кривая реакций 2-ого порядка

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru 1/C

a tga = k

1/C0

t

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка

C = ½ C0

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

t ½ - обратно пропорционально начальной С0

Реакции 0-ого – порядка: С = С0 - kt ; t1/2 = С0 /2k

Реакции 3-его порядка: Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru ; Период полупревращения для реакций 2-ого порядка - student2.ru

Наши рекомендации